2023人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè) 考前必背

考前必背

第一章物質(zhì)及其變化

①元素的存在形態(tài):游離態(tài)（單質(zhì)形態(tài)）、化合態(tài)（化合物形態(tài)）。C、N、

0、S、Fe等在自然界中有游離態(tài)存在,Na、Mg、Al、Si.Cl等在自然

界中無(wú)游離態(tài)。

②堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物

（如AI2O3、MrhCb、Na2（）2）°

③酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn207）,非金屬氧化物不一定

是酸性氧化物（如CO、NO、N02）O

④膠體是一種分散系，其分散質(zhì)粒子的直徑大小在P100nm之間。

⑤制備Fe（0H）3膠體的方法是向一定量沸水中逐滴加入幾滴飽和

FeCh溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。

⑥在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，在以上兩種

情況下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。

⑦電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

⑧書(shū)寫(xiě)離子方程式的步驟是寫(xiě)、拆、冊(cè)h查，關(guān)鍵是拆,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、

可溶性鹽要拆成離子形式,單質(zhì)、氣體、氧化物、難溶和難電離的物

質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式。

⑨氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降,氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

是有電子轉(zhuǎn)移。

⑩物質(zhì)失電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，該物質(zhì)被氧化,所含元素化合價(jià)升

高,其反應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物;物質(zhì)得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)，該物質(zhì)被

還原,所含元素化合價(jià)降低,其反應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物。

?有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)和置換反應(yīng)都是氧

化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。

第二章海水中的重要元素一一鈉和氯

①鈉的物理性質(zhì)：銀白色金屬，硬度小，熔點(diǎn)低,密度?。ù笥诿河?、小

于水）。

②鈉與。2常溫下反應(yīng)生成Na20,加熱時(shí)反應(yīng)生成Na202o

③Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na+2H2O—2NaOH+H2to現(xiàn)象為浮、

熔、游、響。

④鈉保存在煤油或石蠟油中，主要是為了隔絕空氣和水。鈉失火時(shí)用

沙土撲滅。

⑤過(guò)氧化鈉與CO?和H20反應(yīng)均可以放出氧氣，故過(guò)氧化鈉常用作供氧

劑。

⑥Na2c和NaHC03的溶液均呈堿性,Na2c0^的俗稱是純堿、蘇打,NaHC03

的俗稱是小蘇打。

⑦常溫下NazCOs溶解度比NaHCOs大;Na2c熱穩(wěn)定性較強(qiáng),受熱不易分

解,NaHCOs受熱分解可生成Na2C03o

⑧鈉的焰色是黃色,鉀的焰色是紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察）。

⑨在通常情況下,氯氣為黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，易液化。

⑩氯水的成分可歸納為“三分四離”一一加2、昂0和HC10三種分子,H'、

cr、cio和OH四種離子。

?次氯酸的化學(xué)式為HC10,其酸性比H2C03還弱；次氯酸不穩(wěn)定,見(jiàn)光

易分解。

?實(shí)驗(yàn)室制氯氣是利用Mn（）2與濃鹽酸混合加熱;氯氣可以用向上排空

氣法、排飽和食鹽水法收集。

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?阿伏加德羅常數(shù)用N.表示,其近似為6.02X10mol*o

?摩爾質(zhì)量以g-mol'為單位時(shí)，數(shù)值上等于相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量。

?標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃、101kPa）,氣體摩爾體積VM%22.4L?mol\

?一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：計(jì)算一稱量（或量?。┮蝗芙?/p>

（或稀釋）一轉(zhuǎn)移一洗滌一定容一搖勻。

?由固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的主要儀器:托盤天平（帶祛碼、

鏡子）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。

?物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式:c二滔號(hào)（P的單位為

g/cm3）o

第三章鐵金屬材料

①鐵與氧氣或水蒸氣反應(yīng)均生成FesO”;鐵銹的主要成分是FeAo

②FeO:黑色;FezOs：紅棕色，俗稱鐵紅;Fes。/黑色晶體，俗稱磁性氧化

鐵,可看作FeO?Fe203o

③Fe（OH）2：白色;Fe（OH）3：紅褐色。在含F(xiàn)e"的溶液中加入堿溶液，生

成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。

④檢驗(yàn)Fe"的試劑是KSCN溶液：向含F(xiàn)e"的溶液中加入KSCN溶液,溶

液變?yōu)榧t色。

⑤檢驗(yàn)Fe?’的試劑是KSCN溶液、氯水:先向溶液中加入KSCN溶液,無(wú)

明顯現(xiàn)象,再加入氯水,溶液變?yōu)榧t色。

⑥合金是由金屬與金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性

的物質(zhì)。

⑦生鐵的含碳量高于鋼。鋼是用量最大、用途最廣泛的合金,分為碳

素鋼和合金鋼。

⑧A1既能與酸（非氧化性酸，如鹽酸）反應(yīng)生成氫氣：2A1+6HC1—

2A1C13+3H2f,又能與強(qiáng)堿溶液（如NaOH溶液）反應(yīng)生成氫

氣：2Al+2NaOH+2H2?！?NaA102+3H2f。

⑨氧化鋁是兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強(qiáng)堿溶

液反應(yīng)生成鹽和水。

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

①原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

（:H除外）。

②原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

③元素周期表每個(gè)橫行為一個(gè)周期，共有七個(gè)周期，1、2、3周期稱為

短周期,4、5、6、7周期稱為長(zhǎng)周期。

④元素周期表有18歹山共16個(gè)族（其中第8、9、10三個(gè)縱列稱為第

VIII族）：七個(gè)主族、七個(gè)副族、一個(gè)第VIII族和一個(gè)0族。

⑤同一周期主族元素自左往右,原子半徑逐漸減小,金屬性逐漸減弱,

非金屬性逐漸增強(qiáng)。

⑥同一主族元素自上而下，原子半徑逐漸增大,金屬性逐漸增強(qiáng),非金

屬性逐漸減弱。

⑦元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫做元

素周期律。

⑧氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)：A1(OH)3+3HC1—

AICI3+3H2O,又能與強(qiáng)堿反應(yīng):Al(OH)3+NaOH—NaA102+2H20o

⑨元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電

子排布呈周期性變化。

⑩金屬性(失電子能力)強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：金屬單質(zhì)的