2022屆高三化學一輪復習-無機框圖推斷題常見突破口專題訓練公開課

更多免費資源關(guān)注微信公眾號:化學研究edu2022屆高三化學一輪復習——無機框圖推斷題常見突破口專題訓練1．短周期元素T、Q、R、W原子序數(shù)依次增大，其組成物質(zhì)可進行下列轉(zhuǎn)化：金屬單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B加熱反應(yīng)生成M，M具有硬度高、耐高溫等特點，易與常見液體D反應(yīng)，生成刺激性氣味氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。A不溶于堿溶液但可與E在加熱條件下反應(yīng)得到M。下列說法正確的是()A．化合物M是一種新型無機非金屬材料氮化鋁B．Q元素組成的單質(zhì)常溫下較穩(wěn)定C．R元素組成的單質(zhì)A又稱作“國防金屬”D．A與E反應(yīng)中，每生成0.1molM可得氣態(tài)產(chǎn)物3.36L(標準狀況)2．甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法錯誤的是()A．若戊為一種強堿且焰色試驗為黃色，則反應(yīng)①②可能都屬于氧化還原反應(yīng)B．常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙是銅和稀硝酸C．若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊可用于干燥甲D．若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊不能使品紅褪色3．以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)：其中，氧化物(Ⅰ)是紅棕色固體，氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反應(yīng)條件下都是氣體。(1)氧化物(Ⅰ)的化學式是__________，氧化物(Ⅱ)的化學式是____________。(2)反應(yīng)①的化學方程式是________________________；反應(yīng)②的化學方程式是_______________________；反應(yīng)③的化學方程式是_____________________________。4．A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。化合物F的焰色試驗呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1∶2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(圖中部分產(chǎn)物未列出)：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A是________，C是________。(2)H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學方程式是_______________________________________________________________________________________________________________。(3)E與F反應(yīng)的化學方程式是________________________________。(4)F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是____________________________。5．中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：F為紅褐色沉淀。請回答下列問題：(1)寫出A、B、H的化學式：A________、B________、H________。(2)①寫出H2O2分子的電子式：____________________。②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：____________________________________________________________________________________________________________。(4)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。6．(2019·漳州調(diào)研)已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：(1)D的化學式是________，E的化學式是________。(2)A和B反應(yīng)生成C的化學方程式是________________________________________________________________________________________________________________。(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學方程式是_________________________________________________________________________________________________________。7．下圖中每一方框的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：已知氣態(tài)烴D(其密度在同溫同壓下是氫氣密度的13倍)跟物質(zhì)F反應(yīng)時產(chǎn)生明亮而帶濃煙的火焰。請寫出下列字母代表的物質(zhì)的化學式(分子式)：A______________、B______________、C______________、D______________、E______________、H______________。8．下圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物(圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出)。請按要求回答：(1)寫出B的化學式____________________，G的電子式____________________。(2)反應(yīng)①的離子方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)②進行的條件是_____________、_____________。(4)反應(yīng)③的化學方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________。9．(2019·安慶質(zhì)檢)有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請回答下列問題：(1)B的電子式為__________________。(2)畫出元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________________________。(3)物質(zhì)X的化學式為______________________________________________________。(4)電解混合液時陽極反應(yīng)式為________________________________________________________________________________________________________________________。(5)按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：①含有L元素的化合反應(yīng)：__________________________________________________________________________________________________________________________。②含有L元素的置換反應(yīng)：__________________________________________________________________________________________________________________________。(6)已知agE氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出bkJ的熱量，寫出E氣體燃燒熱的熱化學方程式為______________________________________________________。10．化合物X由三種元素組成，為探究其組成的性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：提示：化合物E的焰色試驗為紫色(透過藍色鈷玻璃)請回答：(1)X的化學式是____________________。強堿Y的電子式為______________________。(2)在常溫和干燥的條件下，化合物X可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀和一種氣體單質(zhì)。①化合物X與水反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________________________。②人們針對化合物X的穩(wěn)定性進行了大量的研究，并取得了一定的進展。下列物質(zhì)可以提高化合物X在水溶液中穩(wěn)定性的是________。A．KHSO4B．K2CO3C．CH3COOKD．K2SO3③為研究溫度對化合物X水溶液穩(wěn)定性的影響，請設(shè)計一個實驗方案：_____________________________________________________________________________________。(3)化合物X有多種制備方法，其中一種方法是在強堿Y條件下用次氯酸鉀與紅褐色沉淀B反應(yīng)，其化學方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________。

答案精析1．B2.BD3．(1)Fe2O3CO(2)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2CO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2＋H2C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2解析本題的突破口為①特殊反應(yīng)條件——均在高溫條件下進行；②氧化物(Ⅰ)是紅棕色固體，即Fe2O3固體。中學階段涉及物質(zhì)在高溫條件下進行的反應(yīng)有：CaCO3的分解，C、CO與H2O(g)，SiO2與C，硅酸鹽工業(yè)，熱還原法冶煉金屬等。由氧化物(Ⅱ)加氧氣可得氧化物(Ⅳ)知，氧化物(Ⅱ)為還原性氣體，結(jié)合上述分析可推測氧化物(Ⅱ)為CO，氧化物(Ⅳ)為CO2，由反應(yīng)③為高溫置換反應(yīng)推測該反應(yīng)為C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2。4．(1)碳(或C)鈉(或Na)(2)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2(4)Na2O2＋S2－＋2H2O=4OH－＋S↓＋2Na＋解析本題的突破口為“化合物F的焰色反應(yīng)呈黃色”，則F含有Na元素，從而可知單質(zhì)B、C中有一種為Na，結(jié)合B、E均為組成空氣的成分，可確定C為Na，B為O2，E為CO2，那么F為Na2O2。E(CO2)與F(Na2O2)反應(yīng)生成H和B(O2)，則H為Na2CO3。由C(Na)和D反應(yīng)生成化合物G，G中非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1∶2，則G中D元素顯－2價，應(yīng)為ⅥA族元素，由原子序數(shù)的大小關(guān)系確定D為S，G為Na2S。利用氧化還原反應(yīng)知識，可推測F(Na2O2)能將G(Na2S)氧化成D(S)。5．(1)FeFeSH2SO4(2)①②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(3)取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(或其他合理答案)(4)4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋解析本題的突破口為F為紅褐色沉淀”，可推斷F為Fe(OH)3沉淀，進而推知A為Fe，B為FeS，C為FeSO4，D為Fe2(SO4)3，H為H2SO4。C為FeSO4，具有還原性，與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。E中陽離子為NHeq\o\al(＋,4)，其檢驗方法為利用NHeq\o\al(＋,4)與OH－在加熱條件下產(chǎn)生NH3，然后用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(變藍色)或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙產(chǎn)生。6．(1)NH3NH4Cl(2)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O7．CaC2H2OCa(OH)2C2H2CO2Ca(HCO3)28．(1)Al(2)Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓(3)光照過量Cl2(4)Al4C3＋12H2O=3CH4↑＋4Al(OH)3↓9．(1)(2)(3)(NH4)2Fe(SO4)2(4)4OH－－4e－=O2↑＋2H2O(5)①4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3②Fe2O3＋2Al高溫,2Fe＋Al2O3(6)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－eq\f(2b,a)kJ·mol－1解析由顏色可知C為Fe(OH)3，則A為Fe(OH)2、H為Fe2O3，由M、L為常見的金屬單質(zhì)，可知M、L分別為Al、Fe；X與NaOH反應(yīng)生成氣體B，B一定是NH3；在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，可知含有SOeq\o\al(2－,4)，所以X為(NH4)2Fe(SO4)2，混合液為NaOH和Na2SO4溶液，電解生成H2、O2，D、E分別為O2、H2，F(xiàn)為NO、G為HNO3。10．(1)K2FeO4(2)①4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O=4Fe(OH)3↓＋3O2↑＋8OH－②BC③取少量等質(zhì)量化合物分別置于兩支試管中并加等量的水溶解，然后將一支試管置于冷水中，另一支試管置于熱水中，觀察沉淀產(chǎn)生的快慢(3)3KClO＋4KOH＋2Fe(OH)3=2K2FeO4＋3KCl＋5H2O解析根據(jù)題意可知：化合物E的焰色反應(yīng)為紫色(透過藍色鈷玻璃)，說明化合物E中含K元素，根據(jù)逆向思維，化合物X與水、硫酸反應(yīng)得到的溶液A中加入強堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的紅褐色沉淀為Fe(OH)3，則證明X中含鐵元素，3.20g紅棕色固體D為Fe2O3，則n(Fe2O3)＝eq\f(m,M)＝eq\f(3.20g,160g·mol－1)＝0.02mol，則n(Fe)＝0.04mol；濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽K2SO4，質(zhì)量為20.88g。n(K2SO4)＝eq\f(20.88g,174g·mol－1)＝0.12mol，所以原固體中含有的K＋的物質(zhì)的量為0.12mol×2－0.16mol＝0.08mol，因此可推出固體