第一章 化學反應的熱效應 測試題 （含解析）2023-2024學年高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

第一章化學反應的熱效應測試題一、選擇題1．反應是氫能源應用的重要途徑，反應過程中的能量變化關系如圖所示(a、b、c、d都大于0)。下列說法錯誤的是A．斷裂2molH-H鍵和lmolO=O鍵吸收的能量為akJB．燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式可表示為：△H=-(b-a)C．1mol(l)→1mol(g)吸收kJ的能量D．表示的燃燒熱的熱化學方程式為△H=-d2．將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應之一。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)

ΔH=+140.5kJ?mol?1C(s,石墨)+O2(g)=CO(g)

ΔH=?110.5kJ?mol?1則反應TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是A．+80.5kJ?mol?1 B．+30.0kJ?mol?1 C．?30.0kJ?mol?1 D．?80.5kJ?mol?13．已知溶液與鹽酸反應生成吸熱，溶液與鹽酸反應生成放熱。關于下列的判斷正確的是

A．B．C．D．4．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是A．為放熱反應，則該反應的反應物總能量低于生成物總能量B．若C(石墨，)(金剛石，s)，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．由，可知碳的燃燒熱為D．已知；，則5．已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270kJ，下列說法正確的是A．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJB．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的鍵能總和大于2mol氟化氫氣體的鍵能D．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ的熱量6．已知：丙烯(CH3CH=CH2)與HCl可發(fā)生反應①和②，其能量與反應進程如下圖所示：①CH3CH=CH2+HClCH3CH2CH2Cl②CH3CH=CH2+HClCH3CHClCH3下列分析(或推測)不正確的是A．反應①、②均為加成反應B．反應①、②的Ⅰ、Ⅱ兩步過程均放出能量C．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩(wěn)定D．CH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3互為同分異構體7．化學反應伴隨著能量變化。下列反應的能量變化，符合如圖的是A．木炭燃燒 B．氧化鈣溶于水C．鎂條與鹽酸反應 D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應8．已知25℃和101kPa時，1mol共價鍵斷裂吸收的能量與熱化學方程式信息如下表：共價鍵H-HN-H吸收的能量/(kJ·mol)436391熱化學方程式kJ·mol則形成1molN≡N放出的能量為A．945.6kJ B．965.4kJ C．869kJ D．649kJ9．下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是A．已知25℃、101kPa條件下：，，則比穩(wěn)定B．已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為，則C．2mol分解生成1mol和2molNO，并吸收116.2kJ熱量，其熱化學方程式為D．的燃燒熱為，則燃燒的熱化學方程式可表示為：10．北京奧運會開幕式在李寧點燃鳥巢主火炬時達到高潮。奧運火炬采用的是環(huán)保型燃料——丙烷，其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式為C3H8＋5O23CO2＋4H2O。下列說法中不正確的是A．火炬燃燒時化學能只轉(zhuǎn)化為熱能B．所有的燃燒反應都會釋放熱量C．1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量D．丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料11．由金屬單質(zhì)和氯氣反應得到CaCl2和BaCl2的能量關系如圖所示(M=Ca、Ba)。下列說法不正確的是A．?H1+?H3<0 B．?H4>?H5C．?H2(Ba)<?H2(Ca) D．?H1+?H2+?H3+?H4+?H5+?H6=?H12．通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．系統(tǒng)(Ⅰ)制氫的熱化學方程式為B．系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學方程式為C．系統(tǒng)(Ⅰ)中氫氣和氧氣在不同反應步驟中產(chǎn)生，過程中不需要補充D．系統(tǒng)(Ⅱ)中和可以看做是反應的催化劑13．已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)△H1H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H22As(s)+O2(g)=As2O5(s)△H3則反應As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)2的△H為A．2△H1-△H2-3△H3 B．△H3+3△H2-2△H1C．2△H1-3△H2-△H3 D．△H3+3△H2-△H114．某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化．下列判斷正確的是A．由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應B．將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅質(zhì)攪拌器，測定中和熱數(shù)值偏低D．實驗(c)記錄終止溫度時，需等待溫度計示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù)15．和在一定條件下能發(fā)生反應：已知：(a、b、c均大于零)下列說法正確的是A．反應物的總能量低于生成物的總能量B．斷開1molH﹣H鍵和1molI﹣I鍵所需能量大于斷開2molH﹣I鍵所需能量C．在該條件下，向密閉容器中加入2mol(g)和2mol(g)，充分反應后放出的熱量小于2akJD．斷開1molH﹣I鍵所需能量為(c+b+a)kJ二、填空題16．常溫常壓下，斷裂1mol(理想)氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol(理想)氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能，下表是一些化學鍵的鍵能(單位為kJ/mol)：化學鍵鍵能化學鍵鍵能化學鍵鍵能C—H414C—F489H—F565F—F158H—H436H—N391(1)反應CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的ΔH=_______。(2)已知反應N2(g)+H2(g)=NH3(g)ΔH=-46kJ/mol，則N≡N的鍵能是_______。17．有科學家預言，氫能將成為21世紀的主要能源之一，而且是一種理想的綠色能源。(1)氫能被稱為綠色能源的原因是____(只答一點即可)。(2)在101kPa下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出143.9kJ的熱量，請回答下列問題：①該反應的生成物總能量____(填“大于”“小于”或“等于”)反應物總能量。②氫氣的燃燒熱為_____。③該反應的熱化學方程式為____。④若1molH2完全燃燒生成1mol氣態(tài)水放出241kJ的熱量，已知H－O的鍵能為463kJ·mol-1，H－H的鍵能為436kJ·mol-1，計算O=O的鍵能為_____kJ·mol-1。(3)氫能的儲存是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)△H1=-72.5kJ·mol-1Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)△H2=-64.4kJ·mol-1；MgNi2(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3。則△H3=_____kJ·mol-1。18．人類利用化學反應不僅可以創(chuàng)造新物質(zhì)，還可以實現(xiàn)不同形式能量之間的轉(zhuǎn)化。(1)開發(fā)利用可再生能源受到世界各國的廣泛關注。下列不屬于可再生能源的是_______。A．沼氣 B．水力發(fā)電 C．太陽能 D．清潔煤(2)下列反應中，生成物總能量低于反應物總能量的是_______。A．碳酸鈣受熱分解 B．灼熱的碳與二氧化碳反應C．酒精燃燒 D．煤與高溫下的水蒸氣反應(3)下列有關化學變化中能量變化的說法中，正確的是_______。A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．放熱反應在常溫條件下一定能自發(fā)進行C．化學鍵斷裂時會放出能量D．反應物和生成物所具有總能量的相對大小決定了化學反應是放熱還是吸熱(4)圖是有關反應過程與能量變化的示意圖，由此可以推知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是_______反應(填“吸熱”或“放熱”)19．“綠水青山就是金山銀山”，研究、NO、CO、等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。已知：①。下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗的能量如表所示：NOCO②。③。試寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式：__________。20．恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應過程和能量關系如圖所示。已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/mol。請回答下列問題：（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：________________。（2）狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅲ放出的熱量為__________。（3）恒溫恒容時,1molSO2和2molO2充分反應,放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2∣_____(填“大”、“小”或“相等”)。（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為______，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應,則該過程的離子方程式為：_______________。21．A、B、C、D、E均為中學化學的常見單質(zhì)或化合物，它們之間的反應關系如圖所示：（1）若A是短周期中原子半徑最大的元素構成的單質(zhì)，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的離子方程式是____；工業(yè)上冶煉A的化學反應方程式是____。（2）若C是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實驗室制取C的化學方程式是____；1molC完全燃燒生成液態(tài)水時放熱1300kJ·mol-1，則C完全燃燒的熱化學方程式是_____。A與B的溶液反應時只生成氣體C、碳酸鈣沉淀和水，則B的化學式是_________。22．實驗室用50mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.55mol?L-1NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：完成下列問題：實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是_______；(2)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱ΔH=_______；[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J?(g?℃)-1計算]。如用0.5mol?L-1的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將_______；(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。其理由是_______；(3)若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是_______；A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當天室溫較高D．將50mL0.55mol·L-1氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol·L-1的氨水E.在量取鹽酸時仰視計數(shù)F.大燒杯的蓋板中間小孔太大【參考答案】一、選擇題1．D解析：A．根據(jù)圖中信息可知，△H=+a，故斷裂2molH-H鍵和lmolO=O鍵吸收的能量為akJ，選項A正確；B．根據(jù)圖中信息可知，燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式可表示為：△H=-(b-a)，選項正確；C．圖中顯示2mol(l)→2mol(g)△H=+c，故1mol(l)→1mol(g)吸收kJ的能量，選項C正確；D．表示的燃燒熱的熱化學方程式應以1mol氫氣表示，故為△H=-，選項D錯誤；答案選D。2．D解析：將第一個方程式加上第二個方程式的2倍得到反應TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH=+140.5kJ?mol?1+(?110.5kJ?mol?1)×2=?80.5kJ?mol?1，故D符合題意。綜上所述，答案為D。3．A解析：A．由題意得到：、，②-①即得，A正確；B．是一個吸熱過程，所以，B錯誤；C．由題意得到：即，C錯誤；D．由題意得到：即，D錯誤；故選A。4．B解析：A．放熱反應的反應物總能量高于生成物總能量，A錯誤；B．ΔH>0，說明石墨的能量低于金剛石的能量，故石墨比金則石穩(wěn)定，B正確；C．燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的化合物，C燃燒必須生成CO2，故C錯誤；D．生成CO2放出的熱量比生成CO放出的熱量要大，故ΔH1<ΔH2，D錯誤；故選B。5．B解析：A．液態(tài)HF的能量低于氣態(tài)HF，所以1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量大于270kJ，A錯誤；B．H2(g)+F2(g)→2HF(g)為放熱反應，即反應物的總能量大于生成物總能量，B正確；C．焓變=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和，該反應為放熱反應，焓變小于0，即1mol氫氣與1mol氟氣的鍵能總和小于2mol氟化氫氣體的鍵能，C錯誤；D．熱化學方程式中系數(shù)表示的是物質(zhì)的量，1mol氣體而不是1L氣體，D錯誤；綜上所述答案為B。6．B解析：A．兩個或多個分子互相作用，生成一個加成產(chǎn)物的反應稱為加成反應，故反應①、②均為加成反應，選項A正確；B．反應①、②的Ⅰ步反應物總能量低于生成物總能量為吸熱反應，Ⅱ步反應物的總能量高于生成物總能量為放熱反應，選項B錯誤；C．根據(jù)反應進程可知，CH3CHClCH3的總能量低于CH3CH2CH2Cl，能量越低越穩(wěn)定，故CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩(wěn)定，選項C正確；D．CH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3具有相同的分子式不同的結(jié)構式，互為同分異構體，選項D正確；答案選B。7．D【分析】由圖可知，該反應為吸熱反應，以此解題。解析：A．木炭燃燒為放熱反應，A錯誤；B．氧化鈣溶于水為放熱反應，B錯誤；C．鎂條與鹽酸反應為放熱反應，C錯誤；D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應為吸熱反應，D正確；故選D。8．A解析：根據(jù)kJ·mol，焓變等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，形成1molN≡N放出的能量為(-92.4kJ·mol)+6×391kJ·mol-3×436kJ·mol=945.6kJ·mol，故選A。9．A解析：A．由題給熱化學方程式利用蓋斯定可得，表明比能量高，穩(wěn)定性差，選項A正確；B．中和反應都是放熱反應，應小于0，選項B錯誤；C．沒有標明物質(zhì)的狀態(tài)，不符合熱化學方程式的表達方式，選項C錯誤；D．的燃燒熱是指完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量，故產(chǎn)物中的水應為液態(tài)水，選項D錯誤；答案選A。10．A解析：A．火炬燃燒時，不僅發(fā)熱，而且發(fā)光。所以火炬燃燒時，化學能不僅轉(zhuǎn)化為熱能，還轉(zhuǎn)化為光能等其它形式的能，故A錯誤；B．燃燒反應是指：混合物中的可燃成分急劇與氧反應形成火焰放出大量的熱和強烈的光的過程，故B正確；C．根據(jù)能量守恒定律，如果反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在反應中有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫牛@就是放熱反應。所有的燃燒反應都是放熱反應。丙烷的燃燒是放熱反應。所以1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量，故C正確；D．丙烷完全燃燒的產(chǎn)物二氧化碳和水，對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料，故D正確；故答案選A。11．A解析：A．?H2和?H3分別代表M元素的第一電離能和第二電離能，均大于0，所以?H1+?H3>0，A項錯誤；B．Cl2(g)斷鍵形成兩個氣態(tài)氯原子，該過程吸熱，所以?H4>0，氣態(tài)氯原子得到一個電子可以形成穩(wěn)定的8電子結(jié)構，該過程放熱，所以?H5<0，因此?H4>?H5，B項正確；C．同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：Ba<Ca，即?H2(Ba)<?H2(Ca)，C項正確；D．由蓋斯定律可知：?H1+?H2+?H3+?H4+?H5+?H6=?H，D項正確；故選A。12．C解析：A．將題給熱方程式依次編號為①、②、③、④，由蓋斯定律可知，①+②+③可得系統(tǒng)(Ⅰ)制氫的反應，則反應焓變，反應的熱化學方程式為，故A正確；B．將題給熱方程式依次編號為①、②、③、④，由蓋斯定律可知，②+③+④可得系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的反應則反應焓變，反應的熱化學方程式為，故B正確；C．將題給熱方程式依次編號為①、②、③、④，由蓋斯定律可知，①+②+③可得系統(tǒng)(Ⅰ)制氫的反應，反應中消耗水，所以反應過程中需要補充水，故C錯誤；D．將題給熱方程式依次編號為①、②、③、④，由蓋斯定律可知，②+③+④可得系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的反應，則系統(tǒng)(Ⅱ)中二氧化硫和碘可以看做是反應的催化劑，故D正確；故選C。13．C解析：依據(jù)蓋斯定律：①×2-②×3-③可得目標方程式，故△H=2△H1-3△H2-△H3，故答案選C。14．C解析：A．金屬與酸的反應為放熱反應，氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應為吸熱反應，中和反應為放熱反應，A錯誤；B．鋁粉反應速率更快，但是等質(zhì)量的鋁片與鋁粉與鹽酸反應放出的熱量相同，B錯誤；C．銅的導熱性良好，換用銅制攪拌棒后會有熱量損失，導致測定的數(shù)值偏低，C正確；D．實驗(c)記錄終止溫度時，需測量溫度計示數(shù)的最高值，D錯誤；故選C。15．C解析：A．根據(jù)題意，氫氣與碘單質(zhì)反應生成碘化氫時，為放熱反應，所以反應物的總能量比生成物的總能量高，故A錯誤；B．化學反應過程為舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，因為該反應為放熱反應，所以斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所吸收的能量小于形成2molH—I鍵所放出的能量，而形成2molH—I鍵所吸收的能量與斷裂2molH—I鍵所放出的能量相等，故B錯誤；C．因為該反應為可逆反應，所以向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后生成的碘化氫小于4mol，所以放出的熱量小于2akJ，故C正確；D．設斷開1molH—I鍵所需能量為xkJ，根據(jù)反應熱=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=b+c-2x=-a，解得x=(c+b+a)kJ，故D錯誤；故選C。二、填空題16．(1)-1928kJ/mol(2)946kJ/mol解析：（1）根據(jù)ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，則反應CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的ΔH=(4×414+4×158)-(4×489+4×565)=-1928kJ/mol；（2）設N≡N的鍵能為xkJ/mol，根據(jù)ΔH=(x+×436)-3×391=-46kJ/mol，解得x=946kJ/mol。17．(1)無污染(2)大于285.8kJ·mol－12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－575.6kJ·mol－1498(3)+84.6解析：（1）氫能被稱為綠色能源的原因是：氫氣燃燒生成水，無污染，為清潔能源；（2）①氫氣的燃燒為放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量；②1mol氫氣為2g，完全燃燒生成液態(tài)水放出287.8kJ的熱量，可知氫氣的燃燒熱為287.8kJ?mol-1；③氫氣的燃燒熱為287.8kJ?mol-1，則熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-575.6kJ?mol-1；④若1mol氫氣完全燃燒生成1mol氣態(tài)水放出241kJ的熱量，已知H-H鍵能為436kJ?mol-1，H-O鍵能為463kJ?mol-1，燃燒的熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-482kJ/mol；設1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量為xkJ，2×436+x-4×463=-482，解得x=498；（3）①Mg(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=-74.5kJ?mol-1；②Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)△H2=-64.4kJ?mol-1；由蓋斯定律②-2×①得到MgNi2(s)+2MgH2(s)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3=-64.4kJ/mol-2×(-74.5kJ/mol)=+84.6kJ/mol，則△H3=+84.6kJ/mol。18．(1)D(2)C(3)D(4)放熱解析：（1）煤、石油、天然氣為化石燃料，不可再生；沼氣、水力發(fā)電、太陽能均為可再生能源；故選D；（2）生成物總能量低于反應物總能量的反應為放熱反應；碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳、灼熱的碳與二氧化碳反應生成一氧化碳、煤與高溫下的水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣均為吸熱反應；酒精燃燒放出大量的熱；故選C；（3）A．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，例如氫氣和氧氣為點燃才能發(fā)生的放熱反應，A錯誤；B．放熱反應在常溫條件下不一定能自發(fā)進行，氫氣和氧氣的燃燒反應需要點燃，B錯誤；C．化學鍵斷裂時會吸收能量、化學鍵形成時需要放出能量，C錯誤；D．反應物和生成物所具有總能量的相對大小決定了化學反應是放熱反應還是吸熱反應，D正確；故選D；（4）由圖可知，生成物的能量和大于反應物的能量和，反應放出熱量。19．解析：焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)中的。根據(jù)蓋斯定律得新的熱化學方程式。20．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297kJ/mol78.64kJ大2mol2SO2+O2+4OH-=2SO42-+2H2O【分析】由圖可知，狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅱ為硫燃燒生成二氧化硫的過程，反應的熱化學方程式為.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297kJ/mol；狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅲ二氧化硫發(fā)生催化氧化反應生成三氧化硫，反應的熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/mol。解析：（1）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，由圖可知1molS（s）完全燃燒放出的熱量為297KJ，則能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297kJ/mol，故答案為S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297kJ/mol；（2）由圖可知，狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅲ時0.8mol二氧化硫參與反應，則反應放出的熱量為=8.64kJ，故答案為8.64kJ；（3）恒溫恒容時，開始為1molSO2和2molO2與開始為1molSO2和1molO2相比，氧氣的濃度增大，增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，反應放出熱量的數(shù)值比Q2大，故答案為大；（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中，三氧化硫與氫氧化鈉反應反應生成硫酸鈉，混合氣體中的二氧化硫和氧氣在氫氧化鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉和水，反應的離子方程式為2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O，因反應最后得到硫酸鈉溶液，根據(jù)鈉原子和硫原子原子守恒可得n（NaOH）=2n（S）=2×（0.2+0.8）mol=2mol，故答案為2；2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O；21．Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)22C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ·mol-1Ca(HCO3)2解析：（1）A是短周期中原子半徑最大的元素構成的單質(zhì)，因此為Na元素，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，因此E為Al(OH)3，故Al(OH)3與NaOH溶液反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，工業(yè)冶煉Na用電解熔融的NaCl的方法，反應的化學方程式為2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；（2）既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子有C2H2或H2O2，其中能燃燒的是C2H2，因此C為C2H