4.3化學鍵（第一課時）探索鈉原子與氯原子的原何而聚課件高一上學期化學人教版

第三節(jié)化學鍵第1課時

離子鍵第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律課程標準要求與核心素養(yǎng)發(fā)展目標1.認識構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用，結(jié)合典型實例認識離子鍵的形成；2.能判斷簡單的離子化合物和離子鍵。課程標準要求核心素養(yǎng)發(fā)展目標1.通過氯化鈉的形成過程，認識離子鍵的概念與形成，了解離子化合物的概念，會判斷離子化合物；2.會用電子式表示常見離子化合物的形成過程，促進“宏觀辨識與微觀探析”化學核心素養(yǎng)的發(fā)展。1、共有多少種元素？2、這些元素組成多少種原子？3、這些元素組成多少種物質(zhì)？思考：一百多種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)已超過1億種。那么，元素的原子之間如何形成如此豐富的物質(zhì)呢？思考：有沒有原子單獨存在，不進行組合呢？稀有氣體探究一：鈉原子與氯原子-“原”何而聚？Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移1不穩(wěn)定較穩(wěn)定一、微觀探析離子鍵的形成NaCl形成的微觀過程NaCl鈉離子和氯離子已經(jīng)達到較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)了，能自主存在嗎？Na＋離子和Cl－離子間+11+17電子與電子、原子核與原子核間靜電吸引靜電排斥靜電作用一、微觀探析離子鍵的形成一、微觀探析離子鍵的形成靜電作用（靜電引力和靜電斥力）

定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子健。成鍵微粒：成鍵元素：電子的得失陰、陽離子①活潑的金屬元素與第IA、IIA族第VIA、VIIA族如：Na2S、MgCl2

、KI、CaO等。成鍵原因：成鍵實質(zhì)：②金屬陽離子(或NH4+)和某些帶電原子團之間。如：NaNO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaOH等12345活潑的非金屬元素二、離子化合物強堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物等：如：NaOH、KOH、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2、NH4Cl、MgO、Na2O2等。由離子鍵構(gòu)成的化合物離子鍵化合物常見類型（物質(zhì)類別）思考：離子鍵存在于哪種類型的化合物中？定義：1思考：哪些物質(zhì)屬于離子化合物？2對點訓練(1)離子化合物中一定含有金屬元素(

)(2)由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物(

)(3)單質(zhì)中一定不含有離子鍵(

)(4)第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物一定是離子化合物()(5)只要是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。()1.判斷正誤：以食鹽為例：食鹽是由什么微粒構(gòu)成的？我們知道食鹽晶體不能導電，在水溶液和熔融狀態(tài)下可以導電，為什么？思考討論通過熔融狀態(tài)下物質(zhì)的導電性實驗Na+和Cl-間存在強烈的作用力--離子鍵拓展：如何證明離子化合物當中有離子鍵的存在？優(yōu)點：清晰直觀缺點：書寫比較麻煩思考討論為了方便起見，在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子或離子的最外層電子(價電子）的式子。

資料卡片①原子：

鈉原子碳原子

氮原子Na×C××××N·····在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子或離子的最外層電子(價電子）的式子。

用“·”或“×”標明最外層電子，每個方向不能超過2個電子。三、電子式電子式：1電子式的書寫：2②陽離子：一般用離子符號表示，復(fù)雜陽離子（NH4＋）例外鉀離子鎂離子鈣離子K+Mg2+Ca2+③

陰離子：一般用表示

Rn-氟離子氧離子硫離子FO2-S2-AB型AB2型A2B型離子化合物：由陽離子的電子式和陰離子的電子式組合而成。三、電子式Mg2+ClCl×Na+Cl×Na+ONa+×2NaClMgONa2OK2SMgCl2BaCl2例：用電子式表示鈉原子與氯原子形成氯化鈉的過程：四、用電子式表示離子化合物的形成用電子式表示離子化合物的形成過程：3＋→Cl·····：Na[Cl]-····：Na+·×形成過程不是化學方程式，只是一種形成過程的表征。AB型AB2型A2B型KClK2OMgCl2四、用電子式表示離子化合物的形成＋→Cl·····：K··[Cl]-··：K+·(2)用電子式表示K2S的形成過程：(3)用電子式表示MgBr2的形成過程：SKKS2-KKMg2BrBrBrMgBr(1)用電子式表示KCl

的形成過程。2、用電子式表示下列離子化合物的形成過程：第三節(jié)化學鍵第1課時從微觀角度理解氯化鈉的形成過程定義成鍵要素離子鍵電子式定義書寫用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程離子化合物簡單陽離子的電子式簡單陰離子的電子式離子化合物的電子式書寫電子式的注意事項1.下列說法正確的是（）

A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力

B.所有金屬元素與所有非金屬間都能形成離子鍵

C.含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物

D.在離子化合物氯化鈣中，兩個氯原子間也存在離子鍵C3.下列電子式有誤的是（）A.硫離子∶S∶B.鈣離子Ca2+2+