元素周期表及其應(yīng)用（上課）

你想過嗎目前為止，人們發(fā)現(xiàn)了一百多種元素。這些元素之間是否存在著什么聯(lián)系？有沒有規(guī)律？怎樣分類？自然界究竟有多少種元素？它們之間能否按一定的順序系統(tǒng)地排列起來？—元素周期表元素周期表編制主要歷史年表1829年德國貝德萊納提出“三元素組”1862年法國尚古多繪出“螺旋圖”1864年德國邁爾列出“六元素表”1865年英國紐蘭茲排出“八音律”1869年俄國門捷列夫提出元素周期律,發(fā)表了第一張周期表，這就是現(xiàn)代元素周期表的雛形。

元素周期表及其應(yīng)用自主學(xué)習(xí)第一張元素周期表是哪個國家哪位科學(xué)家編制的？1、在元素周期表中，每個橫行稱為在元素周期表中，共有個周期，每個周期各有幾種元素？俄國的門捷列夫周期7周期名稱元素種數(shù)分類1 2 3 4 56 7288181832短周期長周期又稱不完全周期未滿2、在元素周期表中，每個縱行稱為在元素周期表中，共有個族，有哪些族？如何表示？分別在第幾列？列

族列

族列表示副族B列表示主族AIAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA121314151617IBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB111234567稀有氣體元素8、9、10180Ⅷ族16為什么稀有氣體被稱為0族？原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層數(shù)最外層電子數(shù)周期序數(shù)族序數(shù)N25

Ne28

Na31

Al33

S36

3、元素在周期表中位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系IA1VA50IIIA3VIA622333例題已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？

課堂練習(xí)：1.已知硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，指出硫元素在周期表的位置。2.某元素位于第二周期，ⅦA族，它是___元素。第三周期，VIA族。氟4、元素周期表編排原則：⑴按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列⑵將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行,即周期⑶把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行，即族總結(jié)：同周期元素性質(zhì)的關(guān)系以第3周期元素為例，分析同周期元素電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、原子半徑、得失電子能力、金屬性非金屬性的遞變規(guī)律？最外層電子數(shù)逐漸增多；原子半徑逐漸減小；同一周期電子層數(shù)相同得電子能力逐漸增強(qiáng)；失電子能力逐漸減弱；非金屬性逐漸增強(qiáng)；金屬性逐漸減弱；探究:同主族元素性質(zhì)的關(guān)系電子層數(shù)逐漸增多；原子半徑逐漸增大；同一主族最外層電子數(shù)相同失電子能力逐漸增強(qiáng)；得電子能力逐漸減弱；金屬性逐漸增強(qiáng)；非金屬性逐漸減弱；上→下課堂練習(xí)：3、比較元素金屬性MgCaKCa比較元素非金屬性COSiN4、已知Ba元素位于第6周期ⅡA。請問：Ba能否與水反應(yīng)？

＜＜＞＜能1.第4周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是()A.原子半徑比鎂的原子半徑大B.失電子能力比鎂弱（OH）2D.其硫酸鹽可溶于水A2.下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（）、Mg、Al的還原性減弱、PH3、H2S氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱、KOH堿性增強(qiáng)、K、Rb的原子半徑依次增大B3.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是()元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、-2-2＜H2R＜Q形成的化合物具有兩性D.L2+與R2－的核外電子數(shù)相等C部分短周期元素的原子半徑及主要化合價實驗探究Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫金屬性增強(qiáng)RbCs二.元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期序數(shù)＝電子層數(shù);主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)周期表位置決定反映回顧隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布元素原子半徑元素主要化合價元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化1869年門捷列夫發(fā)表的第一張元素周期表1869年俄國化學(xué)家門捷列夫按照相對原子質(zhì)量由小到大順序依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行，繪制出了第一張元素周期表。思考：1、為什么我們將稀有氣體元素稱為零族元素？——它們很穩(wěn)定，其化合價通常情況下為0。周期名稱元素種數(shù)分類周期名稱元素種數(shù)分類3.請指出與11號元素同主族的相鄰周期的元素的原子序數(shù)和名稱。3號鋰和19號鉀回顧金屬性：NaMgAl＞＞項目同周期（左→右）同主族（上→下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑性質(zhì)化合價元素的金屬性和非金屬性單質(zhì)的氧化性和還原性最高價化合物對應(yīng)水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增大逐漸增多相同逐漸減小周期性變化金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)還原性減弱，氧化性增強(qiáng)堿性減弱，酸性增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)相同依次遞增逐漸增大基本相同非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)氧化性減弱，還原性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)逐漸減弱依次增大FClBrI探究三、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律為什么同主族非金屬性逐漸減弱？試從原子的結(jié)構(gòu)角度分析（如最外層電子數(shù)、電子層數(shù)、原子半徑、得失電子能力）？電子層數(shù)逐漸增多；原子半徑逐漸增大；同一主族最外層電子數(shù)相同失電子能力逐漸增強(qiáng)；得電子能力逐漸減弱；金屬性逐漸增強(qiáng)；非金屬性逐漸減弱；元素周期表編制主要歷史年表1829年德國貝德萊納提出“三元素組”1862年法國尚古多繪出“螺旋圖”1864年德國邁爾列出“六元素表”1865年英國紐蘭茲排出“八音律”1869年俄國門捷列夫提出元素周期律,發(fā)表了第一張周期律的圖表,1871年由豎排改為橫排發(fā)表了第二張周期律圖表,并預(yù)言當(dāng)時尚未被發(fā)現(xiàn)元素的性質(zhì)和存在,并留下了空位。元素周期表——遠(yuǎn)景版短周期長周期主族（7個）副族（7個）第VIII族零族三短四長后不全；七主七副零Ⅷ族。立式周期表扇形元素周期表螺旋型周期表長式化學(xué)史話在前人研究元素分類的的基礎(chǔ)上，1869年俄國化學(xué)家門捷列夫經(jīng)過研究提出了元素周期律—元素的性質(zhì)隨著元素原子量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，并列出了第一張元素周期表，這就是現(xiàn)代元素周期表的雛形?；瘜W(xué)史話在前人研究元素分類的的基礎(chǔ)上，1869年俄國化學(xué)家門捷列夫經(jīng)過研究提出了元素周期律—元素的性質(zhì)隨著元素原子量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，并列出了第一張元素周期表，這就是現(xiàn)代元素周期表的雛形。1871年由豎排改為橫排發(fā)表了第二張周期律圖表,并預(yù)言當(dāng)時尚未被發(fā)現(xiàn)元素的性質(zhì)和存在,并留下了空位。1871年門捷列夫預(yù)言類鋁（Ea）相對原子質(zhì)量約為693～3熔點應(yīng)該很低可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在1875年發(fā)現(xiàn)后測定鎵（Ga）相對原子質(zhì)量約為69.723熔點30.1℃鎵是用