【化學(xué)】化學(xué)能與能量變化（第二課時(shí)）課件 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第一節(jié)：化學(xué)能與能量變化化學(xué)變化物質(zhì)變化能量變化熱能電能核裂變能熱能機(jī)械能電能重力勢(shì)能機(jī)械能電能風(fēng)能機(jī)械能電能我們生活中的電從哪來(lái)？化學(xué)能熱能機(jī)械能電能燃料燃燒蒸氣輪機(jī)發(fā)電機(jī)能量轉(zhuǎn)化過(guò)程必然有損耗，可否將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能？電能化學(xué)能機(jī)械能？原電池任務(wù)1基于宏觀視角認(rèn)識(shí)Zn-Cu原電池的形成過(guò)程任務(wù)2基于微觀視角了解Zn-Cu原電池的基本原理銅片上的氫氣是如何產(chǎn)生的？依據(jù)元素守恒，H2來(lái)自于H+H+怎么變成H2的？依據(jù)化合價(jià)，H+得電子變成H22H++2e-==H2↑

整個(gè)體系只得到電子嗎？依據(jù)得失電子守恒，也有失電子哪個(gè)物質(zhì)失電子，化合價(jià)變化特征？依據(jù)氧還認(rèn)識(shí)模型，Zn失電子Zn-2e-==Zn2+

正極：2H++2e-==H2↑

負(fù)極：Zn-2e-==Zn2+

負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)負(fù)失氧，正得還

原電池工作原理的本質(zhì)：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)如何確定正負(fù)極？相對(duì)電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)活潑的Zn失的電子給誰(shuí)了？給了H+電子順著導(dǎo)線，從負(fù)極到正極H+在哪里得電子的？電子是怎么移動(dòng)的？？電流計(jì)偏轉(zhuǎn)了H+在正極得電子H+向正極移動(dòng)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)陰離子向負(fù)極移動(dòng)電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極向正極移動(dòng)電流經(jīng)導(dǎo)線由正極流向負(fù)極

電子不下水離子不上岸

為什么溶液中的陰陽(yáng)離子要做定向移動(dòng)？任務(wù)3歸納構(gòu)成原電池的基本要素還原劑和氧化劑分別在兩個(gè)不同的區(qū)域發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)（電極反應(yīng)），并通過(guò)能導(dǎo)電的物質(zhì)形成閉合回路產(chǎn)生電流。其中，還原劑在負(fù)極上失去電子，是負(fù)極反應(yīng)物；氧化劑在正極上得到電子，是正極反應(yīng)物；電極材料通常是能夠?qū)щ姷墓腆w。此外，還要有能傳導(dǎo)電荷的電解質(zhì)作為離子導(dǎo)體；而導(dǎo)線則作為電子導(dǎo)體，起到傳導(dǎo)電子形成閉合回路的作用。1.在如圖所示的7個(gè)裝置中，屬于原電池的是___________。②④⑥⑦2.判斷正負(fù)極實(shí)驗(yàn)裝置

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減少；b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生；c極無(wú)變化d極溶解；c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)順序是A.a＞b＞c＞d B.b＞c＞d＞a

C.d＞a＞b＞c D