2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案-《氧化還原反應(yīng)》

2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案——《氧化還原反應(yīng)》復(fù)習(xí)目標(biāo)：1．把握氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等有關(guān)差不多概念。2．把握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。3．會(huì)應(yīng)用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律解決咨詢題。知識(shí)梳理：一、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)和本質(zhì)〔一〕、從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)〝?shù)猫曇琅f〝失〞氧化合價(jià)升降氧化還原情形C+2CuO==2Cu+CO2C氧，CuO氧碳元素銅元素C發(fā)生反應(yīng)，被CuO發(fā)生反應(yīng)，被C+H2O==H2+COC氧，H2O氧碳元素氫元素C發(fā)生反應(yīng)，被H2O發(fā)生反應(yīng)，被小結(jié)：①?gòu)姆磻?yīng)前后元素化合價(jià)是否升降看，氧化還原反應(yīng)是有的反應(yīng)〔氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)〕；②氧化反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價(jià)〔填〝升高〞或〝降低〞〕的反應(yīng)；還原反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價(jià)〔填〝升高〞或〝降低〞〕的反應(yīng)。、從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)化合價(jià)升降電子轉(zhuǎn)移氧化還原情形2Na+Cl2==2NaCl鈉元素氯元素鈉氯Na發(fā)生反應(yīng)，被Cl2發(fā)生反應(yīng)，被H2+Cl2==2HCl氫元素氯元素氫氯H2發(fā)生反應(yīng)，被Cl2發(fā)生反應(yīng)，被小結(jié)：1、從反應(yīng)前后電子轉(zhuǎn)移的角度看，氧化還原反應(yīng)是有的反應(yīng)；〔氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)〕2、氧化反應(yīng)是物質(zhì)〔填〝?shù)玫建暬颞斒エ暋畴娮拥姆磻?yīng)；還原反應(yīng)是物質(zhì)〔填〝?shù)玫建暬颞斒エ暋畴娮拥姆磻?yīng)。3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是4、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)是，得到電子的物質(zhì)是。氧化劑：電子；化合價(jià)；發(fā)生反應(yīng)(具有性)；還原劑：電子；化合價(jià)；發(fā)生反應(yīng)(具有性)。5、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，既對(duì)立又統(tǒng)一，在反應(yīng)中化合價(jià)上升和下降總數(shù)相等，得到電子和失去電子總數(shù)相等。6、氧化還原反應(yīng)與四種差不多類型反應(yīng)的關(guān)系為：置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念聯(lián)系：氧化劑〔具有氧化性〕→所含元素化合價(jià)降低→得電子→被還原劑還原→發(fā)生還原反應(yīng)→得還原產(chǎn)物。還原劑〔具有還原性〕→所含元素化合價(jià)升高→失電子→被氧化劑氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→得氧化產(chǎn)物。鞏固性練習(xí)：鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀．更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Fe(NO3)3+16NaOH+3C12=2Na2FeO4+6NaNO3+8NaCl+6H2O反應(yīng)中的氧化劑是還原劑是；反應(yīng)中元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法●雙線橋法1、雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物，箭號(hào)起止所指的均為同一種元素。2、線上標(biāo)出得失電子的情形及價(jià)的升降、被氧化或被還原等內(nèi)容。氧化劑為Fe2O3，還原劑為CO，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Fe?！駟尉€橋法1、箭號(hào)由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；2、線上只標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)。鞏固性練習(xí)、用雙線橋法和單線橋法表示以下氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+C12↑+2H2O2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2

四、氧化性和還原性及其強(qiáng)弱的判定方法常見(jiàn)的氧化劑：KMnO4，濃H2SO4，濃、稀HNO3，Cl2常見(jiàn)的還原劑：H2、CO、C、大多數(shù)金屬。1、氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性那么：還原性：H2＞Cu2、〔1〕隨著金屬活動(dòng)順序表中金屬活動(dòng)性的減弱，金屬的還原性越來(lái)越弱，其對(duì)應(yīng)離子的氧化性越來(lái)越強(qiáng).〔除Fe3＋外〕還原性逐步減弱還原性逐步減弱氧化性逐步增強(qiáng)氧化性逐步增強(qiáng)〔2〕關(guān)于非金屬單質(zhì)氧化性逐步減弱還原性逐步增強(qiáng)3、從反應(yīng)條件來(lái)比較。一樣來(lái)講，一組反應(yīng)中，反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單，對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強(qiáng).從反應(yīng)條件能夠看出氧化劑的氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O24、依照氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判定：當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可依照氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來(lái)判定氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。例如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS能夠判定氧化性Cl2強(qiáng)于S.鞏固性練習(xí)、2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2，2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－那么有關(guān)離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锳．Cl-＞Fe2+＞I-B．Fe2+＞I-＞Cl-

C．I-＞Fe2+＞Cl-D．Fe2+＞Cl-＞I-五、氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律1、電子守恒規(guī)律：在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等。此規(guī)律應(yīng)用于解氧化還原反應(yīng)的運(yùn)算題、氧化還原反應(yīng)方程式的配平。2、先后律：當(dāng)一種氧化劑〔還原劑〕同時(shí)遇到幾種還原劑〔氧化劑〕時(shí)，還原劑〔氧化劑〕按還原性〔氧化性〕的強(qiáng)弱順序依次被氧化〔還原〕。3、臨位轉(zhuǎn)化規(guī)律：在一樣情形下，大多數(shù)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化，氧化劑和還原劑的價(jià)態(tài)變化是臨位轉(zhuǎn)化。例如：H2S與濃H2SO4的反應(yīng)，H2S一樣被氧化成S,濃硫酸一樣被還原成SO2.4、只靠攏不交叉規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)的原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其結(jié)果是兩種價(jià)態(tài)只能相互靠近或最多達(dá)到相同的價(jià)態(tài)，而絕可不能顯現(xiàn)高價(jià)態(tài)變低，低價(jià)態(tài)變高的交叉現(xiàn)象。5、價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性而無(wú)還原性。例如：MnO4-、Fe3+等。元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性而無(wú)氧化性。例如：S2-、I-等。元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，即能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性。例如：H2O2、Fe2+等。典型例題：1．〔09全國(guó)卷Ⅱ6〕物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，假設(shè)硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)終止后鋅沒(méi)有剩余，那么該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5答案:A解析:設(shè)2molZn參與反應(yīng)，因Zn無(wú)剩余，那么最終生成了2molZn(NO3)2，明顯含有4molNO，這部分是沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)的HNO3，依照得失電子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，那么n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原。2．〔08上海卷〕在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClOAUTOTEXT=>2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO解析：在反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)：＋1→＋5和＋1→－1，既然NaClO2也有類似的反應(yīng)，即氯元素的化合價(jià)既有升高，也有降低，選項(xiàng)A中均降低；選項(xiàng)B、C與題意相符；選項(xiàng)D化合價(jià)均升高，但選項(xiàng)C中NaClO不是最終產(chǎn)物。答案：B3．〔08廣東卷〕氮化鋁〔AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分不為27和14〕廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3＋＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g解析：N的化合價(jià)：0→－3，化合價(jià)降低，N2作氧化劑，C的化合價(jià)：0→＋2，化合價(jià)升高，C作還原劑；Al的化合價(jià)無(wú)改變，因此既不是氧化劑也不是還原劑；AlN的摩爾質(zhì)量為41g·mol－1。答案：B4．〔09上海卷24〕某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：、、、、、和一種未知物質(zhì)X。(1)在反應(yīng)中得到電子，那么該反應(yīng)的還原劑是。(2)0．2mol在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，那么X的化學(xué)式為。(3)依照上述反應(yīng)可推知。a．氧化性：b．氧化性：c．還原性：d．還原性：(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入以下方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：答案：〔1〕AsH3〔2〕Br2〔3〕ac〔4〕w.w.w.k.s.5.u.c.o.m基礎(chǔ)練習(xí)：1、以下變化中，需要加入氧化劑的是〔AC〕A．SO2→SO3B．HCl→H2C．FeCl2→FeCl3D．Fe2O3→Fe2．(2003．上海春季高考)蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。假設(shè)榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止此種現(xiàn)象發(fā)生，這講明維生素C具有(B)A.氧化性B.還原性C.堿性D．酸性3、以下反應(yīng)中，鹽酸只作氧化劑的是〔A〕A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO24、以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是〔AC〕A．同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)B．同一反應(yīng)中，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性弱C．由X原子變成X2＋的反應(yīng)是氧化反應(yīng)D．由X原子變成X2＋，需加入還原劑5、某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，假設(shè)b＝1，d＝3，那么X的化學(xué)式為〔B〕A．N2B．NOC．NO2D．NH4Cl6、離子在一定條件下可把Mn2＋氧化成，假設(shè)反應(yīng)后變成，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子個(gè)數(shù)比為5：2，那么中R元素的化合價(jià)為〔D〕A．＋3B．＋5C．＋6D．＋77、一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3——HNO3＋N2＋H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子之比為〔C〕A．1：1B．5：4C．5：3D．3：58、以下氧化還原反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是(D)A.2F2+2H2O==4HF+O2B．C+H2O==CO+H2C.CO+H2O==CO2+H2D.C12+H2O==HCI+HClO高考練兵：1．〔山東卷13〕以下推斷合理的是A.明礬[KAl〔SO4〕2·12H2O]在水中能形成Al〔OH〕3膠體，可用作凈水劑B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C.濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱復(fù)原原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能復(fù)原原色答案:A2．〔09全國(guó)卷Ⅱ13〕含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。以下各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的選項(xiàng)是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－答案:B3．〔09江蘇卷3〕以下所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如下圖轉(zhuǎn)化的是abcAAlAlCl3Al〔OH〕3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO答案:Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m4．〔09廣東理科基礎(chǔ)25〕鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。以下講法正確的選項(xiàng)是A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕答案：A5．〔09福建卷6〕以下類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)答案：C6．〔09廣東化學(xué)17〕常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+以下講法正確的選項(xiàng)是A．H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B．在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐步下降C．在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D．H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格幸免混入Fe2+答案：CD7．〔09上海卷7〕在以下變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的選項(xiàng)是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②答案：A8．〔08全國(guó)Ⅱ卷〕(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是()A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2答案：C。9．〔08海南卷〕鋅與專門(mén)稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為〔〕A．2mol B．1mol C．0.5mol D．0.25mol答案：D。10．〔08上海卷〕以下物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是〔〕A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2答案：A11．〔08重慶卷〕以下做法中用到物質(zhì)氧化性的是〔〕A．明礬凈化水 B．純堿除去油污C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢答案：C。AUTONUM2．〔08上海卷〕某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請(qǐng)將Au2O3之外誰(shuí)反應(yīng)物與生成物分不填入以下空格內(nèi)。(2)反應(yīng)中，被還原的元素是_______，還原劑是____________。(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹〝脫氯劑〞，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，那么還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。后的化學(xué)方程式為：Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2OAUTOTEXT==Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH。答案：(1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。(2)；Na2S2O3。(3)(4)1∶4。13．〔08天津卷〕〔1〕配平氧化還原反應(yīng)方程式：＿＿C2O42-+＿＿M(jìn)nO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿M(jìn)n2++＿＿H2O(2〕稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，現(xiàn)在溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸摺Ｔ撊芤褐羞€原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿。KHC2O4答案：〔1〕52161028(2〕=1\*GB3①0.005；=2\*GB3②無(wú)色；紫紅色；0.004。=3\*GB3③21％；64％。14．〔08全國(guó)Ⅰ卷〕實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦〔要緊成分為MnO2〕制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀〔K2MnO4〕和KCl：用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請(qǐng)回答：(1〕軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是。(2〕K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是。(3〕假設(shè)用2.5g軟錳礦〔含MnO280％〕進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，運(yùn)算KMnO4的理論產(chǎn)量。(4〕KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2。(5〕上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應(yīng)完全，運(yùn)算該KMnO4解析：〔1〕要緊考查氧化還原方程式的缺項(xiàng)配平，先依照化合價(jià)的升降總數(shù)相等，在MnO2和K2MnO4前分不配3，KClO3和KCl前分不配1，再依照H和O原子數(shù)確定生成物中還有水。配平后的化學(xué)方程式為：3MnO2＋6KOH＋KClO3AUTOTEXT=高溫=KCl＋3K2MnO4＋3H2O。(2〕要緊考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)和缺項(xiàng)配平。3MnO42－＋4H+AUTOTEXT==MnO2↓＋2MnO4－＋2H2O。(3〕由上述的兩個(gè)反應(yīng)式可知：3MnO2～2KMnO487×32×1582.5g×80％xEQ\f(261,316)=EQ\f(2g,x)，x＝2.42g。(4〕溶液中的Mn2＋、K＋、Na＋與SO42－分不組合成MnSO4、K2SO4、Na2SO4，配平后的化學(xué)方程式為：2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4AUTOTEXT==K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O。(5〕n(Na2C2O4)＝EQ\f(0.335g,134g·mol－1)＝0.0025mol，由上述的方程式可知n(KMnO4)＝0.001mol，m(KMnO4)＝0.158g，KMnO4的純度為：EQ\f(0.158g,0.165g)×100%=95.76％。答案：略。15．〔09安徽卷27〕(12分)某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料〔的化合價(jià)依次為+3、+2〕，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：含的酸性廢水含的酸性廢水=1\*GB3①加FeSO4·7H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液=2\*GB3②加NaOH溶液至PH為9，過(guò)濾濾液濾渣=3\*GB3③焙燒〔1〕第=1\*GB3①步反應(yīng)的離子方程式是〔2〕第=2\*GB3②步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是：〔3〕第=2\*GB3②步過(guò)濾得到的濾渣中要緊成分除Cr〔OH〕3外，還有〔4〕欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入GFeSO4·7H2O。答案：〔1〕Cr2O72-+6Fe2＋+14H＋2Cr3++6Fe3＋+7H2O〔2〕將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比?！?〕Fe(OH)3、Fe(OH)2〔4〕13.916．〔09廣東化學(xué)23〕〔11分〕磷單質(zhì)及其化合物的有廣泛應(yīng)用。由磷灰石[要緊成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷