鹽類的水解高考復習

鹽類的水解高考主要熱點有：①外界條件的改變對電離平衡、水解平衡的影響②酸、堿、鹽混合后溶液的離子濃度的大小比較〔包含酸堿性〕【重點難點解析】1．全面理解鹽類水解的定義鹽類水解的概念：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反響，叫做鹽類的水解．鹽類水解的實質(zhì)為：弱酸陰離子或弱堿陽離子與H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)．其發(fā)生的條件為：①只有可溶性的鹽，且在水溶液中才能發(fā)生水解；②鹽的組成中必須含有弱酸陰離子或弱堿陽離子。其結(jié)果為：①破壞了水的電離平衡，使水的電離被促進；②引起水溶液的酸、堿性發(fā)生變化．

2．深入理解鹽類水解的特征

鹽類的水解反響可以看做是酸堿中和反響的逆反響：這說明鹽類的水解反響：①程度很弱〔因為中和反響一般程度較大，往往進行得較為徹底〕；②吸熱〔因為中和反響一般放熱〕；③在一定條件下，可到達水解平衡狀態(tài)，當條件改變時，平衡將發(fā)生移動，符合勒沙特列原理．〔1〕強堿弱酸鹽:陰離子水解,溶液呈堿性如：NaAcK2CO33.鹽類水解的規(guī)律:〔4〕弱酸弱堿鹽陰、陽離子都水解，溶液的酸堿性決定于兩者水解的程度?！?〕強酸強堿鹽:不水解,溶液呈中性如氯化鈉、硫酸鉀等〔2〕強酸弱堿鹽:陽離子水解,溶液呈酸性如：氯化銨、硫酸銅、硝酸鋁等兩強不水解誰弱誰水解，誰強顯誰性；越弱越水解，都弱都水解。4、水解方程式的書寫方法：〔1〕因為水解程度小，要用，無“↑〞、無“↓〞，不穩(wěn)定物〔NH3·H2O，H2CO3等〕不分解。(2)多元弱酸鹽水解分步進行的，酸根離子帶幾個負電荷寫幾個方程式?！?〕多元弱堿鹽水解:只寫一個方程式?！?〕雙水解進行到底時用“=〞，氣體、難溶物用“↓〞、“↑〞。常見的、典型的雙水解反響：AlO2-SiO32-NH4+CO32-HCO3-Fe3+AlO2-SiO32-Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-SiO32-5.雙水解：

兩種水解情況相反的鹽溶液混合時會互相促進，使雙方水解程度都增大NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO32Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑1、寫出以下物質(zhì)水解的離子方程式：①FeCl3②Na2CO3③NH4Cl④Al〔HCO3〕3④Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+③NH4++H2ONH3·H2O+H+②CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-2、以下物質(zhì)參加水中，能使水的電離程度增大，溶液的pH值減小的是〔〕A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2SD、NH3.H2OB3、以下各組中比值為2:1的是〔〕A、pH值均為12的NaOH溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比。B、(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)與c(SO42-)之比。C、相同溫度下，0.2mol／LCH3COOH溶液與0.1mol/LHCl溶液中的C(H+)之比。D、200mL0.1mol／L的HCl與100mL0.1mol／L的HNO3溶液中的c(H+)之比。A6.酸式鹽的水解(2)弱酸的酸式鹽，酸式根離子既電離又水解如果電離程度＞水解程度，那么溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4。如果電離程度＜水解程度，那么溶液呈堿性。NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等屬于此情況。〔1〕強酸的酸式鹽，酸根離子只電離不水解，溶液呈酸性如NaHSO4=Na++H++SO42-〔1〕濃度鹽濃度越小，水解程度越大鹽濃度越大，水解程度越小〔3〕外加酸堿對強堿弱酸鹽，加酸促進水解，加堿抑制水解。對強酸弱堿鹽，加酸抑制水解，加堿促進水解?！?〕溫度水解是吸熱過程，所以升高溫度鹽類水解程度增大7.影響鹽類水解平衡的因素〔4〕鹽水解情況相同的離子的水解相互抑制，水解情況相反的離子的水解相互促進〔雙水解〕1.判斷鹽溶液的酸堿性及其強弱8.鹽類水解的應用：

例1.相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的幾種溶液：①NH4Cl②NaHSO4③NaCl④Na2CO3⑤NaHCO3

⑥

CH3COONa其溶液的PH值由小到大的順序是___________________②①③⑥⑤④

2、判斷溶液中離子能否大量共存當有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解，那么不能在溶液中大量共存。如：Al3+、與HCO3-、CO32-，SiO32與NH4＋等，不能在溶液中大量共存。3.熱純堿水去油污能力強：

在堿性條件下去油污能力強CO32-＋H2OHCO3-+OH-

__

QHCO3-＋H2OH2CO3+OH-__Q[生活常識]為什么用肥皂洗衣服時用溫水比冷水洗得干凈一些？肥皂主要成分：硬脂酸鈉(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一種一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-

-Q4.某些活潑金屬與水解顯酸性鹽溶液的反響【實驗】把Mg粉放入NH4Cl溶液實驗現(xiàn)象：劇烈反響有氣體放出，有刺激性氣味[思考]檢驗NH3方法？檢驗結(jié)果：濕潤的紅色的石蕊試紙變藍，說明刺激性氣味的氣體是NH3。用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒NH4++H2ONH3?H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑△NH3?H2O

=NH3↑

+H2O5、泡沫滅火器的原理內(nèi)筒〔玻璃〕裝有Al2(SO4)3溶液外筒〔鋼制〕裝有NaHCO3溶液Al2(SO4)3和NaHCO3溶液：Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3

+

OH

–混合前混合后當?shù)\與堿放入水中時，它們之間會發(fā)生化學變化，產(chǎn)生大量CO2和絮狀物。與面合在一起時，絮狀物Al(OH)3與面產(chǎn)生膜狀物，將CO2氣體包住。油條放入熱油鍋中，CO2受熱膨脹，使油條脹大。這就是炸油條要放礬、堿的原因。但其間的配比一定要掌握好，明礬多了，水解產(chǎn)生的Al(OH)3就多，使油條遇熱產(chǎn)生硬、脆、多泡現(xiàn)象，而且耗油量大。假設堿放多了，那么會使油條顏色發(fā)黃，增加其苦澀味。礬與堿之比以2.5:3.5較為適宜。炸油條或油餅時必須要放明礬與純堿〔1〕配制和保存易水解的鹽溶液問題1：為什么用熱水配制CuCl2溶液,溶液會出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清溶液？熱水：升溫能夠促進水解CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl－Q或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

－Q配制CuCl2溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應加少量的_______

稀鹽酸6、化學實驗中的鹽類水解問題

問題2：用熱水配制硫酸鐵溶液時，同樣會產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？[小結(jié)]：配制易水解的金屬鹽溶液應加少量的______________同種酸如：配制FeCl3或CuSO4溶液：先把氯化鐵溶于適量稀鹽酸或稀硫酸，然后再加水稀釋至適當濃度。〔2〕試劑瓶的選用：問題3、說明盛放Na2S、Na2CO3的試劑瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，應NH4Ｆ水解應會產(chǎn)生HF，腐蝕玻璃?！?〕鹽的制取有些鹽會完全水解,如硫化鋁遇水發(fā)生完全水解,因此不能在濕態(tài)下獲得硫化鋁，只能由單質(zhì)直接反響制取.又如：AlCl3

、FeCl3、MgCl2直接蒸發(fā)不能制得AlCl3和FeCl3、MgCl2固體AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl蒸發(fā)水分時，HCl揮發(fā)，平衡正向移動，最后得到Al(OH)3，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是氧化鋁。欲在加熱、灼燒過程中得到AlCl3、FeCl3、MgCl2固體，可在蒸發(fā)水分時不斷（）。通入枯燥的HCl氣體農(nóng)業(yè)諺語：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。〞思考：為什么會損肥分?[實驗]飽和K2CO3(草木灰的主要成分)溶液和NH4Cl晶體混合7.草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用：

草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強烈地向右移動，以至生成大量的NH3·H2O，進一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。雙水解練習:1、鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3〕不利于作物生長，產(chǎn)生堿性的原因〔用離子方程式表示〕_______________________,施用適量石膏可降低鹽堿地的堿性，表示其反響原理的離子方程式__________________.CO32-+H2OHCO3-+OH-Ca2++CO32-=CaCO3↓2、〔上海高考〕在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒〔低于400℃〕以下物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體的是()A.AlCl3B.NaHCO3C.MgSO4D.KMnO4C3、SnCl2溶液易水解，實驗室應如何保存？實驗室保存SnCl2是向其中參加少量的稀鹽酸〔抑制水解〕和少量的金屬錫〔＋2價的錫不穩(wěn)定，這樣可以防止被氧化〕Sn4++Sn=2Sn2+SnCl2+2H2OSn(OH)2+2HCl4、以下溶液參加金屬鎂可以產(chǎn)生H2的是()CH3COOHB.NaHCO3C.NH4ClD.NaClOAC5、下列離子方程式正確的是（）A.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B.NH4+＋H2O=NH3·H2O+H+C.CO32-+H2OH2CO3+OH-D.HCO3-＋H2OH2CO3+OH-D有Na2CO3、Na2SO4、Na2S、NaOH四種無色溶液，只用一種試劑就能把四種無色溶液區(qū)別開，這種試劑可能是〔〕A．HClB．BaCl2C．AlCl3D．酚酞C8、溶液中某些離子的除雜練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下參加一種試劑，過濾后再參加適量鹽酸。這種試劑是〔〕A．氧化鎂B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸鎂A、D9、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時練：25℃時，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，假設測得其中c(NH4+)分別為a、b、c〔單位為mo/L〕,那么以下判斷正確的選項是〔〕A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB判斷溶液中離子濃度大小的一般思路為：2、溶質(zhì)為一種鹽①考慮電解質(zhì)的電離,將其電離成離子②考慮“弱離子〞的水解③c〔不水解離子〕>c〔水解離子〕④根據(jù)溶液的酸堿性得出CH+和COH-的大小.一、假設溶液中只含有一種溶質(zhì)1、溶質(zhì)為弱酸或弱堿①考慮弱電解質(zhì)的電離非常微弱。c〔不電離分子〕>c〔離子〕②多元弱酸分步電離c〔第一步電離得到的離子〕>c〔第二步離子〕弱酸、弱堿溶液中離子濃度的大小判斷技巧方法弱酸溶液中離子濃度大小的一般關(guān)系是：C(顯性離子)>C(一級電離離子)>C(二級電離離子)>C(水電離出的另一離子)

［點擊試題］室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，以下關(guān)系式中不正確的選項是A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)C發(fā)生水解的鹽溶液中離子濃度大小比較技巧方法一元弱酸鹽溶液中離子濃度的一般關(guān)系是：C(不水解離子)>C(水解離子)>C(顯性離子)>C(水電離出的另外一種離子)點擊試題在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的選項是()A.c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H＋)B.c(CH3COO―)>c(Na＋)>c(OH―)>c(H＋)C.c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(H＋)>c(OH―)D.c(Na＋)>c(OH―)>c(CH3COO―)>c(H＋)A技巧方法二元弱酸鹽溶液中離子濃度的一般關(guān)系是：C(不水解離子)>C(水解離子)>C(顯性離子)>C(二級水解離子)>C(水電離出的另一離子)［隨堂練習］在Na2S溶液中以下關(guān)系不正確的選項是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)D技巧方法二元弱酸的酸式鹽溶液中離子濃度大小的一般關(guān)系是：C(不水解離子)>C(水解離子)>C(顯性離子)>C(水電離出的另一離子)>C(電離得到的酸根離子)［隨堂練習］草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，以下關(guān)系正確的選項是〔〕A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CD注意：１、假設溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的CH3COO-和CH3COOH，NH4+和NH3.H2O等兩種或兩種以上溶質(zhì)。２、一般主要考慮弱電解質(zhì)的電離〔電離程度大于水解程度〕，特殊情況那么應根據(jù)題目條件推導．二、假設溶液中有兩種溶質(zhì)【例1】物質(zhì)的量相同CH3COOH和CH3COONa

溶液中離子濃度大小關(guān)系。【例2】物質(zhì)的量相同NH4Cl和NH3.H2O溶液中離子濃度大小關(guān)系。[CH3COO-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-][NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]〔1〕兩物質(zhì)不反響強堿弱酸鹽與強酸混合

強酸弱堿鹽與強堿混合

［點擊試題］0.2mol/L的CH3COOK與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，溶液中以下粒子的物質(zhì)的量關(guān)系正確的選項是()A.C(CH3COO―)==C(Cl―)==C(H＋)>C(CH3COOH)B.C(CH3COO―)==C(Cl―)>C(CH3COOH)>C(H＋)C.C(CH3COO―)>C(Cl―)>C(H＋)>C(CH3COOH)D.C(CH3COO―)>C(Cl―)>C(CH3COOH)>C(H＋)D〔2〕兩種物質(zhì)反響。1、等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應滿足的關(guān)系是〔〕 [M+]>[A-]>[OH-]>[H+][NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]2、將PH=2的鹽酸與PH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，以下關(guān)系式正確的選項是〔〕注意：先考慮反響溶液中的溶質(zhì)，然后再比較濃度大小。分析：兩物質(zhì)完全反響，所以反響后溶液中的溶質(zhì)為MA分析：兩物質(zhì)反響，氨水過量所以反響后溶液中的溶質(zhì)為：NH4Cl和NH3.H2O上述題的特點是pH1+pH2==14，且等體積混合。其溶液中各離子濃度的關(guān)系的特點是C(弱電解質(zhì)的離子)>C(強電解質(zhì)的離子)>C(顯性離子)>C(水電離出的另一離子)pH=X的NaOH溶液與pH=Y的CH3COOH溶液，X+Y=14，且Y<3。將上述兩溶液等體積混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序正確的選項是()A.C(Na＋)>C(CH3COO―)>C(OH―)>C(H＋)B.C(CH3COO―)>C(Na＋)>C(H＋)>C(OH―)C.C(CH3COO―)>C(Na＋)>C(OH―)>C(H＋)D.C(Na＋)>C(CH3COO―)>C(H＋)>C(OH―)B將10mL0.1mol·L－1氨水與12mL0.1mol·L－1的HCl混合后，溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序應是：〔〕A．c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)B．c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)C．c(H+)>c(OH—)>c(Cl—)>c(NH4+)D．c(H+)>c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)BB(1)恰好中和型［點擊試題］在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中參加同體積、同濃度HAc溶液，反響后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的選項是(

)。A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAc)

D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)A(2)pH等于7型［點擊試題］常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，那么此溶液中(

)。A．c(HCOO-)＞c(Na+)

B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)＝c(Na+)

D．無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關(guān)系C

(3)反響過量型［點擊試題］常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH