含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

基礎(chǔ)課時(shí)4含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用[最新考綱]1．了解硫及其化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。2.認(rèn)識化學(xué)在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化等方面的實(shí)際應(yīng)用。3.認(rèn)識常見無機(jī)物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。考點(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用1．硫元素的存在形態(tài)2．硫單質(zhì)(1)物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃淡黃色晶體不溶微溶易溶(2)化學(xué)性質(zhì)

要點(diǎn)提取 (1)實(shí)驗(yàn)室中，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去，反應(yīng)方程式為3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 (2)硫單質(zhì)的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物(和Cl2與變價(jià)金屬的反應(yīng)情況相反)，如FeS、Cu2S等。(3)汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理。(4)單質(zhì)硫燃燒時(shí)，產(chǎn)物只能是SO2，無論O2的量是否充足，均不會生成SO3。3．二氧化硫(1)物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性無色刺激性有毒比空氣大易溶于水(2)化學(xué)性質(zhì)(3)SO2對大氣的污染與防治①來源：化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉。②危害：污染大氣，危害人體健康，形成酸雨。形成酸雨的反應(yīng)過程③防治：開發(fā)新能源、燃煤除硫、處理工業(yè)廢氣。4．三氧化硫 (1)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，在常溫下 為

，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

。 (2)化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性。 ①與水反應(yīng)：

(放出大量的熱) ②與氧化鈣反應(yīng)：SO3＋CaO===CaSO4 ③與氫氧化鈉反應(yīng)：SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O液態(tài)固態(tài)SO3＋H2O===H2SO4

要點(diǎn)提取 (1)SO2不能漂白酸堿指示劑，如只能使紫色的石蕊試液變紅，但不能使之褪色。

【互動(dòng)思考】1．下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是________。 ①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 ③使品紅溶液褪色

④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸

⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

答案

⑤2．將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關(guān)問題。反應(yīng)物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊試液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象SO2的性質(zhì)褪色褪色有淡黃色沉淀生成褪色褪色變紅還原性還原性氧化性酸性氧化物酸性氧化物漂白性D2．(2014·北京理綜，27)碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進(jìn)行測定。 (1)采用裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式__________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：________。(3)將氣體a通入測碳裝置中(如下圖)，采用重量法測定碳的含量。①氣體a通過B和C的目______________________。②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是___________________。

【考向揭示】由以上題組訓(xùn)練，可得出本考點(diǎn)的常見命題方向有：1．硫和二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用的有關(guān)判斷2．有關(guān)二氧化硫的實(shí)驗(yàn)探究[跟進(jìn)題組]題組1硫及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用1．下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是(

)。 A．自然界中不存在游離態(tài)的硫 B．二氧化硫的排放會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性 D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體D解析自然界中存在游離態(tài)的硫；排放二氧化硫會污染空氣，形成酸雨，但不會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)；濃硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等氣體。2．如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是(

)。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性A解析SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3為中強(qiáng)酸，不與BaCl2溶液反應(yīng)?！痉椒ㄖ笇?dǎo)】 SO2鑒別的一般方法 (1)利用物理性質(zhì)鑒別 氣味：SO2有刺激性氣味。 (2)利用化學(xué)性質(zhì)鑒別 ①氧化性：與硫化氫氣體混合，有淡黃色固體生成。 ②還原性：將氣體通入稀氯水中，使氯水褪色；將氣體通入 稀溴水中，溴水褪色；將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色；將氣體通入氯化鐵溶液中，氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色；將氣體通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生白色沉淀。 (3)漂白性 將氣體通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色，加熱顏色又恢復(fù)。題組2

SO2的實(shí)驗(yàn)探究3．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。下列說法不合理的是(

)。A．若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)C解析A項(xiàng)，SO2能使品紅溶液褪色；B項(xiàng)，二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)還原性；C項(xiàng)，此反應(yīng)中Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑；D項(xiàng)，品紅溶液②不褪色說明無二氧化硫，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說明通入了二氧化碳，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理說明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)。4．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是__________、________________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________和________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象__________。(4)尾氣可采用________溶液吸收。考點(diǎn)二濃硫酸的性質(zhì)及硫酸根離子的檢驗(yàn)1．硫酸的物理性質(zhì) H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出

，濃H2SO4稀釋的方法是將

緩緩倒入

并

。大量的熱濃H2SO4水中用玻璃棒不斷攪拌3．濃H2SO4的特性(1)填寫下表實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中藍(lán)色固體變白吸水性用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體強(qiáng)氧化性

要點(diǎn)提取 (1)濃硫酸能氧化(必要時(shí)加熱)除Au、Pt以外的所有金屬，其還原產(chǎn)物是SO2而不是H2。 (2)常溫下，濃硫酸與Fe、Al并不是不反應(yīng)，而是發(fā)生了“鈍化”，“鈍化”是濃硫酸將Fe、Al氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與Fe、Al的繼續(xù)反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。 (3)濃硫酸的吸水性和脫水性。 ①吸水性：濃硫酸能吸收物質(zhì)中游離的水，可用作干燥劑。 ②脫水性：濃硫酸可將有機(jī)物中的H、O以2∶1比例脫去?！净?dòng)思考】1．硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，其性質(zhì)有①酸性②吸水性③脫水性④強(qiáng)氧化性⑤催化作用，請將序號填在相應(yīng)的橫線上： (1)鋅和稀H2SO4制H2___________________； (2)濃硫酸作干燥劑_______________________； (3)濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))___________；

(4)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_____________；(5)乙酸乙酯的水解____________；(6)纖維素的水解_________________；(7)濃硫酸與銅的反應(yīng)________________________；(8)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑___________。①②③④②⑤⑤⑤①④①③[示向題組]1．(上?；瘜W(xué))濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是 (

)。 A．酸性 B．脫水性 C．強(qiáng)氧化性 D．吸水性

解析濃硫酸與含有水分的蔗糖作用過程中先吸水，使蔗糖干燥；再脫水，脫去蔗糖中的氫、氧元素；最后氧化碳單質(zhì)顯示強(qiáng)氧化性。以上過程中無硫酸鹽生成，故不顯示酸性。 答案AC(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_________________。(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_______________。(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。ae[跟進(jìn)題組]1．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是(

)。A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①加水，觀察顏色D解析移動(dòng)銅絲，可控制銅絲與濃硫酸的接觸，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品紅溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且屬于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，故C合理；濃硫酸過量，試管中有剩余濃硫酸，應(yīng)將反應(yīng)后的混合液慢慢加入到大量水中，否則易出現(xiàn)溶液暴沸噴出試管而發(fā)生危險(xiǎn)，故D不合理。答案2．下列說法正確的是(

)。 A．打開盛濃鹽酸的試劑瓶可看到白色的酸霧，這說明HCl不穩(wěn)定 B．蔗糖中滴入濃硫酸，蔗糖變黑，這說明濃硫酸是氧化性酸 C．膽礬晶體中滴入濃硫酸，膽礬由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，這說明濃硫酸有吸水性 D．碳酸、亞硫酸和次氯酸都是不穩(wěn)定性酸CD解析打開盛濃鹽酸的試劑瓶可看到白色的酸霧，這說明濃鹽酸易揮發(fā)，這是鹽酸的一種物理性質(zhì)，與HCl的穩(wěn)定性無關(guān)，故A錯(cuò)；濃硫酸使蔗糖變黑說明其有脫水性，B錯(cuò)；碳酸、亞硫酸和次氯酸常溫下易分解，都是不穩(wěn)定性酸，D正確。

3．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)： (1)將已除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是___________________。 (2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。 ①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中的Fe2＋，應(yīng)選用______