高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)（蘇教版必修第一冊(cè)）課時(shí)作業(yè)25

課時(shí)作業(yè)25離子鍵一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中不正確的是（）A．鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子B．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)D．氯化鈉是離子化合物2．下列說法正確的是（）A．14C和14N互為同位素B．Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖為C．eq\o\al(\s\up1(185),\s\do1(72))Hf的中子數(shù)為185D．硫化鈉的電子式為3．下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素能形成AB2型離子化合物的是（）A．6和8B．11和13C．11和16D．12和174．關(guān)于化學(xué)鍵的下列說法中，正確的是（）A．物質(zhì)中任何原子間的相互作用都屬于化學(xué)鍵B．任何分子中都含有化學(xué)鍵C．物質(zhì)溶于水時(shí)一定發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂D．化學(xué)變化必定包含舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成兩個(gè)過程5．以下敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低6．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)不易形成離子鍵（）原子abcdefgM層電子數(shù)1234567與f B．a(chǎn)與gC．b與g D．d與g7．下列電子式書寫正確的是（）A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．③⑥8．下列物質(zhì)的形成過程表示正確的是（）9．某離子化合物中，陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)均與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，則此離子化合物的化學(xué)式為（）A．MgCl2B．NaFC．MgSD．K2S10．下列敘述正確的是（）A．陽(yáng)離子一定是金屬離子，陰離子一定只含非金屬元素B．某金屬元素的陽(yáng)離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物C．陰、陽(yáng)離子相互作用后不一定形成離子化合物D．離子化合物一定都溶于水11．下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2∶1的是（）A．NaHSO4固體中的陽(yáng)離子和陰離子B．Na2O2中陽(yáng)離子和陰離子C．H－離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．BaH2固體中陽(yáng)離子和陰離子[答題區(qū)]題號(hào)1234567891011答案二、非選擇題12．氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請(qǐng)回答下列問題：（1）比較Na3N中兩種微粒的半徑r（Na＋）（填“>”“<”或“＝”）r（N3－）。（2）Na3N與水反應(yīng)屬于（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)。（3）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽的化學(xué)式為、。（4）寫出化合物Na3N的電子式：________________________________________________________________________。13．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號(hào)：A，B，C，D，E。（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：________________________________________________________________________（用化學(xué)式表示）。14．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中C為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A的最外層電子數(shù)相等；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。請(qǐng)回答：（1）A為，B為，C為，D為（填元素符號(hào)）。（2）A、B、C、D的原子半徑大小順序?yàn)椋篲_______________________________________________________________________。（3）A和C形成化合物CA的電子式________________________________________________________________________。（4）用電子式表示C與D形成化合物C2D的過程：____________________________