氧化還原反應(yīng)知識點(diǎn)歸納

氧化還原

一、概念

1、氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)

還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)

2、氧化劑和還原劑（反應(yīng)物）

氧化劑：得電子（或電子對偏向）的物質(zhì)--一氧化性：氧化劑具有的得電子的能力

還原劑：失電子（或電子對偏離）的物質(zhì)---還原性：還原劑具有的失電子的能力

3、氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物

還原產(chǎn)物：還原后的生成物。

4、被氧化：還原劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)升高的過程

被還原：氧化劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)降低的過程

5、氧化性：氧化劑具有的得電子的能力

還原性：還原劑具有的失電子的能力

夫電子6^氧化還原反

還原劑被氧化-------發(fā)生氧化反應(yīng)------一氧化產(chǎn)物

化合價(jià)升育應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)

t移（電子的得失或共

反應(yīng)物兀t素元素或t物質(zhì)生成t物

用電子對的偏移

I得電子III口訣：史電

氧化劑化合價(jià)降低I該還原------發(fā)生還原反應(yīng)--------―還原產(chǎn)物

子，化合價(jià)并高，被

氧化（氧化反應(yīng)），還原劑;

彳康電子，化合價(jià)降低，被這原（還原反應(yīng)），氧化劑；

7、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移（或得失）的表示方法

（1）雙線橋法：表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況。用帶箭頭的連線從化合價(jià)升高

的元素開始，指向化合價(jià)降低的元素，再在連線上方標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目.

化合價(jià)降低+ne被還原

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

化合價(jià)升高一ne~被氧化

（2）單線橋法：表示反應(yīng)物中氧化劑、還原劑間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。在單線橋法中，

箭頭的指向己經(jīng)表明了電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不能再在線橋上寫“得”、“失”

字樣.

二、物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的比較。

氧化性一得電子性，得到電子越容易一氧化性越強(qiáng)

還原性一失電子性，失去電子越容易一還原性越強(qiáng)

由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所

以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易

得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。

1.'兩表‘一規(guī)律’

（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷：

一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原

成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電

子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。

（2）根據(jù)元素周期表來判斷

①同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

⑵同主族從上到下元素的金屬逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)

（3）根據(jù)元素周期律來判斷

①非金屬對應(yīng)的最高價(jià)水化物的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)

如酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3

單質(zhì)氧化性：CI2>S>P>OSi

②金屬對應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)

如堿性：NaOH>Mg（OH）2>A1（OH）3

單質(zhì)還原性：Na>Mg>Al

2.根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來判斷：

一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子

氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。

3.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來判斷：

氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示：

規(guī)律：反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強(qiáng)于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中還原劑

的還原性強(qiáng)于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。

4.根據(jù)反應(yīng)條件來判斷：

當(dāng)氧化劑（還原劑）與同一還原劑（氧化劑）反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，對應(yīng)的氧化

劑

（還原劑）的氧化性（還原性）越強(qiáng)如

MnCh和HC1（濃）反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，KMnCU和HC1（濃）反應(yīng)不需加熱就能進(jìn)

行，所

以KMnCU的氧化性比MnO2強(qiáng)

4.根據(jù)反應(yīng)劇烈程度來判斷：

（1）金屬單質(zhì)與水化合（酸）的劇烈程度越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，如Na與水反

應(yīng)非常劇烈，Mg與水反應(yīng)要加熱才看到有氣泡產(chǎn)生，A1與水加熱現(xiàn)象也不明顯，所

以還原性：Na>Mg>Al

5.根據(jù)同一物質(zhì)被氧化或被還原的價(jià)態(tài)高低來判斷：

在相同條件下，同一物質(zhì)（變價(jià)單質(zhì)元素）被氧化的價(jià)態(tài)越高，對應(yīng)的氧化劑的氧化性越

強(qiáng)如

△A

2Fe+CI2=2FeCh,Fe+S=FeS

氧化性：C12>S

4.根據(jù)反應(yīng)劇烈程度來判斷：

同一元素，一般來說，化合價(jià)越高氧化性越高，元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，化合

價(jià)越低還原性越強(qiáng)；元素處于最低價(jià)只有還原性，元素處于中間價(jià)；既有氧化性又有還

原性，當(dāng)遇較強(qiáng)還原性物質(zhì)，其表現(xiàn)還原性，當(dāng)遇到較強(qiáng)還原性，其表現(xiàn)氧化性，或者

自身發(fā)生氧化還原

2

如氧化性：HNOAHNCh,還原性：H2S>S>SO2（SO3）

例1.已知

2KMnO7+16HC1=2KC1+2MnCh+5Ch+8H2O

K2GO7+14HC=2KC1+2CrCl3+3C12+7H2O

A

MnO2+4HC1=MnCh+Ch+2H2O

其中，KMnCh和一般濃度的鹽酸即可反映，K2CrO7和較濃的鹽酸（濃度大于6moi/L）才反

應(yīng)，MnCh需要和濃度為8moi以上的鹽酸加熱才反應(yīng)，根據(jù)以

上信息，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.上述反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.生成1molCI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）

C.氧化性:KMnO7>K2CrO7>Cl2>MnO2

D.鹽酸的濃度越大，cr的還原性越強(qiáng)

變式1.下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)的是

①氯氣通入硫氫酸溶液中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象

②加熱條件下S、C12和Cu反應(yīng)，產(chǎn)物CU2S、CuCl2

③濃度相等的H2sCU溶液和HC1溶液，前者pH大于后者

④加熱條件下S和Cb反應(yīng)生成SC12

⑤氯氣通入BaSCh溶液生成白色沉

三、常見的氧化劑還原劑

常見氧化劑（1）非金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)：Fz、Cb、Br?、L、O3、O2等

（2）變價(jià)元素中高價(jià)態(tài)化合物：KCICh、KMnOcFe"鹽、LCnCh、

濃H2so4、HNO3等

（3）其它HC10、MnCh、Na?。?、H2O2、N02等

常見還原劑（1）金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)K、Na、Mg、Al、Fe、Zn

（2）某些非金屬單質(zhì)：H2,C、Si等

（3）變價(jià)元素中某些低價(jià)態(tài)化合物：HS,HBr、H

OI(3SF0)2

3備+2HNO3——32+NO+H2o

I、Fe2+及鹽，SO?等

常見氧化劑（還原劑）的氧化性（還原性）由強(qiáng)到弱順序

IlliI

+2

尊5-3邑（f為Cu2+(SO2-)

氧化性F2+21<TOI24

F-Mn2+Br-Fe2+CuSO,SO2-

還原性crNO,NO2(S02)r23

氧化性SH+Pb2一Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+

2-PbFeZnAlNaCaK

還原性sH2Mg

關(guān)于SO2、SO32-還原性的說明：由于在溶液中SO2、SO32一的氧化產(chǎn)物是稀硫酸而不是濃硫酸，再者，由

反應(yīng)i2+sch+2H2O=2Hi+H2scu可得，還原性r<sc）2,所以so?、sth?-的還原性比r強(qiáng)，但比s?-弱。

四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法

1.配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒

2.配平的基本方法（化合價(jià)升降法）

化合價(jià)升降法的基本步驟為：“一標(biāo)、二等、三定、四平、五查”。

“一標(biāo)”指的是標(biāo)出反應(yīng)中發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)，注明每種物質(zhì)中升高或降低的總價(jià)數(shù)

“二等”指的是化合價(jià)升降總數(shù)相等，即為兩個(gè)互質(zhì)（非互質(zhì)的應(yīng)約分）的數(shù)交叉相乘。

“三定”指的是用跟蹤法確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物化學(xué)式前的系數(shù)。

“四平”指的是通過觀察法配平其它各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)。

“五查”指的是在有氧元素參加的反應(yīng)中可通過查對反應(yīng)式左右兩邊氧原子總數(shù)是否相等進(jìn)行復(fù)核(離子

反應(yīng)還應(yīng)檢查電荷數(shù)是否相等)，如相等則方程式已配平，最后將方程式中“一"改為"=''。

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O

3.幾種特殊的配平法

(1)零價(jià)配平法

如果一種物質(zhì)中的幾種元素化合價(jià)均發(fā)生變化，或者說當(dāng)你無法確認(rèn)元素的化合價(jià)

時(shí)，可把物質(zhì)中的各個(gè)元素的化合價(jià)看著零價(jià)，然后計(jì)算出各元素化合價(jià)是、的升

降值，利用一般配平方法配平

例

FesC+HNO3-Fe(NO3)3+CO2T+NO2T+H20

0+3

解析：3Fei3Fe,化合價(jià)升高9價(jià)

0+4

。一。。2,化合價(jià)上高4價(jià)一共升高13價(jià)X1,在Fe3c前面配1

+5-M

NO3TNO2,化合價(jià)降1價(jià)x13,在NOZ前配13,調(diào)整其他化合物的化學(xué)

計(jì)量數(shù)，可得方程：

Fe3c+22HNO3=3Fe(NO3)3+C021+13N021+11H2O

配平要點(diǎn)：計(jì)算化合價(jià)升降時(shí)只計(jì)算反應(yīng)物的原子個(gè)數(shù)和升降后的各元素化合價(jià)的總

和，如果有部分氧化劑起酸性的，配平后要加上起酸性的部分，如例題中

起酸性的HNCh為9mol,所以硝酸前的系數(shù)是13+9=22

(2)缺項(xiàng)配平法

這類方程的特點(diǎn)是：反應(yīng)物或生產(chǎn)物中缺少某種物質(zhì)，所缺物質(zhì)一般為水、酸、堿等，它們與化合價(jià)的升

降無關(guān)，先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物及其化學(xué)計(jì)量數(shù)，再通過比較反應(yīng)物與生成物(充分利用

電荷守恒和質(zhì)量守恒)，確定缺項(xiàng)(一般為H2O、H+或OH-),最后觀察配平。

1、若題目說明是在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)?？赡苡袃煞N情況：

①反應(yīng)物有酸參與反應(yīng)，則生成物中有H?O生成(這種情況在試題中經(jīng)常出現(xiàn))。

②反應(yīng)物有HzO參與反應(yīng)，則生成物中有酸生成(當(dāng)用第一種情況不能配平時(shí)就考慮第二種情況)。

【例1】(X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G,其水

溶液pH>7;Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元

素可以形成化合物Q和J,J的水溶液與AgNCh溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成

的化合物與G反應(yīng)生成M。

????請回答下列問題：

????6M固體的晶體類型是????????????????？。

????(2)Y基態(tài)原子的核外電子排布式是?？？?：G分子中X原子的雜化軌道的類型是?？？?？

????(3)L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是????????????????????????????

⑷R的一種含氧酸根RCU2-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該

反應(yīng)的離子方程MC是

【變式1］磷單質(zhì)及其化合物的.有廣泛應(yīng)用.(1)同磷灰石［主要成分］在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學(xué)方程式為:

4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2=3P4(g)+20CaSiO3+SiF4(g)△H

①上述反應(yīng)中.副產(chǎn)物礦渣可用來

②已知相同條件下：

4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)△H1

2Ca3(PO4)2+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+1OCO(g)△H2

CaO(s)+SiO2(s)=CaSiOs(s)△H3

用△Hl、△H2和△H3表示△H=__________________________________________

(2)三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子(磷酸的結(jié)構(gòu)式如圖)之間脫去兩個(gè)分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式

為________________

三聚磷酸鈉是常用的水處理劑.其化學(xué)式為________________________________________

⑶次磷酸鈉(NaH2P02)可用于化學(xué)鍍銀

①NaH2P。2中P元素的化合價(jià)為：

②化學(xué)鍍銀的溶液中含有Ni2+和H2PCh?在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：

2++

(a)Ni+H2PO2+-Ni+H2PO3+

(b)6H2PO2-+2H+=2P+4H2Po3+3H2T

請?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反應(yīng)式(a)____________________________________________________

③利用②中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積銀-磷合金.從而達(dá)到化學(xué)鍍銀的目的.這是一種常見的化學(xué)鍍.請從以下方面

比較化學(xué)鍍與電鍍

方法上的不同點(diǎn)：________________________________________________________________

原理上的不同點(diǎn)：________________________________________________________________

化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：__________________________________________________________________

2、若題目說明是在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)。也可能有兩種情況：①反應(yīng)物有堿參與反應(yīng)，則生成物中有

比0生成(這種情況在試題中經(jīng)常出現(xiàn))。②要么反應(yīng)物有H2O參與反應(yīng)，則生成物中有堿生成(當(dāng)用第一種情

況不能配平時(shí)就考慮第二種情況)。

【例1】(2014屆成都二診)

高鐵酸鉀(LFeOQ是一種高教凈水劑。某實(shí)驗(yàn)小組用下列兩種方法制取。

I.次氯酸鉀氧化法，已知：Cl2+2KOHKC\O+H2O

3cl2+6KOH（濃）=^=5KC1+KC103+3H2O

(1)a儀器的名稱是___；物質(zhì)X是____o

(2)開關(guān)K可多次關(guān)閉，請筒述其中一次的作用—o

(3)將D中試管馭出，依次加入K0H溶液、90%Fe(NO3)3溶液，充分振蕩并水浴加熱，溶液變紫紅色

(含KzFeOQ。該反應(yīng)的離子方程式項(xiàng)________or-sl-l

II.電解法

(1)開始陰極有氣體產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為__________

(2)開始時(shí)陽極有紫紅色物質(zhì)生成，一段時(shí)間后陽極變細(xì)

紫紅色消失，出現(xiàn)紅褐色沉淀。FeSOq您汶

針對紫紅色消失的原因：

甲小組做了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

則該小組提出的假設(shè)可能是.

K,FcOq溶液反應(yīng)后的

乙小組認(rèn)為，可能是隨著c(H+)增加，LFeCh發(fā)生自身氧璋原反應(yīng)。\'

為驗(yàn)證該假設(shè)，請嘗試從控制變量的角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)簡案。

(可用試劑：1mol/LK2FeO4溶液、1mol/L,H2so八溶液、4mol,/LH2s0』溶液、1mol/LKOH溶液8moi/L

KUH溶液)

實(shí)驗(yàn)的主要步驟：;

需要記錄的現(xiàn)象及數(shù)據(jù)：。

3、若題目不說明是酸(堿)性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，那么可能是H20參與反應(yīng)，有酸(堿)生成或者酸(堿)

參加反應(yīng)，有H2O生成。這時(shí)要充分注意電荷守恒、質(zhì)量守恒以及方程式中的離子是在酸性條件下共存還是在堿

性條件下共存。

_KMnO4+_KNO2+[]=_MnSO4+_K2so4+_KNO3+_H20

2+

_MnO4-+_C1'+[]=_Mn+_ChT+_H20

_P+_KOH+[

]=_KH2Po4+_PH3

2

—MnOl+NO<+[]=_MnO4-+_NOy+_H20

_KI+_KIO3+[]=+_K2so4+_H20

五、氧化還原反應(yīng)的幾個(gè)基本規(guī)

1、“兩強(qiáng)兩弱”規(guī)律：

對于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（除高溫、電解條件），總是強(qiáng)氧化性物質(zhì)和強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)生成弱氧化性物質(zhì)

和弱還原性物質(zhì)。即氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

應(yīng)用1、判斷微粒氧化性、還原性的相對強(qiáng)弱。

應(yīng)用2、判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。

2、“高氧、低還、中兼”規(guī)律

對于同種元素不同價(jià)態(tài)的原子而言，最高價(jià)態(tài)只具有氧化性，最低價(jià)態(tài)只具有還原性，

中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又具有還原性。

例如：S元素

化合價(jià)：一2、0、+4、+6

代表物：H2S、S、SO2＞HfOM濃）

S元素的性質(zhì)：還原性、既有氧化性又有還原性、氧化性

3、“單強(qiáng)離弱、單弱離強(qiáng)”規(guī)律

1、金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱；反之金屬單質(zhì)的還原性越弱，對

應(yīng)陽離子的氧化性就越強(qiáng)。

K+、Ca2\Na\Mg2\Al3\Zn2\Fe2\Sn2+＞Pb2\（H+）＞Cu"、Hg2\Fe3+＞Ag*

-------------------------------?氧化性逐漸增強(qiáng)

2、非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱；反之非金屬單質(zhì)的氧化性越弱，

對應(yīng)陰離子的還原性就越強(qiáng)。

F2、（O2）、Ck、Br2、I2、S

-------------------------------?氧化性逐漸減弱

"、（OH）＞Cl\Br，I、S2-

-------------------------------?還原性逐漸增強(qiáng)

利用此規(guī)律可比較微粒氧化性、還原性的相對強(qiáng)弱。

4、“價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律

“價(jià)態(tài)歸中”是指同種元素不同價(jià)態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，總是從高價(jià)態(tài)與低價(jià)態(tài)反應(yīng)后生成中間價(jià)態(tài)的物

質(zhì)。

（1）同種元素間不同價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生的時(shí)候，其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)既不相互交換，也不

交錯(cuò)。如H2s和濃硫酸反應(yīng)，H2S+H2SO4（濃）===S1+SO2t+2H2OoH2s的氧化產(chǎn)

物是S,H2so4的還原產(chǎn)物是SO2。

（2）同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；當(dāng)存在中間價(jià)態(tài)時(shí)，同種元素的高價(jià)態(tài)物

質(zhì)和低價(jià)態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反應(yīng)，若無中間價(jià)態(tài)則不能反應(yīng)。如濃硫酸和SO?不能

反應(yīng)。

（3）同種元素的高價(jià)態(tài)氧化低價(jià)態(tài)的時(shí)候，遵循的規(guī)律可簡單概括為：高到高，低到低，

可以歸中，不能跨越。

a、利用此規(guī)律可準(zhǔn)確確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

例如：2H2S+SO2=3S+2H2O,S元素的化合價(jià)從一2價(jià)和+4價(jià)歸中到0價(jià)。

“互不交叉”是指，若反應(yīng)后生成多種中間價(jià)態(tài)的產(chǎn)物，則遵從鄰近變價(jià)，互不交叉的

原則。

例如：H2S+H2so?濃）=SI+SO?t+2H2。，S元素的化合價(jià)應(yīng)從一2價(jià)變化為0價(jià)，從

+6價(jià)變化為+4價(jià)。而不能認(rèn)為是從-2—+4價(jià)，+6-0價(jià)。

b、可判斷同種元素不同價(jià)態(tài)的原子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。若有中間價(jià)態(tài)，則可能發(fā)生

氧化還原反應(yīng)，若無中間價(jià)態(tài)，則不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

例如：SCh+H2so式濃），F(xiàn)e2++Fe3+之間

六、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

1、氧化還原反應(yīng)中各中量比例的計(jì)算

①一般氧化還原的計(jì)算

例1：在反應(yīng)KC1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H20中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（）

A、1：3B、1：5C、5：1D,1：1

變式1：在反應(yīng)8NH3+3C12=6NH4CI+N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的質(zhì)量比是（）

A.3：1B.1：3C.1：1D.3：8

②歧化反應(yīng)的計(jì)算

例1：CL在強(qiáng)堿條件下與NaOH的反應(yīng)如下：3Cb+6NaOH=5NaCl+NaCLO3+3H2O,氧化劑和還原劑

的物質(zhì)的量之比為（）

A、1：3B、1：5C、5：1D、1：1

變式1：NazCh與水反應(yīng)的方程：2Na2Ch+2H2O=4NaOH+O2T,氧化劑和還原劑的物

質(zhì)的量之比為（）

A、1：3B、1：2C、2：1D、1：1

變式2.工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程：2Ca（OH）2+4C12=CaCb+Ca（ClO）2+2H20氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比

為（）

A、1：3B,1：2C、2：ID,1：1

2.氧化還原的順序問題計(jì)算

例1：某溶液中。一、Br、「三者個(gè)數(shù)之比是1:2:3,通入一定量的Cb，當(dāng)反應(yīng)完成后，該比值變?yōu)?:2:1,則

反應(yīng)的Cb與原溶液中「的個(gè)數(shù)之比是（）

A.1:2B.1:3C.1:4D.1:6

變式1.在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2so3的溶液里通入O.OlmolCl2,有一半Br變?yōu)锽r2（已知Br2

能氧化H2so3）。原溶液中HBr和H2sCh的濃度都等于（）

3.氧化還原滴定計(jì)算

例1：（2015高考全國卷二）二氧化氯（C102,黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列

問愿

（1）工業(yè)上可用KC103與Na2SO3在H2s04存在下制得C1O2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比

為。

（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4C1、鹽酸、NaC102（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備C102：

NaCIO?溶液

NH4cl溶液一T電解---------NH,

—溶液X

①電解

時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為」②溶液

x中大量存在的陰離子有.③除去

C1O2中的NH3可選用的試劑是一（填標(biāo)號）。a.水

b.堿石灰C.濃硫酸d.飽和食鹽水（3）用

下圖裝置可以測定混合氣中C1O2的含量：

I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：

II.在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口；

III.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

IV.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：

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V.用0.1000mol,L-硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(l2+2S2O3-=2I-+S4O6-),指示劑顯示終點(diǎn)

時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

①錐形瓶內(nèi)C1O2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為

②玻璃液封裝置的作用是_________________________

③V中加入的指示劑通常為一，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是

④測得混合氣中C1O2的質(zhì)量為g

(4)02處理過的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物庾最適宜的是

填標(biāo)號)

a.明帆b.碘化鉀c.鹽酸