北京市第十學(xué)2021-2022學(xué)年高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、O.lmoL/L醋酸用蒸儲(chǔ)水稀釋的過程中，下列說法正確的是（）

A.電離程度增大，H+濃度增大B.電離程度減小，H+濃度減小

C.電離程度增大，H+濃度減小D.電離程度減小，H+濃度增大

2、實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）

A.水浴加熱B.冷凝回流

C.用濃硫酸做脫水劑和催化劑D.乙酸過量

3、干電池模擬實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說法不正確的是

O—小電球

鋅片

活仕炭.NH.CI.

/MnO.和木的設(shè)

合物

NH.Cl.ifiittfiliK

A.鋅皮作負(fù)極，碳棒作正極

B.電子從鋅皮流向碳棒，電流方向則相反

C.NH￡1是電解質(zhì)，在鋅片逐漸消耗過程中MnOz不斷被氧化

D.該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收

4、下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（）

①沸點(diǎn)：HF>HCl>HBr>HI

②離子還原性：S2>Cl>Br>1

③酸性：HC1O4>HBrO4>HIO4

④金屬性：K>Na>Mg>Al

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S

⑥半徑：O2>F>Na+>Mg2+

A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥

5、常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸溶液的說法錯(cuò)誤的是

A.溶液中c(H+)=L0xl0-2mol/L

B.此溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0xlO12mol/L

C.加水稀釋1()0倍后，溶液的pH=4

D.加入等體積pH=12的氨水，溶液呈酸性

6、根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖，下列有關(guān)說法正確的是()

能*ImolN?3molH

?

JAkJ

jmolNXg)*^molHXg)

ImolQE=CkJ

ImolNHWl)

-------------------------------------?

反應(yīng)過程

A.斷裂0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵釋放akJ熱量

B.NH3(g)—NH3(1)△H=ckJ?moIi

1

C.N2(g)+3H2(g)W2NH3(g)AH=-2(a-b)kJ?mol

1

D.2NH3(1)WN2(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJ^mol

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.22.4L乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為7NA

B.某溫度下，將ImolCL通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

D.室溫下，ILpH為13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OIT個(gè)數(shù)為O.OINA

8、NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)

使用。下列說法正確的是

A.。2在石墨n附近發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該電池放電時(shí)NO3-向石墨I(xiàn)I電極遷移

C.石墨I(xiàn)附近發(fā)生的反應(yīng)：3NO2+2e-^=NO+2NO3"

D.相同條件下，放電過程中消耗的Nth和Ch的體積比為4：1

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.ImolSiO2所含Si-O鍵的數(shù)目為2NA

B.常溫下，lLpH=9的CIhCOONa溶液中由水電離的H+數(shù)目為10-9N,、

C.4()011/00101/1,濃鹽酸與足量乂1102充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

10、在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中化學(xué)品發(fā)揮了重要作用。下列說法中錯(cuò)誤的是()

A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

B.生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料

C.84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑

D.硝酸鉉制成的醫(yī)用速冷冰袋利用了硝酸鐵溶于水吸熱的性質(zhì)

11、短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍；B、C的最外

層電子數(shù)之比為5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列敘述正確的是()

A.元素A的氫化物都是氣體

B.簡(jiǎn)單離子半徑：C>D>B元素

C.B、C形成的化合物與水反應(yīng)可以生成一種刺激性氣味的氣體

D.元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液能溶解單質(zhì)D

12、化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.植物秸稈可用于制造酒精與沼氣等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”循環(huán)利用

C.雷雨過后感覺到空氣清新是因?yàn)榭諝庵挟a(chǎn)生了少量的二氧化氮

D.小蘇打可用于治療胃酸過多，也可用于發(fā)酵粉制作面包

13、將一定量純凈的氨基甲酸鏤置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，使其達(dá)到

分解平衡：實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

NH2COONH4(S)/2NH3(g)+CO2(g),

溫度/℃15.020.025.030.035.0

平衡氣體總濃度(x1(T3moi/L)2.43.44.86.89.4

下列有關(guān)敘述正確的是

A.該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B.因該反應(yīng)△$>()、AH>0,所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行

C.達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0C時(shí)的分解平衡常數(shù)約為1.64xl（f8（moi.LT）3

14、位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r（丁）>i?（乙）>r（丙）>i?（甲）。四種

元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正

確的是

A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：乙〉丙

B.由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性

C.丙和丁兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

D.由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵

15、下列說法不正確的是

A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面

B.鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑

C.用硅制造的光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，可用于制作光纜

D.化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

16、某煌的相對(duì)分子質(zhì)量為86,如果分子中含有3個(gè)-C%、2個(gè)-C%-和1個(gè)_%_，則該結(jié)構(gòu)的炫的一氯取代物最多

可能有（不考慮立體異構(gòu)）（）

A.9種B.8種C.5種D.4種

17、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最

高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法

不正確的是（）

A.原子半徑：Z>W>R

B.對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W

C.W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸

18、根據(jù)溶解度曲線，在80C時(shí)將含有等物質(zhì)的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出的是

A.氯化鉀B.硝酸鈉

C.氯化鈉D.硝酸鉀

19、下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是

J子n乙一＞P

甲乙丙

ACH2=CH2CH3cH2clCH3cH20H

BNH3NOHNO3

CA1C13A1(OH)3AI2O3

DC12HC1CuClz

A.AB.BC.CD.D

20、下列說法中，正確的是（）

A.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵

B.分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大

C.可能存在不含任何化學(xué)鍵的晶體

D.酸性氧化物形成的晶體一定是分子晶體

21、以下制得氯氣的各個(gè)反應(yīng)中，氯元素既被氧化又被還原的是

A.2KC1O3+I2=2KIO3+C1I

B.Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2C12t+2H2O

C.4HC1+O2—Cb2a2+2H2O

D.2NaCl+2H2O電解2NaOH+H,I+Chf

放由

22、我國(guó)科學(xué)家開發(fā)的一種“磷酸帆鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應(yīng)為：Li3c6+V2（PO4）3、、6C+

充電

Li3V2（PO4）3o下列有關(guān)說法正確的是

電解盾科艮（只九許1_「通過）

A.該電池比能量高，用Li3V2（PO4）3做負(fù)極材料

B.放電時(shí)，外電路中通過0.1mol電子M極質(zhì)量減少0.7g

C.充電時(shí)，Li+向N極區(qū)遷移

D.充電時(shí)，N極反應(yīng)為V2（PO4）3+3Li++3e-=Li3V2（PC>4）3

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）2020年2月，國(guó)家衛(wèi)生健康委辦公廳、國(guó)家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎

診療方案（試行第六版）的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯喳和阿比多爾兩個(gè)藥物。其中阿比多爾中

間體I的合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.描述檢驗(yàn)A的方法及現(xiàn)象o

（2）I中含氧官能團(tuán)名稱是?

（3）③、⑦的反應(yīng)類型分別是—、.

（4）②的化學(xué)方程式為一?

（5）D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種

a.含有苯環(huán)b.含有一NO2

其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1：2：6的為（任寫一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（6）已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO一、炫基時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ?；原有基團(tuán)為一COOH時(shí)，新

）易氧化。設(shè)計(jì)以口”8<^為原料制備2

導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺（

CIIJCOOH

的合成路線（無機(jī)試劑任用）。

24、（12分）H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體，由芳香燃A制備H的合成路線如圖。

回答下列問題：

(1)A物質(zhì)的一氯代物共有種；

(2)B物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱;

(3)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是,③的反應(yīng)的類型是；

(4)E物質(zhì)通過多次取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)可以獲取F物質(zhì)，用系統(tǒng)命名法對(duì)E物質(zhì)命名,F物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為s

(5)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為；

0

(6)對(duì)甲氧基乙酰苯胺(u「IIriI)是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醛

(H3c—0—)制備對(duì)甲氧基乙酰苯胺的合成路線。(其他試劑任選)

(合成路線常用的表達(dá)方式為：......目標(biāo)產(chǎn)物)。

25、(12分)二氯化二硫(S2CI2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。

查閱資料可知S2cL具有下列性質(zhì):

毒性色杰揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)

物理性質(zhì)

劇毒金黃色液體易揮發(fā)-76℃138℃

①3001以上完全分解

②5c2SCL

化學(xué)性質(zhì)

③潤(rùn)高熱或H明火接觸.有引起燃燒的危險(xiǎn)

④受熱或泗水分解放熱，放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2cL

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110?140℃反應(yīng)制得S2c12粗品，氯氣過量則會(huì)生成SC12O

A

①儀器m的名稱為裝置F中試劑的作用是一。

②裝置連接順序：A—>___—>___—>___―>E—>D?

③實(shí)驗(yàn)前打開K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的是一?/p>

④為了提高S2a2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和一。

（2）少量S2cL泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)（或擴(kuò)散），并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水，其原

因是一?

（3）S2cL遇水會(huì)生成SO2、HC1兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測(cè)定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。

混合氣體討械溶液

VLwi+UHa（（）U）:mUt時(shí)旗、濟(jì)滌'干燥、稱■&

溶液固體illg

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

①W溶液可以是一（填標(biāo)號(hào)）。

a.H2（）2溶液b.KMnCh溶液（硫酸酸化）c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_（用含V、m的式子表示）。

26、（10分）裝置I是實(shí)驗(yàn)室常見的裝置，用途廣泛（用序號(hào)或字母填空）。

（1）用它作為氣體收集裝置：若從a端進(jìn)氣可收集的有一,若從b端進(jìn)氣可收集的氣體有

I1

①。2②CH4③CO2@CO⑤H2?N2⑦NH3

（2）用它作為洗氣裝置。若要除去CO2氣體中混有的少量水蒸氣，則廣□瓶中盛放氣體應(yīng)從一端通入。

（3）將它與裝置n連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，從一端通入氣體。

（4）某實(shí)驗(yàn)需要用1.0mol?L"NaOH溶液500mL。配制實(shí)驗(yàn)操作步驟有：

a.在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。

b.把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。

c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm?2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。

d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。

e.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

填寫下列空白：

①配制該溶液應(yīng)當(dāng)稱取一克NaOH固體。

②操作步驟和正確順序?yàn)橐?

③如圖該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是—、

④定容時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響

27、(12分)PbCrCh是一種黃色顏料，制備PbCrO』的一種實(shí)驗(yàn)步驟如圖1：

6moi?LTNaOH溶液6%Hz()z溶液

CrCh溶液—>制NaCrO2(aq)—>氧化—>煮沸—>冷卻液—?---->PbCrO4

小火加熱

己知：①Cr(OH)3(兩性氫氧化物)呈綠色且難溶于水

②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCrCh的Ksp為2.8x1013,Pb(OH)2開始沉淀時(shí)pH為7.2,完全

沉淀時(shí)pH為8.7。

③六價(jià)鋁在溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖2所示。

理

會(huì)

存

會(huì)

雷

志

地

至

*

④PbCrCh可由沸騰的鋁酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCMh晶種時(shí)更易生成

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要配置100mL3moi?LTCrCb溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是一?

(2)“制NaCrCh(aq)”時(shí)，控制NaOH溶液加入量的操作方法是?

(3)“氧化”時(shí)H2O2滴加速度不宜過快，其原因是;“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(4)“煮沸”的目的是o

⑸請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用“冷卻液”制備PbCrCh的實(shí)驗(yàn)操作:［實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有的醋酸,0.5mol?L-iPb(NO3)

2溶液，pH試紙］。

28、(14分)化合物H是一種用于合成胃酸分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如圖:

0HRrCD°：

HA(CtH,Br)(CgHIOO)CU.A

CHO

/X—CH,COOH

CHCOOCjH,

①筋制Cu(OH"QC,H}OHHCOgHs

G'H

②儂化*FWCHJS04,A

CH,

^p-CCOOC;ll,

催化劑.△

已知B為燒，其中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.31%,其相對(duì)分子質(zhì)量小于110?；卮鹣铝袉栴}：

(DH的官能團(tuán)名稱是一。

(2)X的名稱為_。

(3)I-J的反應(yīng)條件為A-B的反應(yīng)類型為一。

(4)B分子中最多有一個(gè)碳原子在一條直線上。

(5)化合物I的多種同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有一種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)②能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。

其中，核磁共振氫譜有5組吸收峰物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一(任寫一種即可)。

COOH

八?

(6)參照上述合成路線，寫出由F、甲醇、甲酸甲酯為有機(jī)原料制備「)一(：一COOH的合成路線流程圖_(無機(jī)試

COOH

劑任選)。

(7)酸或醇都能發(fā)生酯化反應(yīng)。酸催化下酯化反應(yīng)的歷程可表示為(箭頭表示原子或電子的遷移方向)：

據(jù)此完成4-羥基丁酸在酸催化下生成4-羥基丁酸內(nèi)酯()的反應(yīng)歷程:

(f\C〃OH+

HOCH2cH2cH2弋-OH+H+-1HOCH2CH2CH2-C--

①②

29、(10分)Fe、Cu、Cr都是第四周期過渡元素，回答下列問題。

(1)FeCb是一種常用的凈水劑，氯元素的原子核外有一種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；有一種不同能級(jí)的電子，基態(tài)

Fe3+的電子排布式為一。

(2)實(shí)驗(yàn)室中可用KSCN或K4Fe(CN)6]來檢驗(yàn)Fe3+。FeCb與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)

式是____;K“Fe(CN)6]與Fe3+反應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6],該物質(zhì)晶胞的:結(jié)構(gòu)如圖所示(K+未畫出)，則

O

一個(gè)晶胞中的K+個(gè)數(shù)為

(3)Ci?+能與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)形成配離子。該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有_(填字母)

a.配位鍵b.極性鍵c.離子鍵d.非極性鍵,

>03

乙二胺中共有一個(gè)。鍵，C原子的雜化方式為

(4)金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.0g?cm-3,則銅原子的直徑約為一pm。

(5)Cr是周期表中第VIB族元素，化合價(jià)可以是0?+6的整數(shù)價(jià)態(tài)?；卮鹣铝袉栴}。某化合物的化學(xué)式為Na3CrO8,

其陰離子結(jié)構(gòu)可表示為丫、溫二3，則Cr的化合價(jià)為一0CrO4*呈四面體構(gòu)型，結(jié)構(gòu)為

,O2O72-由兩個(gè)CrO?-

四面體組成，這兩個(gè)OO42-四面體通過共用一個(gè)頂角氧原子彼此連接,結(jié)構(gòu)為o則由n(n>l)個(gè)Cr(V-通過

頂角氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為—O

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

+

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO+H,加水稀釋促進(jìn)電離，n(CH3CO(r)和n(H+)增大，但體積增大

大于電離程度的倍數(shù)，則H+濃度減小，C項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

+

稀醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH^CH3COO+H,向O.lmoL/L醋酸溶液中加入蒸播水稀釋過程中，電離程度

增大(稀釋促進(jìn)電離)，各微粒濃度的變化：C(CH3COOH)、C(CH3COO),c(H+)均減小，由于K“不變，則c(OH，)增

大，各微粒物質(zhì)的量的變化n(CH3COOH)減小，n(CH3COO),n(H+)均增大，其中，溫度不變，醋酸的電離常數(shù)不變,

這是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。

2,C

【解析】

A.乙酸乙酯沸點(diǎn)770,C,乙酸正丁酯沸點(diǎn)126(TC,制備乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的溫度較高，需要用酒精燈直接

加熱，不能用水浴加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯采取邊反應(yīng)邊蒸儲(chǔ)的方法，但乙酸丁酯則采取直接冷凝回流的方法，待反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.制備乙酸乙酯和乙酸丁酯都為可逆反應(yīng)，用濃硫酸做脫水劑和催化劑，能加快反應(yīng)速率，兩者措施相同，C項(xiàng)正確；

D.制備乙酸乙酯時(shí)，為了提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，由于乙醇價(jià)格比較低廉，會(huì)使乙醇過量，制備乙酸丁酯時(shí)，采用乙酸

過量，以提高丁醇的利用率，這是因?yàn)檎〈嫉膬r(jià)格比冰醋酸高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

3、C

【解析】

試題分析：A.鋅是活潑金屬，則鋅皮作負(fù)極，碳棒作正極，A項(xiàng)正確；B.原電池中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電

流從正極流向負(fù)極，電流從碳棒流到鋅上，B項(xiàng)正確；C.以糊狀NH4cl作電解質(zhì)，其中加入MnOz氧化吸收Hz,C項(xiàng)錯(cuò)

誤；D.該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收，D項(xiàng)正確；答案選C。

考點(diǎn)：考查干電池的工作原理

4、B

【解析】

①.HF中含分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為HF>HI>HBr>HCl,故錯(cuò)

誤；

②.元素的非金屬性Cl>Br>I>S,對(duì)應(yīng)離子還原性S">I>Br>Cr,故錯(cuò)誤；

③.非金屬性Cl>Br>I,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，即酸性：

HClO4>HBrO4>HIO4,故正確；

④.同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)：K>Na,同周期從左到右，金屬性減弱，即Na>Mg>Al,即金屬性：

K>Na>Mg>Al,故正確；

⑤.元素的非金屬性F>C1>S,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HFAHOH^S,故正確；

⑥.電子層越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，即O2->F>Na+>Mg2+,故正確。

故選B。

5^D

【解析】

A.pH=2的鹽酸，溶液中c(H+)=1.0x1O^mol/L,故不選A；

+142l2

B.鹽酸溶液中OH-完全由水電離產(chǎn)生，根據(jù)水的離子積，c(OH)=Kw/c(H)=10/10-=1.0xl0mol/L,故不選B；

C.鹽酸是強(qiáng)酸，因此稀釋100倍，pH=2+2=4,故不選C；

D.氨水為弱堿，部分電離，氨水的濃度大與鹽酸，反應(yīng)后溶液為NH3?H2O、NH4C1,NH3?HzO的電離程度大于NHJ

的水解程度，溶液顯堿性，故選D；

答案：D

6、D

【解析】

由圖可知，斷裂化學(xué)鍵吸收akJ熱量，形成Imol氣態(tài)氨氣時(shí)放熱為bkJ,Imol氣態(tài)氨氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)氨氣放出熱量為

ckJo

【詳解】

A.斷裂0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵，吸收akJ熱量，故A錯(cuò)誤；

,

B.NH3(g)-NH3(1)△H=-ckJ?mor,故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，C(g)+3H2(g)CNH3(g)AH=2(a-b)kJ^mol1,故C錯(cuò)誤;

D.由圖可知，N2(g)+3H2(g)W2NH3(1)AH=2(a-b-c)kJ?moL,互為逆反應(yīng)時(shí)，熔變的數(shù)值相同、符號(hào)相

反，則2NH3(1)02(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJ?moL,故D正確；

故選：Do

7、C

【解析】

A.沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，所以無法由體積計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，即無法確定所含化學(xué)鍵數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B.CL和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所有轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA,故B錯(cuò)誤；

C.葡萄糖和冰醋酸的最簡(jiǎn)式都為CH2O,則3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為“:X4XNA=0.4NA,

30g/mol

故C正確；

KJQ14

D.pH=13,c(OH)=《|*y=正下■nO.lmol/L,則IL溶液中OH個(gè)數(shù)為O.INA,故D錯(cuò)誤；

故選C。

8、D

【解析】

A.石墨I(xiàn)I通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-=4NO3\A錯(cuò)誤；

B.原電池中陰離子移向負(fù)極，N(h-向石墨I(xiàn)電極遷移，B錯(cuò)誤；

C.石墨I(xiàn)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2()5,C錯(cuò)誤；

D.負(fù)極反應(yīng)式為：NO2+NO3-e=N2O5,正極反應(yīng)式為：O2+2N2O5+4e-=4N(K,則放電過程中消耗相同條件下的NO2

和Ch的體積比為4：1,D正確；

答案選D。

【點(diǎn)晴】

該題為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意原電池正負(fù)極的判斷、由化合價(jià)的變化推測(cè)電極產(chǎn)物等，側(cè)重

于有關(guān)原理的應(yīng)用的考查。

9、D

【解析】

A.在SiCh晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-O鍵，則ImolSi(h所含Si-O鍵的數(shù)目為4NA,故A錯(cuò)誤；

B.CH3coONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO-的水解促進(jìn)水的電離，常溫下，1LpH=9的CHbCOONa溶液中c(H+)電

5

R=c(OH)=lxlO-mol^,發(fā)生電離的水分子物質(zhì)的量為lxlO-5mol/LxlL=lxlO-5moi,即由水電離的H+數(shù)目為IO^NA,

故B錯(cuò)誤；

C.40mLiOmol/L濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)的過程中，鹽酸的濃度降低到一定濃度，反應(yīng)會(huì)停止，即溶液中

0.4molHCl未能完全參加反應(yīng)，則反應(yīng)中生成的氯氣分子數(shù)小于O.INA,故C錯(cuò)誤；

D.CHa和C2H4分子中均含有4個(gè)H原子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為：

---:----X4XNA=2N?故D正確；

22.4L/molA

故答案為D。

10、A

【解析】

A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%,這個(gè)濃度的酒精使病毒中的蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，故A錯(cuò)誤；

B.PP纖維也稱聚丙烯纖維，由聚丙烯及多種有機(jī)、無機(jī)材料，經(jīng)特殊的復(fù)合技術(shù)精制而成的有機(jī)高分子材料，故B

正確；

C.84消毒液、二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可作為環(huán)境消毒劑，故C正確；

D.硝酸鍍?nèi)苡谒俏鼰岬?，可以用于醫(yī)用速冷冰袋，故D正確；

答案選A。

11>C

【解析】

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為第二周期元素,

故A為碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D為鋁；B、C的最外層電子數(shù)之比為5:2,最外層電子數(shù)不得超過8,

原子序數(shù)要比碳大比鋁小，故B為氮、C為鎂。

【詳解】

A.元素碳的氫化物都是有機(jī)物的燒類，當(dāng)碳原子數(shù)小于5時(shí)，為氣態(tài)，大于5時(shí)為液態(tài)或固態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.B、C、D簡(jiǎn)單離子均為兩個(gè)電子層，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：B>C>D,故

B錯(cuò)誤；

C.B、C形成的化合物為二氮化三鎂，與水反應(yīng)可以生成有刺激性氣味的氨氣，故C正確；

D.元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，氨水是弱堿不能與鋁反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

12、C

【解析】

A.植物秸稈的主要成分為纖維素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖條能反應(yīng)生成酒精，可以在一定條件下生成甲烷，故正

確；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，實(shí)現(xiàn)了碳的循環(huán)，故正確；

C.雷雨天時(shí)空氣中的氧氣有些變成了臭氧，所以空氣感覺清新，故錯(cuò)誤；

D.小蘇打能與胃酸反應(yīng)，用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉能受熱分解生成二氧化碳，可用于發(fā)酵粉制作面包，故正確。

故選C。

13、D

【解析】

A.從反應(yīng)開始混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷隨著溫度升高，平衡移動(dòng)的方向，從而判斷出正反應(yīng)是吸熱，所以焙變（△//）大于0,根據(jù)氣

態(tài)物質(zhì)的嫡大于液態(tài)物質(zhì)的燧判斷出反應(yīng)埔變（△$）大于0,所以在高溫下自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此體系中氣體的濃度不變,

故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡氣體的總濃度為4.8X33mol/L,容器內(nèi)氣體的濃度之比為2：1,故NH,和C（）2的濃度分別

為3.2XlO3moi/L、1.6X103mol/L,代入平衡常數(shù)表達(dá)式：K=（3.2X103）2X1.6X10-3=1.64x10-8（mol?L-1）3,

故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)，要根據(jù)題目所給該溫度下的濃度值，根據(jù)NH3和CO2的物質(zhì)的量之比，在相同的容

器中，體積相等，可以得到濃度的關(guān)系，再代入公式即可。選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意平衡常數(shù)的表達(dá)式以及影響

因素。

14、C

【解析】

甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)元素周期律：從左到右原子半徑減小，從上到下原子半徑減小的規(guī)則，若

它們?cè)谕恢芷冢瑧?yīng)該有r（甲）＞i?（乙）＞r（丙）＞武?。┑年P(guān)系，現(xiàn)在r（丁）是最大的，r（甲）是最小的，說明丁應(yīng)該在第三

周期，乙、丙同處第二周期，甲在第一周期，則甲為氫。又因?yàn)樗姆N元素不同主族，現(xiàn)假設(shè)丁為金屬，若丁為鎂，乙、

丙不可能同為非金屬；若丁為鋁，則乙為碳，丙為氮，成立。然后對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行分析即可。

【詳解】

A.乙的簡(jiǎn)單氫化物為甲烷，丙的簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，氨氣中存在氫鍵，因此氨氣的沸點(diǎn)大于甲烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.甲、乙兩元素組成的化合物為燒類，燒類不溶于水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.丙的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，丁的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，二者可以發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.甲和丙可以組成N2Ha（腫），N2H,中存在N-N非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

15、C

【解析】

A項(xiàng)、氯氣是一種重要的化工原料，可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有氧

化性，能夠殺菌消毒，故A正確；

B項(xiàng)、鈉鉀合金導(dǎo)熱性強(qiáng)，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，故B正確；

C項(xiàng)、光導(dǎo)纖維主要成分二氧化硅，是絕緣體，不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，常用于化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等，

故D正確；

故選C。

16、A

【解析】

某烷點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量為86,則該烷燃中含有碳原子數(shù)目為：N=些匚=6,為己烷；

14

3個(gè)-CH3、2個(gè)-CH2-和1個(gè)，H-，則該己烷分子中只能含有1個(gè)支鏈甲基，不會(huì)含有乙基，其主鏈含有5個(gè)C,滿足

條件的己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：①CH3cH(CH3)CH2cH2cH3,②CH3cH2cH(CH3)CH2cH3,其中①分子中含有5種位置不

同的H,即含有一氯代物的數(shù)目為5；②分子中含有4種位置不同的H,則其一氯代物有4種，所以該結(jié)構(gòu)的燃的一

氯取代物最多可能有：5+4=9種。

故選A.o

【點(diǎn)睛】

克的等效氫原子有幾種，該燒的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷炫的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時(shí)，可以采用一定一動(dòng)法，

即先固定一個(gè)原子，移動(dòng)另一個(gè)原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個(gè)原子的位置，移動(dòng)另一個(gè)原子

進(jìn)行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏。

17、C

【解析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y

元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，這說明丫是第WA組元素；Z的核電荷數(shù)是丫的2倍，且是短周期元素，

因此丫是C,Z是Mg；W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于Mg的，因此W是第三周期的

S；R的原子序數(shù)最大，所以R是C1元素。

【詳解】

A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Z>W>R,A正確；

B、同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W,B正確；

C、H2s與MgS分別含有的化學(xué)鍵是極性鍵與離子鍵，因此W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全不相同，

C不正確；

D、丫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是碳酸，屬于二元弱酸，D正確。

答案選C。

18、C

【解析】

在80'C時(shí)，氯化鈉的溶解度為39克，氯化鉀的溶解度為51克，硝酸鉀的溶解度為170克，硝酸鈉的溶解度為150克;

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀生成或有氣體生成或有水生成，所謂沉淀就是生成的物質(zhì)的溶解度小，就會(huì)

有沉淀生成，所以加熱蒸發(fā)溶液的溫度在80C時(shí)開始析出的晶體是氯化鈉.反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaNO3+KCl=NaCll+KNO3,故選C,

19、B

【解析】

A.乙烯與HC1加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與HCL一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醇，乙醇消去得到

乙烯與水，符合轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)正確；

B.HNCh顯酸性，NH3顯堿性，由硝酸不能直接轉(zhuǎn)化為氨氣，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.AlCb與氨水反應(yīng)得到A1(OH)3,A1(OH)3與鹽酸反應(yīng)得到AlCb與水，A1(OH)3加熱分解得到ALCh,ALCh與鹽酸

反應(yīng)得到AlCb與水，符合轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)正確；

D.氯氣與氫氣反應(yīng)得到HC1,濃HC1與高鎰酸鉀反應(yīng)得到氯氣，HC1與CuO反應(yīng)得到CuCL和水，CuCh電解得到

Cu與氯氣，符合轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確；

答案選B。

20、C

【解析】

A.離子化合物一定有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH屬于離子化合物含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.分子的熱穩(wěn)定性由共價(jià)鍵決定，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.稀有氣體分子里面不含化學(xué)鍵，一個(gè)原子就是一個(gè)分子，故C正確；

D.二氧化硅為酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子構(gòu)成的晶體，且以共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，不是分

子晶體，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)鍵、分子間作用力等知識(shí)，題目難度不大，注意分子間作用力影響分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性屬于

化學(xué)性質(zhì)。

21、B

【解析】

氧化還原反應(yīng)中，元素失電子、化合價(jià)升高、被氧化，元素得電子、化合價(jià)降低、被還原。

A.反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降至0價(jià)，只被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.歸中反應(yīng)，Ca(ClO)2中的C1元素化合價(jià)從+1降低到O價(jià)，生成CL,化合價(jià)降低，被還原；HC1中的C1元素化

合價(jià)從-1升高到0價(jià)，生成C12,化合價(jià)升高被氧化，所以C1元素既被氧化又被還原，B項(xiàng)正確；

C.HC1中的C1元素化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，生成CL,化合價(jià)升高，只被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NaCl中的C1元素化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，生成CL,化合價(jià)升高，只被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B,

22、B

【解析】

原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；鋰離子電池的總反應(yīng)為：Li3c6

放由

+V2（PO4）3^==^6C+Li3V2（PO4）則該電池放電時(shí)正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即電極反應(yīng)式為V（PO）3+3Li

充電3,24

++3e-=Li3V2（PO4）3,負(fù)極為L(zhǎng)i3c6材料，電極反應(yīng)Li3c6-3e-->3Li++6C。

【詳解】

A.該電池比能量高，原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng);用Li3V2（PO4）3

作正極材料，負(fù)極為L(zhǎng)i3c6材料，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí),M極為負(fù)極，電極反應(yīng)Li3c6-3e--3Li++6C,外電路中通過0.1mol電子M極質(zhì)量減少0.1molx7g-mor'=0.7

g,故B正確；

C.充電時(shí)，Li+向陰極遷移，即向M極區(qū)遷移，故C錯(cuò)誤；

+

D.充電時(shí)，N極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Li3V2（PO4）3-3e=V2（PO4）3+3Li,故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查二次電池，理解原電池和電解池的原理是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)D,充電時(shí)外電源的正極與電池的正極相連，陽

極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子。

二、非選擇題（共84分）

OH

取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃濱水，出現(xiàn)白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加

FeCh溶液，溶液變紫色酯基還原反應(yīng)取代反應(yīng)

Fc

NH4cl

【解析】

A與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成B,B與CH3coe1發(fā)生反應(yīng)生成C,C在鐵做催化劑作用下與氯化錢反應(yīng)生成D,D與

oo?H

反應(yīng)生成E,根據(jù)結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，及A、B、C、D的分子式，可得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為人

oU

OHJX

O、

B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為",C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為zAs,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,,則反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為取代

X9Q

N(hNHi

反應(yīng)，③為還原反應(yīng)，④為氧化反應(yīng)，步驟⑦G和漠單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成H,結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

0H

(1)根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；檢驗(yàn)苯酚的方法及現(xiàn)象：取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃淡水，出現(xiàn)

白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴