高二化學(xué)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)主要知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)S-S重疊S-P重疊P-P重疊1.σ鍵成鍵方式“頭碰頭”一、共價(jià)鍵

原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。2.p-pπ鍵形成過程“肩并肩”二、鍵參數(shù)

1.鍵能氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol共價(jià)鍵釋放的最低能量(或拆開1mol共價(jià)鍵所吸收的能量)，例如H-H鍵的鍵能為436.0kJ.mol-1，鍵能可作為衡量化學(xué)鍵牢固程度的鍵參數(shù)。2.鍵長(zhǎng)形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間的平衡距離。鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系:一般來說,鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,分子越穩(wěn)定.3.鍵角分子中兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角稱鍵角。鍵角決定分子的立體結(jié)構(gòu)和分子的極性.三、等電子原理

1.原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似化學(xué)鍵特征，許多性質(zhì)是相似的。此原理稱為等電子原理2.等電子體的判斷和利用判斷方法：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子為等電子體運(yùn)用：利用等電子體的性質(zhì)相似，空間構(gòu)型相同，可運(yùn)用來預(yù)測(cè)分子空間的構(gòu)型和性質(zhì)四、價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR）基本要點(diǎn)ABn型分子（離子）中中心原子A周圍的價(jià)電子對(duì)的幾何構(gòu)型，主要取決于價(jià)電子對(duì)數(shù)（n），價(jià)電子對(duì)盡量遠(yuǎn)離，使它們之間斥力最小。平面三角形1200正四面體109.50MMM直線1800價(jià)電子對(duì)空間構(gòu)型432n直線型平面三角型四面體BeCl2,HgCl2BF3，BCl3

(CH4,CCl4,NH4+

)中心原子價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵,不含孤對(duì)電子三角錐V型H2O，H2S(NH3;H3O+)中心原子有孤對(duì)電子CH4:(sp3雜化)C:2p五、雜化軌道理論SP3雜化SP2雜化SP雜化2.雜化軌道的應(yīng)用范圍:

雜化軌道只應(yīng)用于形成σ鍵或者用來容納未參加成鍵的孤對(duì)電子。

判斷下列分子或離子中,中心原子的雜化軌道類型NH4+、NH3、H2O、CH2O、SO2BeCl2、CO2

一般方法：1、看中心原子有沒有形成雙鍵或叁鍵，如果有1個(gè)叁鍵，則其中有2個(gè)π鍵，用去了2個(gè)P軌道，形成的是SP雜化；如果有1個(gè)雙鍵則其中有1個(gè)π鍵，形成的是SP2雜化；如果全部是單鍵，則形成的是SP3雜化。2、沒有填充電子的空軌道一般不參與雜化，1對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)1個(gè)雜化軌道。由金屬原子與中性分子或者陰離子以配位鍵結(jié)合形成的復(fù)雜化合物叫做配合物，其中:金屬原子是中心原子，中性分子或者陰離子(如H2O、NH3、Cl-)叫做配體。六、配位化合物理論

實(shí)例H2HCl特

征組成

原子吸引電子對(duì)能力

共用電子對(duì)位置

成鍵原子電性

結(jié)論(鍵的性質(zhì))

同種原子相同不偏向任何一個(gè)原子不顯電性

A：A非極性鍵不同種原子不同偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方顯電性A：B極性鍵七、非極性鍵和極性鍵

類別非極性分子極性分子定義

共用電子對(duì)

電荷分布

分子空間構(gòu)型

實(shí)例

電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子不偏移或?qū)ΨQ分布對(duì)稱對(duì)稱H2、Cl2CO2、CS2

電荷分布不均勻不對(duì)稱的分子偏移或不對(duì)稱分布不對(duì)稱不對(duì)稱HCl、H2ONH3

八、極性分子和非極性分子方法小結(jié)1.全部由非極性鍵構(gòu)成的分子一定是非極性分子。2.由極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是極性分子。3.在含有極性鍵的多原子分子中，如果結(jié)構(gòu)對(duì)稱則鍵的極性得到抵消，其分子為非極性分子。如果分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，則鍵的極性不能完全抵消，其分子為極性分子。經(jīng)驗(yàn)規(guī)律:在ABn型分子中，當(dāng)A的化合價(jià)數(shù)值等于其族序數(shù)時(shí)，該分子為非極性分子.

分子極性的判斷分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，溶解性等性質(zhì)有著直接的影響

九、范德華力及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間作用力氫鍵范德華力分子間氫鍵分子內(nèi)氫鍵相對(duì)分子質(zhì)量分子極性分子中與電負(fù)性極大的元素（一般指氧、氮、氟）相結(jié)合的氫原子和另一個(gè)分子中電負(fù)性極大的原子間產(chǎn)生的作用力。常用X—H…Y表示，式中的虛線表示氫鍵。X、Y代表F、O、N等電負(fù)性大、原子半徑較小的原子。2.氫鍵形成的條件（1）分子中必須有一個(gè)與電負(fù)性極大的元素原子形成強(qiáng)極性鍵的氫原子；（2）分子中必須有帶孤電子對(duì)、電負(fù)性大、而且原子半徑小的原子。實(shí)際上只有F、O、N等原子與H原子結(jié)合的物質(zhì)，才能形成較強(qiáng)的氫鍵。3.氫鍵對(duì)化合物性質(zhì)的影響分子間形成氫鍵時(shí)，可使化合物的熔、沸點(diǎn)顯著升高。在極性溶劑中，若溶質(zhì)分子和溶劑分子間能形成氫鍵，則可使溶解度增大。分子內(nèi)氫鍵的形成，使分子具有環(huán)狀閉合的結(jié)構(gòu)。一般會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)下降,在極性溶劑中的溶解度降低十、溶解性（一）相似相溶原理1.極性溶劑（如水）易溶解極性物質(zhì)

2.非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非極性物質(zhì)（Br2、I2等）3.含有相同官能團(tuán)的物質(zhì)互溶，如水中含羥基（-OH）能溶解含有羥基的醇、酚、羧酸。

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