人教版九年級下冊 化學(xué) 導(dǎo)學(xué)案 8.2金屬的化學(xué)性質(zhì) 第一課時

人教版九年級下冊化學(xué)導(dǎo)學(xué)案8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時一、學(xué)習(xí)目標(biāo)了解金屬的化學(xué)性質(zhì)。掌握金屬與非金屬的區(qū)別。了解金屬在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。二、學(xué)習(xí)重點金屬的化學(xué)性質(zhì)。金屬與非金屬的區(qū)別。三、學(xué)習(xí)難點金屬的應(yīng)用。四、學(xué)習(xí)內(nèi)容在前面的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，如金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性以及延展性等。今天我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)，并了解金屬與非金屬的區(qū)別。此外，我們還將了解金屬在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。1.金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬具有以下幾個重要的化學(xué)性質(zhì)：(1)金屬能與非金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金屬與非金屬在化學(xué)反應(yīng)中能夠發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，形成離子化合物。比如，鐵與氧氣反應(yīng)會生成鐵的氧化物（Fe2O3）。(2)金屬能與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)能夠生成相應(yīng)的鹽和氫氣。例如，鋅與鹽酸反應(yīng)會生成氯化鋅（ZnCl2）和氫氣（H2）。(3)金屬能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金屬與水的化學(xué)反應(yīng)能夠生成相應(yīng)的氫氧化物和氫氣。例如，鈉與水反應(yīng)會生成氫氧化鈉（NaOH）和氫氣（H2）。2.金屬與非金屬的區(qū)別金屬與非金屬在性質(zhì)上有明顯的區(qū)別。(1)導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性金屬具有較好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，而非金屬則較差。(2)顏色金屬通常呈現(xiàn)金屬光澤，而非金屬通常為顏色各異的固體或液體。(3)密度金屬的密度通常較大，而非金屬的密度通常較小。(4)熔點和沸點金屬的熔點和沸點通常較高，而非金屬的熔點和沸點通常較低。(5)化合價金屬的化合價通常是固定的，而非金屬的化合價則多種多樣。3.金屬在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用金屬在生活中有許多重要的應(yīng)用，如鐵的應(yīng)用于制造鋼鐵、鋁的應(yīng)用于制造飛機(jī)等。另外，金屬還能作為催化劑用于化學(xué)反應(yīng)中，提高反應(yīng)速率。五、小結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了金屬的化學(xué)性質(zhì)和與非金屬的區(qū)別。我們發(fā)現(xiàn)金屬具有較好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性等特點，在化學(xué)反應(yīng)中能與非金屬、酸以及水等發(fā)生反應(yīng)，并有廣泛的實際應(yīng)用。同時，我們也了解到金屬與非金屬在性質(zhì)上有明顯的差異，包括導(dǎo)電性、顏色、密度、熔點和沸點以及化合價等方面的區(qū)別。六、思考題金屬與酸反應(yīng)會生成什么物質(zhì)？金屬與水反應(yīng)會生成什么物質(zhì)？金屬與非金屬在性質(zhì)上有哪些區(qū)別？金屬在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用有哪些？七、參考答案金屬與酸反應(yīng)會生成相應(yīng)的鹽和氫氣。金屬與水反應(yīng)會生成相應(yīng)的氫氧化物和氫氣。金屬與非金屬的區(qū)別包括導(dǎo)電性、顏色、密度、熔點和沸