2023年山東省濟(jì)南市高考化學(xué)一模試卷解析版

2023年山東省濟(jì)南市高考化學(xué)一模試卷

一、選擇題（共7小題，每題6分，總分值42分）

1.（6分）以下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

-Kit,

—~勒曲-

而--

A.步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒

B.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反響速率

C.步驟③、④、⑤均有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率

D.產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外，還可用作制冷劑

2.（6分）以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A.用于食品包裝的聚乙烯塑料能使溪水褪色

B.純棉面料主要含C、H、O三種元素

C.植物油的主要成分屬于酯類物質(zhì)

D.聚碳酸亞乙酯DECX：%CH式）00+）的降解過程中會(huì)發(fā)生取代反響

3.（6分）以下試驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)相應(yīng)目的是（)

制取SC%驗(yàn)證S?2的漂白性

收集soD.處理含SO2的尾氣

2NaHSOj,Sift

4.（6分）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是0

A

A.常溫下ILlmobL-lNajCOj溶液中含0.1N個(gè)CO32-

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSC>3含NA個(gè)分子

C.常溫下醋酸溶液中含O.OINA個(gè)醋酸分子

D.O.lmolNazOz與足量水反響轉(zhuǎn)移個(gè)電子

5.16分）橋環(huán)烷燒是指共用兩個(gè)或兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)烷燒，二環(huán)［1,1,0|丁烷）

是最簡潔的一種。以下關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A.與1,3-丁二烯互為同分異構(gòu)體

B.二氯代物共有4種

C.碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45°和90。兩種

D.每一個(gè)碳原子均處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四周體內(nèi)部

6.（6分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加，A和D的質(zhì)子數(shù)之和

等于E的核外電子數(shù)，B和D同主族，C的原子半徑是短周期主族元素中最大的，A和

E組成的化合物AE是常見強(qiáng)酸。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A.簡潔離子半徑：B>C

B,熱穩(wěn)定性：A2D>AE

C.CA為離子化合物，溶于水所得溶液呈堿性

D.試驗(yàn)室制備AE時(shí)可選用D的最高價(jià)含氧酸

7.（6分）圖為利用電化學(xué)方法處理有機(jī)廢水的原理示意圖。以下說法正確的選項(xiàng)是（）

A.a、b極不能使用同種電極材料

B.工作時(shí)，a極的電勢低于b極的電勢

C.工作一段時(shí)間之后，a極區(qū)溶液的pH增大

D.b極的電極反響式為：CH3COO+4H,O-8e=2HCO3+9H+

二、非選擇題：包括必考題和選考題兩局部。第22題?32題為必考題，每個(gè)試題考生都必

需做答。第33題?第38題為選考題，考生依據(jù)要求做答

8.（15分）工業(yè)上，從精制黑鴇礦（Few。。MnWO4）中提取金屬鴇的一種流程如以下

圖所示，該流程同時(shí)獵取副產(chǎn)物Fe2C）3和MnC5

I.過程①?④中，鴇的化合價(jià)均不變；

n.常溫下鋁酸難溶于水；

HI.250c時(shí)，Ktn[Fe(OH),]=1.0X10-38K[Mn(OH)J=4.0X10-i4

答復(fù)以下問題：

(1)上述流程中的“濾渣1”除MnCh外還有________“氣體”除水蒸氣、HC1外還有

(均填化學(xué)式)；

(2)過程①中M11WO4參與反響的化學(xué)方程式為-------;FeWC>4參與的反響中氧化劑

與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為------；

(3)WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O1g)△H=akJ?mol-1WO3(s)=WO3(g)

△H=bkJ?mol-1

寫出WO3(g)與H2(g)反響生成W(s)的熱化學(xué)方程式：；

(4)過程⑦在25℃時(shí)調(diào)pH,至少應(yīng)調(diào)至(當(dāng)離子濃度等于1.0X10-5moi?L-1

時(shí)，可認(rèn)為其已沉淀完全)；

(5)過程⑧要獲得MnCb固體，在加熱時(shí)必需同時(shí)實(shí)行的一項(xiàng)措施是；

(6)鈉鴇青銅是一類特別的非化學(xué)計(jì)量比化合物，其通式為NaxWO3,其中OVxVl,

這類化合物具有特別的物理化學(xué)性質(zhì)，是一種低溫超導(dǎo)體。應(yīng)用惰性電極電解熔融的

Na2WO4和WO,混合物可以制備鈉鴇青銅，寫出WO42-在陰極上放電的電極反響

式：0

9.(14分)輝銅礦與銅藍(lán)礦都是自然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在。現(xiàn)取一份該伴

生礦樣品，經(jīng)檢測后確定僅含CU2S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中C/S、CuS的

含量，某同學(xué)進(jìn)展了如下試驗(yàn)：

①取2.6g樣品，參加200.0mL0.2023moLi酸性KMn()4溶液，加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化

為SO42-),濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容：

③取25.00mL溶液，用0.1000mol?L」FeSC)4溶液滴定，消耗20.00mL；

④參加適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+,使其不再參與其他反響)，再參加過量

KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反響：2CU2++4I-=2CUI+12；

⑤參加2滴淀粉溶液，用0.1000mol-LiNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL(:2S2O32

=

■+I2S40g2-+21-)0

答復(fù)以下問題：

(1)寫出Cu2s溶于酸性KMnC)4溶液的離子方程式：:

(2)配制0.1()00mol?L-iFeSO4溶液時(shí)要用煮沸過的稀硫酸，緣由是_______，配制過程

中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有:

(3)③中取25.00待測溶液所用的儀器是；

(4)⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為L

(5)混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為％、%(結(jié)果均保存1位小

數(shù))。

10.(14分)肌紅蛋白(Mb)是由肽鏈和血紅素輔基組成的可結(jié)合氧的蛋白，廣泛存在于

肌肉中。肌紅蛋白結(jié)合氧的反響為：Mb(aq)+O2(g)UMbC>2(aq)。肌紅蛋白的結(jié)

合度(即轉(zhuǎn)化率a與氧氣分壓p(02)親熱相關(guān)，37℃時(shí)，反響達(dá)平衡時(shí)測得的一組實(shí)

驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖。答復(fù)以下問題：

(1)37℃時(shí)，上述反響的平衡常數(shù)K=kPa1(氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓

和物質(zhì)的量濃度表達(dá))；

(2)平衡時(shí)，肌紅蛋白的結(jié)合度a=［用含p(。2)和K的代數(shù)式表示］;37℃時(shí)，

假設(shè)空氣中氧氣分壓為20.0kPa,人正常呼吸時(shí)a的最大值為_____%結(jié)果保存2位小數(shù));

(3)一般狀況下，高燒患者體內(nèi)MbO2的濃度會(huì)比其安康時(shí)(填“高"或"低");

在溫度不變的條件下，游客在高山山頂時(shí)體內(nèi)MbCh的濃度比其在山下時(shí)(填“高”

或“低”)；

(4)上述反響的正反響速率v=kC(Mb)p(O,),逆反響速率v.=k,C(MbO,)o

正正4逆逆4

k和k分別是正向和逆向反響的速率常數(shù)。37℃時(shí)，上圖中坐標(biāo)為(1.00,50.0)的點(diǎn)

正逆

對應(yīng)的反響狀態(tài)為向_______進(jìn)展(填“左”或“右”)，此時(shí)VT：V.=(填

數(shù)值)。

90.0

7o,

70,0

6o,.0

so.60。

m50

40

3c30.0￡

300

1.002.00loo400

P(Oj>lPa

［化學(xué)??選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)］（15分）

II.（15分）石墨是一種混合型晶體，具有多種晶體構(gòu)造其一種晶胞的構(gòu)造如下圖。答復(fù)

以下問題：

（1）基態(tài)碳原子的軌道表示式為：

（2）碳、氮、氧三種元素的第一電離能由大到小的挨次為；

（3）CH?-是有機(jī)反響中重要的中間體，其空間構(gòu)型為；

（4）石墨晶體中碳原子的雜化形式為______晶體中微粒間的作用力有（填標(biāo)

號），石墨熔點(diǎn)高于金剛石是由于存在」W號）;

A.離子鍵B.金屬鍵C.兀鍵D.氫鍵E范德華

力

（5）該晶胞中的碳原子有------種原子坐標(biāo)；假設(shè)該晶胞底面邊長為叩m,高為cpm,

則石墨晶體中碳碳鍵的鍵長為------pm,密度為-------g-cm-3（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的

［化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)根底］（15分）

12.辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素，具有消炎、鎮(zhèn)痛、麻醉和戒毒等成效特別是其鎮(zhèn)痛

作用與嗎啡相假設(shè)且比嗎啡更持久。辣椒素（F）的結(jié)構(gòu)簡式為

其合成路線如下:

N?CII(COOCH,CHB)J

①N?OH溶液/加熱

②tt1so.詡液

soch_nor：

■cXo,FT

：R-OHPBrgR-BrR-Br+R'-Na—R-R'+NaBr

答復(fù)以下問題：

(1)辣椒素的分子式為,A所含官能團(tuán)的名稱是,D的最簡潔同系物的

名稱是-------；

(2)A-B的反響類型為-------,寫出C-D的化學(xué)方程式------；

(3)寫出同時(shí)符合以下三個(gè)條件的D的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式：------；

①能使溟的四氯化碳溶液褪色

②能發(fā)生水解反響，產(chǎn)物之一為乙酸

③核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為3：2：1

(4)4?■戊烯酸(CH2=CHCH2cH2coOH)可用作農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體。參照以上合成路

線，設(shè)計(jì)由CH2=CHCH2OH為起始原料制備4-戊烯酸的合成路線--------

2023年山東省濟(jì)南市高考化學(xué)一模試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（共7小題，每題6分，總分值42分）

1.（6分）以下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A.步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒

B.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反響速率

C.步驟③、④、⑤均有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率

D.產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外，還可用作制冷劑

【分析】氮?dú)夂蜌錃鈨艋菰镌诳隙▔簭?qiáng)下載催化劑作用下加熱反響生成氨氣，液化分

別得到氫氣和氮?dú)饣旌蠚怏w循環(huán)使用，得到氨氣。

A.步驟①中“凈化”除去氣體中的雜質(zhì)，預(yù)防催化劑中毒失去活性；

B.合成氨的反響為氣體體積減小的放熱反響，加壓促進(jìn)平衡正向進(jìn)展，加快反響速率；

C.催化劑不轉(zhuǎn)變化學(xué)平衡，不能轉(zhuǎn)變反響物的轉(zhuǎn)化率，升溫平衡逆向進(jìn)展；

D.氨氣可以合成鍍鹽，氨氣易液化。

【解答】解：A.為防止催化劑中毒，反響前的混合氣體氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w需要除雜凈

化，故A正確：

B.工業(yè)合成氨的反響是氣體體積減小的反響，中等壓強(qiáng)加快反響速率，平衡正向進(jìn)展，

能增大反響物轉(zhuǎn)化率，故B正確；

C.步驟③催化劑不轉(zhuǎn)變化學(xué)平衡，反響物轉(zhuǎn)化率不變，反響為放熱反響。升溫平衡逆

向進(jìn)展，轉(zhuǎn)化率減小，④液化氨氣平衡正向進(jìn)展，反響物轉(zhuǎn)化率增大，⑤氮?dú)夂蜌錃庋?/p>

環(huán)使用有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，故c錯(cuò)誤；

D.氨氣是工業(yè)重要的原料和酸反響生成核鹽可生產(chǎn)化肥外，氨氣易液化，變?yōu)闅怏w時(shí)吸

取四周熱量可用作制冷劑，故D正確；

應(yīng)選：Co

【點(diǎn)評】此題考察了工業(yè)合成氨的過程分析、反響特征和影響化學(xué)平衡的因素分析推斷，

把握根底是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

2.（6分）以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A.用于食品包裝的聚乙烯塑料能使溪水褪色

B.純棉面料主要含C、H、O三種元素

C.植物油的主要成分屬于酯類物質(zhì)

D.聚碳酸亞乙酯（fQCHzCH式）的降解過程中會(huì)發(fā)生取代反響

【分析】A.聚乙烯不含碳碳雙鍵；

B.純棉面料主要成分為纖維素；

C.植物油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯；

D.聚碳酸亞乙酯LEOCHZCH式XXJ+）的降解過程中發(fā)生水解反響。

【解答】解：A.聚乙烯不含碳碳雙鍵，則不能使濱水褪色，故A錯(cuò)誤；

B.純棉面料主要成分為纖維素，主要含C、H、。三種元素，故B正確：

C.植物油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，故C正確；

D.聚碳酸亞乙酯LE（X：H,CH；O（）C+）的降解過程中發(fā)生水解反響，為取代反響,

故D正確。

應(yīng)選：Ao

【點(diǎn)評】此題考察有機(jī)物的構(gòu)造和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析力量的考

察，留意把握有機(jī)物的構(gòu)造和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大。

3.（6分）以下試驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)相應(yīng)目的是（)

驗(yàn)證SO?的漂白性

性和「處理含so的尾氣

NaHSOji^iSJ2

【分析】A.銅與稀硫酸不反響；

B.二氧化硫假設(shè)具有漂白性，能夠使品紅褪色;

C.二氧化硫密度大于空氣密度；

D.二氧化硫在飽和亞硫酸氫鈉溶液中溶解度很小。

【解答】解：A.銅與稀硫酸不反響，所以不能用銅與稀硫酸反響制取二氧化硫，故A錯(cuò)

誤；B.將

二氧化硫通入品紅溶液，假設(shè)品紅褪色，則可以說明二氧化硫具有漂白性，故B正確；

C.二氧化硫密度大于空氣密度，應(yīng)用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管進(jìn)步短出，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫在飽和亞硫酸氫鈉溶液中溶解度很小，所以不能用飽和亞硫酸氫鈉溶液吸取過

量二氧化硫，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選：Bo

【點(diǎn)評】此題考察了化學(xué)試驗(yàn)的評價(jià)，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反響是解題關(guān)鍵，題

目難度不大。

4.（6分）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是（）

A.常溫下lLlmol?L-iNa2cO3溶液中含0.1NA個(gè)3co2-

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.416。3含NA個(gè)分子

C.常溫下100mL0.1mol?L-l醋酸溶液中含0.024個(gè)醋酸分子

D.O.lmolN與。？與足量水反響轉(zhuǎn)移O」NA個(gè)電子

【分析】A、。。32-在溶液中會(huì)水解；

B、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w；

C、醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中會(huì)水解；

D、過氧化鈉和水的反響為歧化反響，氧元素由-1價(jià)歧化為0價(jià)和-2價(jià)。

【解答】解：A、CO32-在溶液中會(huì)水解，故溶液中碳酸根的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)

誤；

B、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能依據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C、醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的醋酸分子小于O.CHNA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D、過氧化鈉和水的反響為歧化反響，氧元素由-1價(jià)歧化為0價(jià)和-2價(jià)，故0.1mol

過氧化鈉轉(zhuǎn)移（MN,、個(gè)電子，故D正確。

應(yīng)選：D。

【點(diǎn)評】此題考察了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，把握公式的運(yùn)

用和物質(zhì)的構(gòu)造是解題關(guān)鍵。

5.（6分）橋環(huán)烷燒是指共用兩個(gè)或兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)烷燒，二環(huán)［1,1,0］丁烷（口）

是最簡潔的一種。以下關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A.與1,3-丁二烯互為同分異構(gòu)體

B.二氯代物共有4種

C.碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45°和90°兩種

D,每一個(gè)碳原子均處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四周體內(nèi)部

【分析】|7］的分子式為C4H6,分子中有2種H,含有飽和碳原子，以此解答該題。

【解答】解：A.分子式均為C4H6,構(gòu)造不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.Q原子可在一樣的碳原子上，也可在不同的碳原子上，二氯代物為4種，故B正確：

C.含有飽和碳原子，具有甲烷的構(gòu)造特征，為立體構(gòu)造，四個(gè)碳原子不在同一個(gè)平面上，鍵

角大于45。，故C錯(cuò)誤；

D.每個(gè)碳原子均為飽和碳原子，每個(gè)碳原子與另外3個(gè)碳原子、一個(gè)氫原子形成四周體

構(gòu)造，所以每一個(gè)碳原子均處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四周體內(nèi)部，故D正確。應(yīng)

選：C?

【點(diǎn)評】此題綜合考察有機(jī)物的構(gòu)造，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析力量的考察，留

意把握有機(jī)物的成鍵特點(diǎn)以及同分異構(gòu)體的推斷方法，題目難度不大。

6.（6分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加，A和D的質(zhì)子數(shù)之和

等于E的核外電子數(shù)，B和D同主族，C的原子半徑是短周期主族元素中最大的，A和

E組成的化合物AE是常見強(qiáng)酸。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A.簡潔離子半徑：B>C

B.熱穩(wěn)定性：A?D>AE

C.CA為離子化合物，溶于水所得溶液呈堿性

D.試驗(yàn)室制備AE時(shí)可選用D的最高價(jià)含氧酸

【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加，C的原子半徑是短周

期主族元素中最大的，則C為Na元素：A和E組成的化合物AE是常見強(qiáng)酸，則A為

H,E為。元素；A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，則D的質(zhì)子數(shù)=17-1=

16,則D為S元素；B和D同主族，則B為O元素，據(jù)此解答。

【解答】解：依據(jù)分析可知：A為H,B為O,C為Na,D為S,E為C1元素。

A.氧離子和鈉離子都含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡潔離子半徑：

B>C,故A正確;

B.非金屬性S<CL則簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S<HC1,故B錯(cuò)誤；

C.NaH為離子化合物，溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，所得溶液呈堿性，故C正確；

D.AE為HCLD的最高價(jià)含氧酸為硫酸，試驗(yàn)室可用濃硫酸制備HC1,故D正確；

應(yīng)選：Bo

【點(diǎn)評】此題考察了原子構(gòu)造與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)

鍵，留意把握元素周期律內(nèi)容，試題培育了學(xué)生的分析力量及綜合應(yīng)用力量。

7.（6分）圖為利用電化學(xué)方法處理有機(jī)廢水的原理示意圖。以下說法正確的選項(xiàng)是（）

成子文換演

A.a、b極不能使用同種電極材料

B.工作時(shí)，a極的電勢低于b極的電勢

C.工作一段時(shí)間之后，a極區(qū)溶液的pH增大

D.b極的電極反響式為：CH3COO+4H2O-8e-=2HCO3+9H+

【分析】圖示分析可知：b電極CH3COO-失電子生成HCO3-，說明b為原電池的負(fù)極，

所以a為原電池的正極發(fā)生復(fù)原反響，據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.依據(jù)圖知，該裝置是燃料電池，能使用同種電極材料，故A錯(cuò)誤；

B.b電極CH3coO失電子生成HCO3-,說明b為原電池的負(fù)極，所以a為原電池的正

極，所以a極電勢比b極電勢高，故B錯(cuò)誤；

C.b電極CH3coO失電子生成HCO31電順響回：CH3COO+4H,O-8e-=2HCO3

+9H+,生成的氫離子通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入a電極，導(dǎo)致a極區(qū)溶液的pH減小，故C錯(cuò)

誤；

D.圖示分析可知：b電極CH3co0-失電子生成HCC）3-，電版響助：CH3COO-+4H2O

-8e-=2HCO3-+9H+,故D正確；

應(yīng)選：D。

【點(diǎn)評】此題考察型電池，為高頻考點(diǎn)，明確根本概念及原電池原理是解此題關(guān)鍵，把

握電極反響式的書寫方法、正負(fù)極的推斷，題目難度不大。

二、非選擇題：包括必考題和選考題兩局部。第22題?32題為必考題，每個(gè)試題考生都必

須做答。第33題?第38題為選考題，考生依據(jù)要求做答

8.(15分)工業(yè)上，從精制黑鴇礦(FeWCU、MnWO4)中提取金屬鋁的一種流程如以下

圖所示，該流程同時(shí)獵取副產(chǎn)物Fe2()3和MnC/

1,過程①?④中，鴇的化合價(jià)均不變；

II.常溫下鋁酸難溶于水；

III.25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH]3]=1.0X1038Ksp[Mn(OH]2]=4.0X10-i4

答復(fù)以下問題：

(1)上述流程中的“濾渣1”除MnC>2外還有_Ee2a^―、“氣體”除水蒸氣、HC1外還

有(均填化學(xué)式)；

(2)過程①中MnWO4參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為

高溫

2MnWQ丹；FeWO4參與的反響中氧化劑

與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為.li.4.

(3)WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g)△H=akJ?mol-1W03(s)=WO3(g)

△H=bkJ，molJ

寫出wo3(g)與H2(g)反響生成W(s)的熱化學(xué)方程式：WO2(g)+2H?(g)

=W(s)+2H2P(g)△?!=(a-b)kJ?mol-i:

(4)過程⑦在25℃時(shí)調(diào)pH,至少應(yīng)調(diào)至3.0(當(dāng)離子濃度等于1.0X10-5moi?L-1

時(shí)，可認(rèn)為其已沉淀完全)；

(5)過程⑧要獲得MnCl2固體，在加熱時(shí)必需同時(shí)實(shí)行的一項(xiàng)措施是通入氯化氫氣

體，在氯化氫氣氛中加熱：

(6)鈉鴇青銅是一類特別的非化學(xué)計(jì)量比化合物，其通式為NaxWC)3,其中0<x<l,

這類化合物具有特別的物理化學(xué)性質(zhì)，是一種低溫超導(dǎo)體。應(yīng)用惰性電極電解熔融的

Na2WC)4和WO2混合物可以制備鈉鴿青銅，寫出WO42-在陰極上放電的電極反響式:

WO2-+xe=WOx+02。

------4-----------------------3----------------

【分析】從精制黑鴇礦(FeWOa、MnWO4)中提取金屬鴇，由流程可知參加純堿，通入

空氣焙燒，然后加水溶解、過濾，濾液中含有Na2WO4,參加鹽酸生成鴇酸，加熱分解

生成WO.3,加熱條件下通入氫氣，可生成W；濾渣1含有二氧化缽、氧化鐵等，參加濃

鹽酸并加熱，可生成氯氣，溶液中含有氯化鐵、氯化鐳，調(diào)整溶液pH生成濾渣2為氫氧

化鐵，灼燒可生成氧化鐵，濾液2含有氯化鎘，加熱蒸發(fā)得到副產(chǎn)物MnCl2,以此解答

該題。

【解答】解：(1)由以上分析可知上述流程中的“濾渣1”除MnC>2外還有Fe2O3,“氣

體”除水蒸氣、HC1外還有Cl2,故答案為：Fe2O3；Cl2；

(2)過程①中MnWO4參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2MnWO4+2NaCO3+O22Na2WO4+2CO2+2MnO2；FeWO4參與的反響中氧化劑為

氧氣，F(xiàn)e化合價(jià)由+2價(jià)上升到+3價(jià)，則氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1：4,

故答案為：2MnWO4+2NaCO3+O2=^^=2Na2WO4+2CO2+2MnO2；1：4；

(3)：(l)WO2(S)+2H2(g)=W(s)+2H2O(g)AH=aKJ?mol1

(2)WO2(S)UWC)2(g)△H=bKJ?mol-l,

依據(jù)蓋斯定律：①-②可得W02(g)+2H,(g)uW(s)+2H2O(g)AH=(a-b)

kJ*molh

故答案為：WO2(g)+2H2(g)=W(s)+2H2O(g)AH=(a-b)kJ-mol-1；

(4)25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=1.0X10-38,如完全生成氫氧化鐵沉淀，則c(OH)

=?卜'"——"mol/L=mol/L,則pH=3.0,

、LOX10-5

故答案為：3.0；

(5)過程⑧要獲得MnCM固體，應(yīng)避開在加熱時(shí)水解生成氫氧化鎰，在加熱時(shí)必需同

時(shí)實(shí)行的一項(xiàng)措施是通入氯化氫氣體，在氯化氫氣氛中加熱，

故答案為：通入氯化氫氣體，在氯化氫氣氛中加熱：

(6)WO42在陰極上放電，發(fā)生復(fù)原反響生成，電極方程式為WO7+xe-=W。廣+02

故答案為：WO42-+xe-=WO3x-+O2-o

【點(diǎn)評】此題考察混合物分別提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反響、物質(zhì)的性質(zhì)、

混合物分別提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗(yàn)力量的考察，留意元素化合物學(xué)問

與試驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大。

9.（14分）輝銅礦與銅藍(lán)礦都是自然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴

生礦樣品，經(jīng)檢測后確定僅含C/S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中CU2S、CuS的

含量，某同學(xué)進(jìn)展了如下試驗(yàn)：

①取2.6g樣品，參加200.0mL0.2023mo-L-l酸性KMK,溶液，加熱（硫元素全部轉(zhuǎn)化

為SO427,濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容：

③取25.00mL溶液，用0」000mol?LJFeSC>4溶液滴定，消耗20.00mL；

④參加適量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和Mn2+,使其不再參與其他反響），再參加過量

KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反響：2Cu2++4I-=2CUI+I2；

⑤參加2滴淀粉溶液，用0.1000mol?L-iNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL（:2S2O32

-+I2=S4O62-+2I-）O

答復(fù)以下問題：

①）寫出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式：Cu&b2MnQ,-+8H+=

2Mn2++2Cu2++SO2-+4HO；

-------------------------4---------2-----

0配制0.1000mol?LJFeSC%溶液時(shí)要用煮沸過的稀硫酸，緣由是除去溶解在水中的

鋁勺，防I卜亞銖離子褥鋁，件，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還

有膠頭滴管：

0③中取25.00待測溶液所用的儀器是酌式滴密管：

@⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)部恢復(fù)原色；

0混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為61.5%、36.9%（結(jié)果均保存1位小

數(shù)）。

【分析】（1）Cu2s與KMnC,酸性溶液反響高鎰酸鉀做氧化劑氧化Cu2s反響生成硫酸

銅、氯酸鉀、硫酸錦和水；

（2）亞鐵離子易被氧氣氧化，配制溶液過程是計(jì)算稱量、溶解冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定

容搖勻得到溶液；

（3）③取25.00mL溶液為高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；

（4）點(diǎn)遇到淀粉變藍(lán)色，用0.1000mol?L-lNa2s2O3溶液滴定，到反響終點(diǎn)時(shí)溶液變?yōu)?/p>

無色；

（5）Cu2s與KMnC>4酸性溶液反響的化學(xué)方程式：Cu2S+2KMnO4+4H2SO4=

+

K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4II20,5CuS+8MnO4-+24H=5Cu2++8Mn2++5SO2-+12H2O,

+

5Fe2++MnO4-+8H=5Fe3++Mn2++4H2O,

滴定Fe2+消耗的Mn。/：=0.10()0mol/I,X0.0201,X—=0.0004mol,

5

oc;n

樣品消耗、［鼠北-物質(zhì)的量n2=0.200LX0.2023mo?L-1-0.0004molX-^-=0.036mol,

25

2Cu2++4I-=2CUI+I2,2Sp2-+l2=S4O62-+2I-,滴定消耗?的物質(zhì)的量%=

0.1000mol?L-iX0.03LX至Q=0.03mol,則起始樣品溶解所得溶液中含Cu2+物質(zhì)的量

25

n4=0.03mol,設(shè)樣品中含xmolCuS,含Cu2s物質(zhì)的量為y,列式計(jì)算其物質(zhì)的量，得到

樣品中物質(zhì)的含量。

【解答】解：(1)Cu2s與KMnCZ,酸性溶液反響高鐳酸鉀做氧化劑氧化Cu2s反響生成

硫酸銅、氯酸鉀、硫酸缽和水，反響化學(xué)方程式為CU2S+2KMnQ^MH2sO4=

K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O,反應(yīng)的離子方程式：Cu2S+2MnO4-+8H+=

2Mn2++2Cu2++SO2-+4HO,

42

故答案為：Cu2S+2MnO4-+8H+=2Mn2++2Cu2++SO42-+4H2O；

(2)配制0.1000mol?L-iFeS04溶液時(shí)要用煮沸過的稀硫酸，緣由是：除去溶解在水中

的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外

還有膠頭滴管，

故答案為：除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化；膠頭滴管；

(3)③取25.00mL溶液為高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，取25.00待測溶液所用的儀器

是酸式滴定管，

故答案為：酸式滴定管；

(4)參加2滴淀粉溶液,用().10()0mol?L-Na2s2。3溶液滴定，消耗30.00mL,發(fā)生反響

2so寸I=jSC^2s+2I,滴定終點(diǎn)是：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)部恢復(fù)原色，故

答案為：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)部恢復(fù)原色；

(5)Cu2S與KMnO4酸性溶液反響的化學(xué)方程式：Cu2S+2KMnO4+4H2SO4=

K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H20,5CuS+8MnO4-+24H+=5Cu2++8Mn2++5SO42-+12H2O,

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fc3++Mn2++4H2O,

滴定Fe2+消耗的MnO/：n=0.1000mol/I.X0.020T.X—=0.0004mol,

t5

樣品消耗Mg-物質(zhì)的量n2=0.200LX0.2023mo.L-i-0.0004molx^-=0.036mol,

2Cu2++4I-=2CUI+12，2S923-+I=S0426+21-,滴定消耗的物質(zhì)的量n與

0.1000mol-L-1X0.03LX-^=0.03mol,則起始樣品溶解所得溶液中含Cu2+物質(zhì)的量

n4=0.03mol,設(shè)樣品中含xmolCuS,含Cu2s物質(zhì)的量為y,

x+2y=0.03mol,x+2y=

Q

—0.036mol

5

x=0.01moly=

O.Olmol,

混合樣品中Cu2S的含量"ImolIhUg/inolx100%=61.5%,

2.60g

混合樣品中CuS的含量=P，01molX3/AnolX100%=36.9%,

2.60g

故答案為：61.5；36.9。

【點(diǎn)評】此題考察了物質(zhì)性質(zhì)、溶液配制、滴定試驗(yàn)過程的分析推斷等，主要是滴定過

程中試劑的作用和定量關(guān)系計(jì)算分析應(yīng)用，把握根底是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

10.(14分)肌紅蛋白(Mb)是由肽鏈和血紅素輔基組成的可結(jié)合氧的蛋白，廣泛存在于

肌肉中。肌紅蛋白結(jié)合氧的反響為：Mb(aq)+O2(g)^MbO2(aq),肌紅蛋白的結(jié)

合度(即轉(zhuǎn)化率a與氧氣分壓p(02)親熱相關(guān)，37℃時(shí)，反響達(dá)平衡時(shí)測得的一組實(shí)

驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖。答復(fù)以下問題：

(1)37℃時(shí)，上述反響的平衡常數(shù)K=二kPa」(氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和

物質(zhì)的量濃度表達(dá))：

K-P(02)

0平衡時(shí)，肌紅蛋白的結(jié)合度a=?:［用含p(0和K的代數(shù)式表示］;

1+K"p(02)2

37℃時(shí)，假設(shè)空氣中氧氣分壓為20.0kPa,人正常呼吸時(shí)a的最大值為97.56%結(jié)果保存

2位小數(shù))；

③一般狀況下，高燒患者體內(nèi)MbO2的濃度會(huì)比其安康時(shí)低(填“高”或"低”)；

在溫度不變的條件下，游客在高山山頂時(shí)體內(nèi)MbO2的濃度比其在山下時(shí)低(填“高”

或“低”)；

④上述反響的正反響速率v=kC(Mb)p(O2),逆反響速率v=kC(MbO2)。

k和k,分別是正向和逆向反響的速率常數(shù)。37℃時(shí)，上圖中坐標(biāo)為(1.00,50.0)的點(diǎn)

正逆

對應(yīng)的反響狀態(tài)為向右進(jìn)展(填“左”或“右”)，此時(shí)V：v,=2(填數(shù)值)。

------it逆-----

p(Oj>lPa

【分析】(1)令Mb起始濃度為1,依據(jù)三段式:

Mb(aq)+02(g)#MbO2(aq)

起始：10

轉(zhuǎn)化：aa

平衡：1-aa

c(HbO2)a

K==

C(Mb)-p(b2)(l-a)*P(O2^,依據(jù)圖'P(02)=2.0kPa'a=80%‘帶入可

得；

a

(2)依據(jù)K=(l-a)?p(0?)可得a；帶入P(。2)=20.0kPa,可得a；

(3)依據(jù)溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響分析；

(4)依據(jù)圖可知，37℃時(shí)，p(OJ=1.0kPa,平衡時(shí)a>50%,據(jù)此分析；，v

2正

=kC(Mb)p(OJ,v=kC(MbOj,平衡時(shí)，則v=v，則kC(Mb)p

正N逆逆,正逆正

k正c(Mb02)

⑼)=,C(MbO2),則福7’0)唯@)'=2,坐標(biāo)為L50.0)時(shí)，v6

k正C(Mb)p(C>2)

〃逆=k逆C(MbC)2)，帶入可得。

【解答】解：(1)令Mb起始濃度為1,依據(jù)三段式:

Mb(aq)+O2(g)UMbO?(aq)

起始：10

轉(zhuǎn)化：aa

平衡：1-aa

c(MbQ2)_______O._______

K=c(Mb)?p(C)2)=(1-Q)9⑴？)，依據(jù)圖，P(。2)=2.0kPa,a=80%,K=

o.8

(1-0.8)-2-

故答案為：2；

aK-p(O2)

⑵K=(l-⑺小0二則01+K?p。廠)'P(°力=20QkPa時(shí)，人正常呼吸

2X20.0

時(shí)a1+2x20.0=9756%；

K-P(02)

故答案為："K?p?)；9756；

(3)溫度上升不利于反響的進(jìn)展，高燒患者體內(nèi)MbC)2的濃度會(huì)比其安康時(shí)低，在溫度

不變的條件下，游客在高山山頂時(shí)，氧氣含量削減，體內(nèi)MbCh的濃度比其在山下時(shí)低；

故答案為：低；低;

(4)依據(jù)圖可知，37℃時(shí)，p(O2)=1.0kPa,平衡時(shí)a>50%,坐標(biāo)為(1.00,50.0)

的點(diǎn)對應(yīng)的反響狀態(tài)為向正方向，即向右；，v=kC(Mb)p(O),v=k

正正z逆逆

C(MbOJ,平衡時(shí)，貝!|v=v，則kC(Mb)p(OJ=kC(MbOJ,

2正逆正2逆2

c(MbO2)k正c(Mb)p(O2)

C筋環(huán)■(嘮=2,坐標(biāo)為(1.00,50.0)時(shí)，V逆k逆c(MbO2)2x

正

0.5KL0

-075—=2i

故答案為：右；2。

【點(diǎn)評】此題考察了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)反響進(jìn)展的方向等問

題，綜合性很強(qiáng)，難度較大，題干素材涉及生物學(xué)問，很好的考察了學(xué)生化學(xué)反響原理

的把握水平。

［化學(xué)..選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)］(15分)

11.(15分)石墨是一種混合型晶體，具有多種晶體構(gòu)造其一種晶胞的構(gòu)造如下圖。答復(fù)

以下問題：

［u］問ITIT|~~|

(1)基態(tài)碳原子的軌道表示式為上高?與尹」2P；

(2)碳、氮、氧三種元素的第一電離能由大到小的挨次為N>O>C—；

(3)CH3-是有機(jī)反響中重要的中間體，其空間構(gòu)型為三角錐形；

(4)石墨晶體中碳原子的雜化形式為f—晶體中微粒間的作用力有-B€E—(填標(biāo)

號)，石墨熔點(diǎn)高于金剛石是由于存在(填標(biāo)號)；

A.離子鍵B.金屬鍵C.兀鍵D.氫鍵E范德華

力

(5)該晶胞中的碳原子有4種原子坐標(biāo):假設(shè)該晶胞底面邊長為apm,高為cpm,則

行a32機(jī)

石墨晶體中碳碳鍵的鍵長為W—pm,密度為丁…，二X1()30g?cm-3(設(shè)阿伏加

3aCNA

德羅常數(shù)的值為NA)。

【分析】(1)基態(tài)碳原子核外電子排布式為Is22s22P2,依據(jù)泡利原理、洪特規(guī)章畫出軌

道表達(dá)式；

(2)同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但I(xiàn)IA族、VA族具有全

布滿、半布滿穩(wěn)定構(gòu)造，第一電離能高于同周期相鄰元素的；

4+1T義3

(3)CH?-中C原子孤電子對數(shù)=2=1價(jià)層電子對數(shù)=4；

(4)石墨晶體中C原子形成3個(gè)。鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為3：層內(nèi)C原子

之間形成共價(jià)鍵、層間為范德華力，有自由移動(dòng)電子，具有金屬鍵；金剛石中碳原子之

間為C-C單鍵，而石墨中C原子之間還存在大派鍵，電子云之間重疊程度比金剛石中

更大，故石墨中C-C鍵的鍵長更短，碳碳鍵更穩(wěn)定；

(5)晶胞具有對稱性、平移性，頂點(diǎn)坐標(biāo)一樣、面上原子坐標(biāo)一樣、棱心原子坐標(biāo)一樣、內(nèi)

部原子與其它原子坐標(biāo)不同。晶胞底面為菱形，銳角為60°,底面上原子與頂點(diǎn)原子之

間的距離即為碳碳鍵的鍵長；均攤法計(jì)算晶胞中原子數(shù)目，計(jì)算晶胞質(zhì)量，晶體密度

=晶胞質(zhì)量+晶胞體積。

【解答】解：(1)基態(tài)碳原子核外電子排布式為Is22s22P2,依據(jù)泡利原理、洪特規(guī)章，

[u]回ITIT||

軌道表達(dá)式為：Is2s2p，

故答案為：回回ITI[II；

Is2s2p

(2)同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N元素原子2P能級為半

布滿穩(wěn)定構(gòu)造，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：，

故答案為：N>O>C;

4+1-1x3

(3)CH3-中C原子孤電子對數(shù)J+-=1,價(jià)層電子對數(shù)=4,空間構(gòu)型為三角

錐形，

故答案為：三角錐形；

(4)石墨晶體中C原子形成3個(gè)。鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為3,C原子實(shí)行

sp2雜化；層內(nèi)C原子之間形成共價(jià)鍵、層間為范德華力，有自由移動(dòng)電子，具有金屬鍵；金

剛石中碳原子之間為C-C單鍵，而石墨中C原子之間還存在大派鍵，電子云之間重疊

程度比金剛石中更大，故石墨中C-C鍵的鍵長更短，碳碳鍵更穩(wěn)定，

故