4.2.2 氧化還原反應(yīng)方程式的配平學(xué)案 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGEPAGE1第2課時(shí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平【學(xué)習(xí)目標(biāo)】能從氧化還原反應(yīng)的視角研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。【自主預(yù)習(xí)】1．氧化還原方程式配平的基本原則2．氧化還原反應(yīng)方程式配平的步驟(1)標(biāo)變價(jià)：寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式。在化學(xué)方程式中標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)。eq\o(C,\s\up6(0))＋H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4(濃)——eq\o(C,\s\up6(＋4))O2＋eq\o(S,\s\up6(＋4))O2＋H2O(2)列得失：根據(jù)化合價(jià)的變化標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)配系數(shù)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并添加氣體符號(hào)，注明反應(yīng)條件，將單線改為雙線。C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O效果驗(yàn)收1．配平下列化學(xué)方程式(1)eq\x()NH3＋eq\x()O2=eq\x()NO＋eq\x()H2O(2)eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()Cl－＋eq\x()H＋=eq\x()Mn2＋＋eq\x()Cl2↑＋eq\x()H2O2．Na2SO3中有＋4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。(1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有，看到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式為。(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有，看到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式為。(3)證明H2SO3的酸性小于H2SO4，選用的試劑有，反應(yīng)的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式為?！竞诵耐黄啤?．當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降。2．相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練某化學(xué)小組欲探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)除膠頭滴管、酒精燈外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可少的一種玻璃儀器是。(2)請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄咳N價(jià)態(tài)(0、＋4、＋6)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化。選用試劑：硫黃、濃硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氫、銅片、氧氣。實(shí)驗(yàn)記錄(畫(huà)斜線部分不必填寫(xiě))：實(shí)驗(yàn)編號(hào)預(yù)期的轉(zhuǎn)化選擇的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(用化學(xué)方程式表示)①S→SO2硫黃、氧氣②SO2→S二氧化硫、硫化氫③SO2→H2SO4二氧化硫、氯水氯水褪色④濃硫酸→SO2問(wèn)題討論：從三種價(jià)態(tài)(0、＋4、＋6)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化還可得到規(guī)律：當(dāng)硫元素處于最低價(jià)時(shí)只有性，處于最高價(jià)時(shí)只有性，處于中間價(jià)時(shí)既有性，又有性。(3)根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：(填字母)。A．Cl2B．NaC．Na＋D．Cl－E．SO2【隨堂達(dá)標(biāo)】1．下列變化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2C．S→SO2 D．SOeq\o\al(2－,3)→SO22．對(duì)于反應(yīng)O3＋I(xiàn)－＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說(shuō)法正確的是()A．O2和H2O是還原產(chǎn)物B．該反應(yīng)能說(shuō)明O2的氧化性大于I2C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1D．配平后的化學(xué)方程式為2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋H2O3．硫的氧化性不如氧氣強(qiáng)，在下列敘述中不能說(shuō)明這一事實(shí)的是()A．S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2，O2是氧化劑、S是還原劑B．S是淡黃色固體，O2是無(wú)色氣體C．氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2S＋O2=2S↓＋2H2O)D．S和Cu反應(yīng)只能生成Cu2S(硫化亞銅)，而O2與Cu反應(yīng)生成CuO

參考答案效果驗(yàn)收1．【答案】(1)4546(2)210162582．【解析】(1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用氧化性物質(zhì)溴水。向Na2SO3溶液中滴加溴水，溴水褪色，說(shuō)明Na2SO3具有還原性。(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用還原性物質(zhì)Na2S溶液和H2SO4。先加入少量H2SO4，使反應(yīng)在酸性環(huán)境中進(jìn)行，為反應(yīng)提供H＋，再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液，若溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說(shuō)明有單質(zhì)硫生成，也說(shuō)明Na2SO3具有氧化性。(3)要證明H2SO3的酸性小于H2SO4，應(yīng)選用的試劑為Na2SO3溶液和H2SO4，向Na2SO3溶液中滴加硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明H2SO3的酸性小于H2SO4?！敬鸢浮?1)Na2SO3溶液、溴水溴水褪色SOeq\o\al(2－,3)＋Br2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋2H＋(2)Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO4有黃色渾濁出現(xiàn)SOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋6H＋=3S↓＋3H2O(3)Na2SO3溶液、H2SO4有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練【解析】(1)該實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行還需一種試劑的反應(yīng)容器，選試管最合適。(2)①硫黃在氧氣中燃燒，產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰；②SO2具有弱氧化性，可氧化H2S中－2價(jià)的硫元素，SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；③SO2具有較強(qiáng)還原性，可被Cl2氧化：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；④濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可被Cu還原而生成SO2。(3)Cl2中氯元素為0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)；SO2中硫元素為＋4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，因而Cl2和SO2既有氧化性，又有還原性?！敬鸢浮?1)試管(2)如表所示①藍(lán)紫色火焰②SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O③SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl④銅片、濃硫酸Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O還原氧化氧化(或還原)還原(或氧化)(3)AE【隨堂達(dá)標(biāo)】1．【答案】A【解析】還原劑失去電子被氧化，即題目中所含元素化合價(jià)降低的過(guò)程需要加入還原劑。2．【答案】C【解析】此反應(yīng)中氧化劑是O3，還原劑是I－，氧化產(chǎn)物是I2，還原產(chǎn)物是H2O；由題意可知氧化性O(shè)3>I2，不能說(shuō)明氧化性O(shè)2>I2；D中電荷不守恒，應(yīng)為O3＋2I－＋2H＋=I2＋O2＋H2O。3．【答案】B【解析】A項(xiàng)，S與O2化合時(shí)，O2作氧化劑，硫作