2023年高考化學(xué)試題分類匯編：化學(xué)實(shí)驗(yàn)

2023高考化學(xué)試題分類匯編

化學(xué)試驗(yàn)

（2023天津卷）3.以下鑒別方法可行的是

A.用氨水鑒別AI3+、Mg2+和Ag+

B.用Ba（NO）溶液鑒別Cl-、SO2-和CO2-

3243

C.用核磁共振氫譜鑒別1—漠丙烷和2—浸丙烷

D.用KM嗎酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH^H^CHO

解析：AI3+和Mg2+與氨水反響都只生成沉淀，不溶解，無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)；SO2-

4

和CO2J5Ba（NO）反響都生成白色沉淀，無(wú)法鑒別，故B錯(cuò)；1一澳丙烷有三種等

332

效氫，其核磁共振譜有三個(gè)峰，而2—漠丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有

兩個(gè)峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMn。,氧化，KMnQ溶

液都退色，故無(wú)法鑒別。

答案：C

命題立意：考察陰陽(yáng)離子和有機(jī)物的鑒別，通過(guò)鑒別，考察離子或有機(jī)物的化學(xué)

性質(zhì)。

（2023山東卷）14.以下與試驗(yàn)相關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)

是A.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸儲(chǔ)水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

B.配制溶液時(shí)，假設(shè)加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出

C.酸堿滴定時(shí)，假設(shè)參與待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏

高

D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O2-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次參與BaCL溶液和稀

42

鹽酸

解析：稀釋硫酸的操作是“酸入水”，故A錯(cuò)；假設(shè)將多余的水取出，會(huì)使得濃度

偏小，加水超過(guò)容量瓶的刻度的唯一方法是重配制，故B錯(cuò)；用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形

瓶，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)偏多，導(dǎo)致構(gòu)造偏高，C正確；D操作中，假設(shè)溶液中含

有Ag,也會(huì)有不溶解于鹽酸的白色沉淀產(chǎn)生，故D錯(cuò)。

答案：C

（2023安徽卷）8.以下試驗(yàn)操作或裝置符合試驗(yàn)要求的是

A.量取15.00mLNaOH溶液B.定容C.電解制外和％D.高溫燃燒石灰

石

答案：A

解析：B滴管口不能伸入到容量瓶?jī)?nèi)；C銅電極應(yīng)當(dāng)為陰極才能制備出氯氣和氫氣;

D選項(xiàng)均煙不能密閉加熱。

（2023重慶卷）9.能鑒別Mg、AgNO、NaCO、NaAlO四種溶液的試劑是

3232

A.HNO3B.KOHC.BaCl2D.NaCIO

9.答案A

【解析】此題考察物質(zhì)的鑒別。HNO氧化I生成棕色的碘，與NaCO產(chǎn)生無(wú)色的

323

C0氣體，與NaAlO反響先生成白色沉淀然后溶解，現(xiàn)象均不同。

22

（2023上海卷）6.正確的試驗(yàn)操作是試驗(yàn)成功的重要因素，以下試驗(yàn)操作錯(cuò)誤

的選項(xiàng)是

水

濃硫酸的稀釋碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱比較氯化氫氣體的吸收除去氯氣中氯化氫

ABCD

答案：D

解析：此題考察了化學(xué)試驗(yàn)學(xué)問(wèn)。分析所給操作，ABC均正確；但是除去氯氣

中的氯化氫時(shí)，選取飽和食鹽水可以到達(dá)目的，但是氣體進(jìn)入洗氣瓶時(shí)應(yīng)當(dāng)是進(jìn)

步短出，否則氣體會(huì)將洗氣瓶中的食鹽水趕出來(lái)，D錯(cuò)。

學(xué)問(wèn)歸納：試驗(yàn)室制得的氯氣中往往含有水蒸氣和氯化氫的雜質(zhì)，除去水蒸

氣一般選用濃硫酸，除去氯化氫一般選用飽和食鹽水，在裝置連接時(shí)確定要留意

洗氣瓶中進(jìn)步短出。

（2023上海卷）8.以下試驗(yàn)?zāi)康目梢缘竭_(dá)的是

A.電解熔融氯化鎂制取金屬鎂

B.醋酸鈉結(jié)晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷

C.濃硫酸與澳化鈉共熱制取澳化氫

D.飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫

答案：A

解析：此題考察了化學(xué)試驗(yàn)中的物質(zhì)制備和物質(zhì)提純學(xué)問(wèn)。制取金屬鎂時(shí)，由

于鎂的活潑性很強(qiáng)，故一般電解熔融的氯化鎂制取，A對(duì)；制取甲烷時(shí)，是用無(wú)水

醋酸鈉和堿石灰共熱，B錯(cuò)；制取澳化氫時(shí)，由于浸化氫的復(fù)原性較強(qiáng)，能被濃硫

酸氧化，故一般選取濃磷酸制取，C錯(cuò)；飽和碳酸鈉既能和二氧化碳也能和氯化氫

反響，D錯(cuò)。

學(xué)問(wèn)歸納：物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)的過(guò)程。其常

用的方法包括：過(guò)濾、分液、蒸馀、結(jié)晶、萃取、洗氣、滲析、鹽析等，在學(xué)習(xí)

過(guò)程中要留意通過(guò)比較把握這些方法并能嫻熟應(yīng)用。

（2023上海卷）12.以下試驗(yàn)操作或試驗(yàn)事故處理正確的選項(xiàng)

是A.試驗(yàn)室制漠苯時(shí)，將苯與液溪混合后加到有鐵絲的反響容器

中B.試驗(yàn)室制硝基苯時(shí)，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸

C.試驗(yàn)時(shí)手指不留神沾上苯酚，馬上用70。以上的熱水清洗

D.試驗(yàn)室制乙酸丁酯時(shí)，用水浴加熱

答案：A

解析：此題考察了化學(xué)試驗(yàn)中的根本操作和試驗(yàn)事故處理學(xué)問(wèn)。試驗(yàn)室制取硝

基苯時(shí)，首先滴加濃硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加濃硫酸，最終加苯，B錯(cuò)；手指

上沾上苯酚，用熱水清洗會(huì)造成燙傷，C錯(cuò)；制取乙酸丁酯時(shí)，不需要水浴加熱，

直接加熱即可，D錯(cuò)。

技巧點(diǎn)撥：化學(xué)一門試驗(yàn)科學(xué)，在試驗(yàn)操作中尤其需要留意安全，其實(shí)安全就

是在試驗(yàn)操作中要保證人、物、事的安全，試驗(yàn)中的錯(cuò)誤操作引起人、物的損傷

和試驗(yàn)的誤差。耍求我們能夠識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，試驗(yàn)操作的安全意識(shí)，

一般事故的預(yù)防和事故處理力氣。

（2023上海卷）15.除去以下括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A.HN0溶液（HS0）,適量BaCl溶液，過(guò)濾

3242

B.CO（SO）,酸性KMnO溶液、濃硫酸，洗氣

224

C.KNO晶體（NaCl）,蒸儲(chǔ)水，結(jié)晶

3

D.CHOH（CHCOOH），加足量CaO,蒸儲(chǔ)

253

答案：A

解析：此題考察了物質(zhì)的提純學(xué)問(wèn)。HNO溶液中混有HSO時(shí)，參與氯化鋼使

324

得硝酸中又混入了HC1雜質(zhì)，應(yīng)參與硝酸鋼溶液過(guò)濾，A錯(cuò)；S0有復(fù)原性，可悲

2

高鋅酸鉀氧化為硫酸除去，B對(duì)；硝酸鉀的溶解度隨溫度上升變大，但食鹽的溶解

度隨溫度變化較小，一般用結(jié)晶或重結(jié)晶法分別，C錯(cuò)；乙酸具有酸性其能和氧化

鈣反響，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸儲(chǔ)可以分別兩者，D對(duì)。

學(xué)問(wèn)歸納：進(jìn)展物質(zhì)的提純操作時(shí)要遵循的兩個(gè)原則是：一是不能將要得到的

目標(biāo)產(chǎn)物除掉，二是不能引入的雜質(zhì)，像此題中A選項(xiàng)就是引入了雜質(zhì)。

（2023重慶卷）7.以下試驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的選項(xiàng)是

【解析】此題考察試驗(yàn)裝置圖的分析。A項(xiàng)，CC1與水分層，故可以用分液操作,

4

正確。B項(xiàng)，NaOH應(yīng)放在堿式滴定管中，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，倒置的漏斗中應(yīng)置于液面上,

否則起不了防倒吸的作用，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，溫度計(jì)應(yīng)測(cè)小燒杯中的溫度，錯(cuò)誤。

（2023上海卷）18.右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，以下

有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A.燒瓶中馬上消滅白煙

B.燒瓶中馬上消滅紅棕色

C.燒瓶中發(fā)生的反響說(shuō)明常溫下氨氣有復(fù)原性

D.燒杯中的溶液是為了吸取有害氣體

答案：B

解析：此題考察化學(xué)試驗(yàn)、元素化合物的性質(zhì)等學(xué)問(wèn)。分析裝置圖，可知氨氣

和氯氣接觸時(shí)發(fā)生反響:4NH+6C1=2NHC1+4HC1+N,燒瓶中消滅白煙,A對(duì)；不能

3242

消滅紅棕色氣體，B錯(cuò)；該反響中氨氣中的氮元素化合價(jià)上升，表現(xiàn)復(fù)原性，C對(duì)；

燒杯中的氫氧化鈉可以吸取多余的有害氣體，D對(duì)。

學(xué)問(wèn)歸納：對(duì)某種元素來(lái)講，其處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性；處于最低價(jià)時(shí)，

只有復(fù)原性；中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性又有復(fù)原性。故此對(duì)同一種元素可以依據(jù)

價(jià)態(tài)推斷，一般來(lái)講，價(jià)態(tài)越高時(shí)，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低時(shí)，其復(fù)原性就

越強(qiáng)；此題中氨氣中的氮元素處于最低價(jià)，只有復(fù)原性。

（2023浙江卷）11.以下關(guān)于試驗(yàn)原理或操作的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是：

A.從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無(wú)水乙醇代替CCI

4

B.可用制的Cu（OH）卷濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油

C.紙層析試驗(yàn)中，須將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入開(kāi)放劑中

D.試驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可承受先加生石灰，過(guò)濾后再蒸儲(chǔ)的

方法

試題解析：

此題是一組試驗(yàn)操作或原理的正誤推斷問(wèn)題。試驗(yàn)操作的正誤，實(shí)際根源還

是試驗(yàn)原理。A、乙醇和碘與水均互溶，不能作為萃取劑使用?？疾燧腿≡?。B、

制Cu（OH）2懸濁液用來(lái)檢驗(yàn)醛基而不是羥基。C、紙層析試驗(yàn)中，不能將濾紙

上的試樣點(diǎn)浸入開(kāi)放劑中，否則式樣會(huì)溶解在開(kāi)放劑中。D、除乙酸用堿性氧化物，

氧化鈣還能吸水，過(guò)濾后利用乙醇沸點(diǎn)低的原理進(jìn)展蒸儲(chǔ)最好。

此題答案：C

教與學(xué)提示：

此題涉及的化學(xué)試驗(yàn)都是重要的經(jīng)典的?；瘜W(xué)試驗(yàn)的教學(xué)中要重視重點(diǎn)試驗(yàn)

的操作與原理，更要重視正確與錯(cuò)誤的操作存在的與原理的沖突。符合高中生理

解記憶的特點(diǎn)，多想想為什么，才能順當(dāng)又高效把握化學(xué)試驗(yàn)。試驗(yàn)教學(xué)還有：

儀器鏈接、試驗(yàn)改進(jìn)、數(shù)據(jù)處理、藥品與儀器選擇、藥品添加挨次與藥品用量、

試驗(yàn)創(chuàng)等內(nèi)容。

（2023廣東理綜卷）22.對(duì)試驗(yàn)I~IV的試驗(yàn)現(xiàn)象推想正確的選項(xiàng)是

fi先加入礁水，再

；加入CCL,振蕩

\后殍置KSCN試液

飽和CuSOl,

4aro

溶液、及

FeClj溶液

A試驗(yàn)I：液體分層，下層呈無(wú)色

B試驗(yàn)H：燒杯中先消滅白色沉淀，后溶解

C試驗(yàn)III：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色

D試驗(yàn)IV：放置一段時(shí)間后，飽和CUSO溶液中消滅藍(lán)色晶體

4

解析：CCI的密度比水大，下層呈紫紅色，故A錯(cuò)；

4

/40H）沉淀不能溶解于弱堿氨水中，故B錯(cuò)；

3

試驗(yàn)m生產(chǎn)的血紅色的尸?VCN）溶液，故c正確；

3

C〃。有確定的吸水性，能使飽和溶液中的水削減，有晶體析出，故D正確。

答案：CD

（2023上海卷）10.以下各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是

A.乙醇、甲苯、硝基苯B.苯、苯酚、己烯

C.苯、甲苯、環(huán)己烷D.甲酸、乙醛、乙酸

答案：C

解析：此題考察了化學(xué)試驗(yàn)中的物質(zhì)的檢驗(yàn)學(xué)問(wèn)。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙

醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以

鑒別，排解A；苯、苯酚和己烯可以選濃濱水，苯不和濱水反響、苯酚和濃濱水生

成白色沉淀、己烯和澳水加成使其褪色，可以鑒別，排解B；苯、甲苯和環(huán)己烷三

者性質(zhì)相像，不能鑒別，選C；甲酸、乙醛、乙酸可以選制氫氧化銅，甲酸能溶解

制氫氧化銅但加熱時(shí)生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時(shí)生成紅色沉

淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，排解Do

學(xué)問(wèn)歸納：進(jìn)展物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特別性質(zhì)和特征反響，選擇適當(dāng)

的試劑和方法，準(zhǔn)確觀看反響中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、

氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)展推斷、推理。

（2023江蘇卷）7.以下有關(guān)試驗(yàn)原理或操作正確的選

IS2

A.選擇適宜的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO、NO和O

22

B.制備乙酸乙酯時(shí)，向乙醇中緩慢參與濃硫酸和冰醋酸

C.洗滌沉淀時(shí)(見(jiàn)圖2),向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

D.用廣泛pH試紙測(cè)得O.lOmolLiNH4cl溶液的pH=5.2

【答案】B

【解析】此題主要考察的是試驗(yàn)的根本學(xué)問(wèn)。A項(xiàng)，不能用圖1裝置收集NO;B

項(xiàng)，試驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，先在試管中放入乙醇，在漸漸參與濃硫酸，冷卻后，

再參與乙酸；C項(xiàng)，洗滌沉淀，在過(guò)濾器中的沉淀中，參與蒸譙水，浸沒(méi)沉淀，讓

水自然流下，不用玻璃棒攪拌；D項(xiàng)，pH試紙只能測(cè)定溶液酸堿度的數(shù)值范圍，

但不能測(cè)得溶液具體的pH值?？偸欠治隹芍?，此題選B項(xiàng)。

(2023江蘇卷)10.以下試驗(yàn)操作與預(yù)期試驗(yàn)?zāi)康幕蛩迷囼?yàn)結(jié)論全都的是

選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾說(shuō)明該鉀鹽是KCO

23

濁的無(wú)色無(wú)味氣體

B向含有少量FeCl的MgCl溶液中參與足量除去MgCl溶液中少量

322

Mg(OH)粉末，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾FeCI

23

C常溫下，向飽和NaCO溶液中加少量BaSO說(shuō)明常溫下K(BaCO)

234sp3

粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有<K(BaSO)

sp4

氣泡產(chǎn)生

DCHOH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通檢驗(yàn)制得氣體是否為乙

25

烯

人酸性KMnO溶液

4

【答案】B

【解析】此題主要考察的是試驗(yàn)根本操作。A項(xiàng)，與鹽酸反響產(chǎn)生CO?氣體的不

愿定是CO32-,也有可能是HCO3-；B項(xiàng)，參與Mg(OH)2、MgO等物質(zhì)能促使

Fe3+的水解轉(zhuǎn)化為沉淀而除去FeCl3，同時(shí)也不會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)；C項(xiàng)，依據(jù)現(xiàn)象，說(shuō)

明沉淀中有Bae。,，說(shuō)明Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSOJ;D項(xiàng)，在此試驗(yàn)中，還有可能

有副反響產(chǎn)生的SO?也能是高錦酸鉀溶液褪色。綜上分析可知，此題選B項(xiàng)。

【備考提示】溶度積K,反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解力氣，對(duì)于陰、陽(yáng)離

SPn

子個(gè)數(shù)比一樣的物質(zhì)來(lái)講，K的數(shù)值越小說(shuō)明相應(yīng)離子在水中越簡(jiǎn)潔生成沉淀。

SP

(2023浙江卷)13.某鈉鹽溶液中可能含有NO-、SO"、SO2-,CO2-.Cl-./-等陰

2433

離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)展了如下試驗(yàn)：

①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7

②參與鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③參與硝酸酸化的AgNC>3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaJ溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體

通入品紅溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaJ溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中參與酸化的(NH)fe(SO)

溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含NO-、CO2-,c/-三種陰離子。

23

請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)試驗(yàn),即可得出此結(jié)論。

A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤

試題解析:

此題是離子組合推斷、離子鑒別試驗(yàn)綜合題。題型難點(diǎn)是：生疏各種離子的

標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)方法，明確各種離子檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素。此題的難點(diǎn)還有：承受的出題

方式和尋常不同。

依據(jù)最終的離子分析：N。g存在時(shí)確定沒(méi)有S03M-O因NO2.，的氧化性可以使

他們氧化。C卜存在下的NO-的檢驗(yàn)：參與硝酸酸化的AgNO溶液產(chǎn)生白色沉淀，

23

且放出有色刺激性氣體。即證明白NO-的存在又檢驗(yàn)出CI-的存在。但，僅參與鹽

2

酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有so產(chǎn)的存在。故須先確認(rèn)so產(chǎn)不存在。so2-,C02-,S02-

33334

的組合檢驗(yàn)可以用：加足量BaCI2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出

氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來(lái)確認(rèn)S。2-,SO2一不存在，CO2一確定存

343

在。應(yīng)選擇③④就可以，挨次是先④后③。

此題答案：B

教與學(xué)提示：

此題學(xué)生存在的困難是N%-的檢驗(yàn)，由于此內(nèi)容在選修的《試驗(yàn)化學(xué)》中，

可能會(huì)有所無(wú)視。其次個(gè)難點(diǎn)是離子要分成兩組分別進(jìn)展檢驗(yàn)。教學(xué)中遇到有-

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些學(xué)生：只要遇到離子組合檢驗(yàn)與推斷的題目就死機(jī)的現(xiàn)象。分析緣由：各種典

型離子的檢驗(yàn)方式不是很嫻熟，沒(méi)有對(duì)各種離子單獨(dú)檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素，干擾離

子進(jìn)展排解。不重視各種相近試驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)展區(qū)分對(duì)待，深入爭(zhēng)論相近條件下的不

同。教學(xué)中從單一離子檢驗(yàn)開(kāi)頭，增加干擾，增加組合，增加性質(zhì)區(qū)分等逐步簡(jiǎn)

潔化。要多想為什么，多想如何干擾和排解干擾。

（2023全國(guó)卷1）28.（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液，他們都是

中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且

他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)展如下試驗(yàn)：

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別參與其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；連續(xù)參與過(guò)量A

時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別參與C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味

氣體逸出；

④將C分別參與D、E、F中，均有沉淀生成，再參與稀HNO3,沉淀均不溶。

依據(jù)上述試驗(yàn)信息，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方

法：

【解析】（I）由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無(wú)色油狀液體，推知

E為硫酸（③步操作進(jìn)一步確定）；（II）由題干和①步操作可知A為氨水；（III）

再由②步操作可知F中陽(yáng)離子為Ag+發(fā)生的反響為：Ag++NH3H2O=AgOH；+

NH4

+;AgOH+2NH3H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O；而常見(jiàn)的鹽中只有AgNC^可溶

于水，故F為AgN（）3；（IV）由③步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO/,由于此無(wú)色無(wú)

味的氣體只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀說(shuō)明不能是HCOQ而陽(yáng)離子可是常

見(jiàn)的K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無(wú)色

溶液中常見(jiàn)的為陽(yáng)離子為Mg2+或A13+,而陰離子需待下步反響再確定；（VI）由④

步操作生成的沉淀為可能為AgCkAgBr、AgLBaSC^、I^SiO式不合理）等，但限

于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSC^,才不溶于HNO3,一個(gè)是

與AgNC^結(jié)合生成的沉淀，一個(gè)是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應(yīng)當(dāng)同時(shí)含有

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Ba2+和C1-即，C為BaC%,進(jìn)而推出D中陰離子應(yīng)當(dāng)為SC^-,由于題干所述鹽溶液

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中陰離子均不同，故D為Aysoj或MgSC）4其他解析見(jiàn)答案

【答案】（1）AN&H,?；騈H3;EH2SO4FAgNO3CBaCl,

假設(shè)C作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分

（2）BNa2co§或K2co§用干凈的鉗絲蘸取少量B,在酒精燈火焰中灼

燒，假設(shè)焰色呈黃色則B為Na2cO3溶液；假設(shè)透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀看焰色呈紫色,

則B為K2cO3溶液

D包俗。4）3或MgSC）4取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，

連續(xù)滴加過(guò)量的NaOH溶液，假設(shè)沉淀溶解，則D為AIJSOJ溶液，假設(shè)沉淀不溶

解，則D為MgSC）4溶液

【命題意圖】考察學(xué)生的分析與綜合力氣，涉及到無(wú)機(jī)元素及其化合物的性

質(zhì)，離子反響，未知物的推斷，物質(zhì)的檢驗(yàn)，常見(jiàn)物質(zhì)量多與量少的反響不同，

現(xiàn)象不同等，此題綜合性強(qiáng)，難度大，區(qū)分度很好，是一道不行多得的經(jīng)典好題！

【點(diǎn)評(píng)】此題一改正去每年元素推斷的通病，思維容量顯著增大力氣要求高，

與2023年全國(guó)卷I理綜28題有得一拼，比2023年的第29題出得超群一些，相比以

前的無(wú)機(jī)推斷明顯有質(zhì)的飛躍，看到命題人在進(jìn)步！但是此題是不是一點(diǎn)瑕疵沒(méi)

有呢?x明顯不是，例如此題條件很寬廣，沒(méi)太明顯的限制條件，因而答案是豐富

多彩的，這不會(huì)給閱卷者帶來(lái)喜出望外，只會(huì)增加難度，不好統(tǒng)一評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)，也

就缺乏公正性！特別是B和C上就有爭(zhēng)議，如B還可能是（NHJCOyC還可能

是BaB%、Bal2等，固然限制一下沉淀顏色就排解了C的歧義！

（2023全國(guó)卷1）29.分）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)CO?在高溫下與木炭反響生成CO的試驗(yàn)。

（I）在下面方框中，A表示有長(zhǎng)頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請(qǐng)?jiān)诖痤}

卡上的A后完成該反響的試驗(yàn)裝置示意圖（夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不分不

必畫出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出），按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、

C……；其他可選用的儀器（數(shù)量不限）簡(jiǎn)易表示如下：

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----I____L試0D

反應(yīng)*,函函!7■，0《■入號(hào)管表系已開(kāi)孔）

⑵依據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表

儀器符號(hào)儀器中所加物質(zhì)作用

A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成

C

02

（3）有人對(duì)氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長(zhǎng)頸漏斗下

端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________；

（4）驗(yàn)證CO的方法是_____________________________________。

【解析】（1）這里與一般的物質(zhì)制備思路是全都的，思路是先制備CO?,再

凈化除雜，枯燥，接著再與C在高溫下反響制CO,再除去未反響完的CO?,我們

這里只需要畫裝置簡(jiǎn)圖即可，這是自1998年高考科研測(cè)試首次消滅，至今高考最

終再現(xiàn)了?。ㄒ?jiàn)答案）

（2）與2023年27題相像這在今年的訓(xùn)練題中比較流行，如湖北省局部重點(diǎn)

中學(xué)聯(lián)考，黃岡中學(xué)模擬題等均再現(xiàn)了，不難學(xué)生能夠作答和得分（見(jiàn)答案）

（3）這在以前題目中消滅了屢次，一般學(xué)生能答對(duì)

（4）此問(wèn)答案很多可以點(diǎn)燃，看火焰看產(chǎn)物；也可以E后面再接個(gè)灼熱CuO

的玻璃管后面再接個(gè)放澄清石灰水的洗氣瓶,看玻璃管和石灰水的現(xiàn)象；也可應(yīng)直

接用PdCl2溶液等

【答案】

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（3）可以通過(guò)把握加酸的量，來(lái)把握氣體產(chǎn)生的快慢；同時(shí)小試管中布滿

鹽酸，可以起到液封的作用，防止反響猛烈時(shí)氣體經(jīng)漏斗沖出

（4）點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色，再用一個(gè)內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在

火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁

【命題意圖】試驗(yàn)綜合力氣考察，主要考察試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，儀器的組裝，

裝置圖的繪制，試劑的合理選擇，裝置的改進(jìn)及評(píng)價(jià)，物質(zhì)的的檢驗(yàn)等

【點(diǎn)評(píng)】前面已經(jīng)說(shuō)過(guò)此題與2023年的27題思路全都，不過(guò)力氣要求更高，

學(xué)生最不會(huì)就是這種設(shè)計(jì)型的試驗(yàn)，去年的是個(gè)雛形，改革不徹底，試驗(yàn)原理早

在前些年高考里面考過(guò)兩次，并且學(xué)生都能動(dòng)筆！今年供給的題目原理并不簡(jiǎn)潔，

思路明顯不唯?一，因而供給的參考答案并不完善，例如（1）E后面再連接其他算

不算錯(cuò)？（2）E中吸取CO2用澄清石灰石似乎不合理（考過(guò)多遍，濃度低，效果

差，應(yīng)用NaOH之類強(qiáng)堿），考生用用其他得不得分？（4）檢驗(yàn)CO超綱，且答

案不唯一，學(xué)生用其他合理答案能否得分？這些都是大家所關(guān)注的，期望能夠引

起命題人的留意，不要人為的制造不公正，一些優(yōu)秀考生反而不能得分！

（2023天津卷）9.（18分）納米TiC>2在涂料、光催化、扮裝品等領(lǐng)域有著極其廣

泛的應(yīng)用。

制備納米Ti%的方法之一是Ti"水解生成TiO2-xH2。，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其

中的CI,再烘干、焙燒除去水分得到粉體「。2。

用現(xiàn)代器測(cè)定TiO2粒子的大小。用氧化復(fù)原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

確定條件下，將「。2溶解并復(fù)原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑，用

NHdFeeOJ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定「3+至全部生成Ti4+。

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請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：

⑴TiCI4水解生成TiO2-xH20的化學(xué)方程式為

⑵檢驗(yàn)TiO2-xH20中Cl-是否被除凈的方法是

⑶以下可用于測(cè)定粒子大小的方法是_____________________L填字母代

號(hào)〕。

a.核磁共振法b.紅外光譜法c.質(zhì)譜法d.透射電子顯微鏡

法

（4）配制NHJe（SO.），標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H,SO.的原因是

44'224

:使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外，還需要

以以下圖中的_（填字母代號(hào)）。

⑸

⑹滴定分析時(shí)，稱取Ti。（摩爾質(zhì)量為Mg,mol1）試樣wg,消耗cmolLi

2

NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則T.質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

⑺推斷以下操作對(duì)Tic）?質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填"偏高"、"偏低"或"無(wú)影

響”）

①假設(shè)在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的Fe（SO）溶液有少量濺出，使測(cè)

NH

442

定結(jié)果。

②假設(shè)在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果

解析：⑴設(shè)TiJ的系數(shù)為1,依據(jù)元素守恒，丁.*%。的系數(shù)為1,HCI的系

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數(shù)為4；再依據(jù)0元素守恒，可知H20的系數(shù)為(2+x)。

(2)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是，取少量洗滌液，檢驗(yàn)溶液中溶解的離子是否還存

在。

⑶核磁共振譜用于測(cè)有機(jī)物中含有多少種氫原子；紅外光譜分析有機(jī)物含有何

種化學(xué)鍵和官能團(tuán)；質(zhì)譜法常用于測(cè)有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量；透射電子顯微鏡可以

觀看到微粒的大小。

(4)NH4Fe(SO4)2易水解，故需參與確定量的稀硫酸抑制水解；配制確定物質(zhì)的量濃

度的溶液，還需要容量瓶和膠頭滴管。

⑸由于是用KSCN作指示劑，終點(diǎn)時(shí)NHqFelSOJ不再反響，生成血紅色的Fe(SCN)3o

⑹依據(jù)得失電子守恒，有：+?lFe3+,故n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2)=cVxl。3mol,其

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為￡絲叱上二

w

⑺NUFe(SOj2溶液濺出，其物質(zhì)的量濃度減小，消耗的體積增大，百分含量偏大；假

設(shè)終點(diǎn)俯視滴定管，讀取的體積比實(shí)際消耗的體積偏小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。

答案：

(1)TiCI4+(2+x)H20TiO2xH2O+4HCI

(2)取少量水洗液，滴加AgN%溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明CI-已除凈。

(3)d

(4)抑制NH,FelSOJ水解ac

⑸溶液變成紅色

C.YM(或-C,VM.%)

lOOOw10w

(6)

⑺偏高偏低

命題立意：此題是圍繞化學(xué)試驗(yàn)設(shè)計(jì)的綜合性試題，主要考點(diǎn)有：化學(xué)方程式配

平、沉淀的洗滌、顆粒大小的測(cè)量方法，和溶液的配制、滴定操作及誤差分析，

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等。

(2023廣東理綜卷)33.〔16分)

某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸取過(guò)少量SO2的NaOH溶

液對(duì)其尾氣進(jìn)展吸取處理。

(1)請(qǐng)完成SO?與過(guò)量NaOH溶液反響的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH=

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(2)反應(yīng)Cl+NaSO+2NaOH===2NaCI+NaSO+H0中的還原劑為

223242

(3)吸取尾氣一段時(shí)間后，吸取液(強(qiáng)堿性)中確定存在Cl-、0H-和S02一.請(qǐng)

4

設(shè)計(jì)試驗(yàn)，探究該吸取液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣的co,的影響).

①提出合理假設(shè).

假設(shè)1：只存在SO2-；假設(shè)2：既不存在SO2-也不存在CIO-；假設(shè)3：

33

②設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)展試驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出試驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限造試驗(yàn)試劑：3moL-L-iH2s。小ImoLL-iNaOH、O.Olmol-L-iKMnO^淀粉-KI

溶液、紫色石蕊試液.

試驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取少量吸取液于試管中，滴加

3moL?L-iH,SO,至溶液呈酸性，然后將

所得溶液分置于A、B試管中.

步驟2：

步驟3：

解析：(l)NaOH過(guò)量，故生成的是正鹽:SO2+2NaOH=Na2S03+H20o

(2)S元素的價(jià)態(tài)從+4—+6,失去電子做表現(xiàn)復(fù)原性，故復(fù)原劑為Na2so3。

⑶①很明顯，假設(shè)3兩種離子都存在。

②參與硫酸的試管，假設(shè)存在SO32-.CI0-,分別生成了H2sO3和HCIO；在A試管中

滴加紫色石蕊試液，假設(shè)先變紅后退色，證明有CI0-,否則無(wú)；在B試管中滴加

O.OlmolL-iKMnOq溶液，假設(shè)紫紅色退去，證明有SO^-,否則無(wú)。

答案：

(1)Na2SO3+H2O

(2)Na2sO3

⑶①S%＞、CIO都存在

②

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試驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量吸取液于試管中，滴加

3moL.L-iHSO至溶液呈酸性，然后將

所得溶液分置于A、B試管中

步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液假設(shè)先變紅后退色，證明有CIO,否則

步驟3：在B試管中滴加假設(shè)紫紅色退去，證明有？。2-，否則

O.Olmol-L-iKMnO溶液

4

(2023山東卷)30.(16)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe(OH)(SO)],

2n43-0.5nm

廣泛用于污水處理。試驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量

FeS、SiO等)制備聚鐵和綠磯(FeSO-7H0)過(guò)程如下：

固體W(S、SiO,等)

H0O.溶液

(1)驗(yàn)證固體w焙燒后產(chǎn)生的氣體含有so的方法是。

2

(2)試驗(yàn)室制備、收集枯燥的SO,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO,按氣

22

流方向連接各儀器接口，挨次為f裝置D的作用

是，裝置E中NaOH溶液的作用是o

玳隗股NaOH*及

C

(3)制備綠磯時(shí)，向溶液X中參與過(guò)量_____,充分反響后，經(jīng)_______操作

得到溶液Y,再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠帆。

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（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方

法為。假設(shè)溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏o

解析：

⑴檢驗(yàn)SO?的方法一般是：將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅。

（2）收集枯燥的so2,應(yīng)先枯燥，再收集（SO2密度比空氣的大，要從bPl進(jìn)氣），

最終進(jìn)展尾氣處理；由于SO?易與NaOH反響，故D的作用是安全瓶，防止倒吸。

（3）由于在燒渣中參與了硫酸和足量氧氣，故溶液Y中含有Fe3+,故應(yīng)先參與過(guò)量

的鐵粉，然后過(guò)濾除去剩余的鐵粉。

（4）用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作為：將試紙放到外表皿上，用玻璃棒蘸取溶液，

點(diǎn)到試紙的中心，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照。

Fe（OH%的含鐵量比FeJSOj高，假設(shè)溶液Z的pH偏小，則生成的聚鐵中0H-的

含量削減，SO42-的含量增多，使鐵的含量削減。

答案：（1）將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，證明有S02o

（2）debc；安全瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染

（3）鐵粉過(guò)濾

（4）將試紙放到外表皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到試紙的中心，然后跟

標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照。低

（2023安徽卷）27.（14分）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課

題：某爭(zhēng)論性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（碳粉等涂覆在鋁箔

LiMn2O4,

上）進(jìn)展資源回收爭(zhēng)論，設(shè)計(jì)試驗(yàn)流程如下：

（1）第②步反響得到的沉淀X的化學(xué)式為o

（2）第③步反響的離子方程式是。

（3）第④步反響后，過(guò)濾Li2cO3所需的玻璃儀器有o

假設(shè)過(guò)濾時(shí)覺(jué)察濾液中有少量渾濁，從試驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的緣由:

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(4)假設(shè)廢舊鋰離子電池正極材料含Li'B,O的質(zhì)量為18.1g第③步反響中參與

20.0mL3.0mol?L-i的H2s0,溶液。定正極材料中的鋰經(jīng)反響③和④完全為L(zhǎng)i2co#

剩至少有Na2CO3參與了反響。

答案：⑴Al(0H)3

(2)4LiMn2O4+O2+4H-4Lr+8MnO2+2H2O

⑶漏斗玻璃棒燒杯；濾紙破損、濾液超過(guò)濾紙邊緣等

⑷5.3

解析：第一步就是鋁溶解在氫氧化鈉溶液中其次步就是偏鋁酸鈉與二氧化碳生成

氫氧化鋁，第三步是氧化復(fù)原反響，留意依據(jù)第一步反響LiM%。,不溶于水。

第(4)小題計(jì)算時(shí)要通過(guò)計(jì)算推斷出硫酸過(guò)量。

(2023福建卷〕25.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為爭(zhēng)論鐵質(zhì)材料與熱濃硫

酸的反響，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)展了以下探究活動(dòng)：

［探究一］

(1)將已去除外表氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸

銅溶液中，片刻后取出觀看，鐵釘外表無(wú)明顯變化，其緣由是_________o

(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml.濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并

收集到氣體Yo

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除好3+外還可能含有Fe2+。假設(shè)要確認(rèn)其中的Fe^,應(yīng)先用

選填序號(hào))。

a.KSCN溶液和氯水b.鐵粉和KSCN溶液c.濃氨水d酸性KMnO

4

溶液

②乙同學(xué)取336mli標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量澳水中，發(fā)生反響：

SO+Br+2/70=2HBr+HSO

22224

然后參與足量BaCI溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得枯燥固體2.33go由于此推知?dú)?/p>

2

體Y中SO的體積分?jǐn)?shù)為。

2

［探究二］

分析上述試驗(yàn)中S。體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有”和Q

22

氣體。為此設(shè)計(jì)了以下探究試驗(yàn)狀置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是____________。

（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是（用化學(xué)方程式表示）。

（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于（選填序號(hào)）。

a.A之前b.A-B間c.B-C間d.C-D間

（6）假設(shè)氣體Y中含有H，估量試驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是。

2

⑺假設(shè)要測(cè)定限定體積氣體Y中的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mlH）,除可用

H2

2

測(cè)量”體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出推斷并說(shuō)明理

2

由_______________o

解析：（1）鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強(qiáng)的氧化性能使鐵釘鈍

化阻擋反響進(jìn)?步進(jìn)展

（2）+2價(jià)亞鐵離子能使算話的高錦酸鉀褪色，溶液中己經(jīng)有+3價(jià)鐵離子，選擇a

會(huì)造成干擾，選c會(huì)造成兩種沉淀，受氫氧化鐵顏色的影響無(wú)法區(qū)分

（3）A除去SO,8可以檢驗(yàn)A中是否完全除去S。

22

（4）C+2HSO（濃）COT+2S0T+2H0

24222

（5）Q為C。，他與二氧化硫一樣都能使澄清石灰水便渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響

2

無(wú)法推斷Q的存在；選擇d,Q被堿石灰吸取

（6）氫氣復(fù)原氧化銅會(huì)生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍(lán)

（7）中學(xué)階段的質(zhì)量稱量選擇托盤天平，分度值0.1g,無(wú)法準(zhǔn)確稱量出差量。

答案：

（1）鐵釘外表被鈍化（或其他合理答案）

（2）①d②66.7%（或其他合理答案）

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（3）檢驗(yàn)S。是否除盡

2

（4）C+2HSO（濃）COT+2S0T+2HO

24222

（5）c

（6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)

（7）否，用托盤