高考化學一輪復習 第八章 水溶液中的離子平衡 微考點62 水的電離 溶液的稀釋與 pH值練習（含解析）試題

微考點62水的電離溶液的稀釋與pH值1．25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變2.(2019·合肥一中質檢)一定溫度下，某電解質水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是()A．升高溫度，可引起c點向b點變化B．該溫度下，往溶液中加水，a點所有離子濃度都降低C．該溫度下，加入CH3COONa可能引起由b點向c點變化D．該溫度下，稀釋該溶液可能引起由c點向d點變化3．(2019·陜西渭南質檢)水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中正確的是()A．圖中a、b、d三點處Kw間的關系：b>a>dB．100℃，將pH＝2的稀硫酸逐滴加入等體積pH＝10的稀氨水中，溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)減小，充分反應后，溶液達到b點C．溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，可從a點變化到c點D．加熱濃縮a點所示溶液，可從a點變化到b點4.(2019·梅州模擬)T℃時，向濃度均為1mol·L－1的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(lgc)的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()已知：①HA的電離常數：Ka＝eq\f(cH＋·cA－,cHA－cA－)≈eq\f(c2H＋,cHA)；②pKa＝－lgKa。A．酸性：HA>HBB．a點對應的溶液中：c(HA)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝0.01mol·L－1C．T℃時，弱酸HB的pKa≈5D．弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大5．(2019·安順適應性檢測)已知常溫時HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4?，F將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時pH變化曲線B．取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小C．a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應的速率大D．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小6．(2019·廣西欽州質檢)常溫下，濃度均為1.0mol·L－1的HX溶液、HY溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是()A．HX是強酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1B．常溫下HY的電離常數約為1.0×10－4C．溶液中水的電離程度：a點大于b點D．消耗同濃度的NaOH溶液體積：a點大于b點7．(1)pH＝5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SOeq\o\al(2－,4))與c(H＋)的比值為________________。(2)25℃時，將體積Va，pH＝a的某一元強堿與體積為Vb，pH＝b的某二元強酸混合。①若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，則Va∶Vb＝________________。②若所得溶液的pH＝7，且已知Va＞Vb，b＝0.5a，b值是否可以等于4________(填“是”或“否”)。

答案精析1．B[A項，向水中加入稀氨水，NH3·H2O電離出NHeq\o\al(＋,4)和OH－，c(OH－)增大，平衡逆向移動，錯誤；B項，向水中加入少量固體NaHSO4，NaHSO4電離出Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，c(H＋)增大，平衡逆向移動，溫度不變，Kw不變，正確；C項，向水中加入少量固體CH3COONa，CH3COONa電離出CH3COO－和Na＋，CH3COO－與H＋結合成弱酸CH3COOH，c(H＋)降低，平衡正向移動，錯誤；D項，水的電離是吸熱過程，將水加熱促進水的電離，Kw增大，pH減小，D項錯誤。]2．C3．D[水的離子積Kw只與溫度有關，溫度升高，Kw增大，溫度：b>a＝d，則三點處Kw間的關系：b>a＝d，A錯誤；100℃時Kw＝10－6×10－6＝10－12，將pH＝2的稀硫酸逐滴加入等體積pH＝10的稀氨水中，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)＝eq\f(KbNH3·H2O,cOH－)，c(OH－)減小、Kb(NH3·H2O)不變，則eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)增大，充分反應后，氨水剩余，所得溶液呈堿性，故溶液不能達到b點，B錯誤；溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生水解而使溶液呈酸性，而a、c點溶液均呈中性，故不能從a點變化到c點，C錯誤；圖中ab直線上各點溶液均呈中性，加熱濃縮a點所示溶液，溫度升高，水的電離程度增大，c(H＋)、c(OH－)均增大，故可實現a點到b點變化，D正確。]4．D5．B[常溫下Ka(HClO)<Ka(HF)，酸性：HClO<HF，曲線Ⅰ的pH改變值大于曲線Ⅱ的pH改變值，曲線Ⅰ為HF稀釋時pH變化曲線，A項錯誤；a點HClO溶液和HF溶液的pH相同，a點c(HClO)大于c(HF)，取a點的兩種酸溶液中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的體積較小，B項正確；a點HClO溶液和HF溶液的pH相同，即a點兩溶液中c(H＋)相等，此時與相同大小的鋅粒反應的速率相等，C項錯誤；酸溶液中OH－全部來自水的電離，根據圖像b點溶液的pH大于c點溶液的pH，b點溶液中c(H＋)小于c點溶液中c(H＋)，b點對水的電離的抑制小于c點，b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大，D項錯誤。]6．B7．(1)eq\f(1,10)(2)①1∶9②是解析(1)稀釋前c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(10－5,2)mol·L－1，稀釋后c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(10－5,2×500)mol·L－1＝10－8mol·L－1，c(H＋)稀釋后接近10－7mol·L－1，所以eq\f(cSO\o\al(2－,4),cH＋)＝eq\f(10－8mol·L－1,10－7mol·L－1)＝eq\f(1,10)。(2)①混合后溶液pH為11，說明堿過量，則10－3＝eq\f(10－1Va－10－2Vb,Va＋Vb)，可得eq\f(Va,Vb)＝1∶9。②由pH＝a，得c(H＋)＝10－a，c(OH－)＝10－14＋a，再由pH＝b，得c(H＋)＝10－b，強酸強堿恰好中