常熟市高三上學(xué)期階段性抽測(cè)一試題 化學(xué)含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高三階段性抽測(cè)一化學(xué)2020.10注意事項(xiàng)：1。本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，選擇題40分,非選擇題60分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2.將選擇題的答案填涂在答題卡的對(duì)應(yīng)位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目?jī)?nèi)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23S32Cl35.5K39Cu64選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分,共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.習(xí)總書記指出“我們要像保護(hù)眼睛一樣保護(hù)生態(tài)環(huán)境，像對(duì)待生命一樣對(duì)待生態(tài)環(huán)境"。下列做法不符合這一理念的是A。推廣使用氫能，緩解溫室效應(yīng)B。利用二氧化碳制取可降解塑料，減少白色污染C。推廣使用電動(dòng)汽車,避免光化學(xué)煙霧發(fā)生D.將生活垃圾運(yùn)輸?shù)綗o人區(qū)，減少對(duì)人類生活的影響2。下列化學(xué)用語表示不正確的是A。中子數(shù)為20的氯原子：ClB。氫氧根離子的電子式：C.甲酸的分子式:CH2O2D.Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.氯化鋁是一種電解質(zhì),可用于電解法制鋁B。鈉的焰色黃色，黃光透霧能力強(qiáng)，射程遠(yuǎn)，可用鈉制作電光源C。氯化鐵水溶液呈酸性,可用于腐蝕銅制線路板D.乙醇具有氧化性，可以用來殺菌消毒4.在一定條件下,氫氣既可與活潑金屬反應(yīng),又可與活潑非金屬反應(yīng)?，F(xiàn)有兩種氫化物CaH2和H2S，下列有關(guān)判斷正確的是A.所含氫元素的化合價(jià)均為＋1B.兩者均為共價(jià)化合物C.兩者所含的氫微粒的半徑相同D。兩者混合時(shí)會(huì)生成氫氣5.在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A。SiO2(s）H2SiO3(膠體)Na2SiO3（aq）B.Fe2O3（s）FeCl3(aq)FeCl2(aq)C。CaCl2（aq)CaCO3(s)(aq）CO2（g）D。H2SO4(濃）SO2（g）BaSO3（s）6.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Fe3＋、Ba2＋、NO3－、Cl－B.c(NaHCO3)＝0.1mol·L－1的溶液：K＋、OH－、Cl－、SO42－C。Kω/c(OH－）＝0。1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO42－、ClO－D.能使酚酞變紅的溶液中:Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－7.實(shí)驗(yàn)室處理含F(xiàn)eBr3廢催化劑的溶液，可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備Cl2B.氧化Br－C.萃取分液D.蒸干得FeCl3固體8.下列離子方程式能正確描述實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H＋＋OH－＝H2OB.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3＋6H＋＝3I2＋3H2OC。用氨水溶解氫氧化銅沉淀：Cu2＋＋4NH3·H2O＝[Cu（NH3）4］2＋＋4H2OD.電解氯化鎂溶液:2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑9。原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種類最多的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子,W的原子序數(shù)為29.下列說法正確的是A。Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp2雜化B.化合物YX4的沸點(diǎn)比化合物ZX3的沸點(diǎn)高C.W的價(jià)層電子排布式為3d94S2D。Y元素的電負(fù)性小于Z元素的電負(fù)性10。常溫常壓下，微生物燃料電池可凈化廢水,同時(shí)還能獲得能源或有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，題10圖－1為其工作原理,題10圖－2為廢水中Cr2O72－離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法正確的是A。M為電池負(fù)極,CH3COOH被還原B。外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，M極產(chǎn)生22.4LCO2C。反應(yīng)一段時(shí)間后，N極附近溶液pH下降D.CrO72－離子濃度較大時(shí),可能會(huì)造成還原菌失活不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題,每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且正確的得滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分.11.化合物X是某藥物的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)X的說法正確的是A.X的分子式為C27H28NO10B。1個(gè)X分子中有6個(gè)手性碳原子C.1molX最多與3molNaOH反應(yīng)D.一定條件下，X能發(fā)生消去、氧化、取代反應(yīng)12。下列說法正確的是A.反應(yīng)NH3（g)＋HCl(g)＝NH4Cl（s)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H<0B。鉛蓄電池放電時(shí)，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減少C.合成氨生產(chǎn)中將氨氣液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高氫氣轉(zhuǎn)化率D。保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2，溶液中的值增大13.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是14。常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸,將NaOH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A。常溫下，H2A的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1＝10－6。27B.當(dāng)V(NaOH溶液):V（H2A溶液)＝1：1時(shí)，c(H＋)－c(OH－)＝2c（A2－)－c(H2A）C。當(dāng)pH＝6。27時(shí)，c(A2－）＝c(HA－）〉c（H＋）〉c(OH－）D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＝2c（A2－)＋c(HA－)15.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SiHCl3（g)SiH2Cl2（g）＋SiCl4(g)。在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是A。a點(diǎn)所在的曲線對(duì)應(yīng)的溫度為343K，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B。在323K時(shí)，將容器體積縮小一半，正逆反應(yīng)的速率不改變C。在343K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0。02D。在343K時(shí)，向容器內(nèi)通入Ar或分離出SiCl4，都可提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率非選擇題16。(14分)草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料.一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含少量Ni、Fe、Al2O3、CaO等)制取CoC2O4的工藝流程如下：己知：①草酸鈷晶體難溶于水②RH為有機(jī)物，可用RH、有機(jī)溶劑萃取出溶液中的Ni2＋③幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示：（1)①Fe3＋核外電子排布式為.②關(guān)于（NH4)2C2O4溶液,下列說法不正確的是（填字母）a。(NH4）2C2O4組成元素中第一電離能最大的是O元素b.（NH4）2C2O4中C原子的雜化方式為sp2c.（NH4)2C2O4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、配位鍵d.NH4＋中，H原子是配位原子e.C2O42－中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：2（2)“堿浸”過程中Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3）經(jīng)硫酸酸化后,“鈷浸出”過程中Co3＋轉(zhuǎn)化為Co2＋的離子方程式為。（4)“浸出液B"中加入CoO并調(diào)節(jié)pH值至3.7～7.1的目的為。（5）加入NaF溶液可將鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀并過濾除去,若所得濾液中c（F－）＝1.0×10－2mol·L－1，則濾液中c(Ca2＋）為mol·L－1［已知Ksp(CaF2）＝1.05×10－10］。（6)萃取后水層中含有大量的Co2＋，將水層與酸性KMnO4溶液充分混合生成Co3＋、Mn2＋,理論上完全反應(yīng)消耗的n(Co2＋)：n（MnO4－)＝.17。(15分)化合物H是合成碘海醇(一種造影劑）的中間體,其合成路線流程圖如下：(1)H中的含氧官能團(tuán)名稱為和。（2）H分子中碳原子的軌道雜化類型是，SOCl2的空間構(gòu)型為.(3)C→D的反應(yīng)類型為。(4)G的化學(xué)式為C3H9O2N，寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(6)請(qǐng)寫出以和BrCH2CH2Br為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干）。18.(8分)氯氧化銅［xCuO·yCuCl2·2H2O］在農(nóng)業(yè)上可用作殺菌劑。以廢銅(主要雜質(zhì)為Fe）為原料，經(jīng)溶解氧化、調(diào)節(jié)pH、過濾等步驟，可制備氯氧化銅。（1）工業(yè)上用H2O2和HCl溶解氧化廢銅時(shí)，反應(yīng)生成Cu2＋時(shí)的離子方程式為。（2）為測(cè)定氯氧化銅的組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):步驟I：稱取0。4470g氯氧化銅固體，放入錐形瓶中，加入一定量30％的硝酸使固體完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示劑，用0。1000mol·L－1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20。00mL（已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀）。步驟II：稱取0.2235g氯氧化銅固體，放入錐形瓶中，加入一定量硫酸使固體完全溶解。溶液中加入過量的KI固體,充分反應(yīng)后向溶液中滴入數(shù)滴淀粉溶液，用0.2000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。已知步驟II中所發(fā)生的反應(yīng)如下：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I(xiàn)2；2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝2NaI＋Na2S4O6.通過計(jì)算確定氯氧化銅的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。19.（12分）實(shí)驗(yàn)室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4）的一種流程如下：(1）廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為了安全，對(duì)拆解環(huán)境的要求是。(2）“酸浸”時(shí)采用HNO3和H2O2的混合液體,可將難溶的LiMn2O4轉(zhuǎn)化為Mn(NO3）2、LiNO3等產(chǎn)物。請(qǐng)寫出該反應(yīng)離子方程式。（3）“過濾2”時(shí)，洗滌Li2CO3沉淀的操作是。（4)把分析純碳酸鋰與二氧化錳兩種粉末，按物質(zhì)的量1：4混合均勻加熱可重新生成LiMn2O4，升溫到515℃時(shí)，開始有CO2產(chǎn)生，同時(shí)生成固體A，比預(yù)計(jì)碳酸鋰的分解溫度（723℃)低很多，可能的原因是。（5)制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解;Mn（OH）2開始沉淀的pH＝7。7。請(qǐng)補(bǔ)充由上述過程中，制得的Mn(OH）2制備高純MnCO3的操作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:H2SO4、Na2CO3、C2H5OH］：向Mn(OH）2中邊攪拌邊加入。20.（11分）沼氣的主要成分是CH4，還含有CO2、H2S等。JoDeVrieze等設(shè)計(jì)了利用膜電解法脫除沼氣中的CO2和H2S,并將陰極處理后氣體制成高純度生物甲烷，其流程如圖所示.(1)需控制電解槽中陰極室pH>7,其目的是。(2）陽極室逸出CO2和（填化學(xué)式);H2S在陽極上轉(zhuǎn)化為SO42－而除去，其電極反應(yīng)式為。（3)在合成塔中主要發(fā)生的反應(yīng)為：反應(yīng)I:CO2（g)＋4H2（g）＝CH4(g)＋2H2O（g)△H1反應(yīng)I：