2023人教版新教材高中化學(xué)選擇性必修1同步練習(xí)-第1課時(shí)　化學(xué)反應(yīng)速率

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

，第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練

題組一化學(xué)反應(yīng)速率的概念

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)刻，某種反應(yīng)物的瞬時(shí)反應(yīng)速率

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol-L1-s-1是指反應(yīng)1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為

0.8mol-L-1

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D.化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中任何一種物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示

2.對(duì)于反應(yīng):CaCO3+2HCl=_CaCL+IhO+CCM,下列說(shuō)法正確的是

()

A.用HC1和CaCb表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同,但所表示的意義相同

B.不能用CaCO3的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率，但可用水來(lái)表示

C.用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同

D.用CaCL濃度的減小表示其反應(yīng)速率

3.(2022北京大興期中)已知:4NH3(g)+5O2(g)-=4NO(g)+6H2()(g),若

反應(yīng)速率分別用V(NH3)>V(O2)>V(NO)、V(H2O)[單位為mol/(L-min)]

表示，則正確的關(guān)系式是()

4

A.|V(NH3)=V(O2)

B.|V(O2)=V(H2O)

6

2

C.1V(NH3)=V(H2O)

D|V(O2)=V(NO)

題組二化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與大小比較

4.將氣體A、B置于容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):4A(g)+B(g)

—2c(g),反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得A為0.5mol,B為0.4mol,C為

0.2mol,用反應(yīng)物A濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()

A.0.025mol-L'-s-1

B.0.0125mol-L'-s1

C.0.05mol-L^s-1

D.0.1mobL'-s-1

5.(2021湖北宜昌示范高中期中)把0.6molX氣體和0.4molY氣體混

合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)—nZ(g)+2W(g),

5min末生成0.2molW,若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為

0.01mol/(L,min),則上述反應(yīng)中n的值是()

A.lB.2

C.3D.4

6.(2021黑龍江哈爾濱六中期中)用純凈的CaCCh與100mL稀鹽酸反

應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下

的體積)。下列敘述不正確的是()

0123"min

A.EF段表示的平均反應(yīng)速率最大

B.EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4molLimin"(忽略

溶液體積變化)

C.OE、EF、FG三段，用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為2：6：7

D.E、F、G三點(diǎn)中,G點(diǎn)收集的CO2的量最多

7.(2021四川成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校月考)已知反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g):—

N2(g)+4CO2(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下：

①v(CO)=1.5mobL^min-1

②V(NC)2)=0.7mobL^min-1

③V(N2)=0.4mobL'-min1

④v(CC)2)=l.lmobL'-min-1

(5)V(N02)=0.01mol-L'-s-1

則上述5種情況的反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?用

序號(hào)表示)。

題組三化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定

8.對(duì)于鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是()

A.可選用顆粒大小基本相同的鋅粒與等體積不同濃度的稀硫酸反應(yīng)，

比較二者收集10mL比所用的時(shí)間，從而比較反應(yīng)快慢并說(shuō)明濃度對(duì)

反應(yīng)速率的影響

B.可選用等質(zhì)量的鋅片和鋅粒與過(guò)量相同濃度的稀硫酸反應(yīng),記錄鋅

完全反應(yīng)的時(shí)間，從而比較反應(yīng)快慢并說(shuō)明固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的

影響

C.可記錄溶液中c(H+)隨時(shí)間的變化(用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH)來(lái)測(cè)定

反應(yīng)速率

D.可記錄溶液的溫度變化(用溫度計(jì)測(cè)量溫度)來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率

9.下列化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量中，測(cè)量依據(jù)不可行的是()

選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)測(cè)量依據(jù)(單位時(shí)間內(nèi))

A2NO2(g)^^N2O4(g)恒容密閉容器中,體系顏色深淺

Zn+H2s045-

B出體積變化

ZnSO4+H2t

CO(g)+H2O(g)=~=

C恒溫恒容密閉容器中，壓強(qiáng)變化

CO2(g)+H2(g)

Ca(OH)2+Na2cO3

D-----沉淀質(zhì)量變化

CaCO31+2NaOH

10.(2021四川闔中中學(xué)期中)某?；瘜W(xué)活動(dòng)社團(tuán)為測(cè)定1mol/L的

H2so4溶液與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率，設(shè)計(jì)如圖1裝置。

1mol/L

鋅粒或

鋅粉

圖1

(1)圖1中盛有H2s04溶液的儀器名稱是。

(2)按照?qǐng)D1裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10min,還需要測(cè)定

的另一個(gè)數(shù)據(jù)是o

(3)若將圖1裝置中的氣體收集裝置改為圖2裝置,實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后,

該學(xué)生準(zhǔn)備讀取量氣管上液面所在處的刻度，發(fā)現(xiàn)量氣管中液面高于

干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作

是____________________________________________________________

O

能力提升練

題組一借助圖像考查化學(xué)反應(yīng)速率的分析與計(jì)算

1.在一定條件下，密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中A、B兩種氣體的物質(zhì)的量隨

時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

B.t,時(shí),A的反應(yīng)速率是B的2倍

Ct2時(shí),A、B的反應(yīng)速率相等

Dt時(shí)，用A濃度變化表示的反應(yīng)速率為Zmol-L'-min-1

f2

2.（2021遼寧協(xié)作體考試）錫、鉛均為第WA族元素，在含Pb2+的溶液中

投入Sn會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)生成Si?+,反應(yīng)過(guò)程中金屬離子（R2+）的物質(zhì)的

量濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.0-10s內(nèi),v(Sn2+)=0.044mol-L-'-s-1

B.反應(yīng)的離子方程式為Pb2++Sn=^Pb+Sn2+

C.5s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

D.12s時(shí),5c(Sn2+)=llc(Pb2+)

3.某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反

應(yīng):3A(g)+bB(g)『"cC(g)AH=-QkJ-mol^QX))。12s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平

衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol,反應(yīng)過(guò)程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨

時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

?

C

O

I

/

胡

燒

明

宕

跟

春

A.前12s內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為0.025mol-L^s1

B.12s時(shí),A的消耗速率等于B的生成速率

C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=l：2

D.12s內(nèi),A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2QkJ

4.(2020北京師大二附中期中)為了研究在MnCh存在下H2O2的分解速

率,某學(xué)生將少許MnCh粉末加入50mL密度為1.1g/cm3的過(guò)氧化氫

溶液中，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如

圖所示。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

(1)放出一半氣體所需要的時(shí)間為o

(2)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率大小的順序是

（3）過(guò)氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為o

5.（2021江西贛州十五校期中聯(lián)考）固定和利用CCh能有效地利用資源,

并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2生產(chǎn)甲醇的方

法:CO2（g）+3H2（g）iCH3OH（g）+H2O（g）o某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6moi

CO2和8molH2充入2L的密閉容器中，保持溫度不變，測(cè)得H2的物質(zhì)

的量隨時(shí)間變化如圖曲線II所示（a、b、c、d、e括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)）。

回答下列問(wèn)題：

（l）a~b>b?c、c?d三段中，平均反應(yīng)速率最大的是段,該時(shí)間

段內(nèi)氏的平均反應(yīng)速率是o

（2）Hz的物質(zhì)的量不再改變時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率是;反應(yīng)前后容器

內(nèi)的壓強(qiáng)之比是。

題組二測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

6.（2021黑龍江哈爾濱師大附中月考）為探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解

反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。

下列敘述不正確的是（）

①5滴0.1mol?I/1①5滴0.1mol-L-1

FeCl§溶液CuS(L溶液

2mL5%

溶液

A.圖1所示實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小

B.用圖2裝置比較反應(yīng)速率大小,可通過(guò)測(cè)定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生

一定體積氣體所需時(shí)間的多少

C.若圖1所示的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①，②，則一定說(shuō)明Fe3+比C/+對(duì)

H2O2分解反應(yīng)的催化效果好

D.為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定

距離后松開(kāi)，觀察注射器活塞是否回到原位

7.(2020浙江溫州十五校期中聯(lián)考)鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2,運(yùn)用下

圖所示裝置,可測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率。請(qǐng)根據(jù)要求填空：

(1)連接好儀器后，需要檢查_(kāi)__________，再加入藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(2)在錐形瓶中加入5g碳酸鈣，加入20mL1mol-L1鹽酸。每隔10s

觀測(cè)注射器中氣體的體積，并以mL-s1為反應(yīng)速率的單位,計(jì)算每10s

內(nèi)的反應(yīng)速率。數(shù)據(jù)處理的結(jié)果見(jiàn)下表：

時(shí)間/s102030405060

氣體體積/mL41425384755

反應(yīng)速率/mL$i0.41.01.1?0.90.8

表格中的“?”處應(yīng)填的數(shù)據(jù)是o

(3)從反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)可知，本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率與

和有關(guān)。

答案全解全析

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練

1.C化學(xué)反應(yīng)速率指的是一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率,A、B錯(cuò)誤;固體或純液體的濃度

被視為常數(shù)，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率,D錯(cuò)誤。

2.ACaC03是固體,Ph。為純液體，它們的濃度為定值，不能用固體或純液體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)

速率;CaCb為生成物，應(yīng)用其濃度的增加表示反應(yīng)速率，故B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。在同一反應(yīng)中，

選用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，數(shù)值可

能相同，也可能不同，但意義相同，故A項(xiàng)正確。

3.D在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，速率之比等于化學(xué)方程式中相

應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A、B、C錯(cuò)誤,D正確。

4.C根據(jù)v=*計(jì)算v(C),再利用同一化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量

0.2mol

11

數(shù)之比計(jì)算v(A)ov(C)==0.025mol,L_-s',v(A)=2v(C)=0.05mol-L'^s^o

5.A反應(yīng)中生成n(Z)=5minxO.Olmol/(L-min)x2L=0.1mol,由物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)

計(jì)量數(shù)之比，可知n:2=0.1mol:0.2mol,即n=l。

6.COE、EF、FG三段對(duì)應(yīng)所用時(shí)間相同,生成的二氧化碳體積分別為224mL、

(672-224)mL=448mL、(784-672)mL=112mL,故EF段表示的平均反應(yīng)速率最大,A正確;EF

0448L

段,生成的n(CO2)=rl=0.02mol,根據(jù)關(guān)系式CaCCh~2HCl~CO2,則消耗的

22.4Lmol

0.04mol

n(HCl)=2n(C02)=0.04mol,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為磊『=0.4molL'-min'.B正

確;OE、EF、FG三段，反應(yīng)時(shí)間相同,生成的CO2的體積之比等于反應(yīng)速率之比，則用CO2表

示的平均反應(yīng)速率之比為224mL：448mL：112mL=2：4：1,C錯(cuò)誤;由題圖可知,E、F、G

三點(diǎn)中,G點(diǎn)收集的CO2的量最多,D正確。

7.答案③出>②,⑤〉④

解析將②③④⑤均轉(zhuǎn)化為用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率，則②V(CO)=2V(NC>2)=

1.4mol，L【min";③V(CO)=4V(N2)=1.6mobL1,minI;(4)v(CO)=v(CO2)=l.1mol，L-Lmin」;⑤

V(CO)=2V(NO2)=0.02mol-L【s」=1.2mol-L】minT,故反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)棰?，①〉②?/p>

⑤〉④。

易錯(cuò)警示化學(xué)反應(yīng)速率大小比較的常見(jiàn)誤區(qū)

(1)只看數(shù)值。用同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率比較反應(yīng)的快慢時(shí)，必須要保證在速率單位統(tǒng)一的

前提下再比較數(shù)值的大小;注意物質(zhì)不能是固體或純液體。

(2)轉(zhuǎn)化錯(cuò)誤。同一化學(xué)反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率相互轉(zhuǎn)化時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤，應(yīng)按速率之比等于

對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行轉(zhuǎn)化。

8.D利用反應(yīng)體系中物質(zhì)的性質(zhì)可以測(cè)定反應(yīng)速率，如收集一定體積的出所用的時(shí)間長(zhǎng)短,

一定質(zhì)量的Zn反應(yīng)完全所用時(shí)間長(zhǎng)短以及c(H+)隨時(shí)間的變化,A、B、C正確;溶液的溫度變

化不能定量反映Zn與稀H2SO4的反應(yīng)速率,D錯(cuò)誤。

9.C化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。2NCh(g)

—N2O4(g),NO2是紅棕色氣體,N2O4是無(wú)色氣體，恒容密閉容器中，可以用單位時(shí)間內(nèi)氣體

顏色的變化來(lái)衡量反應(yīng)的快慢，故A項(xiàng)正確;Zn與稀H2sO4反應(yīng)生成比,可以用單位時(shí)間內(nèi)

此體積的變化來(lái)衡量反應(yīng)的快慢，故B項(xiàng)正確;C項(xiàng)的反應(yīng)是氣體體枳不變的反應(yīng)，恒溫恒容

條件下，體系壓強(qiáng)不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量越大，反應(yīng)速率越快，故D項(xiàng)

正確。

10.答案(1)分液漏斗(2)收集到氣體的體積(3)調(diào)節(jié)量氣管的高度使得兩側(cè)液面相平

解析(1)題圖1中盛放H2s04溶液的儀器是分液漏斗。(2)按照題圖1裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，限定了兩

次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10min,還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積。

能力提升練

l.B

圖像識(shí)圖

①看趨勢(shì)，定位置:觀察圖像,n(或c)隨時(shí)間逐漸減小的物質(zhì)為反應(yīng)物,n(或c)隨

時(shí)間逐漸增大的物質(zhì)為生成物。

②看變化量,定化學(xué)計(jì)量數(shù):由圖像計(jì)算各物質(zhì)在相同時(shí)間內(nèi)的濃度(或物質(zhì)

的量)的變化量，從而確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

③看是否共存，定符號(hào):根據(jù)圖像觀察各物質(zhì)是否最終共存(或是否有物質(zhì)反

應(yīng)完)，從而判斷該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，確定在方程式中用“一"還是

A項(xiàng),t2時(shí),A的物質(zhì)的量減少了4mol,B的物質(zhì)的量增加了2mol,因此A為反應(yīng)物,B為生成

物,化學(xué)方程式為2A一B,錯(cuò)誤;B項(xiàng),h時(shí),A的物質(zhì)的量減少了2mol.B的物質(zhì)的量增加了

1mol,因此A的反應(yīng)速率是B的2倍,正確;C項(xiàng),t2時(shí),A的物質(zhì)的量減少了4mol,B的物質(zhì)的

量增加了2mol,因此兩者的反應(yīng)速率不相等，錯(cuò)誤;D項(xiàng),容器體積未知，因此無(wú)法計(jì)算用A濃

度變化表示的反應(yīng)速率,錯(cuò)誤。

2.C0~10s內(nèi)St?+的濃度從0變?yōu)?.44mol-L,所以v(Sn2+)=0.044molL'-s'A正確;在含

Pb”的溶液中投入Sn會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)生成S/+,由題圖可知該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)的離子方

程式為Pb2++Sn=Pb+Sn2+,B正確;由題圖可知5s時(shí)Pb?+和Si?+的濃度相等，反應(yīng)還在向正

反應(yīng)方向進(jìn)行，正、逆反應(yīng)速率不相等,C錯(cuò)誤;由題圖可知12s時(shí),c(Si?+)=

0.44mol'L',c(Pb2+)=0.2mol-L',c(Sn2+):c(Pb2+)=0.44mol-L'1:0.2molL'=ll:5,即

5c(Sn2+)=llc(Pb2+),D正確。

3.C由題圖分析可知，前12s內(nèi)A的濃度變化Ac(A尸0.8mol-L'-0.2mol-L'=0.6

mol-L-|,v(A)=^^—=0.05mol,L'l,s-l,A錯(cuò)誤;前12s內(nèi)B的濃度變化Ac(B)=

0.5mol-L-1-0.3molL-l=0.2mol-L」,v(B)=空2=°'"，九=士依據(jù)題意，前12s內(nèi)

△t12s60

A曲?0.8mol

V第=+=奪=±同一反應(yīng)中,不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)

△t△￡12s30

計(jì)量數(shù)之比，則3：b：c=0.05：之：b=l,c=2,b：c=l：2,C正確;由上述分析可知，該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為3A(g)+B(g)=2c(g),其中A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同,12s時(shí)處于平衡狀態(tài),A

的消耗速率不等于B的生成速率,B錯(cuò)誤;3molA與1molB完全反應(yīng)放熱QkJ,12s內(nèi)A反

應(yīng)的物質(zhì)的量為(0.8molL'-0.2mol-L')x2L=1.2mol,則1.2molA反應(yīng)放出熱量0.4QkJ,D

錯(cuò)誤。

4.答案(1)1min(2)D>C>B>A(3)0.11mol/L

解析(1)由題圖可知，放出一半氣體所需要的時(shí)間為1min。

(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過(guò)氧化氫溶液的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也逐漸減小。

MnOz

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2--2H2O+O2T,在5min后，收集到的氣體體積不再增加,

說(shuō)明過(guò)氧化氫完全分解，由題圖可知，生成氧氣的體積為60mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則：

MnOz

2H2O2---------2H2O+O21

2mol22.4