高中化學離子方程式大全及高中化學-離子反應(yīng)專題

實用標準文檔大全高中化學方程式1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O離子方程式：CO2+2OH-CO32-+H2O2、在標準狀況下過量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3離子方程式：CO2+OH-HCO3-3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3離子方程式：OH-+SO2HSO3-4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2══Ca(HCO3)2離子方程式：CO2+OH-HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2==（NH4）2CO3+H2O離子方程式：2NH3?H2O+CO2==2NH4＋＋2H2O6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑離子方程式：CO32-+SO2SO32-+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3離子方程式：CO32-+CO2+H2O══HCO3-8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc離子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3離子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+HCO3-10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl離子方程式：2Fe3＋+2H＋＋2I－2Fe2＋+I2+2H＋11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+H2S==2FeSO4+S↓+H2SO4離子方程式：2Fe3＋+H2S==2Fe2＋+S↓+2H＋12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO+2SO2+2H2O══Na2SO4+2HCl+H2SO4離子方程式：2ClO－+2SO2+2H2O══SO42－+2Cl－+2H＋＋SO42－13、氯氣通入水中：Cl2+H2OHCl+HclO離子方程式：Cl2+H2OH＋＋Cl－+HClO14、氟氣通入水中：2F2+2H2O4HF+O2↑離子方程式：2F2+2H2O4HF+O2↑15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+H2O離子方程式：Cl2+2OH-══ClO－+Cl－+H2O16、FeBr2溶液中通入過量Cl2：2FeBr2+3Cl2══2FeCl3+2Br2離子方程式：2Fe2＋+4Br－+3Cl2══2Fe3＋++2Br2＋6Cl－17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：6FeBr2+6C124FeCl3+2FeBr3+3Br2離子方程式：2Fe2＋+2Br－+2Cl2══Br2＋4Cl－18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2離子方程式：3Cl2+2Fe2＋＋4I－2Fe3＋+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2+Br2FeBr2+I2離子方程式：Br2＋2I－2Br－+I220、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2+3Br2══4FeCl3+2FeBr3離子方程式：2Fe2＋+Br2══2Fe3＋＋2Br－21、鈉與水反應(yīng)： 2Na+2H2O2NaOH+H2↑離子方程式：2Na+2H2O2Na＋＋2OH-+H2↑22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al（OH）4]+3H2↑離子方程式：2Al+2OH-+6H2O[Al（OH）4]－+3H2↑23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe3FeCl2離子方程式：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋24、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2離子方程式：2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe2＋25、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：NaHS+I2S↓+HI+NaI離子方程式：HS－+I2S↓+2I－26、過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH-+O2↑27、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O離子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+2NO2↑+2H2O28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O離子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+2NO2↑+2H2O29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO33AgNO3+NO↑+2H2O離子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－3Ag＋+NO↑+2H2O30、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8HNO3（?。?Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O離子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反應(yīng)：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2H2O離子方程式：FeS+4H＋＋2NO3－Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O電解32、電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH電解離子方程式：2Cl－+2H2OC12↑+H2↑+2OH-33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4離子方程式：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑+4H＋34、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O離子方程式：CH3COOH+NH3·H2OCH3COO－＋NH4＋+H2O35、氫氧化鎂加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH（CH3COO）2Mg+2H2O離子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液: CuSO4+Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+BaSO4↓離子方程式：Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+BaSO4↓37、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+CaCl2離子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：Ca(HCO3)2+Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O離子方程式：Ca2＋＋HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca(HCO3)2+2NaOH══CaCO3↓+Na2CO3+2H2O離子方程式：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca（OH）2+2NaHCO3══CaCO3↓+Na2CO3+2H2O離子方程式：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2══2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O離子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+2H2O42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Mg(HCO3)2+Ba(OH)2Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2O離子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：Mg(HCO3)2+4NaOHMg（OH）2↓+2Na2CO3+2H2O離子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4HCO3+2NaOH（過量）══Na2CO3+NH3↑+2H2O離子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋2H2O＋NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全NH4HSO4+Ba(OH)2══BaSO4↓+NH3·H2O+H2O離子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+NH3·H2O+H2O46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:NH4HCO3+Ba(OH)2══BaCO3↓+NH3↑+2H2O離子方程式：NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+NH3↑+2H2O47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4HSO3+2NaOHNa2SO3+NH3·H2O+H2O離子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+NH3·H2O+H2O48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：2NaHSO4+Ba（OH）2══Na2SO4+BaSO4↓+2H2O離子方程式：2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+2H2O49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al（NO3）3+3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4NO3離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4＋50、明礬溶液中加入過量的氨水：2KAl（SO4）2+6NH3·H2O2Al（OH）3↓+K2SO4+3（NH4）2SO4離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4＋51、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2SO4+4Al（OH）3↓+Al2（SO4）3離子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+2Al（OH）3↓52、大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：CaCO3+2HCl══2CaCl2+CO2↑+H2O離子方程式：CaCO3+2H＋══Ca2＋＋CO2↑+H2O53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH==（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O離子方程式：CaCO3+2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O離子方程式：CH3COOH十HCO3-CH3COO－＋CO2↑+H2O55、硫化鈉溶液中加入鹽酸:Na2S+2HCl2NaCl+H2S↑離子方程式：S2－+2H＋H2S↑56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2HClCaCl2+2CO2↑+2H2O離子方程式：HCO3-＋H＋CO2↑+H2O57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3離子方程式：CO32-＋H＋HCO3-58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：Na2CO3+CH3COOH==CH3COONa+NaHCO3離子方程式：CO32-＋CH3COOHCH3COO－＋HCO3-59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：2Na[Al（OH）4]+H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O離子方程式：[Al（OH）4]－＋H＋Al（OH）3↓+H2O60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4離子方程式：Cu2＋+H2S===CuS↓+2H＋61、Na2CO3的水解：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH離子方程式：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-62、硫氫化鈉的水解：NaHS+H2OH2S+NaOH離子方程式：HS－+H2OH2S+OH－63、實驗室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl離子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)+3H＋64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：AlCl3+3NaHCO3Al（OH）3↓+3NaCl+3CO2↑離子方程式：Al3＋＋3HCO3-Al（OH）3↓+3CO2↑65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2FeSO4+H2O2+H2SO4══Fe2（SO4）3+2H2O離子方程式：2Fe2＋＋H2O2+2H＋══2Fe3＋＋2H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:：5NaNO2＋2KMnO4+3H2SO4══2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4+3H2O離子方程式：2MnO4－+5NO2－+6H＋2Mn2++5NO3－+3H2O離子共存問題常見的典型問題

1.Al(OH)3有酸式電離和堿式電離：，增加或OH－、Al3+濃度；或者增加H＋、AlO2－離子濃度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移動。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。

2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋時不能共存，因為HNO3具有強氧化性。

3.某溶液與鋁反應(yīng)可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與H＋或者OH－可以共存的離子。

4.常溫下，某溶液中由水電離出的H＋為0.01mol/L，則該溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。該溶液為酸性或堿性，有H＋或者OH－。

5.某種溶液中有多種陽離子，則陰離子一般有NO3－；某種溶液中有多種陰離子，一般陽離子有K＋、Na＋、NH4＋中的一種或幾種。

6.酸性條件下ClO—與Cl—不共存

離子共存問題（高考熱點）

△離子在溶液中能否大量共存首先應(yīng)看其能否發(fā)生以下反應(yīng)：

能發(fā)生復分解反應(yīng)，即能夠形成沉淀、易揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）、弱電解質(zhì)（如水、弱酸、弱堿等）的離子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。

能發(fā)生完全雙水解的陰陽離子在水溶液中不能大量共存。

一般地，生成物中有沉淀或氣體產(chǎn)生的雙水解反應(yīng)可以完全進行。

能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。

能形成絡(luò)合物的離子不能大量共存，如Fe3+和SCN-。

無色溶液中不應(yīng)含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色離子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金屬鋁有H2放出的溶液”或“由水電離出的H+的濃度為10-13mol?L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。

離子反應(yīng)專題

[重點內(nèi)容]

一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等概念的含義；

二、離子反應(yīng)，離子方程式的書寫方法。

[重點內(nèi)容解析]一、電解質(zhì)

㈠、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

從宏觀角度認識：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。而在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物叫非電解質(zhì)。

從微觀角度認識：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能自身電離出自由移動的離子的化合物是電解質(zhì)，而在水溶液或熔化狀態(tài)下自身不能電離出自由移動的離子的化合物是非電解質(zhì)。

因而電解質(zhì)是在化合物范疇內(nèi)研究的。酸、堿、鹽、活潑金屬的氧化物、部分有機物屬于電解質(zhì)。

㈡、強弱電解質(zhì)

有些電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能全部電離為離子，則為強電解質(zhì)；強酸、強堿及大多數(shù)鹽為強電解質(zhì)。而有些電解質(zhì)在水中或熔化狀態(tài)下只能部分電離為離子，稱為弱電解質(zhì)；弱酸、弱堿、水均為弱電解質(zhì)。

常見強酸有：H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、HCl、HBr、HI

常見強堿有：KOH、NaOH、Ba(OH)2

常見弱酸有：一元：HF、HClO、CH3COOH；二元：H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3；三元：H3PO4

常見弱堿有：NH3·H2O及難溶性堿

㈢、關(guān)于電解質(zhì)的一些說明

1．關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)及混合物(如Cl2、食鹽水)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)有些化合物的水溶液能導電，如二氧化碳水溶液，但其導電的根本原因不是CO2本身發(fā)生電離產(chǎn)生離子所致，所以CO2是非電解質(zhì)，H2CO3才是電解質(zhì)。

(3)有些化合物水溶液不能導電，如BaSO4、AgCl溶液等，是因為它們的溶解度小，其水溶液測不出導電性，但只要溶解的部分完全電離，在熔化狀態(tài)下，它們也能完全電離，所以BaSO4和AgCl等難溶鹽是電解質(zhì)。

2．關(guān)于強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

(1)屬于強電解質(zhì)的有：

①強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；

②強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；

③大多數(shù)鹽類：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。

④活潑金屬的氧化物：如Na2O、K2O等

(2)屬于弱電解質(zhì)的有：

①中強酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S等；

②弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；

③水及兩性氫氧化物：H2O、Al(OH)3

④少數(shù)鹽，如AlCl3等。

(3)要區(qū)分好溶液的導電性強弱與電解質(zhì)強弱的關(guān)系。

溶液的導電性強弱是由溶液中自由移動的離子濃度及離子所帶電荷決定的，即離子濃度越大，離子所帶電荷越多，則溶液的導電性越強，反之導電性弱。因此，強電解質(zhì)溶液的導電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強，如：BaSO4是強電解質(zhì)，由于其溶液濃度小，溶液中離子濃度很小，幾乎不導電，其溶液的導電性就比一定濃度的弱電解質(zhì)CH3COOH溶液的導電性弱。但同濃度、同溫度時，強電解質(zhì)溶液的導電性一定要比弱電解質(zhì)溶液的導電性強。

而電解質(zhì)的強弱是根據(jù)其在水溶液或熔化狀態(tài)下電離程度決定的，在水中溶解的部分完全電離或熔化狀態(tài)下完全電離，則這種化合物為強電解質(zhì)，反之為弱電解質(zhì)。

(4)電離方程式的書寫：

①強電解質(zhì)：完全電離，用等號“＝”，如：

H2SO4＝2H++SO42-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

CH3COONH4=CH3COO-+NH4+

②弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆號“”，如：

多元弱酸分步電離：

多元弱堿也是分步電離，但書寫時可一步寫完：

二、離子反應(yīng)、離子方程式

1、離子反應(yīng)：

離子反應(yīng)是指有離子參加或有離子生成的化學反應(yīng)。

2、離子方程式：

用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

例如：在NaOH溶液中存在有Na+，OH－，而HCl溶液中有H+，Cl－，當向NaOH溶液中加入HCl發(fā)生下述反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，因為NaCl在水溶液中仍以離子形式存在，故實際上參加反應(yīng)的離子只H+和OH－，故離子方程式為H++OH－=H2O。又如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，其離子方程式為Ba2++SO42－=BaSO4↓。

3、離子方程式書寫步驟（以H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)為例說明）：

①寫出并配平反應(yīng)的化學方程式：

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

②把易溶于水的強電解質(zhì)(即：易溶于且在水中完全電離的電解質(zhì))拆成離子形式，其他仍以分子形式書寫：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

③刪去兩邊未反的離子：此反應(yīng)中沒有不參加反應(yīng)的離子

④檢查兩邊的元素是否守恒、凈電荷數(shù)是否守恒、電子得失是否守恒、該用＝號還是號、有沒有漏寫↑、↓等符號。

4、離子方程式的書寫規(guī)則

<1>在離子方程式書寫時，同時符合①易溶于水，②完全電離兩個條件的強電解質(zhì)（即：強酸、強堿、可溶性鹽）拆開成離子形式，其他（包括難電離物質(zhì)、難溶物、單質(zhì)和氧化物及其他所有氣體）一律寫化學式。

(1)難電離物質(zhì)包括：

①弱酸：H2CO3、HClO、H2S、CH3COOH等；

②中強酸：HF、H2SO3、H3PO4等；

③弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；

④中性物質(zhì)：H2O；

⑤兩性物質(zhì)：Al(OH)3等。

(2)難溶物：詳見課本溶解性表。

(3)單質(zhì)：Fe、Zn、S、Cl2、Br2、I2等。

(4)氧化物：CO2、SO2、CaO、Fe2O3等。

(5)所有氣體，如：NH3

<2>在離子方程式中，微溶物（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等)寫成離子形式還是寫成化學式，要具體問題具體分析

(1)微溶物在生成物中要寫成化學式。

(2)微溶物在反應(yīng)物中如果以溶液形式存在(濃度小，如澄清石灰水)，要寫成離子形式；如果以懸濁液形式存在(濃度大，如石灰乳)，要寫成化學式。

<3>酸式鹽的寫法

在離子方程式中的酸式鹽，如果是強酸的酸式根，一般拆寫成離子形式，如HSO4-要寫成H+和SO42-；如果是弱酸的酸式根則不能拆開寫，如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等均不能拆開寫。

<4>不是熔融狀態(tài)下固體間發(fā)生的反應(yīng)和有濃硫酸參加的反應(yīng)不能寫成離子方程式

如實驗室制NH3：

實驗室制HCl：

均不能寫成離子方程式。

5、離子反應(yīng)方程式中化學計量數(shù)處理

方程式兩邊各物質(zhì)前的化學計量數(shù)含有公約數(shù)可以消掉，例如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O寫成離子形式為：2H++2OH－=2H2O，∴“2”可以去掉，離子方程式為：H++OH－=H2O。

只部分物質(zhì)的化學計量數(shù)有公約數(shù)則不能去掉。

例如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，

其離子方程式為：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，

不能寫成：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

6、離子方程式的意義

離子方程式較化學方程式更能突出表現(xiàn)反應(yīng)的實質(zhì)，不同物質(zhì)間的反應(yīng)其實質(zhì)可能是一樣的，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，其反應(yīng)實質(zhì)均是H++OH－=H2O。由此可知離子方程式代表的不僅是某一個反應(yīng)，還可以表示某一類反應(yīng)。

根據(jù)離子方程式表示的某一類反應(yīng)，可以將離子方程式改寫成化學方程式。

例如：2H++CO32－=H2O+CO2↑，該反應(yīng)的代表的是強酸和可溶性碳酸鹽生成可溶性鹽及水和CO2的一類反應(yīng)。符合該離子方程式的化學反應(yīng)有：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，2HNO3+K2CO3=2KNO3+H2O+CO2↑等，即酸應(yīng)為強酸如H2SO4、HNO3、HCl，而反應(yīng)物中的鹽應(yīng)為可溶性的碳酸鹽，如鉀鹽或鈉鹽等。

7、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

若離子之間的反應(yīng)是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子，這類反應(yīng)發(fā)生的條件是：（1）生成難溶物質(zhì)；（2）生成難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）；（3）生成揮發(fā)性物質(zhì)（如CO2、HCl等）

離子反應(yīng)若屬氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)發(fā)生條件應(yīng)遵照氧化還原反應(yīng)規(guī)律進行。

根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件不僅能判斷反應(yīng)能否發(fā)生，且可以判斷離子間是否可以共存。

8、離子能否大量共存的判斷

離子之間能否大量共存，實際是判斷離子之間能否發(fā)生化學反應(yīng)，若不發(fā)生反應(yīng)即可共存，若反應(yīng)則不能共存。

(1)在強酸性條件下(即有大量H+)，不能共存的離子有：OH-(大量)、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等，即：OH－和弱酸的酸根、弱酸的根式根離子不能與H＋共存。

(2)在強堿性條件下(即有大量OH-)；不能共存的離子有：H+(大量)、HCO3-、HS-、HSO3-、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等，即：H＋及弱酸的酸式根離子、弱堿的陽離子不能與OH－共存。

(3)相互反應(yīng)生成沉淀的離子間不能共存，如Ag+跟Cl-、Br-、I-，Ba2+跟CO32-、SO42-、SO32-、PO43-，H+和SiO32-等。

(4)相互反應(yīng)生成氣體的離子間不能共存，如H+跟HSO3-、HCO3-、HS-，OH-和NH4+(加熱)等。

(5)相互反應(yīng)生成難電離物質(zhì)的離子間不能共存，如H+跟F-、ClO-、CH3COO-，OH-和NH4+等。

(6)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的不能共存，如H+跟NO3-、Fe2+，H+跟MnO4-、Cl-，S2-跟ClO-、H+(OH-)，F(xiàn)e3+跟I-或S2-，H+跟S2O32-，H+跟S2-、SO32-等。

(7)離子間發(fā)生相互促進水解反應(yīng)的不能大量共存，如S2-和Al3+，F(xiàn)e3+和CO32-(HCO3-)，Al3+和CO32-(HCO3-)，NH4+和SiO32-等。

(8)離子間能相互形成絡(luò)合物的不能共存，如Fe3+和SCN-，F(xiàn)e3+和C6H5O-等。

三、與量有關(guān)的離子方程式

在物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，有些反應(yīng)會因操作順序或反應(yīng)物相對量不同而發(fā)生不同的反應(yīng)，此時，離子方程式也會不同。

書寫的基本原則是：不足量者完全反應(yīng)；或該反應(yīng)的所有離子均參加反應(yīng)時，則要符合該反應(yīng)物的化學式中各離子的個數(shù)比。而過量的反應(yīng)物的離子的用量隨意選用。

現(xiàn)將常見的反應(yīng)舉例如下：

⑴某些氧化還原反應(yīng)：

例如：

①FeBr2溶液與不同量的氯水混合，

當氯水足量時：2Fe2++4Br-+3C12＝2Fe3++2Br2+6Cl-

當氯水少量時：2Fe2++C12＝2Fe3++2Cl-

(因為Fe2+的還原能力比Br-強，所以當氯水少量時將先氧化Fe2+)

當FeBr2與C12為1∶1時：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

②FeCl3溶液與不同量的Na2S溶液混合

當Na2S溶液少量時：2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

當Na2S溶液過量時：2Fe3++3S2-＝2FeS(黑)↓+S↓

③氯氣與堿溶液的反應(yīng)⑵鋁鹽溶液(或鋅鹽溶液)和強堿溶液的反應(yīng)

如：

⑶偏鋁酸鹽(或鋅酸鹽)和強酸的反應(yīng)

如：⑷部分顯堿性的鹽溶液與CO2氣體的反應(yīng)。此處NaAlO2可被Na2SiO3等鹽代替。

⑸酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)。

如：類似有SO2、SO3、P2O5與堿的反應(yīng)。

⑹多元酸(如：H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等)與堿反應(yīng)，酸和堿的量不同可生成不同的鹽。

如：再如將NaOH溶液滴入H3PO4中(NaOH由少量到足量），相繼發(fā)生如下反應(yīng)：⑺酸式鹽與堿溶液的反應(yīng)。

如：

①Ba(OH)2與NaHSO4溶液混合，當NaHSO4溶液足量和少量時有以下兩種寫法。

NaHSO4溶液足量時，Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液少量時，Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

②Ca(HCO3)2與NaOH溶液混合，當NaOH溶液的量不同時亦出現(xiàn)以下幾種寫法。

NaOH溶液足量時，Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

NaOH溶液少量時，Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

n[Ca(HCO3)2]∶n(NaOH)=2∶3時，2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O

③Mg(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)

該反應(yīng)除了要考慮反應(yīng)物的量的關(guān)系外還要考慮①Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解度要小，反應(yīng)后生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3，②OH－先與Mg2+反應(yīng)后與HCO3－反應(yīng)。

Ⅰ、當n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)≤1∶4時，即NaOH足量。

Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O

Ⅱ、當n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)≥1∶2時，即NaOH不足。

Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓

Ⅲ、當1∶4<n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)≤1∶3時，如n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)＝1∶3

Mg2++HCO3－+3OH－=Mg(OH)2↓+CO32－+H2O

Ⅳ、當1∶3＜n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)＜1∶2時，如n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)＝5∶12

5Mg2++2HCO3－+12OH－=5Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O

⑻鐵和稀HNO3(或其他氧化性的酸)的反應(yīng)。⑼弱酸酸式鹽與NaHSO4溶液反應(yīng)。

如：⑽部分多元弱酸鹽(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)與強酸的反應(yīng)

如：⑾硝酸銀和氨水的反應(yīng)。規(guī)律：如果組成某反應(yīng)物的多種(兩種或兩種以上)離子參加了離子反應(yīng)，該物質(zhì)處于過量時，不考慮離子間的數(shù)量組成比，如果處于少量或適量時一定要考慮離子間的組成比，否則是錯誤的。

例完成下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2；

(2)向NaHCO3溶液中滴入過量Ca(OH)2。

這兩個反應(yīng)的實質(zhì)是：HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-和H2O，Ca2+再與CO32-反應(yīng)。(1)中HCO3-過量，與OH-反應(yīng)生成CO32-和H2O，OH-不剩余，而CO32-與Ca2+結(jié)合后還有剩余，生成Na2CO3。(2)中OH-過量，把所有的HCO3-均變?yōu)镃O32-，由于Ca2+過量，所以又把所有的CO32-轉(zhuǎn)變?yōu)镃aCO3，過量的OH-與NaHCO3電離產(chǎn)生的鈉離子結(jié)合成NaOH。所以化學方程式為：

(1)Ca(OH)2+2NaHCO3＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

(2)Ca(OH)2+NaHCO3＝CaCO3↓+NaOH+H2O

從化學方程式的書寫中也能看出兩者量的關(guān)系，故離子方程式為：

(1)Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O

(2)Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

四、離子方程式正誤判斷

離子方程式的判斷正誤，可總結(jié)為“八查”：

1．一查反應(yīng)是否符合客觀事實

如鈉投入CuSO4溶液中：

2Na+Cu2+=2Na++Cu(×)

2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)

2．二查質(zhì)量是否守恒、電荷是否守恒、得失電子是否守恒

如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-(×)

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√)

3．三查化學符號(↑、↓、=、、化學式、離子形式)使用是否正確，如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：

Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(×)

HCO3-+H+=H2O+CO2↑(√)

4．四查是否忽略隱離子反應(yīng)

如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

Ba2++SO42-＝BaSO4↓(×)

Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√)

5．五查陰、陽離子配比是否正確

如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O(×)

2H++SO42-+2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O(√)

6．六查反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致。如碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉：

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(×)

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O(√)

7．七查加入試劑順序與其反應(yīng)是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸：

2H++CO32-＝H2O+CO2↑(×)

H++CO32-=HCO3-(√)

8．八查反應(yīng)條件與其反應(yīng)是否一致。如往氯化銨溶液中滴入燒堿溶液：

NH4++OH-=NH3↑+H2O(×)

NH4++OH-NH3·H2O(√)

例1：下列離子方程式書寫正確的是（）

（A）氨水中加入稀HNO3：NH3·H2O+H+=NH4++H2O

（B）碳酸氫鈣溶液中加入稀鹽酸：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2CO2↑+2H2O

（C）氫硫酸與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH－=H2O

（D）硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：H++OH－=H2O

[分析]

（B）中Ca(HCO3)2屬可溶性的鹽，在溶液中以Ca2+和HCO3－離子存在，應(yīng)寫成離子形式；氫硫酸是弱酸，應(yīng)寫成分子形式。

答案：（A）（D）

例2：在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是：（）

（A）NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

（B）K+、Na+、S2－、Cl－

（C）K+、NH4+、MnO4－、SO42－

（D）Na+、K+、NO3－、HCO3－

[分析]

在強酸性條件下，要考慮這些離子與H+能否共存。溶液為“無色透明”要考慮各離子的顏色。S2－、HCO3－均與H+不能共存S2-+2H+=H2S↑，HCO3－+H+=H2O+CO2↑，而MnO4－在水溶液中呈紫色。

答案：（A）

五、離子共存

下面是離子間不能共存的幾種情況：

1．由于發(fā)生復分解反應(yīng)，離子不能大量共存

(1)有氣體產(chǎn)生。例如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根或酸式根與H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。

(3)有弱電解質(zhì)生成。

①堿OH-、弱酸的酸根或弱酸的酸式根CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；

②酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-及弱堿的陽離子如NH4+、Al3+、Fe2+等不能與OH-大量共存。

2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存

(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。例如：S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。例如：MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S-+SO32-+6H+＝3S↓+3H2O反應(yīng)不能共存。H+與S2O32-不能大量共存。

3．水解不能大量共存

一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。例如：AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；再如：Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如：3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓等。具體如下：

①Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等相互促進水解不能大量共存。

②弱堿金屬陽離子和NH發(fā)生水解，溶液呈酸性，就不能與OH－大量共存。如：NH、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋等均不能與堿共存。

③弱酸根離子易與H+結(jié)合生成弱酸，故不能與H+大量共存。如：CO，S2－，AlO，SiO，CH3COO－，C6H5O－等。

4．弱酸的酸式酸根離子，既不能與大量H+共存，也不能與大量OH－共存。如：HCO，HS－，H2PO，HPO等均不能同H＋和OH－大量共存。

5．溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存

例如：Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與不能大量共存（紫色）。

6．隱含規(guī)律：

①無色溶液中一定不含Cu2＋，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2＋，MnO

②強堿性溶液中一定含OH－離子。

③強酸性溶液中一定含H＋離子。

④“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，并不意味著溶液無色。

例3：下列各組離子能在溶液中大量共存的是()

A．Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-

B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-

C．H+、Na+、NO3-、OH-

D．K+、Mg2+、SO42-、OH-

例4：某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)＝1×10-14mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()

A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-

B．K+、Na+、Cl-、NO3-

C．K+、Na+、Cl-、AlO2-

D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

在強酸、強堿環(huán)境下,水的電離都要被抑制,即水電離出的c(OH-)、c(H+)都要小于1×10-7mol/L（25攝氏度下）,所以題干中當給出水電離出的c(OH-)或c(H+)遠小于1×10-7mol/L時,就意味著溶液中可能是強酸,也可能是強堿.

例5：在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是()

A．MnO4-、K+、Na+、SO42-

B．Na+、K+、HCO3-、Cl-

C．Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-

D．Ba2+、K+、S2-、SO42-

例6：能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式是()

A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O＝2HCO3-+SO32-

B．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+＝Al3++H2↑

C．硫化鈉溶于水中：S2-+2H2O＝H2S↑+2OH-

D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑

解析：

B中電荷不平衡，2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，C中S2-分步水解，且無H2S氣體逸出

D中MgCO3因不溶于水，故寫成分子式MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O

答案：A

例7：下列離子方程式中正確的是()2選

A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O

B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-→NH3↑+H2O

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-

解析：

B中HCO3-與NaOH溶液反應(yīng)

NH4++HCO3-+2OH-＝NH3·H2O+CO32-+H2O

D中少量Cl2只能氧化Fe2+：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-

答案：AC

例8：將20mL0.4mol·L-1硝酸銨溶液跟50mL0.1mol·L-1的氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中離子濃度的大小順序是()

A．(NO3-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(Ba2+)

B．c(NO3-)＞c(Ba2+)＞c(OH-)＞c(NH4+)

C．c(Ba2+)＞c(NO3-)＞c((OH-)＞c(NH4+)

D．c(NO3-)＞c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

［特別提示］

1．離子共存問題中常附加條件――“無色溶液”，需記準中學化學中常見離子的顏色：MnO4-(紫色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe(SCN)2+(血紅色)等。

2．中學化學中涉及到的難溶物散而亂――疏理如下：

⑴大部分不太活潑金屬如Fe、Cu，大部分固體非金屬單質(zhì)如S、Si難溶于水；

⑵不太活潑金屬的氧化物如Al2O3、CuO、Fe2O3不溶于水，另外非金屬氧化中的SiO2也不溶于水；

⑶弱堿(除NH3·H2O外)如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3難溶于水；

⑷硅酸不溶于水；

⑸鹽如AgCl、AgBr、AgI；鉀鈉銨外的碳酸鹽、磷酸鹽、磷酸一氫鹽如CaHPO4、CaCO3、BaCO3；另外BaSO4、PbSO4、PbCl2、Hg2Cl2、高級脂肪酸的鈣鹽和鎂鹽不溶于水；

⑹硫化物(除K+、Na+、NH4+)一般不溶于水或水解；

⑺當某些離子濃度足夠大時生成微溶物(MgCO3、Ag2SO4、CaSO4)以及當微溶物生成難溶物時，反應(yīng)也能發(fā)生。例如：CaCl2和MgSO4溶液可發(fā)生：Ca2++SO42-＝CaSO4，石灰乳與Na2CO3溶液混合時生成CaCO3沉淀，也降低了Ca2+、CO32-的濃度：Ca(OH)2+CO32-＝CaCO3↓+2OH-。

3．比較離子濃度大小時，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH－CH3COONa及NH3·H2O－NH4Cl混合液中電離趨勢大于水解，而NaCN－HCN的混合液中，水解大于電離。

4．比較離子濃度大小的題目，若關(guān)系式中出現(xiàn)中性分子，必是物料守恒與電荷守恒表達式相加的結(jié)果。

[參考練習]

1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）大理石和鹽酸反應(yīng)

（2）BaCl2溶液中滴加足量H2SO4

（3）澄清石灰水中加入鹽酸

（4）碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液

（5）硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液

（6）氨水中加入鹽酸。

2、下列離子方程式書寫正確的是：

（1）鐵跟稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑

（2）碳酸鋇跟鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

（3）Fe放入CuSO4溶液中，F(xiàn)e+Cu2+=Fe3++Cu

（4）H2SO3和NaOH溶液混合：H++OH－=H2O

3、離子方程式：SO32－+2H+=SO2↑+H2O表示的意義是________________________，可發(fā)生下列離子反應(yīng)Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O的化學方程式為_______________________________。

4、下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是：（）

（A）K+、Na+、HSO3－、Cl－

（B）Na+、Ba2+、CO32－、NO3－

（C）NH4+、K+、Cl－、NO3－

（D）K+、Na+、S2－、SO42－

5、向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________，向其混合液中再加入過量稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

離子反應(yīng)測試題

1．下列離子方程式中，正確的是()

A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

B．三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)

C．

D．

2．下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是()2選

A．BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH

B．Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4

C．AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HCl

D．Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3

3．已知某溶液中存在較多的H＋、SO42—、NO3—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是()

A．Al3+、CH3C00—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—

4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）2選

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++30H—══Al(OH)3↓

B．電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2OH2↑+C12↑+20H—

C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O

5．在含有Cu(NO3)3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()

A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．H2

6．下列離子方程式中正確的是（）

A．硫化亞鐵放入鹽酸中

B．硫酸銅溶液中通入硫化氫

C．氯化鋁溶液中加入過量氨水

D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

7.下列各組離子在溶液中能大量共存的是()

A．I—、ClO—、NO3—、H+

B．K+、Cl—、HCO3—、OH-

C．SO32—、SO42—、Cl—、OH—

D．Ca2+、K+、HCO3—、CO32—

8.下列各組離子在溶液中能大量共存的是()

A．NH4+、K+、AlO2—、Cl—

B．Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl—

C．PO43—、H2PO4—、K+、Na+

D．Cu2+、S2—、K+、Cl—

9.下列各組離子在溶液中能大量共存的是()

A．Cl—、ClO—、OH—、Na+

B．Fe3+、HCO3—、Na+、SO42—

C．H+、K+、F—、Br—

D．H+、Cl—、CH3COO—、NO3—

10.某溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，則在此溶液中一定能夠大量存在的離子組是()

A．Na+、CO32—、K+、Cl—

B．K+、NH4+、SO4—、Cl—

C．Na+、HS—、NO3—、K+

D．Cl—、K+、Ba2+、Br—

11.在室溫下，由水電離出的c(H+)＝10—12的溶液中，下列離子組可能大量共存的是()

A．K+、Cl—、SO42—、Na+

B．S2—、SO32—、Na+、K+

C．Fe2+、NO3—、Cl—、K+

D．AlO2—、MnO4—、HCO3—、Na+

12．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子組是()

A．Na+、K+、S2—、Cl—

B．Al3+、Mg2+、SO42—、Cl—

C．K+、Na+、AlO2—、NO3—

D．K+、Na+、SO42—、S2O32—

13．在無色酸性溶液中能大量共存的離子組是()

A．K+、Ba2+、MnO4—、NO3—

B．Na+、Cu2+、Cl—、SO42—

C．Ca2+、Mg2+、NO3—、Cl—

D．Ca2+、Ag+、NO3—、Cl—

14．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()

A．H3O+、NO3—、Fe2+、Na+

B．Ag+、NO3—、Cl—、K+

C．K+、Ba2+、OH—、SO42—

D．Cu2+、NH4+、Br—、OH—

15．在含有I—且呈酸性的溶液中，能大量共存的離子組是()

A．Fe3+、Na+、K+、Br-

B．K+、MnO4—、NO3—、Na+

C．Ba2+、Al3+、Cl—、Br—

D．NH4+、Ca2+、AlO2—、Cl—

16．下列離子方程式不正確的是()

A．氨氣通入稀硫酸中：NH3+H+＝NH4+

B．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+CO32—+H2O＝2HCO3—

C．硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al3++3AlO2—+6H2O＝4Al(OH)3↓

D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH—=3Cl—+ClO—+H2O

17．下列離子方程式書寫正確的是()

A．醋酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液：H++OH—＝H2O

B．碳酸鈣溶液中滴加鹽酸：CO32—+2H+＝CO2↑+H2O

C．硫酸跟氫氧化鋇反應(yīng)：H++SO42—+Ba2++OH—＝BaSO4↓+H2O

D．鋅放入稀H2SO4中：Zn+2H+＝Zn2++H2↑

18．下列離子方程式中正確的是()

A．氫氧化鋇溶液中滴加足量硫酸溶液：Ba2++2OH—+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O

B．硫酸溶液中滴加少量的氫氧化鋇溶液：H++SO42—+Ba2++OH—＝BaSO4↓+H2O

C．氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液，恰好至沉淀完全：Ba2++2OH—+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O

D．氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液，恰好至溶液呈中性：Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O

19．下列離子方程式中書寫正確的是()

A．向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：OH—+CO2＝HCO3—

B．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32—+H2O

C．硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O

D．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+

20．下列離子方程式正確的是()

A．次氯酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸：ClO—+H+＝HClO

B．二氧化硫通入漂白粉溶液：Ca2++2ClO—+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO

C．銅片投入氯化鐵溶液中：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+

D．碳酸氫鈣溶液與鹽酸：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑

21．將pH＝3的鹽酸溶液和pH＝11的氨水等體積混合后溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()

A．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)

B．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)

C．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)

D．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)

22．100mL0.1mol·L—1CH3COOH與50mL0.2mol·L—1NaOH溶液混合，所得溶液中()2選

A．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

B．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

C．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)

D．c(Na+)＝c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

23．表示0.1mol·L—1NaHCO3溶液中有關(guān)粒子濃度(mol·L—1)的關(guān)系式，正確的是()

①c(Na+)＝c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(H+)＞c(OH—)

②c(Na+)＞c(H+)＝c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH—)

③c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—)

④c(Na+)＝c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3)

A．①③

B．①④

C．②④

D．③④

24．下列離子方程式不正確的是()

A．石英與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH—＝SiO32—+H2O

B．向澄清石灰水中通入過量的CO2：CO2+OH—＝HCO3—

C．向小蘇打溶液加入過量的石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—＝CaCO3↓+2H2O+CO32—

D．向水玻璃中加入適量鹽酸：2H++SiO32—+H2O＝H4SiO4↓

25．用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合液，已知其中c(CH3COO—)＞c(Na+)，對該溶液的下列判斷正確的是()

①c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)

②c(CH3COO—)+c(OH—)＝0.1mol·L—1

③c(H+)＞c(OH—)

④c(CH3COOH)+c(CH3COO—)＝0.2mol·L—1

⑤c(H+)+c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(OH—)

A．只有①

B．只有②

C．①②

D．③④⑤

26．某溶液中含有大量Fe2+、Fe