魯科版化學(xué)1（必修）認(rèn)識化學(xué)科學(xué)第2節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序“衡水賽”一等獎

第2節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序二、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序觀察物質(zhì)的外觀預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和觀察解釋和結(jié)論1.氯氣的物理性質(zhì):顏色：狀態(tài)：氣味：密度：溶解度：毒性：黃綠色氣體有刺激性氣味比空氣大與水以1:2溶解有毒氯氣液氯固態(tài)氯－34.6℃－101℃易液化：氯氣的性質(zhì)用手輕輕煽動，僅使少量氣體飄進(jìn)鼻孔預(yù)測氯氣的化學(xué)性質(zhì)Cl2與O2、

H2氫氣都是非金屬單質(zhì)，應(yīng)該具有某些類似性質(zhì)。與Na、Fe、Cu等金屬單質(zhì)反應(yīng)。與S、P等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。但從原子結(jié)構(gòu)看，氯元素與氧元素更相似，它們的原子的最外層電子數(shù)都比較多，容易得到電子成為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以都是較活潑的非金屬元素。氧氣與氯氣都是活潑的非金屬單質(zhì)。預(yù)測氯氣與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作：將銅絲在酒精燈上加熱至紅熱，伸入盛有Cl2的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象:

Cu在Cl2中發(fā)生燃燒，產(chǎn)生大量的棕黃色的煙，反應(yīng)結(jié)束后向集氣瓶中加入少量的水，可以觀察到溶液呈藍(lán)綠色。結(jié)論:①Cu+Cl2==CuCl2點(diǎn)燃2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）Cl2與金屬單質(zhì)的反應(yīng)（棕黃色煙，其溶液呈藍(lán)綠色）（紅棕色煙，其溶液呈棕黃色）①

2Fe+3Cl2==2FeCl3點(diǎn)燃②

Cu+Cl2==CuCl2點(diǎn)燃反應(yīng)規(guī)律：在點(diǎn)燃或灼熱的條件下氯氣幾乎能跟所有的金屬發(fā)生反應(yīng)，并且生成的為最高價(jià)的金屬氯化物。爆炸（2）氯氣與H2的反應(yīng)1．將純凈的氫氣點(diǎn)燃后伸入盛有氯氣的集氣瓶中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜地燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧。2．將氫氣與氯氣先混合后，經(jīng)強(qiáng)光照射，發(fā)生爆炸。點(diǎn)燃H2+Cl2==

HCl光照H2+Cl2==

2HCl實(shí)驗(yàn)探究氯氣的特殊的性質(zhì)氯氣能與水反應(yīng)嗎？藥品提供：新制氯水.鎂條.石蕊.ＡgＮＯ３溶液Ｃl２

Ｈ２Ｏ1．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：方案目的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)所需藥品所需儀器123檢驗(yàn)Cl-取少量氯水于試管中，滴加AgNO3溶液氯水，AgNO3溶液試管，膠頭滴管檢驗(yàn)H+取少量氯水于試管中，滴加石蕊試液氯水石蕊試液試管膠頭滴管檢驗(yàn)漂白性①用鑷子夾干燥的紅紙條放在盛氯水的試劑瓶口②將紅紙條用水濕潤后沾在玻璃棒一端，放在盛氯水的試劑瓶口紅紙條氯水蒸餾水鑷子玻璃棒2.實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案1方案2方案3有白色沉淀生成氯水中有Cl-存在，說明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)溶液先變紅后褪色氯水中有酸生成，還有一種具有漂白性的物質(zhì)生成。說明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)①無變化②濕潤的紅色紙條逐漸褪色①氯氣本身無漂白性。②氯水中存在一種具有漂白性的物質(zhì)。說明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)（3）氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO-1+1（次氯酸）次氯酸的性質(zhì)：①漂白性（強(qiáng)氧化性）：②弱酸性：漂白劑，殺菌、消毒酸性比H2CO3弱③不穩(wěn)定性：HClO見光易分解2HClO==2HCl+O2↑光照小結(jié)

氯氣是黃綠色氣體；密度比空氣大；能溶于水，1體積水能溶2體積氯氣；氯氣有毒。

氯氣的化學(xué)性質(zhì)極為活