高中化學(xué)必修一金屬及其化合物及高中化學(xué)必修一硫及其化合物

第三章金屬及其化合物第1課時金屬與非金屬、酸和水的反應(yīng)[知識點梳理]一．鈉單質(zhì)1、物理性質(zhì)：。2、化學(xué)性質(zhì)：①與非金屬單質(zhì)（如O2、Cl2、S等）的反應(yīng)（寫出Na與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式）：常溫下：（新切開的鈉放在空氣中表面容易變）加熱時：，現(xiàn)象：②鈉與酸反應(yīng)：與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：③與H2O反應(yīng)：化學(xué)方程式：，現(xiàn)象：離子方程式：3、鈉元素的存在：以態(tài)（填“游離”或“化合”）存在。4、保存：保存在中。鈉著火用滅火。二、鋁單質(zhì)1、化學(xué)性質(zhì)：①與非金屬反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成，保護內(nèi)層金屬。②與酸反應(yīng)：與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式[作業(yè)題]1．下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是①銀白色金屬②質(zhì)軟，可以用小刀切割③熔點低于100℃A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤2．以下說法錯誤的是A．鈉在常溫下就容易被氧化B．鈉受熱后能夠著火燃燒C．鈉在空氣中緩慢氧化能自燃D．鈉在氧氣中燃燒更為激烈3．從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是A．NaB．NaClC．NaOHD．Na2O4、下列關(guān)于金屬鈉的說法中，不正確的是A.鈉具有銀白色金屬光澤，密度比水小B.鈉的還原性很強，在空中易被氧氣氧化而變成過氧化鈉C.由于鈉的密度比煤油大且不與煤油反應(yīng)，所以可將少量的鈉保存在煤油里D.鈉在上業(yè)上用于制氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物5．下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是A．Al是地殼中含量最多的元素B．Al是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性C．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落6．活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層氧化膜，氧化膜致密，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的金屬是A．鐵B．鈉C．鋁D．鎂7．把4.6g鈉投入到95.6g水中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。假設(shè)水無蒸發(fā)現(xiàn)象，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是A．4.6%B．7.7%C．8.0%D．10%8．欲使每10個水分子中溶有1個鈉離子，則90ml水中應(yīng)投入金屬鈉的質(zhì)量是A、10.5gB、11.5gC、21gD、23g9．在鈉、鎂、銅、鐵中，能與冷水反應(yīng)的是，能與沸水反應(yīng)的是，能與水蒸氣反應(yīng)的寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，，。10．有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g。將它投入到100g水中完全反應(yīng)后，收集到0.2g氫氣，試計算。 ⑴未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少克? ⑵被氧化成氧化鈉的金屬的質(zhì)量是多少克? ⑶反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。第2課時鐵單質(zhì)與水、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)[知識點梳理]一、鐵單質(zhì)1、與水蒸氣反應(yīng)：化學(xué)方程式二、鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)1、與強堿反應(yīng)：與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。[作業(yè)題]1．下列有關(guān)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的說法正確的是A.鋁作還原劑，氫氧化鈉作氧化劑B.鋁被氧化為Al3+，水被氧化為氫氣C.有1mol鋁參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子D.有1mol鋁參與反應(yīng)，產(chǎn)生3mol氫氣2．稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為A．1:1B．2:3C．3:2D．1:63．有關(guān)鐵與水反應(yīng)的說法中，正確的是A．在任何條件下，鐵與水均不發(fā)生反應(yīng)B．在高溫時，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氣C．在高溫時，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氧化鐵和氫氣D．在高溫時，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣4．除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的試劑是A．硫酸B．氨水C．鹽酸D．氫氧化鈉溶液5．下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是A．盛放食醋B．燒煮開水C．用金屬絲擦洗表面的污垢D．用堿水洗滌6．等量鎂鋁合金粉末分別投入到下列四種過量物質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)，放出H2最多的是A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．蔗糖溶液D．NaCl溶液7．醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化放出均勻、穩(wěn)定的熱使患處保持溫?zé)釥顟B(tài)。若56g鐵粉完全氧化成Fe2O3，需消耗氧氣的質(zhì)量為A．24gB．32gC．21gD．16g8．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶9．Mg、Al、Fe三種金屬分別與同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時，放出H2的質(zhì)量相等，則下列說法中正確的是A．三種金屬的物質(zhì)的量相等B．三種金屬均過量C．三種金屬的質(zhì)量相等D．鹽酸均過量10．取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入10mol／L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L第3課時鈉的重要化合物[知識點梳理]一、鈉的化合物1、氧化物名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式氧元素的化合價顏色、狀態(tài)化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)（寫方程式）與CO2反應(yīng)（寫方程式）用途2、鹽碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名水溶解性比較溶解度：碳酸鈉碳酸氫鈉（填“<”或“>”）溶液的酸堿性化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)(如鹽酸)與堿反應(yīng)（如NaOH溶液）熱穩(wěn)定性用途洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（有胃潰瘍時不能用）相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3二、焰色反應(yīng)1、定義：在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。因而焰色反應(yīng)是（“元素”、“化合物”或“單質(zhì)”）性質(zhì)，是（“物理”或“化學(xué)”）變化。2、操作：洗滌（用鹽酸洗鉑絲）、灼燒（同酒精燈原火焰顏色）、蘸取、灼燒、觀察。3、鈉焰色反應(yīng)呈色；鉀焰色反應(yīng)呈色，觀察鉀火焰透過藍色鈷玻璃的目的是。[作業(yè)題]1．Na2O2在儲存和運輸時應(yīng)張貼的標(biāo)志是()ABCD2．下列說法，不正確的是A．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)，它們都是堿性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于治胃酸過多，制發(fā)酵粉等D．NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品3．下列是對焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說明，正確的是①觀察鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃，主要是濾去鈉元素焰色的干擾②先將鉑絲灼燒至與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì)③每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈④實驗時最好選擇本身顏色較弱的火焰⑤沒有鉑絲時，也可用光亮潔凈的鐵絲代替A．③B．④C．⑤D．全部4．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能還含有K＋5．下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的是A．Na2CO3B．NaHSO4C．NaHCO3D．Na2SO6．下列說法不正確的是A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C．Na2CO3和NaHCO3都能與澄清石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2∶17．把足量CO2通入含NaOH0.8g的燒堿溶液中，將產(chǎn)物在一定條件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物1.37g，則通入CO2的質(zhì)量是A．0.44gB．0.88gC．0.66gD．都不是8．1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排盡氣體后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3第4課時鋁的重要化合物[知識點梳理]化學(xué)式Al2O3Al(OH)3顏色、狀態(tài)色固體色膠狀沉淀溶解性溶于水溶于水熱穩(wěn)定性穩(wěn)定方程式與強酸反應(yīng)（如鹽酸）化學(xué)方程式離子方程式化學(xué)方程式離子方程式與強堿反應(yīng)（如NaOH溶液）化學(xué)方程式離子方程式化學(xué)方程式離子方程式制備方法化學(xué)方程式離子方程式用途【總結(jié)】鋁、氧化鋁、氫氧化鋁可以和強堿反應(yīng)是它們的特性，又因為它們還能與酸反應(yīng)，所以我們通常稱它們?yōu)槲镔|(zhì)。[作業(yè)題]1．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A．Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OB．Al2O3溶于過量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OC．鐵溶于稀H2SO4中：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋3H2O2．為較簡便地將溶液中的Mg2＋和Al3＋分離應(yīng)加A．鹽酸B．HNO3C．NaOH溶液D3．有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)為0.2mol/L，c(Cl－)為1.3mol/L。使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol/LNaOH溶液的體積為A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL4．只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是 ①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸 ④Al2(SO4)3溶液和氨水A．①③B．①②③C．②③④ D．③④5．已知4g由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物中含有氧元素1.8g，則另一種金屬氧化物是A．CuOB．CaOC．Fe2O3D．Al2O36．下列物質(zhì)中，既能溶于鹽酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是A．MgOB．Al2O3C．Fe2O3D．Al(OH)7．下列各組反應(yīng)中能得到Al(OH)3的是A．Al2O3加到熱水中B．向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸C．將Na投入到NaAlO2溶液中D．在AlCl3溶液中滴幾滴NaOH溶液8．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀，反應(yīng)后鋁元素的主要存在形式是A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlOeq\o\al(－,2)D．Al3＋和Al(OH)39．(1)AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)時，當(dāng)Al3＋的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比(以下均填物質(zhì)的量之比)為________時，Al(OH)3沉淀量最多；________時，Al(OH)3全部溶解；________或________時Al(OH)3沉淀為最多沉淀量的一半。(2)NaAlO2溶液與鹽酸溶液反應(yīng)時，AlOeq\o\al(－,2)的物質(zhì)的量與H＋的物質(zhì)的量之比為________時，Al(OH)3沉淀量最多；________時Al(OH)3全部溶解；________或________時，生成的Al(OH)3的量為最多沉淀量的一半。第5課時鐵的重要化合物[知識點梳理]一、氧化物氧化亞鐵（化學(xué)式，色）、氧化鐵（化學(xué)式，色）和四氧化三鐵（化學(xué)式，色）的性質(zhì)：①都溶于水②都能與酸反應(yīng)：氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)方程式。氧化鐵與鹽酸反應(yīng)方程式。四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)方程式。二、氫氧化物氫氧化亞鐵（化學(xué)式，色）和氫氧化鐵（化學(xué)式，色）的化學(xué)性質(zhì)：①都能與酸反應(yīng)：氫氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)方程式。氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)方程式。②Fe(OH)2可以被空氣中的O2氧化成Fe(OH)3：化學(xué)方程式?，F(xiàn)象。③Fe(OH)3受熱易分解：化學(xué)方程式。三、鹽①鐵鹽（鐵為+3價）、亞鐵鹽（鐵為+2價）的化學(xué)性質(zhì)：鐵鹽（鐵為+3價）具有氧化性：能被還原劑（如鐵、銅等）還原成亞鐵鹽FeCl3溶液中加入鐵粉，化學(xué)方程式。FeCl3溶液中加入銅屑，化學(xué)方程式。亞鐵鹽（鐵為+2價）具有還原性：能被氧化劑（如氯氣、氧氣、硝酸等）氧化成鐵鹽FeCl2溶液中通入氯氣，化學(xué)方程式。②Fe3＋離子的檢驗：a.加入硫氰化鉀（化學(xué)式）溶液變色；b.加入NaOH溶液后，看到。Fe2+離子的檢驗：a.先在溶液中加入硫氰化鉀溶液，。b.加入NaOH溶液后，看到。[作業(yè)題]1．下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途錯誤的是A．氧化鐵是一種紅棕色粉末，常用于制油漆和涂料B．氧化鋁是一種耐火材料，常用于制造耐火坩堝和耐火磚C．氧化銅呈紅色，可作為制造陶瓷的紅色顏料D．明礬可作凈水劑2．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋3．下列關(guān)于Fe2＋和Fe3＋的敘述中，錯誤的是A．Fe2＋的水溶液為淺綠色B．Fe3＋的水溶液為棕黃色C．Fe3＋具有氧化性，F(xiàn)e2＋既具有氧化性又具有還原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀4．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋，而可能含F(xiàn)e2＋，進行如下實驗操作時，最佳順序是①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A．①②B．③②C．③①D．①②③5．印刷銅制線路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2，F(xiàn)e＋2FeCl3=3FeCl2?，F(xiàn)將一銅、鐵混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是A．溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅B．溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅C．溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅D．溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅6．下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④7．將過量Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是A．有白色沉淀生成B．有紅褐色沉淀生成C．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色D．不可能有無色氣體產(chǎn)生8．能與Fe3＋反應(yīng)，且能證明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤Zn⑥OH－A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D(zhuǎn)．①②⑤9．用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制取單質(zhì)銅，有人設(shè)計了以下兩種方案：①FeH2Cu②CuOCuSO4Cu若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量為A．一樣多B．①多C．②多D．無法判斷10．用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入____________。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用__________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是______________。方法二：在如圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管Ⅰ中加入的試劑是。(2)在試管Ⅱ中加入的試劑是。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_______________________________________________。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________________________________________________________________________________。第6課時用途廣泛的金屬材料[知識點梳理]一、用途廣泛的金屬材料1、合金的概念：。2、合金的特性：合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)和機械性能。①合金的硬度一般比它的各成分金屬的。②合金的熔點一般比它的各成分金屬的。3、我國最早使用的合金是，用量最大、用途最廣的合金是。[作業(yè)題]1．只含有下列成分的物質(zhì)一定不是合金的是A．Fe、CB．Cu、ZnC．Al、CuD．C、Si2．現(xiàn)在，我國用量最多、用途最廣的合金是A．鋼B．青銅C．鋁合金D．塑料制品3．合金制成的金屬材料與純金屬制成的金屬材料相比，具有的優(yōu)點是①合金的硬度一般比它的各成分金屬的都大②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的都低③改變原料的配比、變更制造合金的工藝，可得到不同性能的合金④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③④D．①②③④⑤4．黃金首飾的純度常用“K”來表示，24K是指純金，那么標(biāo)號為18K的首飾中黃金的質(zhì)量分數(shù)是A．18%B．25%C．36%D．75%5．有資料顯示，鋁元素在人體內(nèi)的殘留積累量過多后，對大腦發(fā)育有不良影響，建議多用不銹鋼代替鋁合金作材料制作餐廚具等日用品，下列說法中不正確的是A．不銹鋼中的主要元素是鐵、碳B．不銹鋼屬于鐵合金C．不銹鋼抗腐蝕性較好D．不銹鋼是絕對不能被腐蝕的6．一份質(zhì)量為4g的合金，與足量的鹽酸完全反應(yīng)生成0.2gH2，則該合金可能是A．Fe－Mg合金B(yǎng)．Fe－Cu合金C．Fe－Zn合金D．Mg－Al合金硫及其化合物要點一：硫單質(zhì)硫單質(zhì)的存在游離態(tài)：火山噴口附近或地殼的巖層內(nèi)化學(xué)態(tài)：①硫化物：硫鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）②硫酸鹽：石膏（CaSO4?2H2O）；芒硝（Na2SO4?10H2O）物理性質(zhì)硫俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，可用二硫化碳洗滌沾有硫單質(zhì)的試管?；瘜W(xué)性質(zhì)（從0價降到-2價，氧化性）H2S、FeS←S→SO2、SO3（從0價升到+4價）典型例題1、下列說法錯誤的是（）A．單質(zhì)硫是一種分子晶體，呈淡黃色B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C．單質(zhì)硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫【解答】解：A．硫為非金屬單質(zhì)，為分子晶體，呈淡黃色，故A正確；B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中，多為二氧化硫，礦泉水里含有硫酸鹽，故B正確；C．硫為非極性分子，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳，故C正確；D．在氧氣中燃燒只生成SO2，SO2和氧氣在催化劑的條件下可生成SO3，故D錯誤。故選：D。變式訓(xùn)練1、0.1mol某單質(zhì)與足量硫充分反應(yīng)，質(zhì)量增加了1.6g，則組成這種單質(zhì)的元素不可能是（）A．Ag B．Fe C．Cu D．K要點二：硫的化合物硫化氫物理性質(zhì)具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)硫的氧化物二氧化硫①物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，易液化。②化學(xué)性質(zhì)a.具有酸性氧化物的通性：SO2可使紫色石蕊溶液變紅；與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O；與堿性氧化物反應(yīng)；SO2+CaO====CaSO3；與水反應(yīng)：SO2+H2O====H2SO3b.氧化性：2H2S+SO2====2H2O+3S↓c.還原性：與氧氣反應(yīng)：SO2+O2?SO3（加熱并且加催化劑）SO2還能被I2、Cl2、Br2、MnO4-、ClO-、Fe3+、H2O2、NO3-（H+）等氧化。d.漂白性：SO2能使品紅溶液褪色（褪色后加熱恢復(fù)紅色），能漂白某些有色物質(zhì)（屬于不穩(wěn)定的化學(xué)漂白）。（2）SO2和CO2性質(zhì)的辨析SO2CO2相同點常溫下都是氣體密度均大于空氣溶于水后的溶液均可導(dǎo)電酸性氧化物，都能使澄清石灰水變渾濁，氣體過量時又變澄清Ca（OH）2+SO2===CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O====Ca（HSO3）2Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O====Ca（HCO3）2有刺激性氣味，有毒無味，無毒易溶于水可溶于水具有還原性，能被O2、Cl2、Br2、I2、酸性KMnO4溶液褪色無還原性具有漂白性，能使品紅溶液褪色沒有漂白性酸性：H2SO3>H2CO3除雜①除去CO2中的SO2：先通入飽和的NaHCO3溶液或溴水或酸性KMnO4溶液（吸收SO2），再通入品紅溶液（檢驗SO2是否除凈），最后通入濃硫酸；②除去SO2的CO2：先通入飽和的NaHSO3溶液鑒別SO2中混有CO2不影響SO2的鑒別：①利用二氧化硫的還原性，看是否能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色來鑒別②利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液來鑒別CO2中混有SO2影響CO2的鑒別，應(yīng)先除去SO2再鑒別（3）常用漂白劑的分類及漂白原理①常見漂白劑的漂白原理比較類型漂白原理漂白特點變化類型舉例氧化型漂白劑具有強氧化性，因與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色褪色后不會恢復(fù)原色化學(xué)變化HClO、Na2O2、O3、H2O2等化合型漂白劑與某些有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)使其褪色一定條件下發(fā)生分解，又恢復(fù)原色化學(xué)變化SO2吸附型某些固體物質(zhì)具有疏松多空的結(jié)構(gòu)，能吸附有色物質(zhì)——物理變化活性炭等②SO2和氯水的漂白原理比較品紅溶液通入SO2，先褪色，加熱至沸騰，紅色恢復(fù)；通入Cl2先褪色，加熱后顏色恢復(fù)。紫色石蕊溶液通入SO2很快變紅，但不褪色；通入Cl2立即變紅，隨后褪色。（4）注意事項①SO2能使氯水、酸性高猛酸鉀褪色，不是因為漂白性，而是因為其具有還原性；②只有強氧化性物質(zhì)，才可以漂白酸堿性指示劑，如將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅，但不褪色；③SO2、氯水都具有漂白性，但是將SO2和Cl2同時通入品紅溶液中，溶液不褪色，因為發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+H2O====H2SO4+2HCl，失去漂白性。（5）SO3在常溫、常壓下，三氧化硫是一種無色、易揮發(fā)的固體，能與水劇烈反應(yīng)生成硫酸，并放出大量的熱，也能溶解在濃硫酸中形成發(fā)煙硫酸。SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。典型例題1、圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置，試回答：（1）在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（2）①中的實驗現(xiàn)象為紫色石蕊試液，此實驗證明SO2是氣體．（3）②中的品紅溶液，證明SO2有性．（4）③中的實驗現(xiàn)象是，證明SO2有性．（5）④中的實驗現(xiàn)象是，證明SO2有性．（6）⑤的作用是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．解：（1）⑥中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑；（2）①中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，SO2+H2O?H2SO3，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：試液變?yōu)榧t色；酸性；（3）②中為品紅溶液，二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案為：褪色；漂白性；（4）SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中﹣2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20，故答案為：有淡黃色沉淀生成；氧化；（5）酸性KMnO4具有強氧化性，溶液顏色為紫色，SO2中+4價S具有還原性，二氧化硫通入酸性高錳酸鉀中發(fā)生2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，該反應(yīng)中二氧化硫為還原劑，具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，故答案為：KMnO4溶液褪色；還原；（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：吸收SO2，防止SO2污染環(huán)境；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．2、某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想．提出猜想：猜想1：，猜想2：，猜想3：．為了驗證猜想，該小組設(shè)計實驗加以探究：實驗探究：該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中可以裝下列試劑（填編號）．A．NaCl溶液、B．KMnO4溶液、C．鹽酸、D．澄清石灰水、E．NaHCO3溶液、F．碘水（2）A中品紅溶液的作用是：．（3）D中澄清石灰水的作用是：．通過該實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁得出結(jié)論：（4）由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認該氣體的成分為：．（5）請寫出SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．解：猜想：氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，說明氣體為SO2，CO2中一種或兩種．故該氣體可能是SO2氣體；該氣體可能是CO2氣體；該氣體可能是SO2，CO2的混合氣體．故答案為：該氣體是SO2氣體；該氣體是CO2氣體；該氣體是SO2，CO2的混合氣體．實驗探究（1）裝置B的作用是除去SO2，防止影響CO2檢驗．A．氯化鈉溶液能不能吸收二氧化碳、二氧化硫，故A錯誤；B、酸性高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫為硫酸，不能吸收二氧化碳，故B正確；C．鹽酸不能和二氧化硫、二氧化碳反應(yīng)，不能吸收二氧化硫，故B錯誤；D、澄清石灰水和二氧化碳、二氧化硫都能反應(yīng)，不能檢驗二氧化碳的存在，故D錯誤；E．飽和碳酸氫鈉溶液與亞硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，故D錯誤；F．碘水能吸收二氧化硫，不吸收二氧化碳，故F正確；故選：BF．（2）檢驗SO2用品紅溶液，品紅溶液褪色說明含有SO2，裝置A的作用是檢驗SO2的存在．故答案為：檢驗SO2的存在．（3）在排除SO2情況下，檢驗CO2用澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明含有CO2，裝置D中澄清石灰水作用是檢驗CO2的存在；故答案為：檢驗CO2的存在；得出結(jié)論：（4）①A中品紅褪色，說明氣體含有SO2；②C中品紅不褪色且③D中澄清石灰水變渾濁，說明含有氣體中含有CO2，故該氣體是SO2，CO2的混合氣體．故答案為：該氣體是SO2，CO2的混合氣體；（5）氯氣和二氧化硫通入水中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣；故答案為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣．3、如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）．則下列有關(guān)說法正確的是（）A．濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色B．濕潤的品紅試紙，蘸有KMnO4酸性溶液的濾紙均褪色證明了SO2的漂白性C．濕潤的碘化鉀淀粉試紙未變藍說明SO2氧化性強于I2D．實驗后，可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液，以減少環(huán)境污染解：A．SO2只能使酸堿指示劑變色，所以濕潤的藍色石蕊試紙只變紅，故A錯誤；B．品紅試紙褪色，表現(xiàn)出SO2的漂白性，沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，表現(xiàn)出SO2的還原性，故B錯誤；C．濕潤淀粉KI試紙變藍，說明SO2能將KI氧化為I2，則SO2的氧化性強于I2，濕潤的碘化鉀淀粉試紙未變藍，說明SO2氧化性弱于I2，故C錯誤；D．SO2為酸性氣體，有毒，可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，所以NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2，故D正確。故選：D。變式訓(xùn)練1、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示），下列有關(guān)說法正確的是（）A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．從Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)2、下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法正確的是（）A．氯水中通入一定量的SO2氣體可增強氯水的漂白性B．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色C．已知酸性：H2SO4＞HClO，則SO2通入漂白粉溶液中可生成次氯酸D．紫色石蕊試液中通入SO2，溶液變紅后不褪色3、下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水．A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥要點三：硫酸硫酸的物理性質(zhì)濃硫酸是一種無色粘稠、油狀液體，溶于水時放出大量的熱。稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中。稀硫酸稀硫酸是6大強酸之一，具有酸的通性。濃硫酸的三大特性實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論在表面皿上加入CuSO2.5H2O滴加3ml濃硫酸藍色晶體變成白色粉末濃硫酸具有吸水性將濃硫酸導(dǎo)入蔗糖中蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多空的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性，且能氧化碳單質(zhì)，生成CO2，本身被還原為SO2向銅加入濃硫酸并加熱，并將產(chǎn)生的氣體分別通入品紅溶液和氫氧化鈉溶液加熱前銅片在濃硫酸中無現(xiàn)象；加熱后，銅片逐漸溶解，銅片表面有氣體產(chǎn)生，品紅溶液褪色濃硫酸具有強氧化性①吸水性：濃硫酸具有吸水性，可干燥酸性或中性氣體，如H2、O2、HCl、Cl2、CO、CO2、SO2、CH4等，不能干燥H2S、HI等還原性氣體以及堿性氣體NH3。②脫水性：濃硫酸能夠?qū)⒃S多有機物(特別是糖類)中的氫、氧原子按照水分子中氫、氧原子個數(shù)比2∶1奪取出來。如濃硫酸可使紙張?zhí)炕?。③強氧化性：常溫下鐵、鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化。加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬、非金屬單質(zhì)以及其他還原性物質(zhì)反應(yīng)，如：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(硫酸表現(xiàn)出了強氧化性和酸性)。C+H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（硫酸只表現(xiàn)了強氧化性）。4、SO32-和SO42-的檢驗1.SO32-（1）原理SO32-+2H+====SO2↑+H2OBa2++SO32-====BaSO3↓BaSO3+2H+====Ba2++H2O+SO2↑方法取試樣少許，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去；或加入BaCl溶液生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體，則含有SO32-。2.SO42-（1）原理Ba2++SO42-====BaSO4↓（白色沉淀）方法取試樣少許，先滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象（排除CO32-、SO32-、Ag+等離子的干擾），滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO42-。5、含硫化合物之間的相互轉(zhuǎn)化典型例題1、將57.6g銅與200mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準狀況下的體積為22.4L．請回答：（1）NO的體積為L，NO2的體積為L．（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol?L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol?L﹣1（列出計算式即可）．（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3