高二陽光班化學第一次月考試題

高二陽光班化學第一次月考試題命題人：李浩時量：60min分值：100分姓名：一、選擇題（每小題僅一個正確答案，共42分）1、下列說法正確的是（）A、1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B、在25℃、101kPa下，1mol硫和2mol硫燃燒熱相等C、CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應一定是吸熱反應D、101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱2、已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是A、2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/molB、C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/molC、2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/molD、2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol3、一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是（）A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q4、反應：A（氣）+3B（氣）2C（氣）△H＜0達平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是A、正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動B、正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動C、正反應速率和逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動D、正反應速率和逆反應速率變小，平衡向逆反應方向移動5、將8molH2和2molN2充入2L密閉容器中，在一定條件下進行合成氨反應，4min后反應達到平衡，測得容器中還有5.6molH2。下列計算結果錯誤的是A、v（H2）=0.3mol·L-1·min-1B、H2的轉化率為25%C、NH3的物質的量濃度為0.8mol·L-1D、NH3的體積分數(shù)為19.05%在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(氣)＋B(氣)２C氣＋D(氣)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12mol·Ｌ-1·ｓ-1，則10秒鐘時,容器中B的物質的量濃度是()A、1.4mol/L B、2.8mol /L C、2.4mol/L D、1.2mol/L7、在一個密閉、恒容的容器中進行下列反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在一定的條件下達到平衡，現(xiàn)向反應容器中通入少量的氯化氫氣體，產生的結果是A、容器內壓強增大B、原平衡不受影響C、正反應速率增大D、NO濃度降低8、在一條件下，可逆反應2A（氣）+B（氣）nC（固）+D（氣）達平衡。若維持溫度不變，增大強壓，測得混合氣體的平均相對分子質量不變，則下列判斷正確的是A、其它條件不變，增大壓強，平衡不發(fā)生移動B、其它條件不變，增大壓強，混合氣體的總質量不變C、該反應式中n值一定為2D、原混合氣中A與B的物質的量之比為2:1，且9、下列變化過程中，ΔS＜0的是()A、氯化鈉溶于水中B、NH3(g)和HCl(g)反應生成NH4Cl（s）C、干冰的升華D、CaCO3(S)分解為CaO(s)和CO2(g)已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；△H＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是A、升高溫度和減小壓強B、降低溫度和減小壓強C、降低溫度和增大壓強D、升高溫度和增大壓強在兩個恒容容器中有平衡體系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X1和X2分別是A和C的轉化率。在溫度不變情況下，均增加相同的A和C的物質的量，下列判斷正確的是A、X1降低，X2增大B、X1、X2均降低C、X1增大，X2降低D、X1、X2均增大12、如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是A、反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B、該反應達到平衡態(tài)=1\*ROMANI后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)=2\*ROMANIIC、該反應達到平衡態(tài)=1\*ROMANI后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)=2\*ROMANIID、同一種反應物在平衡態(tài)=1\*ROMANI和平衡態(tài)=2\*ROMANII時濃度不相等13、下列說法或表示法正確的是()A、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B、由C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C、在稀溶液中：H++OH－===H2OΔH=－57.3kJ·mol1，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD、在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+285.8kJ·mol114、下列關于化學反應的自發(fā)性敘述中正確的是()A、焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的B、焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發(fā)的C、焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的D、熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發(fā)的選擇題答題框：1234567891011121314二、填空題（每空2分，共58分）15、將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_____________kJ。16、在101kPa時，H2與1.00molO2完全燃燒，生成2.00mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學反應方程式為。17、已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應：A(g)+B(g)C(g)△H<0。達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%。試回答有關問題：（1）升溫時，C的反應速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡_______。A、一定向正反應方向移動B、一定向逆反應方向移動C、一定不移動D、不一定移動（3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應達到平衡時，C的體積分數(shù)為_______；容器的容積為_______。18、某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度的起始濃度都為零，反應物A的濃度（mol·L-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內A的平均速率為mol·L-1·min-1（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝mol·L-1，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是。設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3V1（填＞、＝、＜＝）,且c31.0mol·L-1（填＞、＝、＜＝）。比較實驗4和實驗1，可推測該反應是__________反應（選填吸熱、放熱）。理由是。19、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝，升高溫度，K值(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝。(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是a．氫氣的濃度減少b．正反應速率加快，逆反應速率也加快c．甲醇的物質的量增加d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_______________________________________(用化學方程式表示)。20、氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO(1)配平上述反應的化學方程式(將化學計量數(shù)填在橫線上)；(2)該反應中的氧化劑是__________，其還原產物是_____________。(3)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=_______________________；(4)將知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；(5)若使壓強增大，則上述平衡向_______反應方向移動(填“正”或“逆”)；(6)若已知CO生成速率為v(CO)=18mol/(L·min)，則N2消耗速率為v(N2)=__________mol/(L·min)。21、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO2和Fe3O4。(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L。計算該條件下反應的平衡