核外電子排布的初步知識(shí) 化合價(jià)

核外電子排布的初步知識(shí)化合價(jià)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、常識(shí)性了解原子核外電子分層排布的初步知識(shí)，知道電子層所表示的意義，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的2、了解稀有氣體元素、典型的金屬元素和非金屬元素原子核外電子排布的特點(diǎn)；理解元素的性質(zhì)與核外電子排布的關(guān)系，逐步提高對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的性質(zhì)關(guān)系的認(rèn)識(shí)。3、了解解離子的形成，常識(shí)性了解NaCl和HCl的形成過(guò)4、常識(shí)性了解化合價(jià)的定義和實(shí)質(zhì)5、記憶常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)6、知道化合價(jià)物中元素化合價(jià)的一般規(guī)則7、了解化學(xué)式與化合價(jià)之間的關(guān)系，并學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)式計(jì)算化2．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義3．要對(duì)離子化合物和共價(jià)化合物的定義和形成原因有一個(gè)大致的印象。重點(diǎn)：原子的核外電子是分層排布的；元素的化學(xué)性質(zhì)跟元素原子的結(jié)構(gòu)緊密相關(guān)。難點(diǎn)：對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)想象表象的形成。一、核外電子是分層排布的。電子運(yùn)動(dòng)的固定軌道。比如，已知?dú)湓拥脑雍擞幸粋€(gè)質(zhì)子，帶一個(gè)單位正電荷，核外有說(shuō)電子由于所具有的能量不同而分層排布。離核最近的叫第一層，能量稍高離核稍遠(yuǎn)的叫第二層，依次類推，叫三、四、五、六、七層；或根據(jù)離核由近及遠(yuǎn)用英文字母“K、L、M、掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義掌握前20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖1．稀有氣體元素的原子，最外電子排布為8電子（氦為2個(gè)電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，既不易得電子，又不易失電子，所以化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。2．金屬元素的原子，最外層電子排布一般為少于4個(gè)，所以在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，形成金屬陽(yáng)離子。3．金屬元素的原子，最外層電子排布一般為4~7個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，形成陰離子，或以共用電子對(duì)的形式形成共價(jià)化合物。典型非金屬元素為最外層電子數(shù)6～7個(gè)易得電子，形成陰離子。1．離子化合物——帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物，就是離子化合物。Na+與Cl－靠靜電作用結(jié)合生成NaCl易形成離子化合物的元素為典型金屬元素和典型非金屬元素，帶電的原子團(tuán)也是離子，鈉離子Na+鎂離子Mg2+鋁離子Al3+氫離子H+氯離子Cl－硫離子S2-硫酸根離子硝酸根離子碳酸根離子氫氧根離子OH-用電子對(duì)由雙方提供，所以稱為共用電子對(duì)，受雙方原子核的共同吸引。氫（HCl由于氯原子吸引電子的能力比氫原子稍強(qiáng)，所以電子對(duì)偏向氯原子一方，因此氯原子一方略顯負(fù)電性，氫原子一方略顯正電性，但作為分子整體仍呈電中性。1．化學(xué)反應(yīng)發(fā)生在原子的最外層電子上，所以元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)2．同種元素的原子和離子只是最外層電子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)不變，所以依然屬于同一種個(gè)電子，變?yōu)镹a+，原來(lái)的次外層變?yōu)樽钔鈱訛?個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但不是稀有氣體元素。4．質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素，如，含有10個(gè)質(zhì)子的微粒有CH4、NH3、Mg2+、Al3+均為兩層電子，排布為2，8。1、原子結(jié)構(gòu)示意圖如下的原子，核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子，核外有個(gè)電子化學(xué)式為。2、質(zhì)子數(shù)不同，而電子數(shù)相同的微粒可能是()A、不同元素的原子B、同種元素的原子和離子C、不同元素的離子D、不同元素的原子和離子A、質(zhì)子數(shù)B、核外電子數(shù)C、最外層電子數(shù)D、原子量4、下列關(guān)于氯離子和氯原子相比較的敘述中正確的()A、最外層電子數(shù)相同B、化學(xué)性質(zhì)相同C、核外電子數(shù)相同D、屬于同一種元素化合價(jià)1．通過(guò)離子化合物和共價(jià)化合物形成的實(shí)例來(lái)了解化合價(jià)的涵義。2．了解元素化合價(jià)跟化學(xué)式的關(guān)系，能根據(jù)元素的化合價(jià)書寫化學(xué)式和根據(jù)化學(xué)式判化合物中各元素的正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則。我們把一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素學(xué)反應(yīng)中體現(xiàn)出的化合價(jià)，也是原子中電子排布的體現(xiàn)。1．對(duì)于離子化合物來(lái)說(shuō)，各元素化合價(jià)的數(shù)值等于各原子得失電子數(shù)目，得電子化合價(jià)的符號(hào)為“-”，失電子化合價(jià)的符號(hào)為“+”。2．對(duì)于共價(jià)化合物來(lái)說(shuō)，各元素化合價(jià)的數(shù)值等于各原子共用電子對(duì)的數(shù)目，電子對(duì)偏向的元素化合價(jià)為“-”，電子對(duì)偏離的元素化合價(jià)為“+”。正一價(jià)的氫元素正二價(jià)的鎂元素正一價(jià)的氫元素正五價(jià)的磷元素負(fù)一價(jià)的氯元素負(fù)二價(jià)的氧元素正三價(jià)的鋁元素負(fù)二價(jià)的硫元素三、常見(jiàn)元素的常見(jiàn)化合價(jià)?！?1”價(jià)：“+2”價(jià)：“+3”價(jià)：金屬元素都為正價(jià)“-1”價(jià)：“-2”價(jià)：氧原子吸引電子的能力較強(qiáng)，所以在化合物中氧元素的化合價(jià)均為“－2”價(jià)。一些原子團(tuán)也表現(xiàn)出化合價(jià)硝酸根（NO3）為－1價(jià)，氫氧根（OH）為－1價(jià)四．一些元素有可變化合價(jià)，可通過(guò)計(jì)算得出其化合價(jià)。以（+1）+1）=0化合價(jià)的代數(shù)和為0，利用這一規(guī)律可計(jì)算出某些元素的化合價(jià)。如，計(jì)算NO2中N元素的化合價(jià)：我們已知O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，而在NO2分子中有兩個(gè)氧原子，所以負(fù)價(jià)總和為（－2）×2=-4，要使代數(shù)和為0，2．在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為“零”。五．化合價(jià)與化學(xué)式的聯(lián)系1．如果已知化合物的化學(xué)式，則可通過(guò)上述原則標(biāo)出各元素的化合價(jià)。2．已知組成元素的化合價(jià)，也可通過(guò)上述原則，寫出化學(xué)式。例如：由+5價(jià)磷元素與-2價(jià)氧元素組成的化合物的化學(xué)式的寫法為:先通過(guò)計(jì)算5和2氧原子的個(gè)數(shù)為=5個(gè)。習(xí)慣上將正價(jià)的元素寫在前面。所以化學(xué)式為P2O5。六．練習(xí)素形成的化合物的化學(xué)式可能是()A.X2YB.XYC.X3Y2D.XY2例題分析第一階梯上運(yùn)動(dòng)的。核外電子的分層運(yùn)動(dòng)，又叫核外電子的分層排布。我們把能量最低、離核最近的的元素和6個(gè)稀有氣體元素原子的電子層排布情況如下表1、表表1部分元素原子的電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNAr表2稀有氣體元素原子的電子層排布各電子層的電子數(shù)各電子層的電子數(shù)元素符號(hào)KLMNOP2核電荷數(shù)2ArKr元素名稱從上兩表可以總結(jié)出核外電子分層排布的規(guī)律：（5）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外，即排滿了K層才條規(guī)律，并根據(jù)以上規(guī)律，試寫出以下元素原子的電子層排布：各電子層的電子數(shù)各電子層的電子數(shù)核電荷數(shù)元素符號(hào)I元素名稱在初中化學(xué)學(xué)習(xí)階段，只要求我們了解核外電子是分層排布的，并且能夠識(shí)別簡(jiǎn)單的原力。首先，仔細(xì)閱讀題目要求，明確解題目的是總結(jié)核外電子分層排布的規(guī)律。然后，充分規(guī)律；另一方面是電子排布順序的規(guī)律，第（5）條就是。以上幾點(diǎn)規(guī)律是互相聯(lián)系的，不（2）最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)）（4）倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過(guò)32個(gè)各電子層的電子數(shù)各電子層的電子數(shù)核電荷數(shù)元素符號(hào)I元素名稱根據(jù)題目所提供的若干元素原子的電子層排布情況，結(jié)合我們已有的電子排布的初步知識(shí)，可以分析出如當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多可以排布18個(gè)電子，而當(dāng)它是最外層時(shí)，則最多可以排布8個(gè)電子；又如當(dāng)O層為次外層時(shí)，就不是最多排布2×52=50個(gè)電子，而是最多排布18個(gè)電根據(jù)以上規(guī)律，可以填出鈣和碘原子各電子層上的電子數(shù)目：子，如果都排在M層，則M層為最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)，所以M層只能作為次外層布2×42=32個(gè)電子，但都排布N層，N電子數(shù)目不能超過(guò)18上，所以在N層只能排布18個(gè)電子，還有7個(gè)電子排布在O層，仍滿足最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)的要求。例2:如果用字母R表示一種元素，已知R元素的原子核外最外電子層上有3個(gè)電子，在這是一道涉及核外電子排布、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算、根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式、離子結(jié)構(gòu)示意層上電子數(shù)這一條件是推斷R的化合價(jià)時(shí)用的。推斷質(zhì)子數(shù)就要已知相對(duì)原子質(zhì)量，要計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量就應(yīng)該已知化學(xué)式。所以解題應(yīng)該從分析R的化合價(jià)，寫出其氧化物的化R的最外層上只有3上電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子而顯示+3價(jià)，所以它的氧化根據(jù)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和約等于相對(duì)原子質(zhì)量的規(guī)律，可以得出R元素的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）為13。不太可能是14，因?yàn)镽元素原子的最外層電子數(shù)是3為奇數(shù)，原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)為13。（1）核電荷數(shù)為13的元素是鋁，其元素符號(hào)為Al。（2）鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)，氧元素的化合價(jià)為－2價(jià)，可以得出鋁的氧化物的化學(xué)式為Al2O3，名稱是氧化鋁或三氧化二鋁。（3）R是鋁元素，鋁原子最外層有3個(gè)電子，易失去成為帶三個(gè)正電荷的鋁離子，鋁離子核內(nèi)仍有13個(gè)帶正電荷的質(zhì)子，核外應(yīng)有13-3個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為例3:元素A與元素B的相對(duì)原子質(zhì)量之比為2∶1僅由元素A和元素A和元素B兩種元素組成的化合物中，元素A與元素B的質(zhì)量比為2∶3，且其中B的化合價(jià)為—n價(jià)。那么此化合物中A元素的化合價(jià)是()本題是有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量、化合物中元素質(zhì)量比、化學(xué)式、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算元素化合價(jià)第二階梯本題涉及了原子和離子的區(qū)別，原子和離子的結(jié)構(gòu)與它們的性質(zhì)等一些知識(shí)。關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和離子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，可用結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)加以分析。例如下圖：由上圖表示的變化，經(jīng)過(guò)分析，可以比較清楚地看出以上八個(gè)選項(xiàng)中一定不會(huì)發(fā)生改變解答說(shuō)明：我們根據(jù)上圖，逐一分析每一個(gè)選項(xiàng)：（1）元素種類：比較原子和它相對(duì)的離子可以發(fā)現(xiàn)，原子在得失電子后，原子核沒(méi)有改屬于同一種元素的微粒。因此原子得失電子時(shí)，元素種類并不改變。（2）化學(xué)性質(zhì)：由于原子和離子的結(jié)構(gòu)（尤其是最外層電子數(shù)）不同，所以它們的性質(zhì)也就不同，即原子變成離子后，化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變。質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和約等于相對(duì)原子質(zhì)量，所以原子核不變，相對(duì)質(zhì)量也不變。（4）微粒的電性：原子由中性微粒變成了帶正電荷的陽(yáng)離子或帶負(fù)電荷的陰離子，電性發(fā)生了改變（5）原子核：在原子得失最外層電子后，原子核沒(méi)有發(fā)生改變。（6）電子層數(shù)：通過(guò)圖示中兩例，可以看到原子在得或失電子時(shí)，有的電子層數(shù)沒(méi)變，有的電子層數(shù)發(fā)生改變。（7）最外層電子數(shù)：因?yàn)槭窃拥没蚴ё钔鈱与娮訑?shù)，所以其一定發(fā)生改變。（8）核外電子總數(shù)：隨著最外層電子數(shù)的改變，核外電子總數(shù)也一定發(fā)生改變。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是。已知化合物中元素的質(zhì)量比和各元素的化合價(jià)求未知元素的相對(duì)原子質(zhì)量是比較常見(jiàn)的組成各元素的質(zhì)量比由質(zhì)量比推導(dǎo)出化合物中未知元素的相對(duì)原子質(zhì)量。所以該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量是56。例3:某化合物的化學(xué)式為HnROn+2，試用代數(shù)式表示R元素的化合價(jià)。這是一道根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)的常見(jiàn)題。已知化合物的化學(xué)式為HnROn+2，雖然這個(gè)知數(shù)，列方程計(jì)算R的化合價(jià)解答說(shuō)明：設(shè)R的化合價(jià)為x由于氧元素化合價(jià)的總和大于氫元素化合價(jià)的總和，所以R元素的化合價(jià)必為正價(jià)。所（2）A微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，由B元素構(gòu)成的單質(zhì)的化學(xué)式為。這道題主要涉及核外電子排布的知識(shí)，解題的關(guān)鍵是理解“微?！倍值暮x。微粒包括分子、原子、原子團(tuán)、離子、原子核、電子、質(zhì)子、中子等。只有一個(gè)原子核，說(shuō)明是一種元素；具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒，最外層有8個(gè)電子（除He外可能是稀有氣體的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。此外，還要求同學(xué)掌握核電荷數(shù)1—20的元素的原子排布情況。（1）核電荷數(shù)為11的元素是鈉元素，質(zhì)子數(shù)比鈉少3個(gè)的元素是氧（其核電荷數(shù)為8微粒C核外有兩個(gè)電子層，第一層有2個(gè)電子，第二層的電子數(shù)是2×2=4個(gè)，共2+4=6D是由三個(gè)原子構(gòu)成的電中性微粒，應(yīng)該是一種分子，根據(jù)以上分析可得出，D微粒是第三階梯例1:下列關(guān)于化合價(jià)的敘述中，正確的是()A、非金屬元素在化合物中只能顯負(fù)價(jià)C、在任何化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和均等于零D、在氫化鈉和氫化氫中，氯元素均顯－1價(jià)，且本質(zhì)相同這是一道關(guān)于化合價(jià)的選擇題，其中涉及到元素化合價(jià)、化合物中正負(fù)化合價(jià)的關(guān)系及化合價(jià)在不同類化合物中形成過(guò)程的不同（如離子化合物和共價(jià)化合物）。各選項(xiàng)間無(wú)直接聯(lián)系，逐一進(jìn)行分析，可選擇出正確的選項(xiàng)。（A）不正確。在非金屬元素與金屬元素組成的化合物中，非金屬元素我顯負(fù)價(jià)；但在非金屬氧化物中，氧顯負(fù)價(jià)，另一種非金屬顯正價(jià)，如CO2，碳元素也是非金屬元素，其化（B）不正確。元素的化合價(jià)是在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，而H2為單質(zhì)，在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。（C）正確。化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零保證了化合物分子顯電中性。（D）不正確。在氧化鈉和氯化氫中氯元素均顯－1價(jià)，但其形成化合物的過(guò)程和本質(zhì)是1個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子而顯+1價(jià)，并形成鈉離子。氯化氫則是共價(jià)化合物，在1個(gè)氯化例2:寫出下列各符號(hào)中數(shù)學(xué)“2”的意義。我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、離子符號(hào)等化學(xué)用語(yǔ)，這一單元我們又學(xué)習(xí)了化合種微粒中數(shù)學(xué)的意義。（2）一個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成（3）在氧化鎂中鎂元素顯+2價(jià)，氧元素顯－2價(jià)（4）兩個(gè)亞鐵離子；每個(gè)亞鐵離帶兩個(gè)單位正電荷（5）兩個(gè)五氧化二磷分子；每個(gè)五氧化二磷分子中有兩個(gè)磷原子元素符號(hào)、化學(xué)式（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）、離子符號(hào)前面的數(shù)字分別表示原子、分子、離-?,后標(biāo)數(shù)字，則表示元素的正、負(fù)化合價(jià)數(shù)。例3:某離子的原子核有n個(gè)質(zhì)子，該離子的電子層排布與氖原子相同，它所帶的電荷數(shù)可能是()這道題考查的離子核外電子數(shù)目與原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的關(guān)系。我們知道，原子的核外電子帶電荷數(shù)，即原子得失電子的數(shù)目。（1）當(dāng)n>10時(shí)，該離子為帶正電荷的陽(yáng)離子，所帶正電荷數(shù)為n－10（即質(zhì)子數(shù)減去例4:下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖，表示金屬元素的是；表示非金屬元素的是；表示稀有氣體元素的是；具有穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的是；屬于原子的是。解此類題首先要了解微粒結(jié)構(gòu)示意圖的涵義，其次是要掌握原子或離子結(jié)構(gòu)與元素類別和性質(zhì)的關(guān)系表示金屬元素的是A；表示非金屬元素的是B、C、D；表示稀有氣體元素的是E、F；具有穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的是A、D、E、F；屬于原子的是B、C、E、F。該微粒為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)（2）判斷元素的性質(zhì)，可根據(jù)其原子（注意：不是離子）的最外層電子數(shù)來(lái)確（3）判斷某離子屬于哪種元素可以根據(jù)離子的電性推斷。因?yàn)殛?yáng)離子大都是金屬元素原子失去電子形成的，所以陽(yáng)離子一般屬于金屬所以陰離子一般屬于非金屬元素（帶電的原子團(tuán)等除外）。由以上分析可知，本題的A屬金（4）原子（或離子）是否具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，可依據(jù)其結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)判斷。若原子（或離子）最外電子層上的電子數(shù)為8（He為2個(gè)則此可知，本題中具有穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的微粒（原子或離子）是A、D、E、F。核外電子排布的初步知識(shí)選擇題1．下列微粒，其中不顯電性的是2．核內(nèi)有A個(gè)質(zhì)子，核外有A+2個(gè)電子的微粒是A、陰離子B、陽(yáng)離子3．元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的A、核外電子數(shù)B、核電荷數(shù)C、中子數(shù)D、最外層電子數(shù)4．某微粒R3+的核外有23個(gè)電子，核內(nèi)有30個(gè)中子，則該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量是5．某微粒最外層有8個(gè)電子，該微粒是A、陰離子B、陽(yáng)離子C、稀有氣體原子D、無(wú)法確定6．在核電荷數(shù)為5、8、12、17的幾種元素中，其原7．與Na+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子總數(shù)的微粒是8．有A、B兩種元素，已知A元素原子的核電荷數(shù)為a，A3－與Bn＋的核外電子排布相同，則B元素原子的核電荷數(shù)為9．下列微粒中，不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是A、分子B、質(zhì)子C、原子D、陰、陽(yáng)離子10．氟原子和氯原子在結(jié)構(gòu)上相同的是A、核電荷數(shù)B、電子層數(shù)C、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)D、最外層電子數(shù)答案與解析答案：B分析：在原子中，質(zhì)子、電子帶電，且它們帶的電量相等電性相反，中子呈電中性，4）原子包括質(zhì)子、中子、電子，且質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，根據(jù)上面提示，質(zhì)子和電子帶的電量相互抵消了，整個(gè)原子不顯電性，所以正確5）原子核中一般包括質(zhì)子、中子，所以原子核顯正電性，所以不選答案：A答案：D分析：A說(shuō)的不具體B核電荷數(shù)是決定元素種類的C中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和相當(dāng)于原子的近似原子量D正確答案：C在原子中：原子的相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)答案：D陰答案：C分析：四種元素原子的核外電子排布情況如下，核電荷數(shù)電子層第一層第二層第三層加下劃線的為最外層電子數(shù)答案：B有10個(gè)電子，因?yàn)閹б粋€(gè)單位正電，所以質(zhì)子數(shù)（11）比電子數(shù)要多一個(gè)有10個(gè)電子，因?yàn)閹б粋€(gè)單位負(fù)電，所以電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)（9）多一個(gè)答案：BB質(zhì)子不能構(gòu)成分子D由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的物質(zhì)稱為離子化合物，如：Na答案：D分析：A錯(cuò)誤，氟的核電荷數(shù)為9B錯(cuò)誤，氟有2個(gè)電子層C錯(cuò)誤，氟的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9氯的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17D正確，它們的最外層電子數(shù)都為7化合價(jià)選擇題1．根據(jù)化合價(jià)，判斷下列化學(xué)式正確的是A、ABB、A2BC、AB2D、A2B23．下列幾種含氯的化合物中，氯元素化合價(jià)由高到低順序排列的是5．某元素的原子量為24，化合價(jià)為+2價(jià)，則它的氧化物中含該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6．下列各組中，錳元素的化合價(jià)相等的是7．下列各組化合物中，氮元素的化合價(jià)相等的是則此化合物中R的化合價(jià)為9．A元素原子最外層電子數(shù)為3個(gè)，B元素原形成化合物的化學(xué)式為A、B2A3B、A3B2C、A2B3D、B3A2答案與解析答案：C分析：A應(yīng)為MgOB應(yīng)為Na2CO3C正確，是氧化亞鐵的化學(xué)式，鐵為＋2價(jià)D應(yīng)為NaCl答案：B化合價(jià)的高低順序?yàn)椋赫秊楦?，?fù)為低。分析：由于A和B兩種元素的化合價(jià)分別是+4和－2，所以A、B組成物質(zhì)的化學(xué)式答案：C分析：由于A元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，則它的化學(xué)式應(yīng)為AO，A/(A+O)B中MnO2：Mn+2×（-20，C中MnO2：Mn+2×（-20，Mn＝+4Mn（NO3）2：Mn+2×=+2答案：B的相對(duì)原子質(zhì)量是氧相對(duì)原子質(zhì)量的2倍，則有R＝2答案：CB元素原子最外層電子數(shù)為6個(gè)大