時導(dǎo)學(xué)案高一上學(xué)期化學(xué)人教必修第一冊2

第一章第二節(jié)?離子反響?導(dǎo)學(xué)案〔含答案〕課程標(biāo)準(zhǔn)核心素養(yǎng)1.準(zhǔn)確判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.科學(xué)探究和創(chuàng)新意識：通過實驗、假設(shè)、推理等過程，以探究的方式建構(gòu)電離模型，并以此認(rèn)識電解質(zhì)。2.宏觀辨識與微觀探析：能通過電解質(zhì)溶液〔或熔融狀態(tài)〕導(dǎo)電的宏觀現(xiàn)象，微觀探析電解質(zhì)溶液〔或熔融狀態(tài)〕中的離子重點：電解質(zhì)的概念、電離方程式的書寫難點：電解質(zhì)的概念第1課時電解質(zhì)的電離一、實驗探究：1.把兩個石墨電極分別插入NaCl固體、KNO3固體、蒸餾水中，接通電源：NaCl固體KNO3固體蒸餾水小燈泡是否導(dǎo)電2.把兩個石墨電極分別插入NaCl溶液、KNO3溶液中，接通電源：NaCl溶液KNO3溶液小燈泡是否導(dǎo)電實驗歸納：枯燥的NaCl固體、KNO3固體以及蒸餾水都導(dǎo)電，但是把固體與蒸餾水混合，變成溶液，都能。、、等溶液都能導(dǎo)電。3.把固體鹽、固體堿、金屬氧化物等加熱至，也能導(dǎo)電。二、電解質(zhì)定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?。類型：酸〔強酸、弱酸〕、堿〔強堿、弱堿〕、鹽〔可溶性、難溶性〕、金屬氧化物、水非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。類型：非金屬氧化物〔除了H2O〕、NH3、大多數(shù)有機物注意：單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)固體時或液態(tài)時不導(dǎo)電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下才會導(dǎo)電。如液態(tài)氯化氫、食鹽晶體不導(dǎo)電3.電解質(zhì)的導(dǎo)電性與溶液中自由移動的離子濃度有關(guān),自由移動離子濃度越大,導(dǎo)電性越強?4.實際上蒸餾水也能導(dǎo)電，但是導(dǎo)電能力非常弱，一般裝置測不出。隨堂測1：〔1)鐵能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)〔〕(2)NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)〔〕(3)CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)〔〕(4)CaCO3難溶于水，所以它是非電解質(zhì)〔〕(5)電解質(zhì)未必能導(dǎo)電〔〕2、以下物質(zhì)中：①銅②NaCl晶體③O2④H2SO4⑤石墨⑥SO2⑦KNO3溶液⑧熔融NaCl⑨葡萄糖⑩醋酸電解質(zhì)有，非電解質(zhì)有，能導(dǎo)電的有3、以下物質(zhì)：①鹽酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶體、⑨熔融的KNO3，其中可以導(dǎo)電的有___電解質(zhì)有：非電解質(zhì)有：二、電解質(zhì)的電離電流的產(chǎn)生：帶電荷的粒子按一定方向移動而形成能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動的、帶電荷的粒子〔1〕物質(zhì)導(dǎo)電原因分析：1、石墨、金屬單質(zhì)能導(dǎo)電是因為有自由移動的。2、KNO3溶液、NaCl溶液、熔融NaCl、熔融KNO3能導(dǎo)電是因為有自由移動的。3、固體NaCl、KNO3不導(dǎo)電是因為自由移動的離子。4、自由移動的離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強〔2〕電離：〔1〕定義：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，離解成的離子的過程?！?〕電離的條件：溶于水或〔3〕電離的結(jié)果：產(chǎn)生的離子注：〔1〕電離不需要通電，在水中或者熔融狀態(tài)即可；〔2〕電離時無新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，不需要反響條件。〔3〕不是所有的化學(xué)物質(zhì)都可以發(fā)生電離！〔3〕電離方程式：1〕定義：用表示電解質(zhì)的電離過程的式子。2〕書寫原那么：左邊書寫化學(xué)式；右邊書寫陰陽離子。3〕書寫方法：A.強電解質(zhì)〔強酸、強堿、鹽〕在水溶液中完全電離，用表示一步完全電離：HCl=H2SO4=一步完全電離：KOH=Ba(OH)2=c.正鹽一步完全電離：NaCl=BaCl2=Na2CO3=d.強酸酸式鹽一步電離：KHSO4=e.弱酸酸式鹽第一步完全電離用等號表示，第二步局部電離用可逆符號表示(一般寫第一步即可)：KHCO3=HCO3_B.弱電解質(zhì)〔弱酸、弱堿、水〕在水中局部電離，用可逆符號表示a.一元弱酸：HFH++F_CH3COOHB.多元弱酸分步電離H2CO3HCO3_c.弱堿的電離一步到位：NH3·H2OAl(OH)3d.水的電離，水是一種極弱的電解質(zhì)：H2O4〕書寫電離方程式時的考前須知：①原子團拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等②注意配平③強酸的酸式根〔HSO4-)在水溶液中要拆開寫，而在熔化狀態(tài)下不拆開寫；弱酸的酸式根〔HCO3-、HSO3-等〕不拆。④在熔化狀態(tài)下酸不電離,不寫電離方程式?如：HCl、H2SO4等；在水中才電離！課堂小結(jié)：隨堂測2：1．以下表格中各項分類都正確的一組是〔〕

純潔物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A生理鹽水明礬液態(tài)KNO3蔗糖BCaO海水銅乙醇C膽礬鋁合金AgClCO2D氫氧化鈉空氣Na2SO4溶液食醋2．以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但本身屬于非電解質(zhì)的是〔〕A．CH3COOHB．Cl2C．NH4NO3D．SO23．以下物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是〔〕A．熔融MgCl2、熔融NaOHB．液氨、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖4．以下物質(zhì)：⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的是。5．以下物質(zhì)的分類不正確的選項是〔〕A．水、和干冰都屬于氧化物B．H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸C．燒堿、純堿〔碳酸鈉〕、熟石灰都屬于堿D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽6．以下各組物質(zhì)按單質(zhì)、電解質(zhì)、混合物的順序排列正確的選項是〔〕A．空氣，熟石灰，鹽酸B．青銅，純堿，水玻璃C．石英，二氧化硫，硫酸D．液氯，燒堿，漂白粉以下物質(zhì)的電離方程式:HNO3：NaOH：Ba(OH)2：(NH4)2CO3：Al2(SO4)3：參考答案：一、實驗探究：不亮不亮不亮否否否亮亮是是實驗歸納：不能導(dǎo)電酸堿鹽熔融狀態(tài)二、電解質(zhì)化合物隨堂測1：XXXX√②④⑧⑩⑥⑨①⑤⑦⑧①②④=5\*GB3⑤=7\*GB3⑦=9\*GB3⑨=8\*GB3⑧=9\*GB3⑨=6\*GB3⑥物質(zhì)導(dǎo)電原因分析：電子離子沒有自由移動熔融狀態(tài)自由移動電離方程式=H++Cl-2H++SO42-K++OH-Ba2++2OH-Na++Cl-Ba2++2Cl-2Na++CO32-K++H++SO42-K++HCO3-H+