2018-2019學(xué)年度人教版九年級下冊化學(xué)單元復(fù)習(xí)教案之9第九單元溶液

2018—2019學(xué)年度人教版九年級下冊化學(xué)單元復(fù)習(xí)教案之9第九單元溶液一、教學(xué)目標(biāo)了解溶液的概念，并能夠辨別溶液和純凈物質(zhì)的區(qū)別。掌握溶解度、濃度和溶解過程中的物質(zhì)傳遞規(guī)律。理解溶解過程中能量變化的原因，掌握溶解過程中能量變化計算方法。了解常見的溶液的應(yīng)用及相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：1.溶液的概念和特點(diǎn)。2.溶解度、濃度和溶解過程中的物質(zhì)傳遞規(guī)律的掌握。3.溶解過程中能量變化的原因和計算方法。難點(diǎn)：1.溶解度與實(shí)驗(yàn)條件的關(guān)系及其應(yīng)用。2.溶解過程中能量變化的原因和計算方法。三、教學(xué)過程1.導(dǎo)入引導(dǎo)學(xué)生回顧上節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)物質(zhì)的傳遞規(guī)律，引出本節(jié)課的主題：溶液和溶解過程。####2.概念講解1.溶液的概念：溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的一種均勻混合物，其中溶質(zhì)呈現(xiàn)微觀粒子形態(tài)，且在溶劑中分散均勻。2.化學(xué)式的解讀：A+B?AB，其中A為溶質(zhì)，B為溶劑，AB為溶液。####3.溶解度與濃度1.溶解度：指單位質(zhì)量的溶劑在一定溫度下能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。常用單位為g/100g溶劑或mol/L。2.影響溶解度的因素：-溫度：一般情況下，溶解度隨溫度升高而增大。-壓力：固體溶質(zhì)在溶液中溶解時，壓力對溶解度的影響較小。但氣體溶質(zhì)溶解時，溶解度隨壓力升高而增大。-其他因素：溶劑的性質(zhì)、溶質(zhì)的性質(zhì)等。3.濃度：指單位體積或單位質(zhì)量的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量。常用單位為g/L或mol/L。4.濃度計算方法：-質(zhì)量濃度：C=m/V，其中C為質(zhì)量濃度，m為溶質(zhì)的質(zhì)量，V為溶液的體積。-物質(zhì)濃度：C=n/V，其中C為物質(zhì)濃度，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。####4.溶解過程中的物質(zhì)傳遞規(guī)律1.擴(kuò)散：溶質(zhì)的分子或離子自高濃度區(qū)域逐漸向低濃度區(qū)域移動，直到濃度達(dá)到均勻。2.傾向性：溶劑和溶質(zhì)之間發(fā)生物質(zhì)傳遞是有方向性的，即溶質(zhì)只向濃度較低的方向傳遞。####5.溶解過程中的能量變化1.溶解過程中的能量變化：通常情況下，固體溶質(zhì)在溶解過程中吸熱，而氣體溶質(zhì)在溶解過程中放熱。2.總結(jié)溶解過程中能量變化的原因：-吸熱原因：固體溶質(zhì)的溶解需要克服其自身的吸引力，吸引力越強(qiáng)，溶解過程中吸熱越多。-放熱原因：氣體溶質(zhì)的分子之間的相互作用力較弱，溶解過程中釋放出更多的能量。3.溶解過程中能量變化的計算方法：-熱效應(yīng)：q=mCΔT，其中q為熱效應(yīng)，m為溶質(zhì)的質(zhì)量，C為溶質(zhì)的熱容量，ΔT為溶質(zhì)溶解前后的溫度差。-摩爾熱效應(yīng)：ΔH=q/n，其中ΔH為摩爾熱效應(yīng)，q為熱效應(yīng)，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量。####6.溶液的應(yīng)用及相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作1.鹽溶液的應(yīng)用：鹽溶液是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｒ姷娜芤褐唬哂星鍧?、消毒等多種應(yīng)用。2.硝酸銀試驗(yàn)：用于檢測氯離子的存在。3.制備溶液實(shí)驗(yàn)：通過控制溶質(zhì)和溶劑的比例和量來制備一定濃度的溶液。####7.總結(jié)歸納1.溶液的概念和特點(diǎn)。2.溶解度、濃度與溶解過程中的物質(zhì)傳遞規(guī)律的關(guān)系。3.溶解過程中能量變化的原因和計算方法。4.溶液的應(yīng)用及相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作。四、課堂練習(xí)與小結(jié)在課堂上進(jìn)行相關(guān)的習(xí)