高中化學課時作業(yè)（魯科版選修第二冊）章末綜合檢測(二)

章末綜合檢測(二)微粒間相互作用與物質性質(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。)1．在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4這一組分子的共價鍵形成方式中，分析正確的是()A．都是σ鍵，沒有π鍵B．都是π鍵，沒有σ鍵C．既有σ鍵，又有π鍵D．除CH4外，都是σ鍵2．某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns1，當它跟鹵素結合時可形成的化學鍵()A．一定是共價鍵B．一定是離子鍵C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵D．一定是極性共價鍵3．氨基乙酸銅是一種有機原料，其分子結構如圖。下列關于該物質的說法正確的是()A．其熔點主要取決于所含化學鍵的鍵能B．分子中O和N的雜化方式完全相同C．其組成元素的基態(tài)原子中，含有未成對電子數最多的是ND．分子中所有原子共平面4．下列過程與配合物的形成無關的是()A．除去鐵粉中的SiO2可用強堿溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向含有Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失5．短周期元素X、Y、Z、M原子序數依次增大，Z的基態(tài)原子2p軌道半充滿，M的最高正價與最低負價絕對值之差為4，它們組成的一種分子結構如圖。下列說法正確的是()A．電負性：X＞Y＞ZB．原子半徑：Y＞Z＞XC．分子中Z原子的雜化方式均為sp2D．Y、Z、M的最高價氧化物的水化物均為強酸6．防曬霜之所以能有效減輕紫外光對人體的傷害，是因為它所含的有效成分的分子中含有π鍵，π鍵的電子在吸收紫外光后被激發(fā)，從而阻擋部分紫外光對皮膚的傷害。下列物質中沒有防曬效果的是()7．下列有關分子的結構和性質的說法正確的是()A．H2O2和C2H2均為直線形的非極性分子B．NF3和PCl3均為三角錐形分子，中心原子均為sp3雜化C．H3BO3和H3PO3均為三元酸，結構式均為D．CH4和白磷(P4)分子均為正四面體形分子，鍵角均為109°28′8．美國《Science》雜志曾報道合成和分離出含高能量正離子Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))的化合物N5AsF6。Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))的結構如圖所示。下列關于該化合物的描述錯誤的是()A．N5AsF6中F的化合價為－1價，As的化合價為＋5價B．Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))與POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))互為等電子體C．Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))離子中只含有非極性鍵，其中有4個π鍵D．N5AsF6為離子化合物9．下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結構，下列說法錯誤的是()A．32gS8中含有molσ鍵B．SF6是由極性鍵構成的非極性分子C．1molC2H2中有3molσ鍵和2molπ鍵D．1molS8中含有8molS—S鍵10．[Zn(CN)4]2－在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應生成[Zn(H2O)4]2＋和HOCH2CN，下列說法錯誤的是()A．Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10B．1molHCHO分子中含有3molσ鍵C．HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3D．[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵，結構可表示為二、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合要求。全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是()選項實驗事實理論解釋ASO2、H2O分子空間結構均為V形SO2、H2O中心原子均為sp3雜化B白磷為正四面體分子白磷分子中P—P鍵間的夾角是109.5°C1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵的影響DHF的沸點高于HClH—F的鍵長比H—Cl的鍵長短12.某化合物的結構示意圖如圖，下列關于該化合物的敘述中正確的是()A.該化合物含有C、H、O、N、Ni五種元素B.該化合物是配合物，中心離子的配位數是2，配體是氮元素C.該化合物屬于配合物，中心離子是ND.該化合物中含有σ鍵、π鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵和氫鍵13．實驗室中常用丁二酮肟來檢驗Ni2＋，反應時形成雙齒配合物，離子方程式如下：下列說法錯誤的是()A.基態(tài)Ni2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8B.丁二酮肟分子中碳原子與氮原子的雜化方式均為sp2C.每個二(丁二酮肟)合鎳(Ⅱ)含有32個σ鍵D.二(丁二酮肟)合鎳(Ⅱ)的中心原子的配體數目和配位數均為414．ApralactoneA的結構簡式如圖所示，下列有關該化合物的敘述錯誤的是()A.分子中有3種含氧官能團B.分子中有2個手性碳原子mol該化合物至多與1molBr2發(fā)生反應mol該化合物至多與含2molNaOH的水溶液反應15．某企業(yè)以輝銅礦為原料生產堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：已知：[Cu(NH3)4]2＋(aq)?Cu2＋(aq)＋4NH3(aq)根據以上工藝流程，下列說法不正確的是()A.為實現溶液C到溶液D的轉化，加入過量NH3·H2O后過濾即可B.溶液E和碳酸鈉混合方式不同對產品的成分沒有影響C.在制備產品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2＋濃度太低D.蒸氨過程發(fā)生總反應的化學方程式為[Cu(NH3)4]Cl2＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CuO＋2HCl↑＋4NH3↑三、非選擇題(本題包括5小題，共60分)16．(12分)鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個未成對電子。(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結構角度分析，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃－26146沸點/℃186約400(4)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是________________________________。17．(10分)據古文獻《事物紺珠》記載：“宣窯之青，乃蘇勃泥青”，說明宣德時期青花瓷使用的顏料是“蘇勃泥青”，它是從一種進口鈷毒礦(主要成分：(FeCo)xAsS)中提取出來的。(1)Co的價電子排布式為__________________________________________________，r(Co3＋)________r(Co2＋)(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)[Co(NH3)6]3＋是一種土黃色的配離子，其中心離子的配位數是________，每個[Co(NH3)6]3＋所含共價鍵的數目是____；形成該配離子的NH3的中心原子的雜化軌道是由________軌道(填軌道的名稱和數目，下同)和________軌道雜化而成的。(3)硝酸鈷晶體[Co(NO3)2·6H2O]是一種紅色棱形晶體，形成該晶體的化學鍵除σ鍵外還有________________。(4)已知：三元弱酸砷酸(H3AsO4)是一種無色透明斜方晶系細小板狀結晶，具有潮解性，劇毒。砷酸分子中As原子的雜化方式為________雜化；砷酸根離子的空間構型為________。18．(16分)銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域。一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)Cu＋基態(tài)的電子排布式可表示為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)1mol甲醛(HCHO)中含有的σ鍵數目為________。(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構(如圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為________。這兩種不同化合物的化學式分別為________、________。(4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應生成銅氨離子[Cu(NH3)]eq\o\al(\s\up1(2＋),\s\do1(4))，①反應的離子方程式為________________________________；②[Cu(NH3)4]2＋中存在的化學鍵類型有________(填序號)。A.配位鍵B．離子鍵C.極性共價鍵D．非極性共價鍵(5)金屬鈹與氯氣也可以形成化合物，在氣態(tài)二氯化鈹中有單體BeCl2和二聚體(BeCl2)2；在晶體中變形成多聚體(BeCl2)n。試畫出各種存在形式的結構式，并指出對應Be原子的雜化軌道類型。結構式________，雜化軌道類型________；結構式________，雜化軌道類型________；結構式________，雜化軌道類型________。19．(12分)過渡元素在生活、生產和科技等方面有廣泛的用途。(1)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般而言，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色，據此判斷，[Mn(H2O)6]2＋________(填“有”或“無”)顏色。(2)現代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n<5，m<10)}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是________(填字母)。中鐵顯＋3價B.鐵原子的價電子排布式為3d64s2C.由FeSO4溶液制PFS需經過氧化、水解和聚合的過程中配體只有OH－(3)鉻的配合物在藥物應用、設計合成新磁材料領域和聚乙烯催化劑方面都有重要應用?，F有鉻(Ⅲ)與甲基丙烯酸根的配合物如下：①該化合物中存在的化學鍵類型有______。②該化合物中一個Cr的配位數為________________。③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式為________________。④等電子體是具有相同的價電子數和原子數的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是________(填一種即可)。⑤與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數與鉻原子相同的元素是________(填元素符號)。20．(10分)[Zn(CN)4]2－在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O=[Zn(H2O)4]2＋＋4HO