校本課程-自制酸堿指示劑課件

實驗二自制酸堿指示劑校本課程--自制酸堿指示劑把紅色的牽?；ń雺A性的肥皂水中，花的顏色會轉(zhuǎn)變成藍色。再把藍色牽?；ń胨嵝缘南←}酸中，又會轉(zhuǎn)變成紅色。

？校本課程--自制酸堿指示劑植物體內(nèi)的花青素，會因為環(huán)境酸堿性的不同而改變顏色，所以同一種植物種植在不同地點時，所開出的花朵顏色不一。藉由植物的花青素隨著環(huán)境的酸堿性而改變的特性，可將含有花青素的植物搗碎，以植物汁液作為酸堿指示劑。校本課程--自制酸堿指示劑石蕊(Litmus)的性狀為藍紫色粉末，是從地衣植物中提取得到的藍色色素，能部分地溶于水而顯紫色。是一種常用的酸堿指示劑，變色范圍是pH=5.0-8.0之間。是一種弱的有機酸，相對分子質(zhì)量為3300，在酸堿溶液的不同作用下，發(fā)生共軛結(jié)構(gòu)的改變而變色。校本課程--自制酸堿指示劑石蕊地衣校本課程--自制酸堿指示劑石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能發(fā)生如下電離：HL(紅色)H++L-(藍色)在酸性溶液里，紅色的分子是存在的主要形式，溶液顯紅色；在堿性溶液里，上述電離平衡向右移動，藍色的離子是存在的主要形式，溶液顯藍色；在中性溶液里，紅色的分子和藍色的酸根離子同時存在，所以溶液顯紫色。

校本課程--自制酸堿指示劑

石蕊能溶于水，不溶于酒精，變色范圍是pH5.0～8.0。

紫色石蕊試液和酚酞是溶液酸堿性的指示劑，其顏色是否變化，取決于溶液的pH大小。我們通常說的pH＜7的溶液使紫色石蕊變紅，使無色酚酞不變色，只是一種粗略說法。校本課程--自制酸堿指示劑任何水溶液中都存在H+或OH-，pH的大小決取于溶液H+濃度和OH-濃度的關(guān)系。H+濃度=OH-濃度pH=7溶液呈中性H+濃度＞OH-濃度pH＜7溶液呈酸性H+濃度＜OH-濃度pH＞7溶液呈堿性酸堿指示劑一般是有機弱酸或者有機弱堿，當溶液的pH改變時，指示劑由于結(jié)構(gòu)的改變而發(fā)生顏色的改變。校本課程--自制酸堿指示劑在酸溶液中，H+濃度＞OH-濃度，故pH＜7，但pH＜7的溶液不一定是酸溶液，某些鹽溶于水后，使得溶液呈酸性，如KHSO4溶于水，會發(fā)生以下電離：

KHSO4=K++H++SO4

2-在KHSO4溶液中，存在大量的H+，pH＜7。故應該說“能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定是酸性溶液，不使酚酞試液變色的溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液或弱堿性溶液?！狈犹兩秶?~10校本課程--自制酸堿指示劑常見酸堿指示劑及其變色范圍百里酚藍1.2～2.8紅變黃甲基橙3.1～4.4紅變黃甲基紅4.4～6.2紅變黃溴百里酚藍6.2～7.6黃變藍百里酚藍8.0～9.6黃變藍酚酞

8.0～9.6無色變紅百里酚酞9.4～10.6無色變藍

校本課程--自制酸堿指示劑

PH試紙是波義耳在一次偶然的機會中發(fā)現(xiàn)的:

在一次緊張的實驗中，放在實驗室內(nèi)的紫羅蘭，被濺上了濃鹽酸，愛花的波義耳急忙把冒煙的紫羅蘭用水沖洗了一下，然后插在花瓶中。過了一會波義耳發(fā)現(xiàn)深紫色的紫羅蘭變成了紅色的。這一奇怪的現(xiàn)象促使他進行了許多花木與酸堿相互作用的實驗。由此他發(fā)現(xiàn)了大部分花草受酸或堿作用都能改變顏色，其中以石蕊地衣中提取的紫色浸液最明顯，它遇酸變成紅色，遇堿變變成藍色。利用這一特點，波義耳用石蕊浸液把紙浸透，然后烤干，這就制成了實驗中常用的酸堿試紙——石蕊試紙。校本課程--自制酸堿指示劑波義耳紫羅蘭校本課程--自制酸堿指示劑2、絡合滴定法所用的指示劑，大多是染料，它在一定pH下能與金屬離子絡合呈現(xiàn)一種與游離指示劑完全不同的顏色。滴定過程中，隨著滴定劑的加入，金屬離子濃度逐漸減小，滴定劑進而奪取金屬指示劑絡合物當中的金屬離子，使指示劑游離出來，呈現(xiàn)游離指示劑的顏色，表示達到滴定終點。金屬離子指示劑，是絡合滴定法中使用的指示劑。指示終點的原理是在一定pH值下，指示劑與金屬離子絡合，生成與指示劑游離態(tài)顏色不同的絡離子。等當點時，滴定劑置換出指示劑，當觀察到從絡離子的顏色轉(zhuǎn)變?yōu)橹甘緞┯坞x態(tài)的顏色時即達終點。如在pH值=10時，用乙二胺四乙酸二鈉測定水的硬度，選鉻黑T作指示劑。當溶液由紅色變?yōu)樗{色時即達終點。校本課程--自制酸堿指示劑3、氧化還原指示劑（Redoxindicator）是一種用于氧化還原滴定中的指示劑，能在特定的電極電位發(fā)生明顯的顏色變化。氧化還原指示劑一般是自身具有氧化還原性質(zhì)的有機試劑，其氧化型與還原型具有不同的顏色，在化學計量點的體系電位附近發(fā)生氧化型到還原型，或還原型到氧化型的轉(zhuǎn)變，從而引起溶液顏色突變，指示終點。校本課程--自制酸堿指示劑4、沉淀滴定指示劑：主要是Ag+與鹵素離子的滴定，以鉻酸鉀、鐵銨礬、或熒光黃作指示劑校本課程--自制酸堿指示劑一、金屬許多植物的花、果、莖、葉中都含有色素，這些色素在酸性溶液或堿性溶液里會顯示不同的顏色，可以用作酸堿指示劑。實驗原理校本課程--自制酸堿指示劑一、金屬實驗用品試管、量筒、玻璃棒、研缽、膠頭滴管、點滴板、漏斗、紗布花瓣、植物葉子、蘿卜、酒精溶液（乙醇與水的體積比為1：1）、稀鹽酸、稀氫氧化鈉溶液校本課程--自制酸堿指示劑[自制酸堿指示劑]

取一些花瓣、植物葉子、蘿卜等,分別在研缽中搗爛后,各加入5mL酒精溶液,攪拌。再分別用4層紗布過濾,所得濾液分別是花瓣色素、植物葉子色素和蘿卜色素等的酒精溶液，將它們分裝在3支試管中。

請注意觀察，并做好記錄校本課程--自制酸堿指示劑1、在白色點滴板的孔穴中分別滴入一些稀鹽酸、稀NaOH溶液、蒸餾水,然后各滴入3滴花瓣色素的酒精溶液。觀察現(xiàn)象。

[檢驗]校本課程--自制酸堿指示劑2、在白色點滴板的孔穴中分別滴入一些稀鹽酸、稀NaOH溶液、蒸餾水,然后各滴入3滴植物葉子色素的酒精溶液。觀察現(xiàn)象。

[檢驗]校本課程--自制酸堿指示劑3、在白色點滴板的孔穴中分別滴入一些稀鹽