高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)（蘇教版選修第一冊）課時(shí)作業(yè)9

課時(shí)作業(yè)9影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)最先出現(xiàn)渾濁的是()2.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能夠引起反應(yīng)速率增大的是()A．增加C(s)的量B．將容器的容積縮小一半C．保持容器容積不變，充入Ar使體系壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入Ar使容器容積增大3．在實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，并在一定的時(shí)間內(nèi)測量反應(yīng)所放出的CO2的體積。實(shí)驗(yàn)Ⅰ用的是塊狀的石灰石，實(shí)驗(yàn)Ⅱ用的是粉末狀石灰石。下圖中哪個(gè)圖像能正確反映兩種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果()4．對下列體系加壓后，其化學(xué)反應(yīng)速率不受影響的是()A．2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)B．CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)C．CO2(g)＋H2O(l)?H2CO3(aq)D．H＋(aq)＋OH－(aq)?H2O(l)5．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Fe2O3(s)＋3H2(g)?2Fe(s)＋3H2O(g)，采取下列措施能改變反應(yīng)速率的是()A．增加Fe2O3的量B．保持容器體積不變，增加He的量C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D．充入N2，保持容器內(nèi)體積不變6．已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)?2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，其反應(yīng)機(jī)理如下①NO(g)＋Br2(g)?NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)?2NOBr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol－1D．增大Br2(g)的濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率7．反應(yīng)A(g)＋B(g)→C(g)分兩步進(jìn)行：①A(g)＋B(g)→X(g)，②X(g)→C(g)，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)A(g)＋B(g)=X(g)的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是()A．E2表示反應(yīng)X(g)→C(g)的活化能B．X是反應(yīng)A(g)＋B(g)→C(g)的催化劑C．反應(yīng)A(g)＋B(g)→C(g)的ΔH＜0D．加入催化劑可改變反應(yīng)A(g)＋B(g)→C(g)的焓變8．已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2＋I(xiàn)－=H2O＋I(xiàn)O－慢①H2O2＋I(xiàn)O－=H2O＋O2↑＋I(xiàn)－快②下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是()A．I－是該反應(yīng)的催化劑，可增加該反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)B．當(dāng)反應(yīng)放出98kJ的熱量時(shí)，會生成1molO2C．反應(yīng)速率與I－的濃度無關(guān)D．2v(H2O2)＝2v(H2O)＝v(O2)9．一定溫度下，向10mLmol·L－1H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示：t/min0246V(O2)/mL0資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2H2O＋2Fe3＋。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。忽略溶液體積變化，下列說法錯(cuò)誤的是()A．Fe3＋的作用是增大過氧化氫的分解速率B．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)C．反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0D．0～6min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)≈×10－2mol·L－1·min－110．丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)＋H2(g)ΔH1＝＋43kJ·mol－1②C4H10(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g)ΔH2＝－119kJ·mol－1下列有關(guān)判斷正確的是()A．升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率增大，反應(yīng)②的反應(yīng)速率減小B．升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小，反應(yīng)②的反應(yīng)速率增大C．降低溫度，反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)速率均減小D．由反應(yīng)①和反應(yīng)②可以得出H2的燃燒熱11．把molMnO2粉末加入到50mL過氧化氫的溶液里(密度為g·mL－1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積V和時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是____________。(2)放出一半氣體所需的時(shí)間約為________，生成后一半氣體的反應(yīng)速率__________(填“大于”“小于”或“等于”)生成前一半氣體的反應(yīng)速率，其原因是________________________________________________________________________。(3)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是________________________________________________________________________。(4)過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為________(結(jié)果保留兩位小數(shù))。12．“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2Oeq\o\al(2－,8)=Ieq\o\al(－,3)＋2SOeq\o\al(2－,4)的反應(yīng)速率可以用Ieq\o\al(－,3)與加入的淀粉溶液作用使溶液顯現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號①②③④⑤c(I－)/(mol·L－1)c(S2Oeq\o\al(2－,8))/(mol·L－1)t/st1回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是______________________________________________。(2)顯色時(shí)間t1＝________。(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律。若在40℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)③，則顯色時(shí)間t的范圍為________(填序號)。A．tsB．s<tsC．tsD．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷(4)通過分析表中數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．H2O2是一種綠色試劑，在化學(xué)工業(yè)中用作生產(chǎn)過氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料，醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑。某化學(xué)小組欲探究雙氧水的性質(zhì)做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時(shí)采集的數(shù)據(jù)[用10mLH2O2溶液制取150mLO2所需的時(shí)間(s)]。濃度時(shí)間/s反應(yīng)條件30%雙氧水15%雙氧水10%雙氧水5%雙氧水無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360480540720MnO2、加熱102560120研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、________、________因素對過氧化氫分解速率的影響。(2)另一研究小組擬在同濃度Fe3＋的催化下，探究雙氧水濃度對H2O2分解速率的影響，限選試劑與儀器：30%雙氧水、mol·L－1FeCl3溶液、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成圖甲方框內(nèi)的裝置示意圖(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。(3)對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2＋也有一定的催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題：①可通過觀察__________________________，比較得出結(jié)論。②有同學(xué)提出將mol·L－1的FeCl3溶液改為mol·L－1Fe2(SO4)3溶液更為合理，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)已知FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3＋和Cl－三種微