3 1 電離平衡 同步練習(xí)題 高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修一

3.1電離平衡同步練習(xí)題一、選擇題1．下列屬于弱電解質(zhì)的是A．酒精 B．醋酸 C．鋁 D．硫酸鋇2．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸電離平衡常數(shù)運(yùn)用上述電離常數(shù)及物質(zhì)的特性判斷下列化學(xué)方程式不正確的是A．次氯酸與溶液的反應(yīng)：B．碳酸鈉滴入足量甲酸溶液中：C．少量通入溶液中：D．硫化氫通入液中：3．乙酸是一元有機(jī)弱酸，為食醋的主要成分。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明乙酸是弱酸的是A．食醋能溶解雞蛋殼并生成CO2B．相同條件下，等濃度的鹽酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性：鹽酸>乙酸溶液C．等體積、等pH的鹽酸和乙酸溶液分別與同樣大小的鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率相等D．常溫下，向0.01mol/L的乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液變紅4．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì) B．漂白粉、膽礬都屬于純凈物C．氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì) D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物5．常溫下將和兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時(shí)溶液的變化如圖所示。以下敘述中不正確的是A．是一種弱酸B．稀釋前，C．在M點(diǎn)的兩種溶液中：D．M點(diǎn)兩溶液中水的電離程度：6．在CH3COOHCH3COO-+H+的電離平衡中，要使CH3COOH的電離程度及c(OH-)都增大，可采取的措施是A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．加少量NaOH固體 D．通入HCl7．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是A．加水稀釋的過程中所有的離子濃度均減小B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：c<a<bC．若將加水改為加氨水，導(dǎo)電能力隨著氨水體積增大而增強(qiáng)D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1?mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c=a=b8．下表中物質(zhì)的分類組合正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)Al2(SO4)3BaSO4HClOKCl弱電解質(zhì)CH3COOHH2OCaCO3Al(OH)3非電解質(zhì)CO2NH3·H2ONH3HIA．A B．B C．C D．D9．下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合完全正確的是選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)能導(dǎo)電物質(zhì)ANaClHF液氯BH2SO4BaSO4石墨CCaCO3HClO蔗糖DHNO3CH3COOH食鹽水A．A B．B C．C D．D10．常溫下，將濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸分別加水稀釋，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示(已知：電離度，)，下列說法正確的是A．B．Ⅰ為稀釋醋酸時(shí)的pH變化曲線C．0.01mol/L的醋酸中，醋酸的電離度約為4%D．在0.01mol/L的鹽酸中，所含陰離子的總物質(zhì)的量等于0.01mol11．2021年12月9日，神舟十三號乘組航天員翟志剛、王亞平、葉光富在中國空間站進(jìn)行太空授課。王亞平利用泡騰片演示了微重力環(huán)境下液體表面張力的實(shí)驗(yàn)。某維C泡騰片具有抗氧化、防衰老的功效，含有維生素C、檸檬酸、碳酸氫鈉、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量氣體生成。下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．檸檬酸 B．碳酸氫鈉 C．乳糖 D．山梨糖醇12．酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，在反應(yīng)過程中能給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸，凡是能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿。例如：CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+HNO3+CH3COOH+Ga(OH)3+H2O[Ga(OH)4]﹣+H+下列敘述錯(cuò)誤的是A．在水中，堿性：H2O>CH3COO﹣B．在液態(tài)硝酸中，CH3COOH表現(xiàn)堿性C．Ga(OH)3是兩性氫氧化物D．H3BO3是三元弱酸13．下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是A．電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大B．CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=C．電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數(shù)減小14．已知某二元酸H2A在溶液中存在電離：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，K=1.2×10-2，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下0.01mol/L的H2A溶液，下列說法正確的是A．C(A2-)/C(HA-)＞1.2B．該溶液中C(H+)＞0.01mol/LC．該溶液中存在的粒子有H+、H2A、HA-、OH-D．1L溶液中的H+數(shù)目為0.02NA15．將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入盛有氯水的廣口瓶中，用強(qiáng)光照射，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是A．圖甲中pH減小是由于光照促進(jìn)了HClO的電離B．圖乙中增大主要是由于反應(yīng)消耗了水C．圖丙中氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大是由于HClO的分解D．該體系中存在兩個(gè)電離平衡和兩個(gè)化學(xué)平衡二、填空題16．寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：(1)硝酸：___________(2)醋酸：___________(3)一水合氨：___________(4)碳酸氫鈉：___________(5)NH4NO3：___________(6)Al2(SO4)3：___________(7)Fe(OH)3：___________(8)H2S：___________17．部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)K=1.75×10-5K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11(1)依據(jù)表格中的電離常數(shù)，判斷酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______。(2)0.1mol/L的CH3COOH溶液，升高溫度，CH3COOH的電離程度_______。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)通入一定量的HCl氣體，溶液中c(H+)_______，CH3COOH的電離常數(shù)K_______。(3)向NaCN溶液中通入CO2能否制得HCN？若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。18．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①HNO3②冰醋酸③氨水④Al(OH)3⑤NaHCO3（s）⑥Cu⑦氯水⑧CaCO3⑨H2CO3⑩鹽酸（1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有__（填序號），屬于弱電解質(zhì)的有__（填序號）。（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：④__；⑤__；⑨__。19．完成下列問題。(1)向水溶液中加入水，平衡將向_______((填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中與原平衡時(shí)相比____(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中與原平衡時(shí)相比____(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)25℃時(shí)，三種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：化學(xué)式電離平衡常數(shù)①下列方法中，可以使溶液中電離程度增大的是_______。a．通入少量HCl氣體b．加入少量冰醋酸c．加入少量醋酸鈉固體d．加入少量水②常溫下，的溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______。a．b．c．d．【參考答案】一、選擇題1．B解析：A．酒精的水溶液和液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，屬于化合物，故屬于非電解質(zhì)，A不合題意；B．醋酸是弱酸，在水溶液中發(fā)生部分電離CH3COOHCH3COO-+H+，故醋酸屬于弱電解質(zhì)，B符合題意；C．鋁是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，C不合題意；D．硫酸鋇屬于鹽，在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D不合題意；答案為B。2．D解析：A．HClO電離常數(shù)比碳酸的二級電離常數(shù)大，比一級電離常數(shù)小，所以次氯酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng)為HClO＋=ClO-＋，故A正確；B．甲酸酸性比碳酸強(qiáng)，所以碳酸鈉滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑，故B正確；C．碳酸酸性比HClO強(qiáng)，所以少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋，故C正確；D．硫化氫氣體通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。3．B解析：A．食醋能溶解雞蛋殼并生成CO2，只能說明醋酸比碳酸強(qiáng)，不能說明醋酸為弱酸，故A不符合題意；B．相同條件下，等濃度的鹽酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性：鹽酸＞乙酸溶液，說明醋酸是弱酸，故B符合題意；C．任何兩種酸，等pH時(shí)，H+離子濃度相同，產(chǎn)生氫氣的速率一定相等，與強(qiáng)弱無關(guān)，故C不符合題意；D．乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液變紅，只能說明溶液顯酸性，不能說明醋酸是弱酸，故D不符合題意；故選：B。4．A解析：A．金剛石是碳元素形成的非金屬單質(zhì)、白磷是磷元素形成的非金屬單質(zhì)，兩者都屬于單質(zhì)，故A正確；B．漂白粉是主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸在溶液中部分電離出自由移動(dòng)的離子，屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．葡萄糖的相對分子質(zhì)量小于一萬，不屬于高分子化合物，故D錯(cuò)誤；故選A。5．D【分析】由圖可知，常溫下將和兩種一元酸的溶液分別加水稀釋十倍時(shí)，HA、HB的pH變化分別為1、小于1，說明HA為強(qiáng)酸、HB為弱酸；解析：A．由分析可知，HB為弱酸，A正確；B．HA為強(qiáng)酸、HB為弱酸，稀釋前和溶液中氫離子濃度分別為0.01mol/L、0.001mol/L，則、的濃度分別為0.01mol/L、大于0.001mol/L，故稀釋前，，B正確；C．在M點(diǎn)的兩種溶液中pH相同，氫離子濃度相同，由電荷守恒可知：，則，C正確；D．M點(diǎn)兩溶液中pH相同，氫離子濃度相同，對水的已知程度相同，則水的電離程度：，D錯(cuò)誤；故選D。6．C解析：A．弱電解質(zhì)電離過程是吸熱過程。升溫，平衡正向移動(dòng)，醋酸電離程度增大，氫離子濃度增大，則c(OH-)減小，A項(xiàng)不符合題意；B．增大壓強(qiáng)只對有氣體參與的反應(yīng)有影響，B項(xiàng)不符合題意；C．加少量NaOH固體，消耗氫離子，電離平衡向正向移動(dòng)，電離程度增大，c(OH-)增大，C項(xiàng)符合題意；D．通入HCl，使得溶液中c(H+)增大，平衡向著逆向移動(dòng)，醋酸電離程度減小，c(OH-)減小，D項(xiàng)不符合題意；故答案選C。7．D解析：A．加水稀釋的過程中除了溶液中的氫氧根離子以外，所有的離子濃度均減小，A錯(cuò)誤；B．弱電解質(zhì)電離過程中，濃度越稀越易電離，則加水過程中，a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a<b<c，B錯(cuò)誤；C．若將加水改為加氨水，在完全中和之前，導(dǎo)電能力隨著氨水體積增大而增強(qiáng)，恰好完全反應(yīng)后，氨水過量，混合溶液中的導(dǎo)電能力逐漸減小，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和時(shí)消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a=b=c，D正確；故選D。8．A【分析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铮粡?qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；解析：A．硫酸鋁屬于鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸在水溶液中部分電離為弱電解質(zhì)，二氧化碳是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔飳儆诜请娊赓|(zhì)，故A正確；B．硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，水是弱電解質(zhì)，NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸是弱電解質(zhì)，碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氯化鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，氫氧化鋁是弱電解質(zhì)，碘化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。9．D解析：A．液氯是液體氯單質(zhì)，不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B．BaSO4是難溶性鹽，其熔融狀態(tài)完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．蔗糖是非電解質(zhì)，其不能導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D．HNO3是強(qiáng)酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱酸屬于弱電解質(zhì)，食鹽水是氯化鈉的水溶液，能導(dǎo)電，D正確；故選D。10．C【分析】鹽酸為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，醋酸為弱酸，在溶液中部分電離，等濃度的鹽酸溶液pH小于醋酸，由圖可知，b點(diǎn)pH大于a點(diǎn)，則Ⅰ為稀釋鹽酸時(shí)的pH變化曲線、Ⅱ?yàn)橄♂尨姿釙r(shí)的pH變化曲線。解析：A．0.01mol/L鹽酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則a為2，0.01mol/L醋酸溶液的氫離子濃度為≈=4×10—3.5mol/L，則b為2.9，所以==1.45，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，Ⅰ為稀釋鹽酸時(shí)的pH變化曲線，故B錯(cuò)誤；C．0.01mol/L醋酸溶液的氫離子濃度為≈=4×10—3.5mol/L，則醋酸的電離度約為×100%≈4%，故C正確；D．缺溶液的體積，無法計(jì)算0.01mol/L的鹽酸中氯化氫和陰離子的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選C。11．B解析：A．檸檬酸是弱酸，是弱電解質(zhì)，故A不符合題意；B．碳酸氫鈉是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B符合題意；C．乳糖是一種雙糖，屬于非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．山梨糖醇是多元醇，屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。12．D解析：A．復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律一般是較強(qiáng)堿(或酸)制較弱堿(或酸)，酸性：CH3COOH2+＞H3O+，堿性：H2O＞CH3COO-，A正確；B．硝酸和硫酸在水中都是強(qiáng)酸，在液態(tài)硝酸中，HNO3+CH3COOH+，CH3COOH接受質(zhì)子，表現(xiàn)堿性，B正確；C．Ga(OH)3類似Al(OH)3，既能發(fā)生堿式電離：Ga(OH)3Ga3++3OH-，又能發(fā)生酸式電離：Ga(OH)3+H2O[Ga(OH)4]﹣+H+，是兩性氫氧化物，C正確；D．B與Ga位于同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，類似的有H3BO3+H2O?[B(OH)4]-+H+，硼酸是一元弱酸，D錯(cuò)誤；故答案為：D。13．C解析：A．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．醋酸的電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，所以電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka=，故B錯(cuò)誤；C．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，故C正確；D．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。14．B解析：A．由題意可知，H2A第一步完全電離，第二步部分電離，0.01mol·L-1的H2A溶液中c(H+)＞0.01mol/L，則K=1.2×10-2，則，故A錯(cuò)誤；B．由A項(xiàng)的分析可知，該溶液中c(H+)＞0.01mol/L，故B正確；C．H2A第一步完全電離，溶液中不存在H2A，故C錯(cuò)誤；D．H2A第一步完全電離，第二步部分電離，所以0.01mol·L-1的H2A溶液中0.01mol/L＜c(H+)＜0.02mol/L，則1L該溶液中氫離子數(shù)目小于0.02NA，故D錯(cuò)誤；答案選B。15．C【分析】圖甲中可觀察到隨著時(shí)間的進(jìn)行，氯水的pH減小，酸性增強(qiáng)；圖乙中隨著時(shí)間的進(jìn)行，溶液中氯離子濃度增大，圖丙中，氧氣逐漸增多，所以久置的氯水中次氯酸發(fā)生分解產(chǎn)生了氫離子、氯離子和氧氣，據(jù)此分析解答。解析：A．pH減小是由于光照促進(jìn)了HClO的分解，產(chǎn)生了氫離子，A錯(cuò)誤；B．增大主要是由于HClO的分解反應(yīng)產(chǎn)生了氯離子，B錯(cuò)誤；C．HClO光照分解生成HCl和氧氣，所以導(dǎo)致氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨著時(shí)間的進(jìn)行不斷增大，C正確；D．該體系中存在次氯酸的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)電離平衡，氯氣與水反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)平衡，D錯(cuò)誤；故選C。二、填空題16．(1)HNO3=H++NO(2)CH3COOHCH3COO-+H+(3)NH3·H2ONH+OH-(4)NaHCO3=Na++HCO(5)NH4NO3=NH+NO(6)Al2(SO4)3=2Al3++2SO(7)Fe(OH)3Fe3++3OH-(8)H2SH++HS-【分析】強(qiáng)電解質(zhì)電離的時(shí)候不可逆，弱電解質(zhì)電離的時(shí)候要寫可逆符號，且多元弱酸要分步電離，多元弱堿不用分步，以此解題。解析：（1）硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：HNO3=H++NO；（2）醋酸是弱電解質(zhì)，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；（3）一水合氨是弱電解質(zhì)，電離方程式為：NH3·H2ONH+OH-；（4）NaHCO3是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO；（5）NH4NO3是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：NH4NO3=NH+NO（6）Al2(SO4)3是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++2SO；（7）Fe(OH)3是弱堿，是弱電解質(zhì)，電離方程式為：Fe(OH)3Fe3++3OH-；（8）H2S是二元弱酸，是弱電解質(zhì)，電離方程式為：H2SH++HS-。17．(1)CH3COOH>H2CO3>HCN(2)增大增大不變(3)NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3解析：（1）電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，則酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HCN；（2）升溫促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，故升高溫度，CH3COOH的電離程度增大；氯化氫溶于水可以完全電離產(chǎn)生氫離子和氯離子，故通入一定量的HCl氣體，溶液中c(H+)增大；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變，故通入氯化氫氣體，CH3COOH的電離常數(shù)K不變；（3）根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性順序?yàn)椋篐2CO3>HCN>HCO，故向NaCN溶液中通入CO2的方程式為：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3。18．①⑤⑧②④⑨H2O+AlO+H+Al(OH)3Al3++3OH-NaHCO3=Na++HCO、HCOH++COH2CO3H++HCO、HCOH++CO【分析】①HNO3在水溶液中全部電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②冰醋酸在水溶液中部分電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；③氨水能導(dǎo)電，但氨水是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；④Al(OH)3在水溶液中部分電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；⑤NaHCO3（s）在水溶液中全部電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥Cu能導(dǎo)電，但銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非