高中化學(xué)選修3原子結(jié)構(gòu)與習(xí)題

1、能級(jí)與能層電子云：用小黑點(diǎn)的疏密來(lái)描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大小所得的圖形叫電子云圖.離核越近，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大，電子云密度越大；離核越遠(yuǎn)，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)小，電子云密度越小.電子層（能層）：根據(jù)電子的能量差異和主要運(yùn)動(dòng)區(qū)域的不同，核外電子分別處于不同的電子層.原子由里向外對(duì)應(yīng)的電子層符號(hào)分別為K、L、M、N、O、P、Q.原子軌道（能級(jí)即亞層）：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子3、原子核外電子排布規(guī)律（1）構(gòu)造原理：隨著核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按下圖順序填入原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征可以用電子層、原子軌道(亞層)和自旋方向來(lái)進(jìn)行描述.-.能級(jí)交錯(cuò)：由構(gòu)造原理可知，電子先進(jìn)入4s軌道，后進(jìn)入3d軌道，這種現(xiàn)象叫能級(jí)交（3）泡利（不相容）原理：一個(gè)軌道里最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋方向相反（用“↑（4）洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道（能量相同）時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一前36號(hào)元素中，全空狀態(tài)的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0；半充滿狀態(tài)10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。4、基態(tài)原子核外電子排布的表示方法1s22s22p63s23p64s1。②為了避免電子排布式書寫過(guò)于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號(hào)外加方括號(hào)表示，例如K：[Ar]4s1。（2）電子排布圖(軌道表示式)每個(gè)方框或圓圈代表一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子。如基態(tài)硫原子的軌道表示式為--.考試資料..1、原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系（1）每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布軌道，所以第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同。（2）一個(gè)能級(jí)組最多所容納的電子數(shù)等于一個(gè)周期所包含的元素種類。但一個(gè)能級(jí)組不一定全部是能量相同的能級(jí)，而是能量相近的能級(jí)。2、元素周期表的分區(qū)（根據(jù)核外電子排布）①分區(qū)②各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)③若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區(qū)，為第四周期ⅥA族元素。即最大能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過(guò)渡元素(副族與第Ⅷ族)的最大能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭系、錒系除外)。1、電離能、電負(fù)性性基態(tài)原子失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，常用符號(hào)I1表示，單位為kJ/mol。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去1個(gè)電子。元素第一電離能的周期性變化：隨著原子序★同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最小；★同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢(shì).--.考試資料..用來(lái)比較元素的金屬性的強(qiáng)弱.I1越小，金屬性越強(qiáng)，表征原子失電子能力強(qiáng)弱.（2）元素的電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大?。丛氐脑釉诜肿又形娮訉?duì)的能力）。以氟的電負(fù)性為4.0，鋰★電負(fù)性的應(yīng)用①判斷元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱（表征原子得電子能力強(qiáng)弱）②金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。③金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，越活潑。④★同周期自左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族自上而下，電負(fù)性逐漸減小。2、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律--.考試資料.第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)動(dòng)A.-；；A.①②B.①③C.②③D.③④大-_______(2)由這5種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式)。_________________________________________________ 。-A4.解析本題主要考查根據(jù)構(gòu)造原理來(lái)書寫電子排布式，已知氧原子的電A、C、D均5.解析根據(jù)軌道能量順序圖，電子首先進(jìn)入能量低的原子軌道，鐵原子＋-7.解析根據(jù)構(gòu)造原理，核外電子的排布總是首先占據(jù)能量較低的軌道，8.解析電子云表示電子在核外某一區(qū)域出現(xiàn)的概率，故A高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)越大，電子-B元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2,-