普通化學(xué)習(xí)題、提示及參考答案(考研)

考研普通化學(xué)復(fù)習(xí)題1.對(duì)原子中的電子來(lái)說(shuō)，下列成套的量子數(shù)中不可能存在的是()A.(3,1,1,-1/2)B.(2,1,-1,+1/2)C.(3,3,0,+1/2)D.(4,3,0,-1/2)2.決定多電子原子電子的能量E的量子數(shù)是()A．主量子數(shù)nB.角量子數(shù)ιC.主量子數(shù)n和角量子數(shù)ιD.角量子數(shù)ι和磁量子數(shù)m3.在某個(gè)多電子原子中，分別可用下列各組量子數(shù)表示相關(guān)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其中能量最高的電子是()A.2，0，0，-B.2，1，0，-C.3，2，0，-D.3，1，0,+-4.表示3d的諸量子數(shù)為()5.若一個(gè)原子的主量子數(shù)為3，則它處于基態(tài)時(shí)()6.某元素的+2價(jià)離子的外層電子分布式為:3S23P63d6該元素是()7.原子序數(shù)為25的元素,其+2價(jià)離子的外層電子分布為()A.3d34s2B.3d5C.3s23p63d5D.3s23p63d34s28.原子序數(shù)為29的元素，其原子外層電子排布應(yīng)是()A.3d94s2B.3d104s2C.3d104s1D.3d105s19.鐵原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d64s2，在軛道圖中，未配對(duì)的電子數(shù)為()A.0B.4C.2D.610.屬于第四周期的某一元素的原子,失去三個(gè)電子后,在角量子數(shù)為2的外層軌道上電子恰好處于半充滿狀態(tài).該元素為:A.MnB.CoC.NiD.Fe11.將0.125dm3壓力為6.08×104Pa的氣體A溫下混合在0.5dm3的真空容器中,混合后的總壓力為:A.1.42×105PaB.3.95×104PaC.1.4atmD.3.9atm2波函數(shù)角度分布形狀為()A.雙球形B.球形C.四瓣梅花形D.橄欖形13.下列分子結(jié)構(gòu)成平面三角形的是()A.BBr3B.NCl3C.CHCl3D.H2S14.下列分子中，偶極距不為零的是()A．H2OB．H2C．CO2D．O215.下列各物質(zhì)分子間只存在色散力的是()A.H2OB.NH3C.SiH4D.HCl16.在HO分子和CO分子之間存在的分子間作用力是()A．取向力，誘導(dǎo)力B.誘導(dǎo)力，色散力C．取向力，色散力D.取向力，誘導(dǎo)力，色散力17.下列分子中,分子間作用力最大的是()A.F2B.Cl2C.Br2D.I218.下類物質(zhì)存在氫鍵的是()19.下列含氫化合物中,不存在氫鍵的化合物有()A.CHOHB.CHCOOHC.HSD.HBO20.下列物質(zhì)熔點(diǎn)最高的是()A．CFB．CClC．CBrD．CI21.固態(tài)時(shí)為典型離子晶體的是()A．AlCl3B.SiO2C.Na2SO4D.CCl422．下列物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是()A．AlClB.SiClC.SiOD.HO23.下列化合物中哪種能形成分子間氫鍵()A．HSB.HIC.CHD.HF24.下列各種含氫化合物分子間不含有氫鍵的是()A.H3BO3B.CH3CHOC.CH3OHD.CH3COOH25.在下列分子中，電偶極矩為零的非極性分子是答（2）A.H2OB.CCI4C.CH3OCH3D.NH326.下列氧化物中,熔點(diǎn)最高的是()A.MgOB.CaOC.SrOD.SO227.下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)由低到高排列的順序應(yīng)該是()A.NH<PH<SiO<CaOB.PH<NH<CaO<SiOC.NH<CaO<PH<SiOD.NH<PH<CaO<SiO28.冬季建筑施工中，為了保證施工質(zhì)量，常在澆注混凝土?xí)r加入鹽類，其主要作用是A.增加混凝土的強(qiáng)度B.防止建筑物被腐蝕C.降低其中水中的結(jié)冰溫度D.吸收混凝土中的水分29.下類水溶液滲透壓最高的是()430．下列水溶液中凝固點(diǎn)最低的是()A.0.01molkg-1NaSOB.0.01molkg-1HACC.0.1molkg-1CH(OH)D.0.1molkg-1HCl31.定性比較下列四種溶液(濃度都是0.1molkg-1)的沸點(diǎn)，沸點(diǎn)高的是()32.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列化學(xué)物質(zhì)中既可作為酸又可以作為堿的是答()A.NH+B.HCO-C.HO+D.NaAcHCN水溶液中的C（H+）為()34.在0.05moldm-3的HCN中，若有0.010/的HCN電離了，則HCN的解離常數(shù)Ka為()0A.5×10-8B.5×10-10C.5×10-6D.2.5×10-735.已知某一元弱酸的濃度為0.01mol.dm-3,pH=4.55,則其解離常數(shù)Ka為()A.5.8×10-2B.9.8×10-3C.8.6×10-7D.7.97×10-836.在氨水中加入一些NH4Cl晶體，會(huì)使()A、NH3水的解離常數(shù)增大B、NH3水的解離度a增大C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值降低38.欲配制500mLpH=5.0的緩沖溶液，應(yīng)選擇下列哪種混合溶液較為合適()A.HAc-NaAc（K=1.75×10-5）aB.NH·HO-NHCl(K=1.74×10-5)C.NaHPO-NaHPO(K=6.31×10-8)D.NaHCO-NaCO(K=4.68×10-11)39.在某溫度時(shí),下列體系屬于緩沖溶液的是()A.0.100B.0.100C.0.400D.0.400mol.dm-3的NH4Cl溶液;mol.dm-3的NaAc溶液;mol.dm-3的HCl與0.200mol.dm-3NH3.H2O等體積混合的溶液;mol.dm-3的NH3.H2O與0.200mol.dm-3HCl等體積混合的溶液.40.在100ml的0.14mo1.dm-3HAc溶液中,加入100ml的0.10moA.9.40B.4.75C.4.60D.9.2541.將1dm34mol.dm-3氨水和1dm32mol.dm-3鹽酸溶液混合,混合后OH-離子濃度為()-3B.2mol.dm-3C.8×10-6mol.dm-3D.1.8×10-5mol.dm-3注：氨水解離常數(shù)K=1.8×10-5b42.將0.2mol.dm-3的醋酸（Ka=1.76×10-5）與0.2mol.dm-3醋酸鈉溶液混合,為使溶液的pH值維持在4.05,則酸和鹽的比例應(yīng)為:A.6:1B.4:1C.5:1D.10:143.下列水溶液中pH值最大的是()A.0.1mol·dm-3HCNB.0.1mol·dm-3NaCNC.0.1mol·dm-3HCN+0.1mol·dm-3NaCND.0.1mol·dm-3NaAc44.各物質(zhì)濃度均為0.10mol.dm-3的下列水溶液中，其pH值最小的是（已知Kb（NH3）=1.77×10-5，Ka(HAc）=1.76×A.NHCIB.NHC.CHCOOHD.CHCOOH+CHCOONa變化是()A.HAc的Ka值增大B.HAC.溶液的pH值增大D.溶液的pH值減小46.難溶電解質(zhì)CaF飽和溶液的濃度是2.0×10-4moldm-3,它的溶度積是()247.已知K[Pb(OH)]=4×10-15，則難溶電解質(zhì)Pb(OH)的溶解度為()A.6×10-7moldm-3B.2×10-15moldm-3C.1×10-5moldm-3D.2×10-5moldm-348.CaCO的溶度積2.6×10-9，如果要使Ca2+濃度為0.02moldm-3的溶液生成沉淀，所需要草酸根離子的濃度為()A.1.0×10-9moldm-3B.1.3×10-7moldm-3C.2.2×10-5moldm-3D.5.2×10-11moldm-349.在已經(jīng)產(chǎn)生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是()A、加入HCl溶液B、加入AgNO3溶液C、加入濃氨水D、加入NaCl溶液（AgSCNAg2CrO4AgSCNAg2CrO4AgSCNAg2CrO4AgSCNAg2CrO4）最先和最后產(chǎn)生沉淀的分別是()A、AgBr和Ag2CrO4B、AgBr和AgCl52.ds區(qū)元素包括A.錒系元素B.非金屬元素C.ⅢB―ⅦB元素D.ⅠB、ⅡB元素53.某元素原子的價(jià)電子層構(gòu)型為5s25p2，則此元素應(yīng)是A.位于第VA族B.位于第六周期C.位于S區(qū)D.位于p區(qū)54.某元素位于第五周期IVB族，則此元素A.原子的價(jià)層電子構(gòu)型為5s25p2B.原子的價(jià)層電子構(gòu)型為4d25s2C.原子的價(jià)層電子構(gòu)型為4s24p2D.原子的價(jià)層電子構(gòu)型為5d26s255.某元素的最高氧化值為+6,其氧化物的水化物為強(qiáng)酸,而原子半徑是同族中最小的,該元素是A.MnB.CrC.MoD.S56.34號(hào)元素最外層的電子構(gòu)型為()A.3s23p4B.4s24p5D.4s24p457.下列含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是A.HClO2B.HClOC.HBrOD.HIO58.下列物質(zhì)中酸性最弱的是()A．H3AsO3B.H3AsO4C.H3PO4D.HBrO4A.H3AsO4B.H2SiO3C.H3GaO3D.H3PO460.下列氧化物中既可和稀HSO溶液作用,又可和稀NaOH溶液作用。A.AlOB.CuOC.SiOD.CO61.已知反應(yīng)N+3H=2NH的△Hθ(298.15k)=-92.22kJmol-1則NH的標(biāo)2(g)2(g)3(g)3(g)A.-46.11.B.-92.22C.46.11D.92.22-1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，計(jì)算下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變△63．對(duì)于反應(yīng)N(g)+O(g)=2NO(g),ΔH=+90KJmoL-1ΔS=+12JK-1moL-1,下列哪種情況是正確的()A.任何溫度下均自發(fā);B.任何溫度下均非自發(fā)C.低溫下非自發(fā)，高溫下自發(fā);D.低溫下自發(fā)，高溫下非自發(fā)64.對(duì)于反應(yīng)A+BC而言，當(dāng)B的濃度保持不變，A的起始濃度增加到兩倍時(shí)，起始反到四倍，則該反應(yīng)的速率方程式為()A.V=kCCB.V=k{C}2{C}ABABC.V=k{C}{C}2D.V=k{C}2{C}2ABAB65.反應(yīng)C（s）+O（g）==CO（g）,的△rH<0,欲加快正反應(yīng)速率,下列措施無(wú)用的是A.增大O2的分壓;B.升溫;C.使用催化劑;D.增加C碳的濃度.66.催化劑加快反應(yīng)進(jìn)行的原因在于它()A.提高反應(yīng)活化能;B.降低反應(yīng)活化能;C.使平衡發(fā)生移動(dòng);D.提高反應(yīng)分子總數(shù).67．升高溫度可以增加反應(yīng)速率，主要是因?yàn)?。A.增加了分子總數(shù)B.增加了活化分子百分?jǐn)?shù)C.降低了反應(yīng)的活化能D.使平衡向吸熱方向移動(dòng)68．某基元反應(yīng)2A(g)+B(g)=C(g),將2mol2A(g)和1molB(g)放在1L容器中混合,問(wèn)反應(yīng)開始的反應(yīng)速率是A、B都消耗一半時(shí)反應(yīng)速率的倍。A．0．25B.4C.8D.169.在一定條件下,已建立平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),下列有關(guān)敘述正確的是:A.生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加;B.生成物的產(chǎn)量一定增加;C.反應(yīng)物濃度一定降低;D.使用了合適的催化劑.70.一密閉容器中，有A、B、C三種氣體建立了化學(xué)平衡，它們的反應(yīng)是A+B—→C相同溫度下，體積縮小2/3，則平衡常數(shù)Kθ為原來(lái)的()（gggA.3倍B.2倍C.9倍D.不變1/HA.25B.5C.4×10-272.某反應(yīng)的ΔHθ<0，某kθ與溫度T的關(guān)系符合()73.反應(yīng)Hg+I（g2HI（g在350oC時(shí)濃度平衡常數(shù)K=66.9；448oC時(shí)濃度平衡常數(shù)K=50.0。由此判斷下列說(shuō)法正確的是：CA.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.溫度對(duì)該反應(yīng)沒(méi)有影響74.在確定的溫度下,N+3H=2NH的反應(yīng)中,經(jīng)2.0min后NH的濃度增加了2(g)2(g)3(g)3(g)0.6mol.dm-3,若用H濃度變化表示此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為(B)2(g)A.0.30mol.dm-3.min-1B.0.15mol.dm-3.min-1C.0.60mol.dm-3.min-1D.0.90mol.dm-3.min-175.在下列平衡系統(tǒng)中PCl（g）=PCl（g）+Cl（g）ΔHθ>0欲增大生成物Cl平衡時(shí)的濃度，需采取下列哪個(gè)措施:A.升高溫度加大壓力D氣體NO和CO最大轉(zhuǎn)化率的措施是:A.低溫低壓低溫高壓高溫高壓高溫低壓（g）,在298K時(shí)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=6.3×1024,若在此溫度時(shí),該反應(yīng)的反應(yīng)商Q=1.2,則該反應(yīng)進(jìn)行的方向是:()(A)處于平衡狀態(tài);(B)逆向進(jìn)行;(C)正向進(jìn)行;(D)無(wú)法判斷.78.在一定溫度下,反應(yīng)C（s）+CO（g）=2CO（g）在密閉容器中達(dá)到平衡后,若加入氮?dú)?2平衡將有何變化?A.平衡右移B.平衡不移動(dòng)D.無(wú)法確定79.升高同樣溫度,一般化學(xué)反應(yīng)速率增大倍數(shù)較多的是:A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.Ea較大的反應(yīng)D.Ea較小的反應(yīng)80.在溫度和壓強(qiáng)不變的情況下,1dm3NO在高溫時(shí)按2NO（g）=O（g）+2NO（g）分解,達(dá)到平衡時(shí),體積變?yōu)?.2dm3,此時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為:281.在一定溫度下,將1.0molNONO（g）=2NO（g）達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)有0.8molNO（g）,氣體總壓力為100.0kPa,則該反應(yīng)的Kθ為:82.某反應(yīng)A（g）+B（g）===C（g）的速率方程為v=k﹛C（A2.C（B）,若使密閉的反應(yīng)容積增大一倍,則其反應(yīng)速率為原來(lái)的()A.1/6B.8倍C.1/4D.1/883.298K時(shí)，金屬鋅放在1.0moldm-3的Zn2+溶液中，其電極電勢(shì)為φθ=-0.76V。若往鋅鹽溶液中滴加少量氨水,則電極電勢(shì)應(yīng)()A．增大B．減小C．不變D．不能判斷84.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)::Cl+6NaOH=NaClO+5NaCl+3HO,下列評(píng)述中,Cl在該反應(yīng)中所起的作用的正確評(píng)述是()A.Cl既是氧化劑,又是還原劑;2B.Cl是氧化劑,不是還原劑;2C.Cl是還原劑,不是氧化劑;2D.Cl既不是氧化劑,又不是還原劑;285.電極反應(yīng)MnO-（aq）+8H++5e-=Mn2+（aq）+4HO的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為+1.51V,則當(dāng)pH=1.0時(shí),其余物質(zhì)濃度均為1.0mol.dm-3時(shí)的電動(dòng)勢(shì)為()A.+1.51VB.+1.50VC.+1.42VD.+1.60V86.下列電池反應(yīng)Ni（s）+Cu2+（aq）=Ni2+（1.0mol.dm-3）+Cu（s）,已知電對(duì)Ni2+/Ni的φθ為+0.342V,當(dāng)電池電動(dòng)勢(shì)為零時(shí),Cu2+離子濃度應(yīng)為:A.5.05×10-27mol.dm-3B.4.95×10-21mol.dm-3C.7.10×10-14mol.dm-3D.7.56×10-11mol.dm-387.若在標(biāo)準(zhǔn)Zn-Ag原電池的Ag+/Ag半電池中,加入NaCl,則其電動(dòng)勢(shì)會(huì):A.增大D.無(wú)法確定88.由反應(yīng)Fe（s）+2Ag+（aq）=Fe2+（aq）+2Ag（s）組成原電池,若僅將Ag+濃度減小到原來(lái)濃度的1/10,則電池電動(dòng)勢(shì)會(huì):A.增大0.059VD.增大0.118V89.某反應(yīng)由下列兩個(gè)半反應(yīng)組成:反應(yīng)A+B2+=A2=+B的平衡常數(shù)是104,則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)Eo是B.0.07（V）C.0.236（V）D.0.118（V）90.若將氫電極（P=100kPa）插入純水中構(gòu)成的氫電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池時(shí),則電H2動(dòng)勢(shì)E應(yīng)為:A.0.4144VB.-0.4144VD0.8288V91.下列反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行:Cu2++Fe=Fe2++Cu由此比較a.θFe3+/Fe2+、b.θCu2+/Cu、c.θFe+/Fe的代數(shù)值大小順序?yàn)?)（A）c>b>a（B）b>a>c（C）a>c>b（D）a>b>cCu2+/CuFe3+/Fe2+=+0.771VSn4+/Sn2+I2/I-其還原態(tài)還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A．Cu>I->Fe2+>Sn2+，B．I->Fe2+>Sn2+>Cu在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是()A.Cl2+Sn2+2Cl-+Sn4+B.2Fe2++Cu2+2Fe3++CuC.2Fe2++Sn4+2Fe3++Sn2+D.2Fe2++Sn2+2Fe3++Sn4+94．電解提純銅時(shí)，使用純銅作的電極應(yīng)是()95.電解CuCl水溶液，以石墨作電極，則在陽(yáng)極上:2A.O2石墨溶解96.以石墨為電極,電解NaSO水溶液,則其電解產(chǎn)物為:2297.含有雜質(zhì)的鐵在水中發(fā)生吸氧腐蝕,則陰極反應(yīng)是下列中哪個(gè)反應(yīng)式?98．電鍍工藝是將欲鍍零件作為電解池的 A.陰極B.陽(yáng)極C.任意一個(gè)電極D.負(fù)極99.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕;B.金屬在干燥的空氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕C.金屬在潮濕的空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕D.金屬在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕100．為保護(hù)海水中的鋼鐵設(shè)備，下列哪些金屬可做犧牲陽(yáng)極()A．PbB．cuC．SnD．Zn101.下列基團(tuán)不是烴基的是()?A.-C6H5B.-CH2-CH3C.-CH=CH2D.-O-CH33C—CH3的正確命名是()3103.2－甲基－3－戊醇脫水的主要產(chǎn)物是()104.在下列化合物中不能進(jìn)行加成反應(yīng)的是()105.苯與Cl2在光催化作用下，生成氯苯的反應(yīng)是()A、加成B、消去C、氧化D、取代106.下列化合物中不能起加聚反應(yīng)的是()O、105.提示:烷烴和芳烴在光、熱或催化劑的作用下易發(fā)生取代反應(yīng)。答案:D107.下列化合物中不能進(jìn)行縮聚反應(yīng)的是()108.下列物質(zhì)在水中溶解度最大的是()A、苯酚B、苯胺C、乙胺D、甲苯109.下列物質(zhì)分別與溴水反應(yīng)時(shí)，既能使溴水褪色又能產(chǎn)生沉淀的是()A.丁烯110.已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)式為:3|CHC＝CHCHCH－C＝CHCHO判斷下列說(shuō)法不正確的是()A.它可使KMnO溶液褪色;B.它可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng);4C.它可使溴水褪色;D.它在催化劑的作用下加氫,最后產(chǎn)物的分子式是CHO111.已知己酸與乙酸乙酯的溶液的混合物中氫(H)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%,其中碳(C)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:A.42.0%B.44.0%C.48.6%D.91.9%112.下列高聚物可作為橡膠材料使用的是()113.下列高聚物可作通用塑料的是()A.聚異戊二烯114.耐油性性最好的橡膠是()A、丁腈橡膠B、順丁橡膠C、丁苯橡膠D、天然橡膠115.苯乙烯與丁二烯反應(yīng)后的產(chǎn)物是()A、合成纖維B、丁苯橡膠C、合成樹脂D、聚苯乙烯116.已內(nèi)酰胺是()A、合成聚脂的單體B、合成橡膠的單體C、合成尼龍-6的單體D、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物117.ABS樹脂是下列哪一組單體的共聚物()A.丁二烯、苯乙烯、丙稀腈B.丁二烯、氯乙烯、苯烯腈C.苯乙烯、氯丁烯、苯烯腈D.苯烯腈、丁二烯、苯乙烯118.下列高聚物中電絕緣性能最好的是()119.己二胺和己二酸縮合得到的產(chǎn)物是()3A.尼龍66B.環(huán)氧樹脂C.丁氰橡膠D.尼龍6A.兩個(gè)羥基B.一個(gè)醛基C.兩個(gè)醛基D.一個(gè)羧基121．在苯和苯酚組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．2.5%B．5%C．6.5%D．7.5%和R/CHO。在該條件下，下列烯烴分別氧化后，產(chǎn)物中可能有乙醛的是()A．CHCH=CH(CH)CHB、CH=CH(CH)CHD、CHCHCH=CHCHCH123．以乙烯和丙烯的混合物為單體，發(fā)生加聚反應(yīng)，不可能得到的是()A.2B2C．D.124．作為制作隱形眼鏡的材料，對(duì)其性能的要求除應(yīng)具有良好的光學(xué)性能外，還應(yīng)具有良好透氣性和親水性，下列哪種聚合物可以用作隱形眼鏡材料()A．B.C.D.125．下列物質(zhì)不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是()A．二氧化硫B．乙苯C．苯D．丁烯提示及參考答案答案:C2.提示:n電子層，ι電子亞層，電子能量與n、ι有關(guān)。答案:C3.提示:見題2.答案:C答案:B5.提示:處于基態(tài)的原子,據(jù)近似能級(jí)圖,必須先排4S2,然后才能排布3d10,對(duì)于n=3的原子,最大容量的排布為1s22s22p63s23p6。答案::A。答案:C7.提示:25號(hào)元素的+2價(jià)離子的電子分布式為1S22S22P63S23P63d5,故其外層電子分布式為3s23p63d5答案:C8.提示:29號(hào)元素的電子分布式為1S22S22P63S23P63d104S1,其外層電子排布式為3d104S1答案:C9.提示:3d64s2據(jù)洪特規(guī)則d軌道上的六個(gè)電子盡可能占據(jù)五個(gè)平行的d軌道后,其中有四個(gè)軌道上被四個(gè)成單的電子占據(jù)。答案:B10.提示:據(jù)題意,該元素的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,26號(hào)元素為Fe。答案:D。11.提示:混合后氣體A的分壓為PA=6.08×104Pa×0.125/0.5=1.52×104Pa,氣體B的分壓4Pa=3.95×104Pa答案:B。12.提示:P軌道呈紡錘形即雙球形.答案:A。答案:A。14.提示:非極性分子的偶極距為零,極性分子的偶極距不為零,其中HO為極性分子,H、CO2、O2分子為非極性分子.答案:A15.提示:非極性分子之間只存在色散力,以上只有SiH4為非極性分子.答案:C16.提示:H2O分子為極性分子,CO2分子為非極性分子.極性分子與非極性分子之間存在色散答案:B。17.提示:色散力隨摩爾質(zhì)量的增大而增大,由此分子間力也隨摩爾質(zhì)量的增大而增大.答18.提示:含有O-H、N-H、F-H鍵的分子,分子間存在氫鍵.含氧酸分子中含有O-H鍵.答案:B19.提示:見18題.答案:C20.提示:分子間力隨摩爾質(zhì)量的增大而增大,因此熔點(diǎn)也隨摩爾質(zhì)量的增大而增大.答案:D答案:C。3介于離子晶體與分子晶體之間。答案:C。23.提示:據(jù)氫鍵定義。答案:D。3BO3答案:B。4答案:B。26.提示:以上只有SO為分子晶體,因此SO熔點(diǎn)最低.其他物質(zhì)為離子晶體,且離子半徑按SrO、CaO、MgO依次減少,離子半徑越小,離子鍵越穩(wěn)定,熔點(diǎn)越高,故熔點(diǎn)高低順序?yàn)?MgO>CaO>SrO答案:A27.提示:SiO為原子晶體,CaO為離子晶體,NH、PH為分子晶體,通常原子晶體熔點(diǎn)最高,離子晶體次之,分子晶體最低,而NH分子之間由于氫鍵的存在,熔點(diǎn)比PH高。答案:B28.提示:在此利用了電解質(zhì)溶液凝固點(diǎn)下降的性質(zhì),以避免混凝土在冬季結(jié)冰.29.提示:對(duì)同濃度的溶液,滲透壓和沸點(diǎn)的高低順序?yàn)?AB或AB型強(qiáng)電解質(zhì)溶液＞AB型強(qiáng)電解質(zhì)溶液＞弱電解質(zhì)溶液＞非電解質(zhì)溶液答案:D30.提示:對(duì)同濃度的溶液,凝固點(diǎn)的高低順序?yàn)?AB或AB型強(qiáng)電解質(zhì)溶液＜AB型強(qiáng)電解質(zhì)溶液＜弱電解質(zhì)溶液＜非電解質(zhì)溶液答案:D答案:A32.提示:HCO-既可作為酸給出質(zhì)子,又可作為堿得到質(zhì)子.3答案:B。答案:AC答案:B答案:D36.提示:NH3水中,加入NH4Cl,使NH3解離度降低,則OH-濃度減少,溶液pH值降低。答案:D答案:A。38.提示:選擇緩沖溶液的原則是pH=pKa;HAc-NaAcpKa=4.75;NH3·H2O-NH4Cl,Ka=1.0×-NaHCO-NaCO,pKa=10.33,可見HAc-NaAc電對(duì)pKa=4.75,與pH=5.0最接近。答案:A。39.提示:過(guò)量的NH3.H2O與生成的NH4Cl組成緩沖溶液。答案:DNaAc]=0.05mo1.dm-3,答案:C。41.提示:混合后過(guò)量的氨水和生成的NHCl組成緩沖溶液,4C答案:D。 NH3CNH+4答案:C。答案:B。44.提示:由于同離子效應(yīng)，因此pH值CHCOOH<CHCOOH+CHCOONa；NHCI是NH的共軛酸，3-14/1.77×10-5=5.6×10-10<Ka(HAc）=1.76×10-5,表示HAc酸性比NH4CI強(qiáng),因此pH值CH3COOH<NH4CI,故HAcpH值最小.答案:C。45.提示:見同離子效應(yīng).答案:C。46.提示:C(Ca2+)=2.0×10-4moldmK2+){C(F-)}2=2.0×10-4×(4.0×10-4)2=3.2×10-1147.提示:Pb(OH)2為A2B型沉淀,S=3KSP=3410一15=1×10-5moldm-33答案:B49.提示:由于NH3與Ag+形成穩(wěn)定的Ag(NH3)2+,降低Ag+的濃度,使AgCl的沉淀溶解平衡向溶解3可見產(chǎn)生AgBr沉淀,需Ag+量最少,可見產(chǎn)生AgCrO沉淀,需Ag+量最多,因此逐滴加入AgNO溶液時(shí),AgBr最先沉淀,AgCrO最后沉淀。答案:A答案:D53.提示：價(jià)電子層構(gòu)型為5s25p2的元素位于第無(wú)周期、第IVA族、P區(qū)。答案:D答案:B子構(gòu)型:3S23p4。最高氧化值為+6,說(shuō)明價(jià)電子構(gòu)型上共有6個(gè)電子,而原子半徑是同族中最小的,又說(shuō)明該元素位于同族中的最上方.只有Cr符合條件。答案:B56.提示:34號(hào)元素為Se.答案:D。57.提示：同一族,相同價(jià)態(tài)的氧化物的水合物的酸性,自上而下依次減弱,故酸性HClO>HBrO>HIO;同一元素不同價(jià)態(tài)的氧化物的水合物的酸性,高價(jià)態(tài)大于低價(jià)態(tài),故HClO2>HClO,因此酸性HClO2>HClO>HBrO>HIO。答案:A58.提示:據(jù)氧化物及其水合物的酸堿性規(guī)律,同一族,相同價(jià)態(tài)的氧化物的水合物的酸性,自左到右依次增強(qiáng),故酸性HBrO4>H3AsO4;同一元素不同價(jià)態(tài)的氧化物的水合物的酸性,答案:A。59.提示:據(jù)氧化物及其水合物的酸堿性規(guī)律,同一周期,相同價(jià)態(tài)的氧化物的水合物的酸性,自左到右依次增強(qiáng);同一族,相同價(jià)態(tài)的氧化物的水合物的酸性,自上而下依次減弱。五種元素在周期表中的位置為:IIIAIVAIIIAIVAVAP三四答案:C。60.提示:AlO為兩性化合物。提示:A61.提示：據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義,反應(yīng)1/2N+3/2H=NH的焓變?yōu)镹H的標(biāo)準(zhǔn)摩2(g)2(g)3(g)3(g)ff答案:A答案:B64.提示：當(dāng)A的起始濃度增加到兩倍時(shí)，起始反應(yīng)速率增加到兩倍,說(shuō)明反應(yīng)速率V∝C;AB的起始濃度增加到兩倍時(shí)，起始反應(yīng)速率增加到四倍,說(shuō)明反應(yīng)速率V∝{C}2,因此,BV∝{C}.{C}2AB65.提示：由于C碳在反應(yīng)中為固態(tài),其濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響,而增大O2的分壓、升溫、使用催化劑都能增加反應(yīng)速率。答案:D66.提示：催化劑的作用即是降低反應(yīng)的活化能,提高活化分子的百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)的進(jìn)行。答案:B67.提示：B升高溫度分子獲得能量，一部分子獲得能量，稱為活化分子，增加了活化分答案:B68.提示:反應(yīng)速率方程式為:v=k﹛C（A2.{C（B）},v=k×22×1=4k;初反應(yīng)一半時(shí)v=k×12×0.5=0.5k.初答案:C69.提示：化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的產(chǎn)量一定增加。答案:B答案:D-21答案:B答案:B73．提示：對(duì)于放熱，溫度升高，平衡常數(shù)降低。答案:C。-3.min-1B答案:B75.提示：升高溫度平衡向著吸熱的方向移動(dòng)。答案:A。76.提示：降溫平衡向放熱方向移動(dòng)。升壓,平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)。答案:B。77.提示：由于Q<Kθ,故平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。答案:C78．提示：在一定溫度下，密閉容器中增加惰性氣體時(shí)，由于n增加，根據(jù)氣體狀態(tài)方程，P增加，但各反應(yīng)氣體的分壓P不變。答案:B。79.提示：反應(yīng)速率常數(shù)與溫度的關(guān)系為:ln=。答案:C。2NO（g）=O（g）+2NO（g）平衡摩爾數(shù):n-2xx2x1正確答案是C。平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol0.60.8平衡時(shí)的摩爾分?jǐn)?shù)x0.6/1.40.8/1.4平衡分壓為：0.6/1.4PNO答案:A。82.提示：體積增大一倍,濃度減半即C’（A）=1/2C（A）,C’（B）=1/2C（B）v’=k﹛1/2C（A2.{1/2C（B）}=1/8k﹛C（A2.C（B）=1/8v答案:D83.提示：往鋅鹽溶液中滴加氨水,則Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+,由于此反應(yīng)的發(fā)生,降低了答案:A8Mn2+答案:C。Cu2+/CuNi2+/Ni答案:B。87.提示：由于反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓的發(fā)生,Ag+濃度降低,據(jù)能斯特公式,氧化態(tài)濃度減Ag+/Ag+Ag+/Ag+答案:B。答案:B。答案:D。H2答案:A。答案:D。答案:CΦθSn4+/Sn2+,因此Cl2作氧化劑,Sn2+作還原劑,反應(yīng)正答案:A94.提示:電解提純銅的反應(yīng)為:Cu2+答案:B95.提示:由電解產(chǎn)物一般規(guī)律分析。答案:C。96.提示:由電解產(chǎn)物一般規(guī)律分析。答案:C。97.提示:陰極以O(shè)得電子生成OH-所引起得腐蝕稱吸氧腐蝕。2答案:A。98.提示:電鍍即將被鍍零件作陰極材料,將金屬鍍?cè)诹慵?。答?A。99.提示:因?yàn)榻饘僭诔睗竦目諝庵邪l(fā)生的主要是吸氧腐蝕。100.提示:將較活潑金屬連接在被保護(hù)的金屬上，作為腐蝕電池的陽(yáng)極而被腐蝕，被保護(hù)的金屬作為陰極而達(dá)到保護(hù)的目的。101.提示:分子中只含有碳和氫兩種元素的有機(jī)物即碳?xì)浠衔?答案:A3因?yàn)橹俅挤肿觾?nèi)發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，主要在含氫較少的碳原子上脫去氫,故脫去2號(hào)碳上氫。104.提示:含雙鍵或叁鍵等不飽和鍵的化合物能發(fā)生加成反應(yīng),其中乙醚C2H5OC2H5不含雙鍵,故不能進(jìn)行加成反應(yīng)。答案:D105.提示:烷烴和芳烴在光、熱或催化劑的作用下易發(fā)生取代反應(yīng)。答案:D106.提示:含不飽和鍵的單體可發(fā)生加聚反應(yīng),另外環(huán)狀化合物易斷裂也可發(fā)生加聚反應(yīng)。答案:A107.提示:具有兩個(gè)或兩個(gè)以上官能團(tuán)的單體可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物,具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的己內(nèi)酰胺能發(fā)生加聚反應(yīng),但不能發(fā)生縮聚反應(yīng)108.提示:胺類物質(zhì)因具有—NH2基,與H2O分子之間能形成氫鍵,因而易溶于水,其中鏈烴衍生物較芳烴衍生物更易溶于水。109.提示：苯酚與溴水反應(yīng)產(chǎn)生2,4,6三溴苯酚沉淀。答案:C。110.提示：該分子含雙鍵，能使溴水和KMnO溶液褪色，含醛基可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反4應(yīng)，與氫發(fā)生加成反應(yīng)分子結(jié)構(gòu)為CHCHCHCHCHCHCHC-OH答案:D111.提示：己酸CHCHCHCOOH，乙酸乙酯CHC00CHCH答案:A這樣橡膠的高彈范圍寬,使用性能佳。答案:B。113.提示：通用塑料,要求T較高,T不要太高,且單體來(lái)源廣、價(jià)廉、答案:B。114.提示：見高分子化合物的性質(zhì)。答案:117.提示:ABS工程塑料是由丙烯腈(CH=CH-CN)、丁二烯(CH=CH-CH=CH)、苯乙烯118.提示:高聚物的電絕緣性能與其分子極性有關(guān),高聚物的極性越小,其電絕緣性能越好.分子鏈節(jié)結(jié)構(gòu)對(duì)稱的高聚物稱為非極性高聚物,分子鏈節(jié)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的高聚物稱為極性高聚物.119.提示:見高分子合成材料的組成。120.提示：根據(jù)題給分子可判斷分子中只有一個(gè)苯環(huán)，由此入手可以寫出如下所示的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、CHCOCHO、CH(CHO)。121.提示：根據(jù)苯CH，苯酚CHOH分子式計(jì)算。124.提示：據(jù)高分子材料的性質(zhì)。125.提示：二氧化硫、丁烯、丁烯均可使高錳酸鉀酸性溶液褪色。普通化學(xué)模擬試卷（一）1.下列各種含氫化合物分子間不含有氫鍵的是:42（C）HBO您的選項(xiàng)()2.下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)由低到高排列的順序應(yīng)該是:您的選項(xiàng)()3.原子序數(shù)為24的元素，其原子外層電子排布式應(yīng)是:3d44s23d54s23d54s13d55s1您的選項(xiàng)()4.已知某元素+3價(jià)離子的電子分布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中屬于哪一周期、哪一族?六、ⅢB您的選項(xiàng)()5.難溶電解質(zhì)CaF飽和溶液的濃度是2.0×10-4mol.dm-3,它的溶度積是:2（A）8.0×10-8（B）4.0×10-8（C）3.2×10-11（D）8.0×10-12您的選項(xiàng)()6.在含有0.1mol.dm-3NH.HO（K=1.8×10-5）和0.1mol.dm-3NHCl的溶液中,H+的濃度32NH3.H2O4為:（A）1.34×10-3mol.dm-3（B）9.46×10-12mol.dm-3（C）5.56×10-10mol.dm-3您的選項(xiàng)()7.反應(yīng)C（s）+O（g）==CO（g）,的△rH<0,欲加快正反應(yīng)速率,下列措施無(wú)用的是:2（C）使用催化劑（D）增加C碳的濃度.您的選項(xiàng)()8.在21.8oC時(shí)，反應(yīng)NHHS（sNH（gHS（g）的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K＝0.070平衡混合氣體的總壓為:（A）7.0kPa（B）26kPa（C）53kPa（D）0.26kPa您的選項(xiàng)()則該原電池的電動(dòng)勢(shì)為:10.電解1mol.dm-3FeSO和1mol.dm-3ZnSO的混合溶液，用石墨作電極，在陽(yáng)極的產(chǎn)物是:H2O22您的選項(xiàng)()11.下列物質(zhì)