2014年上海各區(qū)化學(xué)一模分類(lèi)匯編16原子結(jié)構(gòu)與晶體

2014年上海各區(qū)化學(xué)一模分類(lèi)匯編原子結(jié)構(gòu)與晶體（浦東）17.同是ⅤA族元素的單質(zhì)，氮的熔點(diǎn)很低，鉍的熔點(diǎn)較高，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)來(lái)看，原因是A.氮為非金屬，鉍為金屬B.氮的摩爾質(zhì)量遠(yuǎn)低于鉍的摩爾質(zhì)量C.固態(tài)氮是分子晶體，而鉍是金屬晶體D.氮分子由叁鍵構(gòu)成，鉍原子通過(guò)金屬鍵結(jié)合（浦東）3.HCl分子中氫氯鍵(H-Cl)的鍵能大約是HCl分子間范德華力的____倍。A.20B.2C.0.5D.0.05（楊浦）7．一種新催化劑，能在室溫下催化空氣氧化甲醛：HCHO+O2→CO2+H2O，該反應(yīng)A．反應(yīng)物和生成物中都含極性分子和非極性分子B．生成1.8gH2O消耗2.24LO2C．反應(yīng)時(shí)有極性鍵和非極性鍵的斷裂和它們的生成D．為吸熱反應(yīng)（楊浦）5．不能比較氮和氧非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是A．氨氣在氧氣中燃燒生成氮?dú)釨．沸點(diǎn)：H2O>NH3C．NO中N為+2價(jià)，氧為－2價(jià)D．熱穩(wěn)定性：H2O>NH3（楊浦）2．重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．1H與D互稱(chēng)同位素B．1H→D通過(guò)化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)C．H2O與D2O互稱(chēng)同素異形體D．1H218O與D216O的物理性質(zhì)不同（徐匯）6．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是 A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附 C．酒精溶于水D．氯化氫氣體溶于水（徐匯）7．在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋3F2→NF3＋3NH4 B．M是極性分子，其還原性比NH3強(qiáng) C．M既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D．N中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵（閔行）4．關(guān)于晶體的敘述中，正確的是A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C．分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體（閘北）2.下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子的能級(jí)的是A．B．C．1s22s22p3D．（閘北）5.有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說(shuō)法中正確的是A.碘升華時(shí)破壞了共價(jià)鍵B.含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)C.氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時(shí)被破壞D.HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定（寶山）1.氯化鈉是一種重要的生活、生產(chǎn)必需品。下列敘述中正確的是A．鋅粒與鹽酸反應(yīng)時(shí)，若加入適量氯化鈉晶體，可加快反應(yīng)速率B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯化鈉溶液呈中性，溶液的pH=7C．氯化鈉中所含化學(xué)鍵為離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物D．氯化鈉溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，而熔融態(tài)氯化鈉導(dǎo)電是物理變化（寶山）18.下列物質(zhì)中一定含有離子的是A．晶體氯B．鋁粉C．液態(tài)氯化氫D．次氯酸鈣（寶山）19.下列現(xiàn)象中，能用鍵能大小解釋的是A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定B.常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)（崇明）3、重水是重要的核工業(yè)原料，下列關(guān)于D原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氘原子核外有1個(gè)電子 B．是H的同位素C．自然界中沒(méi)有D原子存在 D．質(zhì)量數(shù)為2（崇明）8、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是A．PCl3 B．H2S C．P4 D．C2H4（虹口）3．下列變化需克服共價(jià)鍵的是A．金剛石熔化B．汞受熱變成汞蒸氣 C．蔗糖溶于水D．食鹽溶于水（虹口）5．砷是氮族元素，黃砷（As4）是其一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相似，以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為109°28′ B．黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷 C．黃砷分子極性大于白磷 D．黃砷的熔點(diǎn)高于白磷（金山）3．在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16 B．16O2比18O2沸點(diǎn)更低C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更強(qiáng) D．13C和15(嘉定)7、有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的說(shuō)法中正確的是A．離子鍵的本質(zhì)是靜電作用，陰陽(yáng)離子電荷越大、離子半徑越小，靜電作用越強(qiáng)B．共價(jià)鍵的本質(zhì)是共用電子對(duì)，因此必須由成鍵的兩原子各提供一個(gè)電子形成C．分子晶體的基本微粒是分子，分子晶體熔沸點(diǎn)由分子內(nèi)部共價(jià)鍵強(qiáng)弱決定 D．原子晶體由于是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此只能由碳、硅兩元素構(gòu)成（松江）11．關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述正確的是A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵B．只有共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，不一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵（長(zhǎng)寧）3.銦產(chǎn)業(yè)被稱(chēng)為“信息時(shí)代的朝陽(yáng)產(chǎn)業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)見(jiàn)下圖，下列說(shuō)法完全正確的是A．銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8B．銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是114C．銦元素是一種主族元素D．銦原子最外層有3個(gè)能量相同的電子（長(zhǎng)寧）16.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B.C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵。C.不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵D.CH4中所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵(普陀)5、鋁的某種超原子結(jié)構(gòu)（Al13）具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定。請(qǐng)預(yù)測(cè)穩(wěn)定的Al13所帶的電荷數(shù)為A．-1B．+2C．0D．+3(普陀)13、對(duì)于同溫同壓條件下的氣體12C18O與14N2A．體積相等時(shí)密度相等B．原子數(shù)相等時(shí)中子數(shù)相等C．體積相等時(shí)電子數(shù)相等D．質(zhì)量相等時(shí)質(zhì)子數(shù)相等（青浦）2.eq\o\al(131,53)I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中eq\o\al(131,53)I的含量變化來(lái)監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)eq\o\al(131,53)I的敘述中錯(cuò)誤的是A.eq\o\al(131,53)I的化學(xué)性質(zhì)與eq\o\al(127,53)I相同B.eq\o\al(131,53)I的原子核外電子數(shù)為78C.eq\o\al(131,53)I的原子序數(shù)為53D.eq\o\al(131,53)I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)（青浦）5.有關(guān)化學(xué)鍵的描述正確的是A．有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)B．帶相反電荷的離子之間的相互吸引稱(chēng)為離子鍵