中考化學二輪專題復習-關于化學計算的復習-課件

初中化學相關計算專項復習

化學計算是基本概念的具體應用，通過計算可以加深對基本概念的理解并鞏固基礎知識。初中化學計算主要有以下幾種基本類型：1、根據化學式的計算2、根據化學方程式的計算3、溶液中的計算4、化學計算的簡單綜合復習提問：什么叫化學式？一、有關化學式的計算解題關鍵是正確理解化學式中每個符號和數字所表示的含義。1、相對分子質量的計算相對分子質量=化學式中各原子的相對原子質量的總和例如：設化合物為AmBn。計算公式：AmBn的相對分子質量＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n例題1.Fe2O3的相對分子質量是多少？

解：Fe2O3的相對分子質量＝56×2＋16×3＝160（一）根據化學式進行的計算練習：

計算H2O、KMnO4、KClO3的相對分子質量2Fe2O3的相對分子質量如何計算？？公式：AmBn

中A、B元素的質量比（最簡整數比）例題2：Fe2O3中鐵元素與氧元素的質量比為多少？解：Fe2O3中鐵元素與氧元素質量比=56×2∶16×3＝7∶3

或mFe:mO=56×2∶16×3＝7:32.化學式中各元素的質量比的計算3.化學式中某元素的質量分數的計算例題3:Fe2O3中氧元素的質量分數為多少？解：Fe2O3中氧元素的質量分數=公式：AmBn中A元素的質量分數＝練習1、計算Fe3O4中鐵元素和氧元素的質量比為多少？2、計算KMnO4中各元素的質量比為多少？3、Fe(OH)2中鐵元素的質量分數為多少？4、NH4NO3中氮元素的質量分數為多少？A元素的質量=化合物質量×A的質量分數公式：AmBn中A元素的質量＝例題1、80g的Fe2O3中氧元素的質量為多少？

解：80g的Fe2O3中氧元素的質量=Fe2O3

的質量×Fe2O3中氧元素的質量分數=80g×30%=24g拓展延伸（二）求化學式的相關計算例題2、已知某鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的質量比為7：2，試確定該氧化物的化學式.

解：設該氧化物的化學式為FexOy，則

56x：16y=7：2

x：y=1：1∴氧化物的化學式為FeO.答：該氧化物化學式為FeO.例題4、某化合物的化學式為RO2

，其中氧元素的質量分數為50%，求R的相對原子質量并確定R為何元素？（用多種解法）例題3、某金屬元素R沒有可變化合價，它的氧化物的化學式為RO，則它的氯化物的化學式為什么？發(fā)散思維練習：1、若測得某種NH4HCO3的含氮量為18%，判斷該物質是否純凈？（1）NH4HCO3中N%=N×17914×1

×100%×100%=17.7%NH4HCO3因為17.7%<18%，所以該物質不純凈解：答：該物質不純凈。=2.土壤普查結果表明：某村農民的麥田必須施氮元素5.3kg,而這位農民卻向其中施入了9.8kg的NH4NO3,問施肥量是否合適？解法1：NH4NO3中N%=(14×2）/（14＋1×4＋14＋16×3）×100％＝35％9.8kg硝酸銨中N的質量＝9.8kg×35％＝3.43kg∵3.43kg<5.3kg∴施肥量不合適。解法2：NH4NO3~2N80 14×29.8kgx

X=3.43Kg鞏固練習：(1)在食鹽中加入適量的碘酸鉀(KIO3)，可以有效地防治碘缺乏病。KIO3的相對分子質量為

，KIO3中鉀元素、碘元素、氧元素的質量比為

，碘元素的質量分數為

%。(精確到小數點后第1位)(2)從2000年10月1日起，我國食鹽中加碘含量調整為每千克食鹽含碘0.035g，相當于每千克食鹽含碘酸鉀

g。(精確到小數點后第2位)21439∶127∶4859.3

0.06解題的一般步驟為：設：根據題意設未知量。式：寫出正確的化學方程式。量：求出已知和未知量之間的關系。比：列比例。算：解比例。答：簡明寫出答案。二、有關化學方程式的計算化學方程式的含義：1.表示反應物和生成物，反應條件。2.表示反應物和生成物之間的質量比。例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑解：設加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質量為x?！?16326gx3166g32x==0.61g答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.61g氧氣?！窘忸}步驟】（1）設未知量（2）寫出反應的化學方程式（3）計算相關物質的質量比（4）標出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式（7）簡明地寫出答語【書寫格式】x例題2、5.6g鐵與足量的稀硫酸反應，可生成氫氣多少g?（生成氣體的體積為多少？）(ρ氫氣＝0.09g／L)解：設生成氫氣的質量為x.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑5625.6g x答：生成氫氣的質量為0.2g.練習1、將0.5g二氧化錳和一定量的氯酸鉀共熱到質量不再減少為止，稱得殘渣質量為15.4g，求（1）生成氧氣的質量多少克？（2）原先氯酸鉀的質量為多少克？2、高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%。求（1）若10g碳酸鈣全部分解可產生多少二氧化碳？（2）那實際產生的二氧化碳又多少？三、有關溶液的相關計算1.根據溶質的質量分數概念的計算例1：氯化鈉在20℃時的溶解度為36g，該溫度下，氯化鈉溶液中溶質的質量分數最多是_______.分析：溶解度指20℃時100g水溶解36g氯化鈉，溶質的質量分數最大。稀釋前后溶質的質量保持不變，公式為：M1×c1=M2×c2(M－溶液,c-質量分數）

M=νρ2.有關溶液加水稀釋的計算例2：實驗室要配制180g10%的鹽酸，需36％的濃鹽酸（密度為1.18g/cm3）和水各多少毫升？解：設需要質量分數為36％的鹽酸的體積為x。X×1.18g/cm3×36％＝180g×10％X＝42.4g(180g-42.4mL×1.18g/cm3)÷1g/cm3=130mL答：略。四、化學計算的簡單綜合例題1：實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣?，F(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結束后，共收集到1.6g氣體。請完成下列問題：（1）反應結束后，過濾、洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量為_______g(2)計算原過氧化氫溶液的質量分數2.5g解：設過氧化氫的質量為X2H2O2

====

2H2O

+O2↑6832x1.6g

答:(1)濾渣的質量為2.5g(2)原過氧化氫溶液的質量分數3.4％

例題2：往盛有28.8g碳酸鈣和氯化鈣混合物的燒杯中加入100.0g稀鹽酸，恰好完全反應，得到120.0g溶液。計算：（1）產生氣體的質量為_______g

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數解：根據質量守恒可知產生氣體的mco2=28.8g＋100.0g－120.0g=8.8g設：原混合物中含有碳酸鈣的質量為X，生成氯化鈣的質量為Y，則：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2+H210011144