人教版九年級化學(xué)下冊導(dǎo)學(xué)案：8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時）

人教版九年級化學(xué)下冊導(dǎo)學(xué)案：8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時）一、課前預(yù)習(xí)1.金屬的特點(diǎn)導(dǎo)電性強(qiáng)導(dǎo)熱性好具有金屬光澤一般情況下為固體在常溫下是室溫可塑性良好的材料2.金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)為氧化反應(yīng)。金屬和非金屬元素反應(yīng)時，通常會發(fā)生氧化反應(yīng)。金屬元素會失去電子，形成陽離子，而非金屬元素則會得到金屬元素失去的電子，形成陰離子。3.金屬的活潑性金屬的活潑性指的是金屬元素與酸或水反應(yīng)放出氫氣的能力?；顫娦詮?qiáng)的金屬元素在與酸或水反應(yīng)時，會放出大量的氫氣，而活潑性較弱的金屬元素則會放出少量或不放出氫氣。二、課堂學(xué)習(xí)1.導(dǎo)入首先，我們來回顧一下金屬的特點(diǎn)，金屬元素具有導(dǎo)電性強(qiáng)、導(dǎo)熱性好、具有金屬光澤、大部分為固體，并且在常溫下是室溫下可塑性良好的材料。這些特點(diǎn)使金屬在我們的生活中起到了重要的作用。2.學(xué)習(xí)重點(diǎn)本節(jié)課的學(xué)習(xí)重點(diǎn)是金屬的化學(xué)性質(zhì)，特別是金屬的活潑性。3.學(xué)習(xí)內(nèi)容金屬元素的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)為氧化反應(yīng)。金屬元素與非金屬元素反應(yīng)時，會發(fā)生氧化反應(yīng)。金屬元素會失去電子，形成陽離子，而非金屬元素則會得到金屬元素失去的電子，形成陰離子。4.金屬的活潑性實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)觀察，在每個試管中加入少量的稀鹽酸，然后分別加入不同的金屬片，觀察是否放出氫氣。5.實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析觀察實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)，活潑性較強(qiáng)的金屬片會放出大量的氫氣，而活潑性較弱的金屬片則會放出少量或不放出氫氣。這表明金屬的活潑性與其與酸的反應(yīng)能力有關(guān)。6.總結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們明白了金屬元素的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)為氧化反應(yīng)，金屬元素會失去電子形成陽離子。另外，金屬的活潑性與其與酸的反應(yīng)能力有關(guān)?；顫娦暂^強(qiáng)的金屬在與酸或水反應(yīng)時，會放出大量的氫氣。三、課后作業(yè)列舉一些你身邊常見的金屬材料，并說明其具有的特點(diǎn)。是否每個金屬都會放出氫氣？請解釋原因。選擇正確的答案并解釋原因：金屬的活潑性與其什么因素有關(guān)？（A）質(zhì)量（B）體積（C）與酸的反應(yīng)能力（D）導(dǎo)電性。四、拓展閱讀了解金屬在不同條件下的氧化反應(yīng)性質(zhì)對我們深入理解金屬的化學(xué)性質(zhì)有重要意義。不同金屬的氧化反應(yīng)速度和產(chǎn)物也不相同，在實(shí)際應(yīng)用中，我們需要根據(jù)