高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教師用書 10 第三章　第9講　鈉及其氧化物

第9講鈉及其氧化物[課程標(biāo)準(zhǔn)]1.掌握鈉及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用。2.初步建立由宏觀現(xiàn)象推測(cè)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思維模型。考點(diǎn)一鈉的重要性質(zhì)1．物理性質(zhì)(1)色態(tài)：銀白色固體。(2)硬度：質(zhì)地軟，可以用小刀切割。(3)密度：鈉與水、煤油密度大小關(guān)系為ρ水>ρNa>ρ煤油。(4)熔點(diǎn)：<100℃(填“>”“＝”或“<”)。2．化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)O2eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(常溫：4Na＋O2=2Na2O。,加熱或點(diǎn)燃：2Na＋O2\o(=,\s\up7(△))Na2O2。))Cl2：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl(2)與H2O反應(yīng)離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑。(4)與鹽的反應(yīng)①與熔融鹽的反應(yīng)4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(熔融))4NaCl＋TiNa＋KCleq\o(=,\s\up7(高溫))NaCl＋K↑②與鹽溶液的反應(yīng)(以CuSO4溶液為例)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4總方程式為：2Na＋CuSO4＋2H2O=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。3．制取與保存(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。4．用途(1)鈉、鉀合金(液態(tài))可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(2)用作電光源，制作高壓鈉燈。(3)冶煉某些金屬。[正誤辨析](1)在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2()(2)金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火()(3)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化()(4)金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti()(5)根據(jù)反應(yīng)Na＋KCleq\o(=,\s\up7(高溫))NaCl＋K↑，知Na的金屬性強(qiáng)于K()(6)實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)與創(chuàng)新1．如圖甲是演示金屬鈉與水的反應(yīng)的重要實(shí)驗(yàn)，為收集檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物，某興趣小組將甲裝置改進(jìn)成如下乙或丙，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題。學(xué)生用書第40頁(yè)(1)按乙裝置實(shí)驗(yàn)，液體添加完畢后，關(guān)閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是(填字母)。A．鈉塊始終保持在a處，直至完全消失B．鈉沉入U(xiǎn)形管b處而后又慢慢浮到a處C．鈉處于煤油和水的交界處上下浮動(dòng)D．隨反應(yīng)的進(jìn)行煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升E．最終鈉塊在煤油中燃燒起來(2)乙裝置中漏斗在反應(yīng)過程中的主要作用是_。(3)用乙裝置實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃?xì)怏w產(chǎn)物時(shí)，是否需要檢驗(yàn)純度？(填“是”或“否”)。(4)按圖丙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是(填字母)。①用鋁箔包住鈉②用銅箔包住鈉a．二者收集氣體一樣多b．①收集氣體體積較大c．②收集氣體體積較大答案：(1)CD(2)儲(chǔ)存反應(yīng)過程中排出的水(3)否(4)b2．鈉與水溶液反應(yīng)的分析方法2SO4的三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?。解釋反?yīng)速率不同的原因_。答案：c>a>b鈉與水、乙醇、稀H2SO4三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H＋間的置換反應(yīng)，H＋濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢，由三種物質(zhì)電離出H＋的能力可知H＋濃度的大小順序?yàn)閏＞a＞b，因而反應(yīng)速率順序?yàn)閏>a>b3．(1)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是。①M(fèi)gSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④飽和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦飽和NaCl溶液(2)按要求書寫反應(yīng)的離子方程式①將Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反應(yīng)后生成正鹽溶液_。②將Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性氣味的氣體放出。解析：(1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；④中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2產(chǎn)生白色沉淀；⑤中Ca2＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－=CaCO3↓＋H2O；⑥中生成的Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，不符合題意；⑦中水減少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移動(dòng)。答案：(1)①④⑤⑦(2)①2Na＋Ca2＋＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=CaCO3↓＋2Na＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2↑②2Na＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=2Na＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋NH3↑＋H2↑eq\a\vs4\al(練后反思)1．鈉與水、酸反應(yīng)的本質(zhì)與順序：本質(zhì)上均是與H＋反應(yīng)，順序是：有酸酸在前，無酸水為先。2．鈉與鹽溶液反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，一般先考慮與水反應(yīng)，生成的NaOH與鹽可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。考點(diǎn)二Na2O和Na2O21．結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)及用途的比較名稱氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)色態(tài)白色固體淡黃色固體堿性氧化物是否電子式氧的化合價(jià)－2－1用途可制燒堿供氧劑、漂白劑2.化學(xué)性質(zhì)的比較水Na2ONa2O＋H2O=2NaOHNa2O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑CO2Na2ONa2O＋CO2=Na2CO3Na2O22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2鹽酸Na2ONa2O＋2HCl=2NaCl＋H2ONa2O22Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑學(xué)生用書第41頁(yè)，其過程：銀白色金屬鈉eq\o(→,\s\up7(①))表面變暗eq\o(→,\s\up7(②))出現(xiàn)白色固體接著表面變稀eq\o(→,\s\up7(③))白色塊狀固體eq\o(→,\s\up7(④))白色粉末狀物質(zhì)。請(qǐng)寫出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：答案：①4Na＋O2=2Na2O②Na2O＋H2O=2NaOH③2NaOH＋CO2＋9H2O=Na2CO3·10H2O④Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O[正誤辨析](1)燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在玻璃試劑瓶中()(2)NaOH在空氣中久置，最終變?yōu)镹a2CO3()(3)氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物()(4)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA()(5)H2O2和Na2O2都屬于過氧化物，含有的化學(xué)鍵完全相同()(6)NA()(7)Na2O2與CO2反應(yīng)，molO2時(shí)，NA()(8)Na2O2與H2O反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√一、Na2O2的性質(zhì)探究1．比較下列四組反應(yīng)，回答下列問題。一組：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2二組：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)三組：⑤SO2通入品紅溶液中，加熱⑥Na2O2加入到品紅溶液中，加熱四組：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中⑧Na2O2固體加入到紫色石蕊溶液中問題：(1)寫出①、②兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)判斷③、④反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(3)判斷⑤、⑥反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(4)判斷⑦、⑧反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？答案：(1)①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2②Na2O2＋SO2=Na2SO4(2)③、④反應(yīng)均會(huì)有紅褐色沉淀生成并有氣體放出，④中氣體明顯少于③中氣體。原因是③中Na2O2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會(huì)有NaOH和O2產(chǎn)生，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；④中Fe2＋具有強(qiáng)還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3。(3)⑤溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色；⑥溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色。原因是SO2的漂白性不穩(wěn)定，Na2O2的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性。(4)⑦溶液變藍(lán)，⑧溶液先變藍(lán)后褪色。原因是Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，呈堿性，同時(shí)Na2O2又有漂白性。2．Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強(qiáng)氧化性和漂白性。(1)用化學(xué)方程式解釋使酚酞溶液變紅的原因是_，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)紅色褪去的原因是_。(2)用離子方程式解釋加入酸性高錳酸鉀溶液褪色的原因：_。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，過氧化鈉與水反應(yīng)除了生成氫氧化鈉和氧氣外，還存在另一反應(yīng)，則另一反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其反應(yīng)類型為。答案：(1)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用(或反應(yīng)生成的H2O2氧化了酚酞)(2)2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O(3)Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2復(fù)分解反應(yīng)二、過氧化物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)分析3．(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：過氧化鈣：，過氧化氫：；從結(jié)構(gòu)上看上述兩種物質(zhì)在結(jié)構(gòu)上的共同特點(diǎn)是。(2)純凈的過氧化鈣(CaO2)是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。可以起到殺菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。分別寫出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化學(xué)方程式：。答案：(1)Ca2＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－Heq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(×))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(×))H兩個(gè)氧原子之間都含有一對(duì)共用電子對(duì)(或都含有一個(gè)過氧鍵)(2)2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O4．指出下列物質(zhì)中的過氧鍵，并標(biāo)出氧元素的化合價(jià)。(1)過氧乙酸學(xué)生用書第42頁(yè)(2)過二硫酸答案：(1)(2)5．(1)五氧化鉻又稱過氧化鉻，其中Cr元素的化合價(jià)為＋6價(jià)，則每個(gè)CrO5分子中存在過氧鍵的數(shù)目為個(gè)。(2)過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一種白色晶體，可用于漂白、消毒和增氧劑，在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍(lán)色過氧化鉻(CrO5)，重鉻酸鉀與H2O2反應(yīng)的離子方程式為，上述反應(yīng)(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。解析：(1)設(shè)CrO5中過氧鍵(—O—O—)有x個(gè)，－2價(jià)O有y個(gè)，則eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(2x＋2y＝6,2x＋y＝5))，解得eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(x＝2,y＝1))。(2)Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))中鉻的化合價(jià)為＋6價(jià)，在離子反應(yīng)中鉻元素、氧元素等的化合價(jià)都沒發(fā)生變化。答案：(1)2(2)4H2O2＋Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋2H＋=2CrO5＋5H2O不是eq\a\vs4\al(歸納總結(jié))1．從元素化合價(jià)的角度分析Na2O2的性質(zhì)eq\o(O,\s\up6(0))2eq\o(→,\s\up7(失去電子，化合價(jià)升高),\s\do5(表現(xiàn)為還原性))Na2eq\o(O,\s\up6(－1))2eq\o(→,\s\up7(得到電子，化合價(jià)降低),\s\do5(表現(xiàn)為氧化性))eq\o(O,\s\up6(－2))2－2．無論是過氧化鈉還是其他過氧化物，具有強(qiáng)氧化性、漂白性等特殊性質(zhì)的根本原因是這些物質(zhì)中都含有過氧鍵。課時(shí)精練(九)鈉及其氧化物eq\a\vs4\al(\f(對(duì)應(yīng)學(xué)生,用書P337))(本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂！)1．取一支大試管，加入20mL飽和澄清石灰水(ρ＝1.6g·cm－3)，再加入5mL苯(ρg·cm－3)，靜置后緩慢加入黃豆粒大小的鈉塊(ρg·cm－3)。下列說法正確的有()①鈉在飽和澄清石灰水層反應(yīng)并四處游動(dòng)②有氣體產(chǎn)生③澄清石灰水變渾濁④鈉在石灰水與苯的界面處反應(yīng)并上下跳動(dòng)⑤鈉停留在苯層不反應(yīng)⑥鈉塊最后消失A．3個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)B[因苯的密度比水小，所以苯在上層，水在下層，又因鈉的密度比水小，比苯大，因此介于兩者之間，而鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進(jìn)入苯層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完，同時(shí)鈉與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低，所以隨著反應(yīng)進(jìn)行會(huì)有氫氧化鈣固體析出，溶液變渾濁，能夠看到的現(xiàn)象：鈉在石灰水與苯的界面處反應(yīng)并上下跳動(dòng)，產(chǎn)生氣體，澄清石灰水變渾濁，鈉塊最后消失。故正確說法有②③④⑥。]2．(2022·天津模擬預(yù)測(cè))不能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是()A．鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B[A.鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2H2O＋Cu2＋＋2Na=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑，故B錯(cuò)誤；C.鈉與鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是鈉與鹽酸電離出的氫離子反應(yīng)生成氫氣：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑，，本質(zhì)為鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故D正確。]3．(2022·重慶三模)下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是()A．Na與Na＋都具有強(qiáng)還原性B．Na2O和Na2O2長(zhǎng)期露置于空氣中最終產(chǎn)物不相同C．將足量的Na、Na2O和Na2O2分別加入含有酚酞的水中，最終溶液均變?yōu)榧t色D．將少量Na和Na2O2分別投入CuSO4溶液中，均既有沉淀生成又有氣體放出D[，鈉失去電子生成鈉離子，鈉離子沒有還原性，只有微弱的氧化性，性質(zhì)較穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2O2和Na2O長(zhǎng)期露置于空氣中，最終都生成相同的產(chǎn)物：Na2CO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；2O2具有漂白性，故將Na2O2加入含有酚酞的水中，溶液先變紅，最終紅色褪去，C2O2分別投入CuSO4溶液中均先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氣體，然后再和硫酸銅生成氫氧化銅沉淀，D項(xiàng)正確。]4．已知2Na2O＋O2eq\o(=,\s\up7(加熱))2Na2O2，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．等物質(zhì)的量的Na2O與Na2O2中含有的離子總數(shù)均為3NAB．每生成1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．78gNa2O2中含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為2NAD．O2作氧化劑，1molO2參與反應(yīng)得到的電子數(shù)可能為2NA或4NAD[，但其物質(zhì)的量不一定是1mol，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)生成2molNa2O2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則每生成1molNa2O2，反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B錯(cuò)誤；gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為NA，C2作氧化劑時(shí)氧元素的化合價(jià)可能變成－1也可能變成－2，因此每消耗1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA或4NA，D正確。]5．下列關(guān)于Na2O2的敘述不正確的是()A．Na2O2中陽(yáng)陰離子的個(gè)數(shù)比為2∶1B．Na2O2與SO2反應(yīng)時(shí)Na2O2作氧化劑C．Na2O2與CO2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為molD．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的物質(zhì)的量相等C[A項(xiàng)，Na2O2由Na＋和Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))構(gòu)成，Na2O2中陽(yáng)陰離子的個(gè)數(shù)比為2∶1，故A正確；B項(xiàng)，Na2O2與SO2發(fā)生反應(yīng)Na2O2＋SO2=Na2SO4，反應(yīng)過程中，Na2O2中的O元素的化合價(jià)由－1價(jià)降低到－2價(jià)，Na2O2作氧化劑，故B正確；C項(xiàng)，Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，LO2的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，molO2mol電子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的物質(zhì)的量相等，故D正確。]6．鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，該過程表示為：Na＋(x＋y)NH3Na＋(NH3)x＋e－(NH3)y，下列說法不正確的是()A．鈉加入液氨中溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)B．e－(NH3)y的可能結(jié)構(gòu)為C．e－(NH3)y具有強(qiáng)還原性，鈉/液氨體系可以還原炔烴、苯等有機(jī)物D．e－(NH3)y在液氨體系中會(huì)產(chǎn)生H2B[A項(xiàng)，液氨中無自由移動(dòng)的電子，不導(dǎo)電，加入金屬鈉后形成了溶劑合電子，可導(dǎo)電，A正確；B項(xiàng)，N的電負(fù)性大于H，共用電子對(duì)偏向于N，氫周圍電子云密度低，故溶劑合電子可能結(jié)構(gòu)應(yīng)為氫原子在里，N原子在外，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，e－(NH3)y具有強(qiáng)還原性，在鈉/液氨體系中炔烴、苯等有機(jī)物很容易得電子被還原，C正確；D項(xiàng)，液氨類似于水，能發(fā)生自耦電離，電離出的銨根離子與e－(NH3)y反應(yīng)生成氫氣和氨氣，D正確。]7．過碳酸鈉2Na2CO3·3H2O2，外觀為白色結(jié)晶，主要用作漂白劑和氧化劑，以及作去污劑、清洗劑、殺菌劑。生產(chǎn)過程的主反應(yīng)方程式：2Na2CO3＋3H2O2=2Na2CO3·3H2O2，下列說法不正確的是()A．過碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性B．生產(chǎn)過程中采用較低溫度，目的是防止產(chǎn)品及反應(yīng)物的分解C．在生產(chǎn)過程中酸、鐵鹽、銅鹽等都可能導(dǎo)致產(chǎn)率下降D．將過碳酸鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)為2Na2CO3·3H2O2＋3NaHSO3=2Na2CO3＋3NaHSO4＋3H2OD[A項(xiàng)，過碳酸鈉相當(dāng)于帶結(jié)晶雙氧水的碳酸鈉，具有碳酸鈉和雙氧水的性質(zhì)，故過碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性，故A正確；B項(xiàng)，溫度過高會(huì)導(dǎo)致過碳酸鈉、過氧化氫的分解，因此生產(chǎn)過程中采用較低溫度，目的是防止產(chǎn)品及反應(yīng)物的分解，故B正確；C項(xiàng)，碳酸鈉能與酸反應(yīng)，鐵鹽、銅鹽能作為雙氧水分解的催化劑，故在生產(chǎn)過程中酸、鐵鹽、銅鹽等都可能導(dǎo)致產(chǎn)率下降，故C正確；D項(xiàng)，產(chǎn)物中Na2CO3的COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))與NaHSO4中的H＋不共存，可以發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，故該方程式不正確，故D錯(cuò)誤。]8．在一定條件下，g溶于水，所得溶液恰好能被80mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是()A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2C[由于中和后的產(chǎn)物是NaCl，可知n(Na)＝n(HCl)mol/L×mol，若生成物只有Na2O2，則m(Na2O2)＝mol,2)×78g/mol＝1.56g，若生成物只有Na2O，則m(Na2O)＝mol,2)×62g，gg之間，可得出原生成物是Na2O與Na2O2的混合物。]9．某些氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2＋SO2=Na2SO4、2Na2O2＋2SO3(g)=2Na2SO4＋O2，據(jù)此判斷下列反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是()A．2Na2O2＋2N2O3=4NaNO2＋O2B．Na2O2＋2NO2=2NaNO3C．2Na2O2＋2N2O5=4NaNO3＋O2D．2Na2O2＋2Mn2O7=4NaMnO4＋O2A[根據(jù)題給信息可知：Na2O2可與某些元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的鹽(或堿)和O2，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與所含元素不是最高價(jià)態(tài)的氧化物反應(yīng)時(shí)，生成其最高價(jià)的鹽，而不生成O2。A項(xiàng)，N2O3中的氮也不是最高價(jià)，所以不產(chǎn)生氧氣，不符合上述規(guī)律，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO2中N元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，不是最高價(jià)態(tài)，與Na2O2反應(yīng)時(shí)不生成O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2＋2NO2=2NaNO3，故B正確；C項(xiàng)，N2O5中N元素的化合價(jià)為＋5價(jià)，是最高價(jià)態(tài)，與Na2O2反應(yīng)時(shí)生成O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2N2O5=4NaNO3＋O2，故C正確；D項(xiàng)，Mn2O7中Mn元素的化合價(jià)為＋7價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，與Na2O2反應(yīng)時(shí)生成O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2Mn2O7=4NaMnO4＋O2，故D正確。]10．(2022·山東青島模擬)某化學(xué)小組用如圖裝置，模擬呼吸面具中的有關(guān)反應(yīng)測(cè)定樣品中Na2O2的純度。已知實(shí)驗(yàn)中Na2O2g，L氣體，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．裝置Ⅰ中a的作用是保持上下壓強(qiáng)一致，使液體順利滴下B．裝置Ⅲ中可觀察到淡黃色固體顏色逐漸變淺，最后變?yōu)榘咨腆wC．裝置Ⅱ的作用是除去揮發(fā)出來的HClD．樣品中Na2O2的純度為48.75%D[Ⅰ中a為恒壓滴液漏斗，通過玻璃管平衡氣壓，使稀鹽酸順利滴下，Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，淡黃色的Na2O2逐漸變?yōu)榘咨腘a2CO3和NaOH，B，飽和碳酸氫鈉可除去揮發(fā)出來的氯化氫氣體，CL氣體，氣體的物質(zhì)的量為mol，若氣體全部為氧氣，則消耗的過氧化鈉的物質(zhì)的量為mol，即過氧化鈉的質(zhì)量為mol×78g/mol＝g，則樣品中Na2O2的純度為g)×100%＝97.5%，若氣體中含有CO2，則無法計(jì)算，D錯(cuò)誤。]11．某興趣小組以過氧化鈉為對(duì)象進(jìn)行探究：“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”和“CO2在有水存在時(shí)才能與Na2O2反應(yīng)”，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置。下列敘述中不正確的是()A．裝入藥品后，滴加稀硫酸，打開K1，關(guān)閉K2，一段時(shí)間后，加熱銅絲B．X中應(yīng)加入試劑為濃硫酸C．若打開K2，關(guān)閉K1，玻璃管中的銅絲由紅變黑的現(xiàn)象時(shí)，則證明“有水時(shí)CO2與Na2O2反應(yīng)”產(chǎn)生了O2D．若關(guān)閉K2，打開K1，實(shí)驗(yàn)觀察到銅絲未變化，則得出結(jié)論“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”C[，滴加稀硫酸，稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO2，打開K1，關(guān)閉K2，濃硫酸將CO2氣體干燥，先用CO2排凈裝置內(nèi)的O2，一段時(shí)間后，再加熱銅絲，A，能夠干燥除去CO2氣體中的水蒸氣，防止其與銅反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證，B2，關(guān)閉K1，玻璃管中的銅絲由紅變黑，則證明有O2生成。由于Na2O2與H2O反應(yīng)也產(chǎn)生O2，因此不能證明“有水時(shí)CO2與Na2O2反應(yīng)”產(chǎn)生了O2，C，則可得出結(jié)論“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”，在沒H2O的情況下，沒有生成O2，D正確。]12．在一密閉容器中有CO、H2、O2g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．54.5%B．40%C．36%D．33.3%A[CO、H2、O2完全反應(yīng)后生成的二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鈉，所以過氧化鈉固體增重的質(zhì)量等于CO、H2的質(zhì)量，所以原混合氣體中CO、H2g，則O2g，所以原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是g)×100%≈54.5%。]13．鈉(Na，sodium)是一種非?；顫姷慕饘伲^察法和實(shí)驗(yàn)法是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。(1)某課外小組同學(xué)用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切下一小塊金屬鈉觀察。在這一實(shí)驗(yàn)過程中不能得出鈉的物理性質(zhì)是(填字母)。A．鈉在常溫下是固體B．鈉的熔點(diǎn)很低C．鈉具有銀白色的金屬光澤D．金屬鈉很軟(2)該小組同學(xué)將金屬鈉投入到CuSO4溶液中，得到藍(lán)色絮狀沉淀，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中觀察到有少量黑色固體生成，請(qǐng)解釋其原因。(3)實(shí)驗(yàn)小組研究Na與CO2的反應(yīng)，裝置、步驟和現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象：ⅰ.通入CO2至澄清石灰水渾濁后，點(diǎn)燃酒精燈。ⅱ.一段時(shí)間后，硬質(zhì)玻璃管中有白色物質(zhì)產(chǎn)生，管壁上有黑色物質(zhì)出現(xiàn)。檢驗(yàn)CO的試劑未見明顯變化。ⅲ.將硬質(zhì)玻璃管中的固體溶于水，未見氣泡產(chǎn)生；過濾，向?yàn)V液中加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再次過濾，濾液呈堿性；取白色沉淀加入鹽酸，產(chǎn)生氣體。①步驟ⅰ的目的是；②從氧化還原反應(yīng)的角度，分析步驟ⅱ管壁上生成的黑色物質(zhì)的成分_；③寫出硬質(zhì)玻璃管內(nèi)可能發(fā)生的反應(yīng)方程式：_。解析：(1)從題干中“用鑷子取出一小塊金屬鈉”可知鈉在常溫下是固體；“用小刀切開”說明鈉質(zhì)地很軟；切開后可看到鈉具有銀白色的金屬光澤；沒有加熱將鈉熔化，因此不能得出其熔點(diǎn)很低的性質(zhì)，答案選B；(2)將金屬鈉投入到CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH再與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色絮狀沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4＋2Na＋2H2O=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑；在實(shí)驗(yàn)中觀察到有少量黑色固體生成，原因是鈉與水反應(yīng)時(shí)放熱，使部分氫氧化銅分解生成氧化銅；(3)①因鈉容易和空氣中的氧氣、水等反應(yīng)，所以步驟ⅰ中通入CO2至澄清石灰水渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈的目的是排除實(shí)驗(yàn)過程中氧氣、水等的干擾；②根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理，金屬鈉在反應(yīng)中作還原劑，CO2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是黑色固體物質(zhì)且沒有檢測(cè)到CO，可確定黑色物質(zhì)是碳；③硬質(zhì)玻璃管中的固體溶于水無氣泡產(chǎn)生，說明鈉全部參加了反應(yīng)，在濾液中加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，產(chǎn)生氣體，說明硬質(zhì)玻璃管中的固體含有Na2CO3，再次過濾后濾液呈堿性，說明硬質(zhì)玻璃管中的固體含有Na2O，綜上可確定硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)為：4Na＋CO2eq\o(=,\s\up7(△))2Na2O＋C、Na2O＋CO2=Na2CO3。答案：(1)B(2)CuSO4＋2Na＋2H2O=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑鈉與水反應(yīng)放熱，使部分氫氧化銅分解生成氧化銅(3)①排除氧氣、水等的干擾②金屬鈉在反應(yīng)中作還原劑，CO2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是黑色固體物質(zhì)且沒有檢測(cè)到CO，可確定黑色物質(zhì)是碳③4Na＋CO2eq\o(=,\s\up7(△))2Na2O＋C、Na2O＋CO2=Na2CO314．某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制取Na2O2。查閱資料可知，溫度在573～673K之間可生成Na2O2，若溫度提高到733K以上Na2O2會(huì)分解。除Li外其他堿金屬不與N2反應(yīng)。(1)甲組同學(xué)設(shè)計(jì)制取Na2O2的裝置如圖所示。①使用該裝置制取的Na2O2中不可能含有的雜質(zhì)為(填字母)。A．Na3NB．Na2CO3C．Na2OD．NaOH②該小組同學(xué)為測(cè)定制得的Na2O2樣品的純度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下：燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。水槽中量筒中收集到的氣體為。測(cè)定裝置的接口從左至右正確的連接順序是。(2)乙組同學(xué)從反應(yīng)歷程上分析出上述(1)②的測(cè)定反應(yīng)中存在中間產(chǎn)物，從而會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”或“偏小”)。為證明其分析的正確性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：實(shí)驗(yàn)方案產(chǎn)生的現(xiàn)象Ⅰ.取燒瓶中的反應(yīng)液，加入少量MnO2粉末有大量氣泡逸出Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反應(yīng)液溶液先變紅后褪色Ⅲ.向反應(yīng)液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振蕩，然后逐滴加入過量的NaOH稀溶液開始無明顯現(xiàn)象，加NaOH溶液后先變紅后褪色實(shí)驗(yàn)方案Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知，反