2023屆高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)真題模擬-元素或物質(zhì)推斷題（含答案）

2023屆高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)真題試卷模擬

元素或物質(zhì)推斷題

1.（2022.江西新余.統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、

E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體：C、D均能使澄清的石灰水變渾濁，D、E均能使品

紅溶液褪色：I是一種紅棕色固體氧化物。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴C的電子式為。

⑵檢驗(yàn)溶液L中金屬陽離子的方法是。

⑶反應(yīng)③的離子方程式為。

⑷F與G的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑸氣體A的密度為2.68gir（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過計(jì)算、推理，可確定A的分子式為。

2.（2022?北京.統(tǒng)考二模）X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，其中Z、Y、Z為分子,

W為離子，且X與Z分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)之比為3：4。

請(qǐng)回答：

（1）X的電子式」若實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取X,則制取X的化學(xué)反應(yīng)方程式為一。

（2）已知：W+X+H2O—白色沉淀，為進(jìn)一步確定W,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作、

現(xiàn)象和結(jié)論：取上述白色沉淀少量置于試管中，_o

（3）常溫下，取1。011^11=2的丫的稀溶液，加水稀釋時(shí)pH隨溶液體積的變化如圖所示,

則Y的化學(xué)式為一，下列敘述正確的是一（選填字母）。

加第-棉花

a.Y的水溶液可用作刻蝕玻璃

b.相同溫度時(shí)與相同濃度的鹽酸比較，Y的水溶液的導(dǎo)電能力弱

c.稀釋后，陰離子的物質(zhì)的量濃度：之和增大

（4）分子中所含菜元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)A及A與B形成的化合物可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化:

當(dāng)n=l時(shí)，請(qǐng)寫出A—AB“的化學(xué)方程式一（寫出一個(gè)即可）。

3.（2022?北京東城?統(tǒng)考二模）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可

形成A2c2和A2C兩種化合物；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可

生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小。

（1）實(shí)驗(yàn)室中可用A2c2制取C單質(zhì)，其化學(xué)方程式是一。

（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是二B、C、E三種元素組成的常見鹽的

水溶液呈酸性，原因是_（用離子方程式表示）。

（3）常溫下，若甲、丙兩溶液的pH均等于5,則由水電離出的c（H+）*c（H+）丙=_；丙溶液中

所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是一。

（4）0.1molD單質(zhì)和0.2molE單質(zhì)組成的混合物投入到足量的A2c中，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)

準(zhǔn)狀況）是一。

（5）反應(yīng)乙+C2TB2+A2c（未配平）可設(shè)計(jì)為燃料電池，則通入乙的電極是_（填“正”或“負(fù)”）

極，在堿性條件下其電極反應(yīng)是一。

4.（2022?浙江嘉興?統(tǒng)考一模）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐

試卷第2頁(yè)，共12頁(yè)

熱沖擊材料。

（DX的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。

（3）一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z,Z分子含有10個(gè)電子。

①Z與H2O2反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y的單質(zhì)的電子式為；Z分子的

結(jié)構(gòu)呈____________;

②A的化學(xué)式是；

（4）X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiCh）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種

元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和精確制導(dǎo)武器上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的化學(xué)方

程式是

5.（2022?江蘇?統(tǒng)考二模）已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，

它們的核電荷數(shù)依次增大。G的簡(jiǎn)單陰離子最外層有2個(gè)電子，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層

電子數(shù)的兩倍，X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；TzR的晶體類型是離子晶體，Y

原子基態(tài)3P原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體；在元素周期表

中Z元素位于第10列。

回答下列問題：

（1）Z的核外電子排布式是。

（2）X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由小到大的順序?yàn)椤?/p>

（3）QR2分子中，Q原子采取雜化，寫出與QR2互為等電子體的一種分子的化學(xué)式:

（4）分子式為Q2G（,R的物質(zhì)有兩種，其中一種易溶于水，原因是；T的氯化物的熔點(diǎn)

比Y的氯化物的熔點(diǎn)高，原因是。

（5）據(jù)報(bào)道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體

中距每個(gè)X原子周圍距離最近的Q原子有個(gè)。

?表示Q

?表示X

O表示Z

6.（2022?全國(guó)?統(tǒng)考一模）欲探究某礦石可能是由FeCCh、SiO2、AbCh中的一種或幾種組成,

探究過程如下圖所示?已知：碳酸不能溶解A1(OH)3沉淀。

L紅褐色沉淀

過量NaOH溶液

"溶液.國(guó)畫蕨闿翦

(l)Si在周期表中的位置是。

(2)下列說法正確的是o

a.酸性：H2CO3>H2SiO3

b.原子半徑：0<C<Si<Al

c.穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4

d.離子半徑：CP<Ap+

(3)該礦石的組成是，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

(4)該礦石和1moLL-iHNCh反應(yīng)的離子方程式為

(5)工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的02混合循環(huán)通入

反應(yīng)池中。目的是；

若處理該礦石2.36x103kg,得到濾渣1.2xl()3kg,理論上至少需要1mol-L1HNO3的體積為

______Lo

7.(2022.吉林.統(tǒng)考一模)下表列出了A?G7種元素在周期表中的位置：

族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

2CDE

3BFG

試卷第4頁(yè)，共12頁(yè)

4A

(1)分別寫出A、D、G的元素符號(hào)：、、,其中化學(xué)性質(zhì)最不活

潑的是(填元素符號(hào))；

(2)F的氨化物中化學(xué)鍵的類型是，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是

(3)C、D、E三種元素中，氫化物種類最多的是；

(4)寫出B與F形成的化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式；

8.(2022.?統(tǒng)考二模)A為單質(zhì)，B、C、D、E為與A含有相同元素的化合物，它們之間有

如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)若右圖中B、C均為氧化物、D、E均為鹽，則A可能是(填編號(hào))。

①Na②N2③C@S

(2)若五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，其中C、D、E的水溶液均顯堿性，且等濃度時(shí)堿性C

>D>E,B可做生氧劑，則B中含有的化學(xué)鍵類型為；A轉(zhuǎn)化成C的

離子方程式為：,D轉(zhuǎn)化成E的離子方程式為

(3)若常溫下B、C、D均為氣體，且B氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

①在工業(yè)上生產(chǎn)B氣體時(shí)為了加快反應(yīng)速率應(yīng)選擇的條件是,其中能提高

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的條件是O

②C、D是汽車尾氣中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

9.(2022?廣東深圳?統(tǒng)考一模)有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2\

22

A13+、Fe\Ba\NO3>SO?",C「、「、HCO3,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①取少量原溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色

②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2so4,有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色

加熱

③取少量原溶液，加BaCL溶液有白色沉淀生成

④?、壑猩蠈忧逡?，加AgNCh溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部

⑤取少量原溶液，加NaOH溶液

分溶解

⑴溶液中肯定存在的離子是;

⑵溶液中肯定不存在的離子是:

⑶為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是

10.（2022?河北衡水?統(tǒng)考一模）有原子序數(shù)依次增大的五種主族元素X、Y、Z、W、R,已

知：①X與Z,Y、R與W分別同族；②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見的化合

物；③Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同。根據(jù)以上敘述回答問題：

（1）R單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，寫出該元素名稱.它與Y元素原子序數(shù)差為

（2）用電子式表示化合物X2W的形成過程。

（3）寫出2種均由X、Y、Z、W4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式。Z、X、W三種元素組成的鹽溶于水呈堿性，溶液中離子濃度

大小順序?yàn)?

（4）X、Y兩元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于宇宙飛船的燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。兩個(gè)電極均

由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出在電極表面放電。b電極上的電極反應(yīng)式為

（5）請(qǐng)寫出Z元素單質(zhì)的一種用途

w.w.Aw.k.&s.5*u.c.#om

11.（2022?浙江?校聯(lián)考二模）有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下

試卷第6頁(yè)，共12頁(yè)

元素有關(guān)信息

X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子

Z單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

W地殼中含量最高的金屬元素

請(qǐng)回答下列問題:

（1）w的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為

（2）銅片、碳棒和ZX3溶液組成原電池，寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式

（3）向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液，現(xiàn)象為,相關(guān)

反應(yīng)的離子方程式為。

（4）以上述所得WX3溶液為原料制取無水WX3,先制得WX36H2O晶體，主要操作包括

,在_____________________條件下加熱WX36H2O晶體，能

進(jìn)一步制取無水WX3,其原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說明）

12.（2022?山東濟(jì)南?統(tǒng)考一模）下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1、2……）

是原周期表中行或列的序號(hào)。請(qǐng)參照元素A?I在表中的位置，回答下列問題。

\^行

橫冰、118

1A21314151617

2BCDE

3FGH1

（1）B,C兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是（寫出元素名稱），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)

驗(yàn)證明這一結(jié)論o

（2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式

（3）表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A-I中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為

1：1和1：2的兩種共價(jià)化合物X和Y,該元素還能與A?I中的另一種元素構(gòu)成離子個(gè)數(shù)

比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M。寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：

100mL

（4）I元素在周期表里的位置在第周期、第族。實(shí)驗(yàn)室中采用右圖所示裝置

模擬工業(yè)上同時(shí)制取元素A和II

的單質(zhì)過程：

①寫出電極Ci上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式______________。

②當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）元素I單質(zhì)氣體時(shí)（假設(shè)

氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=—o

<A'u=1.00x10

13.（2023?浙江?高三專題練習(xí)）黃色固體化合物X由三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流

程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（題中各物質(zhì)狀態(tài)均為室溫條件狀態(tài)）：

已知：A、B、D、F、G均是純凈物。

試卷第8頁(yè)，共12頁(yè)

請(qǐng)回答:

(1)X的組成元素是X的化學(xué)式是o

(2)寫出化合物X生成藍(lán)色固體F的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(3)固體G能緩慢溶于氨水，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液E中的陰離子。

14.(2023?浙江金華?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))化合物M由三種元素組成，某小組按如圖實(shí)驗(yàn)流程

探究其組成:

足量BaCb溶液肉〃…產(chǎn)「

痂0足量鹽酸,J

SO2>H2O

*氣體A-

恰好完［足量AgNOs溶液前色沉淀口

；示準(zhǔn)狀況全反應(yīng)

T0.896L足量硝酸-----

固體M

3.50g

己知：物質(zhì)A、B只含兩種元素；白色沉淀F的質(zhì)量是D的2倍。

請(qǐng)回答：

(1)M的組成元素是,M的化學(xué)式是。

(2)寫出生成CaCO3的離子方程式<,

(3)氣體A與SCh、H2O反應(yīng)時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為=

(4)氣體A在一定條件下會(huì)分解成兩種單質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案檢驗(yàn)由這兩種單質(zhì)組成的混合物

15.(2023春?浙江紹興?高三統(tǒng)考階段練習(xí))某鉀鹽X由四種元素組成，某小組按如下流程

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

己知：相同條件下，A、B為中學(xué)常見氣體且密度相同。D、E均為二元化合物，氣體F能

使品紅溶液褪色且通入無色溶液E中，有淡黃色沉淀生成。

(1)氣體B的電子式是,C的化學(xué)式是o

(2)寫出固體混合物D、G共熱所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(3)無色溶液E中滴加鹽酸觀察到氣泡。收集少量氣體通入KAg(CN)2溶液，觀察到黑色沉淀

生成。寫出生成沉淀的離子反應(yīng)方程式(發(fā)生非氧化還原反應(yīng))。

(4)將G溶于氨水得到一無色溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)無色溶液中主要離子?

16.(2023?浙江?高三專題練習(xí))物質(zhì)A由三種常見的元素組成，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)

驗(yàn)：

己知：A的摩爾質(zhì)量在200~300g-moL之間，焰色為紫色；氣體B能使品紅溶液褪色；鹽

C和鹽D的組成元素和A相同，且C、D的物質(zhì)的量之比為1:1。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)組成A的元素有；A的化學(xué)式為.

(2)A在潮濕空氣中轉(zhuǎn)化為由兩種酸式鹽組成的混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)一種生產(chǎn)A的方法：在35?45℃下，氣體B與鋅粉一水懸濁液反應(yīng)生成中間產(chǎn)物；然后

加入相應(yīng)的堿溶液，充分反應(yīng)，過濾分離得到A溶液。寫出該過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(4)堿性條件下，A能還原水中的Ag-有同學(xué)預(yù)測(cè)該反應(yīng)可能生成多種酸根離子，設(shè)計(jì)實(shí)

驗(yàn)確定產(chǎn)物中的酸根離子：(假設(shè)反應(yīng)物無剩余)。

17.(2022?浙江?一模)化合物X由四種元素組成。某實(shí)驗(yàn)小組按如圖流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)(部

分產(chǎn)物已略去)：

試卷第10頁(yè)，共12頁(yè)

已知：無色氣體A能使品紅溶液褪色。沉淀B和C混合物中含兩種元素，且B為黑色沉淀。

溶液D中含有兩種溶質(zhì)，取溶液D進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰為黃色。氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀

況。

請(qǐng)回答：

(1)組成X的四種元素為一；X的化學(xué)式為一o

(2)沉淀B和C混合物為一(用化學(xué)式表示):寫出B高溫燃燒生成A和E的化學(xué)方程式一。

(3)氣體A能與溶液F中的產(chǎn)物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而生成白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方

程式—。

(4)有同學(xué)在溶液D中依次加入足量的硝酸鋼溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸，經(jīng)過濾、洗滌、

干燥得到含G和H的固體混合物ago設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定固體混合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一。

18.(2022秋?河北石家莊?高三石家莊一中校考階段練習(xí))A、B、C、D、E、F六種元素均

是短周期主族元素，：且原子序數(shù)依次增大。B、F原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩

倍，D、F為同一主族元素。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元

素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙均能反應(yīng)(相對(duì)分子質(zhì)量甲〈乙)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)

條件略去)，元素E形成的單質(zhì)是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料

回答下列問題：

(1)在實(shí)驗(yàn)室中，甲應(yīng)密封貯存在低溫、避光處，原因是o

(2)X、Y、Z、W屬于同一類晶體，這四種物質(zhì)中熔沸點(diǎn)最高的是(填化學(xué)式)；X、Y、

W都能與Z反應(yīng)，Y電子式為。

(3)將X、W與口2按1：1：n的物質(zhì)的量之比通入Z中，充分反應(yīng)后無氣體剩余或生成，則

(4)化合物ED?與元素B形成的某種單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，若反應(yīng)中有Imol電子發(fā)

生了轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的化合物ED?的質(zhì)量為g0

(5)我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的關(guān)于BD?的熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置如圖。b電極的名稱是

d電極上發(fā)生的反應(yīng)為

試卷第12頁(yè)，共12頁(yè)

答案:

i.（i）O：：C：：C>

⑵向溶液中滴加KSCN溶液，滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色

2-

（3）Ch+2H2O+SCh=4H++2C「+SO4

（4）C+2H2so4濃）ACO2T+2SO2T+2H2O

（5）SC0

【分析】本題是無機(jī)框圖題，關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破點(diǎn)。C、D均能使澄清的石灰水變渾濁，則二

者是C02和S02；D、E均能使品紅溶液褪色，所以D是SO2,E是氯氣，所以G和H是硫

酸和鹽酸。I是一種紅棕色固體氧化物，則I是氧化鐵。關(guān)鍵J和L的轉(zhuǎn)化可知，K是鐵，J

中含有鐵離子，L中含有亞鐵離子，這說明H是鹽酸，J是氯化鐵，L是氯化亞鐵，G是硫

酸。F為黑色固體，所以F是碳，和濃硫酸反應(yīng)生成C02和S02以及水。碳和氧氣反應(yīng)生成

C02,所以B是氧氣，因此A中一定含有S元素、碳元素。因A的密度為2.68g[r（標(biāo)準(zhǔn)

狀況），所以A的相對(duì)分子質(zhì)量是2.68x22.4=60,所以A中一定還含有氧元素，因此其化

學(xué)式是SCO。

【詳解】C、D均能使澄清的石灰水變渾濁，則二者是C02和SO2；D、E均能使品紅溶液

褪色，所以D是S02,E是氯氣，所以G和H是硫酸和鹽酸。I是一種紅棕色固體氧化物,

則I是氧化鐵。關(guān)鍵J和L的轉(zhuǎn)化可知，K是鐵，J中含有鐵離子，L中含有亞鐵離子，這

說明H是鹽酸，J是氯化鐵，L是氯化亞鐵，G是硫酸。F為黑色固體，所以F是碳，和濃

硫酸反應(yīng)生成CO2和S02以及水；

（1）結(jié)合以上分析可知，c為二氧化碳，屬于共價(jià)化合物，電子式為。::C：：0;

⑵結(jié)合以上分析可知，溶液L中含有中亞鐵離子，若要檢驗(yàn)亞鐵離子，可以向溶液中滴加

KSCN溶液，滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色，結(jié)論得證：

答案是：向溶液中滴加KSCN溶液，滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色；

⑶結(jié)合以上分析可知，氯氣和二氧化硫的水溶液反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)③的離子方程式

+2-

為：Cl2+2H2O+SO2=4H+2Cr+SO4；

⑷結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)為碳，G的濃溶液為濃硫酸，二者加熱反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化

硫，化學(xué)方程式為：C+2H2s。4（濃）=4=CO2T+2SChT+2H20；

⑸碳和氧氣反應(yīng)生成CO2,所以B是氧氣，因此A中一定含有S元素、碳元素。因A的密

度為2.68gLi（標(biāo)準(zhǔn)狀況），根據(jù)M=pWm可知A的相對(duì)分子質(zhì)量是2.68x22.4=60,所以

答案第1頁(yè)，共18頁(yè)

A中一定還含有氧元素，因此其化學(xué)式是SCO。

2.(1)1

Ca(OH)2+2NH4CI=A=CaC12+2NH3t+2H2O.......2分

(2)加入足量氫氧化鈉溶液，若觀察到白色沉淀溶解，則證明W為AF+；若觀察到白色沉

淀不溶解，則證明W為Mg2+.......2分

(3)HF........2分

a^b........2分

(4)高溫”一高溫(合理答案給分)

IC+H2C^=6O+H2或2C+S1O2-----S1+2CO'="口呆加汀/

.......2分

【分析】⑴常見的含有10電子的分子有:He、HF、H2O、NH3、CH4,X、Y為含有10電子

的分子，且X與Z分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)之比為3:4,所以X為NH3,Y為CH4；根據(jù)反應(yīng)

裝置可以知道用按鹽和堿共熱制取氨氣；

⑵W為10電子離子,W+X+HzO—白色沉淀，該白色沉淀可能為Mg(OH)2或Al(OH)3,根

據(jù)Al(OH)3為兩性氫氧化物設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；

(3)常溫下，取10mLpH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時(shí)pH隨溶液體積的變化曲線可以知道:Y

為弱電解質(zhì)HF,HF是強(qiáng)腐蝕性的弱酸，具有電離平衡；

(4)分子Z為CH4,它對(duì)應(yīng)的單質(zhì)碳可發(fā)生題中轉(zhuǎn)化，若n=l,則AB,,為一氧化碳,碳和水蒸氣或

碳與二氧化硅在高溫下可發(fā)生置換反應(yīng)生成一氧化碳。

【詳解】⑴常見的含有10電子的分子有:He、HF、H2O、NH3、CH%X、Y為含有10電子

的分子，且X與Z分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)之比為3:4,所以X為NH3,Y為CH&X的電子式

為；圖中反應(yīng)裝置為固固加熱裝置，用按鹽和堿共熱制取氨氣，常見的為氯化鏤和氫

氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4cl△CaCL+2NH3t+2H2O：

綜上所述，本題正確答案：；Ca(OH)2+2NH4clg=CaCL+2NH3T+2H2O；

⑵W為10電子離子,W+X+HzO—白色沉淀，該白色沉淀可能為Mg(OH)2或Al(OH)3,根據(jù)

Al(OH)3,為兩性氫氧化物設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，加入足量的氫氧化鈉溶液，若觀察到白色沉淀溶解，則證

明沉淀為Al(OH)3,W為AF+；若觀察到白色沉淀不溶解，則證明白色沉淀為Mg(OH)2,W

答案第2頁(yè)，共18頁(yè)

為Mg2+；

綜上所述，本題正確答案：加入足量氫氧化鈉溶液，若觀察到白色沉淀溶解，則證明w為

AF+；若觀察到白色沉淀不溶解，則證明W為Mg2+；

⑶若Y為強(qiáng)酸，加水稀釋100倍時(shí),pH為a+2,而Y加水稀釋100倍時(shí),pH小于a+2,且Y是含

有10電子的分子，則Y為弱酸HF；

a、HF的水溶液為氫氟酸,氫氟酸具有強(qiáng)腐蝕性，能刻蝕玻璃，故a正確；

b、鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，氫氟酸為弱電解質(zhì)，部分電離，相同溫度時(shí)與相同濃度的鹽酸比

較,Y的水溶液離子濃度小，的導(dǎo)電能力弱，故b正確；

c、氫氟酸為弱電解質(zhì)，稀釋后,平衡向電離方向移動(dòng)，但陰離子的物質(zhì)的量濃度之和減小；故c

錯(cuò)誤；

綜上所述，本題正確答案：HF：a、b：

(4)由以上分析可以知道，分子Z為CH4,它對(duì)應(yīng)的單質(zhì)碳可發(fā)生題中轉(zhuǎn)化，若n=l,則AB.,為一

氧化碳，碳和水蒸氣或碳與二氧化硅在高溫下可發(fā)生置換反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為:C+H2OCO+H2或2C+SiO2Si+2CO；

綜上所述，本題正確答案：C+H2OWCO+H2或2C+SiO2Si+2cO。

3?⑴2H2O2==.2H2O+O2,

3

⑵;Al*+3H2O--Al(OH)3+3H+

4++

(3)IO：1；C(NO-3)>C(NH4)>C(H)>C(OH)

(4)4.48L

(5)負(fù)；2NH3+6OH--6e-N2+6H2O

【分析】短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲

與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙，則B為氮元素、甲為硝酸、乙為氨氣、丙為硝酸鍍；A

與C可形成A2c2和A2c兩種化合物，故A為氫元素、C為氧元素;D與A位于同一主族,D的

原子序數(shù)大于氧元素，則D為Na元素;在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中,E的離子半徑最小,E

的原子序數(shù)大于Na元素,處于第三周期，則E為A1元素，據(jù)此解答。

【詳解】短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲

與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙，則B為氮元素、甲為硝酸、乙為氨氣、丙為硝酸錢;A與

C可形成A2c2和A2c兩種化合物，故A為氫元素、C為氧元素；D與A位于同一主族,D的

原子序數(shù)大于氧元素，則D為Na元素;在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中,E的離子半徑最小,E

答案第3頁(yè)，共18頁(yè)

的原子序數(shù)大于Na元素,處于第三周期，則E為A1元素，

(1)實(shí)驗(yàn)室中在二氧化缽作催化劑用H2O2制取氧氣C,其化學(xué)方程式是：

MnO；_

2H2O2=.2H2O+O2,；

綜上所述，本題正確答案：2H2。23-^og。

(2)由H、O、Na三種元素組成的化合物是NaOH,其電子式是Na+[Q：H「；硝酸鋁水溶液中

鋁離子水解:A13++3H2O=^A1(OH)3+3H+,平衡水的電離平衡,溶液呈酸性；

因此，本題正確答案是:Na+[：6：H]，AF+3H2cx---iA1(OH)3+3H+。

(3)常溫下，硝酸溶液中水電離中氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度為

10」4/10-5=]0-9moi/L；硝酸鐵溶液中氫離子為水電離產(chǎn)生的,氫離子濃度為10-5mol/L,故兩溶液

++954

中由水電離出的c(H),f,:c(H)w=10-:10-=10-：1；硝酸鏤溶液中，鏤根離子水解,溶液呈酸性，

++

C(NO-3)>C(NH4),C(H)>C(OH),由于水解過程微弱，因此錢根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫離子濃

++

度，所以C(NO-3)>C(NH4)>C(H)>C(OH)；

++

綜上所述，本題正確答案：10&1;C(NO-3)>C(NH4)>C(H)>C(OH)?

(4)O.lmolNa單質(zhì)和0.2molAl單質(zhì)組成的混合物投入到足量的H20中，鈉首先反應(yīng)得到

O.lmolNaOH與氫氣，然后發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlC)2+3H2,只有0.1molAl參加反

應(yīng),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道，生成氫氣的物質(zhì)的量為(0.1x1+0.1x3)/2=0.2mol,故氫氣的體

積為0.2x22.4=4.48L；

因此，本題正確答案是：4.48L。

(5)反應(yīng)NH3+O2TN2+H2O(未配平)設(shè)計(jì)為燃料電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氨氣在負(fù)極放電，堿

性條件下生成氮?dú)馀c水，負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e=N2+6HO

因此，本題正確答案是:負(fù)：2NH3+6OH--6e=N2+6H2O。

,+

A1+4OH=A1O；+2H2O：N：：N：三角錐形

同溫

A1N4Al+3TiO2+3C==2Al2O,+3TiC

【分析】X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X為A1元素；A和水緩慢作

答案第4頁(yè)，共18頁(yè)

用生成含Y的化合物Z,Z分子含有10個(gè)電子個(gè)電子，可以推測(cè)Z是一種氫化物，常見的

氫化物由NFh、CH4、HF等；Z與H2O2反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，則Z是NH3,Y為

N元素。

【詳解】(1)X為AL其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)該反應(yīng)的離子方程式為：AP+4OH=A1O；+2H,O;

(3)①經(jīng)分析，Y的單質(zhì)為N2,其電子式為：NKN：；Z為NH3,其分子構(gòu)型為三角錐

形；

②A具有良好的耐熱沖擊性能，由以上幾種元素與A1構(gòu)成的化合物來看只有N與A1構(gòu)成

AIN；

高溫

(4)由題意可以得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3TiO2+3C-2Al2O3+3TiC0

5.(1)1S22s22P63s23P63d84s2

(2)Na<Al<Mg

(3)spN2O(或CS2等)

(4)該物質(zhì)分子與水分子形成氫鍵B、D的固態(tài)氯化物分別屬于離子晶體和分子晶

體，離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體

(5)2

【分析】G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大.G

的簡(jiǎn)單陰離子最外層有2個(gè)電子，則G為氫元素；Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩

倍，則Q原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4,故Q為碳元素；X元素最外層電子數(shù)與

最內(nèi)層電子數(shù)相同，原子序數(shù)大于碳元素，最外層電子數(shù)為2,應(yīng)處于第三周期，故X為

Mg元素；T?R的晶體類型是離子晶體，T為+1價(jià)、R為-2價(jià)，結(jié)合原子序數(shù)可知，T為Na

元素、R為氧元素；Y原子基態(tài)3P原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原

子晶體，則Y為Si元素；在元素周期表中Z元素位于第10列，則Z為Ni元素；

答案第5頁(yè)，共18頁(yè)

【詳解】(1)Z為Ni元素，原子核外電子數(shù)為28,Ni的核外電子排布式是：

Is22s22P63s23P63d84s2;

(2)鎂自由相鄰的是鈉和鋁，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小。由于鎂原子的3s軌道電子是

全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能大于鋁的，所以第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a<Al<Mg。

(3)CO2分子中碳原子成2個(gè)C=0雙鍵，沒有孤電子對(duì)，故碳原子采取sp雜化，價(jià)電子

和原子數(shù)分別都相等的是等電子體，所以和C02互為等電子體的是N20；

(4)乙醇分子能與水分子形成氫鍵，且乙醇是極性分子，乙醛是非極性分子，根據(jù)相似相

溶原理可知，乙醇易溶于水。氯化鈉形成的晶體是離子晶體，四氯化硅形成的是分子晶體，

離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體；

(5)利用均攤法確定Q原子個(gè)數(shù)，每個(gè)X原子被兩個(gè)晶胞共用，每個(gè)晶胞含有一個(gè)Q原

4

子，所以晶體中距每個(gè)X原子周圍距離最近的Q原子有］=2個(gè)。

6.第三周期第IVA族abcFeCO3和SQSiCh+ZOH=Si。；+H2O

3+

3FeCO3+10H"+/V03=3Fe+3CO2t+NOf+5H2ONO循環(huán)使用能減少環(huán)境污NO跟

H2OSO2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率3.3x1伊

【詳解】(3)與硝酸反應(yīng)生成氣體及與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀,可知一定含有FeCO3,

通入CO2反應(yīng)無沉淀生成，可知礦石中無AbCh；濾渣與NaOH反應(yīng)后加入鹽酸有膠狀沉淀

產(chǎn)生可知礦渣中含有SiO2?

666

(5)m(FeCO3)=2.36x10g-1.2x10g=1.16x10g,n(FeCO3)=1x1O&mol,依據(jù)方程式3FeCO3

4

+10HNO3=3Fe(NO3)3+3co2T+NOf+5H2O可知n(HNO3)=3.3x10mol。

7.(1)KNArAr

⑵共價(jià)鍵HC104

(3)碳元素

(4)Al3++3H2O(g)#Al(OH)3+3H+

［分析］根據(jù)元素周期表可知A:KB:A1C:CD:NE:0F:C1G;Ar

(1)

A、D、G分別為K、N、Ar,Ar為惰性元素，化學(xué)性質(zhì)不活潑；

⑵

HC1是共價(jià)鍵，C1的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HC104

答案第6頁(yè)，共18頁(yè)

(3)

C、N、。中氫化物種類最多的是碳元素

(4)

++

)氯化鋁水解的離子方程式是：AP+3H2O(g)#Al(OH)3+3H

8.⑴①③

(2)離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

C0：+CO2+H2O=2HC0；

(3)高溫、高壓、催化劑高壓NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

【詳解】(1)①A—C：2Na+O2-Na2O2,A—B：4Na+O2=2Na2O,B—C：2Na2O+O2=

2Na2Ch；

②A—C,不能由N2直接生成NO2;

③ATC：C+02-CO2,AfB：2C+O2=2CO,BTC：2CO+O2=2CO3；

④A-C,不能由S直接生成SO；；

答案選①③；

(2)A、Na,B、為NazCh、C為NaOH、D為Na2co3、E為NaHCCh,B、為NazCh,Na+

與0；之間為離子鍵、O；中0—0鍵為非極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵)；A轉(zhuǎn)化成C的離子方程

+

式為：)2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T>D轉(zhuǎn)化成E的離子方程式為

CO^+CO2+H2O=2HCO-；

(3)A—N2B—NH3C—NOD—NO2E—HNO3

①在工業(yè)上生產(chǎn)NH3氣體時(shí)為了加快反應(yīng)速率應(yīng)選擇的條件是高溫、高壓、催化劑；其中

能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的條件是高壓;②C—NO、D—NCh是汽車尾氣中的有害成分，用

NaOH溶液吸收可消除污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O?

322

9.Mg2+、Al\NOT、SO4-Fe\Ba2+、「、HCOK焰色反應(yīng)取少量

原溶液，加入Ba(NCh)2溶液后，取上層清液加入AgNCh溶液和稀HNO3

【詳解】因?yàn)槿芤撼薀o色，溶液中一定不含F(xiàn)e2+；根據(jù)①取少量原溶液，加幾滴甲基橙，溶

液變紅色，說明溶液呈酸性，則溶液中不含HCCK;根據(jù)②取少量原溶液，濃縮，加Cu片

和濃H2so4,加熱，有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色，則原溶液中含NO”由

答案第7頁(yè)，共18頁(yè)

于酸性條件下N03-具有強(qiáng)氧化性，原溶液中不含I-；根據(jù)③取少量原溶液，加BaCL溶液,

有白色沉淀生成，則原溶液中含有SCU'、不含Ba2+；?、壑猩蠈忧逡?，加AgNCh溶液，有

白色沉淀生成，且不溶于HNCh,③中上層清液中含Cl,但由于BaCL引入Ch不能確定

原溶液中是否含C1-；根據(jù)⑤取少量原溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過

量時(shí)沉淀部分溶解，則原溶液中含有Mg2+、Al3+；

(1)溶液中肯定存在的離子是Mg2+、AP+、NO，、SO42'；

(2)溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、hHCOy；

(3)要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Na+,應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：焰色反應(yīng)；要進(jìn)一步確定溶液

中是否含有CF,應(yīng)用稀硝酸和AgNCh溶液，但SO」?-會(huì)構(gòu)成干擾，所以先排除SCU2-的干擾，

故補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：取少量原溶液，加入Ba(N03)2溶液后，取上層清液加入AgNCh溶液和

稀HNCh。

10.(1)硒26(2)2H-+-S*―>H：S：H

++2

(3)NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2t+H2Oc(Na)>c(HS~)>c(OR-)>c(H)>c(S-)

(4)O2+4e—+4H+=2氏0；

(5)冶煉鈦留銀錯(cuò)等金屬、高壓鈉燈、鈉鉀合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑、制取鈉的化合物

等(回答一條即可)。

【分析】有原子序數(shù)依次增大的五種主族元素X、Y、Z、W、R,①X與Z,假設(shè)X為氫,

Z為鈉；Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同，Y為氧，Y、R與W分別同族，所

以W為硫，R為硒，而硒為可用作半導(dǎo)體材料，符合題意條件；②X、Z、W分別與Y都

可組成兩種中學(xué)常見的化合物：th。、H2O2,Na?。、Na2O2,SO2,SO3,符合題意條件；綜

上所述，X為H,Y為0、Z為Na、W為S、R為Se；

(1)硒為可用作半導(dǎo)體材料它與氧元素屬于同一主族，據(jù)此分析原子序數(shù)的變化規(guī)律；

(2)H2s屬于共價(jià)化合物，氫硫原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合；

(3)由X、Y、Z、W4種元素所組成的化合物可以是NaHSCU和NaHSCh,二者在水溶液

中發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸鈉；Z、X、W三種元素組成的鹽為NaHS,溶液呈堿性,

說明電離小于水解過程，據(jù)此判斷出溶液中離子濃度大小順序；

(4)氫氣、氧氣可以組成燃料電池，氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化，氧氣在正極發(fā)生還原，據(jù)圖示

判斷a、b兩極名稱，寫出極反應(yīng)方程式；

(5)根據(jù)鈉的性質(zhì)進(jìn)行分析。

答案第8頁(yè)，共18頁(yè)

【詳解】有原子序數(shù)依次增大的五種主族元素X、Y、Z、W、R,①X與Z,假設(shè)X為氫，

Z為鈉；Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同，Y為氧，Y、R與W分別同族，所

以W為硫，R為硒，而硒為可用作半導(dǎo)體材料，符合題意條件；②X、Z、W分別與Y都

可組成兩種中學(xué)常見的化合物：氏0、H2O2,Na?。、Na2O2,SO2,S03,符合題意條件；綜

上所述，X為H,Y為0、Z為Na、W為S、R為Se；

(1)硒為可用作半導(dǎo)體材料，R元素名稱硒；它與氧元素屬于同一主族，原子序數(shù)差為

8+18=26；

綜上所述，本題正確答案：硒，26；

(2)結(jié)合以上分析可知，XzW為H2S；該物質(zhì)屬于共價(jià)化合物，電子式表示化合物的形成

過程:2H-+S-―>H：S：H；

綜上所述，本題正確答案：2H-+'S--?

(3)由X、Y、Z、W4種元素所組成的化合物可以是NaHSCU和NaHSCh,二者在水溶液

中發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2T+H2O；Z、X、W三種元素組成的鹽為NaHS,溶液呈堿性，

說明電離小于水解過程，溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HS—)>c(OH—)>c(H+)>

c(S2-)；

綜上所述，本題正確答案：NaHS04+NaHSCh=Na2sO4+SO2T+H2O；c(Na+)>c(HS)>c(OH)

>c(H+)>c(S2-)；

(4)氫氣、氧氣可以組成燃料電池，根據(jù)圖示可知,a為原電池的負(fù)極,極反應(yīng)為：2H+-2e=H2T；

b為原電池的正極；氧氣在正極上得電子，極反應(yīng)為：O2+4e—+4H+=2比0；

綜上所述，本題正確答案：Ch+4e+4H+=2H2。；

(5)Z元素單質(zhì)為鈉，屬于活潑金屬，用途廣泛，因此可以用來冶煉鈦鋁銀鉆等金屬，做

高壓鈉燈，鈉鉀合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑、制取鈉的化合物等(回答一條即可)；

綜上所述，本題正確答案：冶煉鈦鋁銅錯(cuò)等金屬、高壓鈉燈、鈉鉀合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱

劑、制取鈉的化合物等(回答一條即可)。

11.2A1+2OH-+2H2O=2A1C>2-+3H2Fe3++e-Fe2+溶液變?yōu)樗{(lán)色

加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾干燥的HC1氣流A13++3H2O=A1(OH)3+3H+,在干燥的HC1

答案第9頁(yè)，共18頁(yè)

氣流中，抑制A1C13的水解，且?guī)ё逜ICI36H2O晶體受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到AlCh

【分析】由X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,則為第2周期時(shí)，在VIA族