專題1+微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性專題核心素養(yǎng)整合1

專題核心素養(yǎng)整合

專題一知識網(wǎng)絡(luò)建構(gòu)二、元素周期律和元素周期表三、化學(xué)鍵與晶體類型

專題二元素的“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”之間的關(guān)系規(guī) 律及其應(yīng)用元素的原子結(jié)構(gòu)、其在周期表中的位置及元素的性質(zhì)(位、構(gòu)、性)三者之間的關(guān)系可用下圖表示：應(yīng)用“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三者的關(guān)系解答問題時要注意掌握以下幾個方面：1．熟練掌握四個關(guān)系式 電子層數(shù)＝周期序數(shù)最外層電子數(shù)＝主族序數(shù) 主族元素的最高正價＝族序數(shù)(O、F除外) 最低負(fù)價＝主族序數(shù)－82．熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律 (1)各周期元素種數(shù)(排滿時分別為2、8、8、18、18、32、32)。 (2)稀有氣體元素原子序數(shù)(分別為2、10、18、36、54、86)和所在周期(分別在第1到6周期)。 (3)同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系(相差2、8、18、32等各種情況)。 (4)同周期ⅡA族與ⅢA族元素原子序數(shù)差值(有1、11、25等情況)。3．熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括： (1)元素的金屬性、非金屬性。 (2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 (3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。4．熟悉1～20號元素原子結(jié)構(gòu)特點及其規(guī)律 (1)原子核中無中子的原子：H。 (2)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K。 (3)最外層有2個電子的元素：He、Be、Mg、Ca。 (4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。 (5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層3倍的元素：O；是次外層4倍的元素：Ne。 (6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。 (7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。 (8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。 (9)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。 (10)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Ca。 (11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：He、C、S。 (12)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素：O。記住原子結(jié)構(gòu)的特殊性對做題很有幫助，應(yīng)用時應(yīng)注意幾個概念：最外層電子數(shù)、最內(nèi)層電子數(shù)、內(nèi)層電子數(shù)、次外層電子數(shù)、電子層數(shù)、核電荷數(shù)等?！纠?】A、B、C、D、E為周期表中原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素。 已知：①A元素的某種核素沒有中子； ②B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍； ③工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣法獲得C和D的單質(zhì)； ④E－離子與氬原子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。 用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式回答下列問題： (1)B元素在元素周期表中的位置為_________________。 (2)一定條件下，化合物CD和BD反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)，其化學(xué)方程式為____________________________________。(3)寫出E的最高價氧化物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(4)BA2D的結(jié)構(gòu)式為________，mg該物質(zhì)完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量Na2O2固體吸收，Na2O2固體增重的質(zhì)量為________g。解析根據(jù)題意可推斷出：A是氫、B是碳、C是氮、D是氧、E是氯。(1)碳位于元素周期表的第2周期第ⅣA族，注意莫遺漏“A”和羅馬數(shù)字的正確書寫。(2)NO和CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳都是無毒物質(zhì)，據(jù)此可寫出化學(xué)方程式。

專題三微粒半徑大小的比較方法及規(guī)律1．核電荷數(shù)相同(同種元素)，核外電子數(shù)越多，半徑越大 (1)原子半徑大于相應(yīng)的陽離子半徑。 (2)原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑。 (3)當(dāng)元素原子可形成多種價態(tài)的離子時，價態(tài)高的半徑小。2．原子半徑 (1)電子層數(shù)相同(即同周期)時，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)。 (2)最外層電子數(shù)相同(即同主族)時，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大。3．離子半徑 (1)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 (2)同主族帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。 (3)所帶電荷、電子層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較，例如：比較r(K＋)與r(Mg2＋)可選r(Na＋)為參照，可知：r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)?！纠?】下列微粒半徑大小比較正確的是() A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋ C．Na<Mg<Al<S D．Cs<Rb<K<Na 解析A項中四種離子核外電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小，即Al3＋<Mg2＋<Na＋<O2－，故A項錯誤；C項中Na、Mg、Al、S的原子半徑依次減小，故C項錯誤；D項中Na、K、Rb、Cs最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，故D項錯誤；而B項中因S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一個電子層，故S2－、Cl－半徑比Na＋、Al3＋大，而S2－、Cl－和Na＋、Al3＋也分別適用“序小徑大”的原則，則S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，故B項正確。 答案B

專題四化學(xué)鍵與物質(zhì)變化的關(guān)系 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，研究物質(zhì)中的化學(xué)鍵可以幫助人們根據(jù)化學(xué)鍵的類型去推斷或解釋物質(zhì)的某些變化與性質(zhì)。1．化學(xué)反應(yīng)過程 (1)化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物中一定有化學(xué)鍵被破壞，如： H2＋F2===2HF，H—H鍵，F(xiàn)—F鍵均被破壞。 (2)化學(xué)反應(yīng)時，并不是反應(yīng)物中所有的化學(xué)鍵都被破壞，如：(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，而共價鍵未被破壞。2．離子化合物的溶解或熔化過程 對于離子化合物，溶于水或熔化后均電離成為自由的陰、陽離子，離子鍵被破壞。3．共價化合物的溶解或熔化過程 (1)溶解過程 ①有些共價化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價鍵被破壞。例如：CO2、SO3等。 ②有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞。例如：HCl、H2SO4、CH3COOH等。③有些共價化合物溶于水后，其分子內(nèi)的化學(xué)鍵不被破壞。例如：蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(2)熔化過程①由分子構(gòu)成的共價化合物，熔化時只破壞分子間作用力，而不破壞化學(xué)鍵，如：CO2。②由原子構(gòu)成的共價化合物，如：SiO2，熔化時破壞共價鍵。4．單質(zhì)的熔化或溶解過程 (1)由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)，如：I2的升華、P4的熔化只破壞分子間作用力，而不破壞化學(xué)鍵。 (2)由原子構(gòu)成的單質(zhì)，如：金剛石、晶體硅，熔化時破壞共價鍵。 (3)對于某些活潑的非金屬單質(zhì)，溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價鍵被破壞，如：Cl2、F2等。【例3】初中我們知道有新物質(zhì)生成的反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)，但從化學(xué)鍵的觀點看化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化中有化學(xué)鍵斷裂，但不屬于化學(xué)反應(yīng)的是() A．蔗糖溶于水 B．金剛石變成石墨 C．NaCl熔化 D．P2O5吸水作干燥劑解析本題考查化學(xué)變化中物質(zhì)變化的實質(zhì)。蔗糖溶于水不電離，依舊