大豐市新豐中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2012—2013學(xué)年度第一學(xué)期期中考試試題高三化學(xué)命題人：劉永才可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C—12N-14O-16Na-23Si—28Fe—56Cu—64Zn-65第Ⅰ卷選擇題(60分）一、本題含10小題,每小題有且只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，計(jì)54分1、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是：①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A．①④ B．②④ C．①③ D．③④2、下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是：A．F原子結(jié)構(gòu)示意圖： C．CaCl2的電子式:C．H、D、T表示同一種核素 D．CH4分子的球棍模型:3、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：A．78g過(guò)氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子B．常溫常壓下,22。4L氦氣含有NA個(gè)氦原子C．在O2參與的反應(yīng)中,1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NAD．常溫下16gO2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA4、2007年，我國(guó)成功發(fā)射了“嫦娥一號(hào)"月球探測(cè)衛(wèi)星。人類探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)，其土壤中存在較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦元素,它可以作為核聚變的重要原料之一。以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是:A．是4He的同位素 B．比4He多一個(gè)中子C．是4He的同分異構(gòu)體 D．比4He少一個(gè)質(zhì)子5、下列物質(zhì)中,既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是A．MgCl2 B．Na2O2 C．Na2O D．Al2O6、對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是：A．盛放AgNO3溶液應(yīng)用棕色試劑瓶，是因?yàn)锳gNO3見光易分解B．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔訡．向50mL18mol·L—1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molD．常溫下,濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)7、下列說(shuō)法不正確的是:A.凡是銨鹽均能與苛性鈉共熱產(chǎn)生氨氣B.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點(diǎn)很高C.將二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加熱不能恢復(fù)原色D。向銅粉中加人稀硫酸，銅粉不溶解；再加人Cu(NO3)2固體，銅粉溶解8、下列過(guò)程中，沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是： A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 B．將鹽酸滴入NaAlO2溶液中C．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液 D．加熱溶有SO2的品紅溶液9、氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料,它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力都相同的是：A。硝酸鈉和金剛石B。晶體硅和水晶C。冰和干冰D.苯和萘10、類推的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定是否正確。以下幾種類推結(jié)論中正確的是A．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3）2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3B．NH3的沸點(diǎn)高于PH3，推出CH4沸點(diǎn)高于SiH4C．H2SO4為強(qiáng)酸，推出HClO4為強(qiáng)酸D．CO2的晶體是分子晶體，推出SiO2的晶體是分子晶體二、本題含10小題,每小題有一到兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,全部選出正確選項(xiàng)得3分，若題意有兩個(gè)正確選項(xiàng)但只選擇一個(gè)且正確的得1分,其余不得分。計(jì)30分11、能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O晶體后仍能大量存在的離子組是：A．Na+、H+、Cl—、NO3— B．K+、Ba2+、OH—、I-C．Na+、Mg2+、Cl—、SO42— D．Cu2+、S2-、Br—、ClO—12、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是：A．酸性：HClO4>H2SO4〉H3PO4B．氫化物穩(wěn)定性:H2S〉HF>H2OC．堿性：NaOH〉Mg(OH）2>Ca（OH）2D．氧化性：F2〉Cl2>Br2>I213、二氧化硅(SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料(見下圖）。下列說(shuō)法正確的是： A．SiO2既能與HF反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng) B．SiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料 C．在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠吸水是否失效 D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)14、Na3N和NaH都是離子化合物，與水反應(yīng)都有氣體生成，下列說(shuō)法中正確的是：A。兩種物質(zhì)的陰離子半徑都比陽(yáng)離子半徑小B.溶于水，所得溶液都能使無(wú)色酚酞變紅C.與水反應(yīng)時(shí)，水都做氧化劑D。與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽15、下表各選項(xiàng)中，通過(guò)置換反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)由Y到W轉(zhuǎn)化的組合是16、將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0。1mol·L—l的鹽酸.下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成C02的物質(zhì)的量的關(guān)系的是：17、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是：①實(shí)驗(yàn)室保存FeCl3溶液應(yīng)加少量稀鹽酸,并且放入少量的Fe粉②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4）④用焰色反應(yīng)可以鑒別NaCl溶液與K2CO3溶液⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑A．①②④B．①②⑤C．②③④D．②④⑤18、如圖表示元素周期表前四周期的一部分,關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是：①X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性為Y<X②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y<Z③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應(yīng)④W的原子序數(shù)比Z大9A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④19、某化學(xué)小組為測(cè)定一定量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方法Ⅰ：銅鋁混合物eq\o(――→,\s\up12(足量溶液A)，\s\do12(充分反應(yīng)））測(cè)定生成氣體的體積方案Ⅱ：銅鋁混合物eq\o(――→,\s\up12(足量溶液B)，\s\do12(充分反應(yīng)))測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中正確的是:A．溶液A和B均可選用稀硝酸B．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施C．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液D．若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大20、常溫下，將1.92g銅加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出無(wú)色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)，此時(shí)收集到氣體為448ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣.下列有關(guān)結(jié)論不正確的是：A.溶解的鐵粉為2.8gB.原溶液中c（SO42—）=0.5mol/LC。原混合溶液中c（H+）=1.2mol/LD.原溶液中n(NO3—)=0.08mol 第Ⅱ卷非選擇題（60分)三、本題含3小題，計(jì)16分21、（4分）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol/L。從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為mol/L，含溶質(zhì)g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L。22．（6分）“綠色試劑"雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑（1）生成物A的化學(xué)式為。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0。448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子為mol。（3）反應(yīng)中被氧化的元素為。（4）H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是.23、（6分）有一澄清溶液,其中可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42—、CO32-、NO3-、Cl―、I―現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1）測(cè)知溶液顯強(qiáng)酸性；（2)取樣加少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,CCl4層為紫紅色;（3)另取樣滴加稀NaOH溶液,使溶液變?yōu)閴A性，此過(guò)程中均無(wú)沉淀生成;（4）取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀;（5）將實(shí)驗(yàn)（3）中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍(lán)。則可推知:①原溶液中肯定存在的離子是；②不能確定是否存在的離子是。四、本題含三小題,計(jì)24分24、(8分）在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴,振蕩后溶液變?yōu)辄S色。(1)甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的粒子是；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,使溶液變黃色的粒子是;（以上兩空填相應(yīng)微粒的符號(hào)，只填一種)（2)現(xiàn)提供以下試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液請(qǐng)判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗(yàn)證，寫出選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象.同學(xué)正確選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一種方法第二種方法25、(8分）實(shí)驗(yàn)室需要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL,根據(jù)溶液配制情況回答下列問(wèn)題：（1)實(shí)驗(yàn)中除了燒杯、量筒、玻璃棒外還需要的其它儀器有：。(2）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1.84g/cm3的濃硫酸體積為mL。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）(3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作:A．量取濃硫酸的量筒內(nèi)有少量水；B．濃硫酸在燒杯中溶解后，未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；C．住容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出D．將量筒洗滌后洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶E．定容時(shí)仰視刻度線F．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后,液面不到刻度線，再加水至刻度線.對(duì)配制的溶液物質(zhì)的量濃度可能造成偏大的有（填寫字母）;無(wú)影響有。26、（8分）資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí),硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣.為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為10lkPa，溫度為0℃）。(1)若在燒瓶放入1．30g鋅粒，與cmol／LH2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，在洗氣瓶中加入1mol／LNaOH溶液的體積V≥_______mL，量氣管的適宜規(guī)格是_____________（選填：200,400,500）mL。（2)若1．30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l．28g，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________________________(3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng),氫氧化鈉洗氣瓶增重bg，量氣瓶中收集到VmＬ氣體，則有:a／65＝.（4)若在燒瓶中投入dg鋅,加入一定量的cmol／L濃硫酸VL，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg,則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的氣體中，n（H2)/n（SO2)＝_______________(用含字母的代數(shù)式表示）.五、本題含1小題，計(jì)10分27、（10分）短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數(shù)依次增大．其中a是原子半徑最小的原子,a和e、c和g、d和h同主族。b元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2；e單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)生成H2；f原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；h—的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。（1）f原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______；d和e形成的化合物電子式為______；(2)c和f簡(jiǎn)單離子的半徑大小為_______；(用離子符號(hào)和“〉”“="或“<"表示）（3）c與g的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)較高的是（填氫化物分子式）,原因是。（4)元素非金屬性強(qiáng)弱的比較有很多方法，其中g(shù)和h的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是(填序號(hào));①比較兩種單質(zhì)的顏色②比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③比較兩種單質(zhì)常溫下的狀態(tài)④比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性⑤由g和h的相互制備情況進(jìn)行判斷(5)寫出e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間反應(yīng)的離子方程式。六、本題含1小題，計(jì)10分28、（10分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A是常見金屬單質(zhì)，且已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）紅褐色膠體中H粒子的直徑大小范圍； （2）寫出D的一種工業(yè)用途：； (3）①寫出H2O2的電子式：；②寫出B→G的化學(xué)方程式；③寫出F轉(zhuǎn)化為E的離子方程式。選擇題1—10單選題，每題3分，11-20題不定項(xiàng)，每題3分，少選得1分題號(hào)12345678910答案BDDABABCBC題號(hào)11121314151617181920答案CADACBCCDCBCD21、每空1分，計(jì)4分110。040.0122、計(jì)6