XX省2024屆高三年級10百萬大聯(lián)考化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1高三階段性考試化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘．注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上．2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上．寫在本試卷上無效．3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回．4．可能用到的相對原子質量：H1N14O16Mg24Al27S32K39Cr52Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．蛋白質是組成人體一切細胞、組織的重要成分．蛋白質的缺乏會造成對疾病的抵抗力減退，易患病等．相同質量的下列食物中蛋白質含量最多的是（）A．黃瓜 B．雞肉 C．饅頭 D．礦泉水2．下列化學用語表示錯誤的是（）A．丙酸的鍵線式： B．乙烯的球棍模型：C．乙醛的結構式： D．乙炔的空間填充模型：3．堿性條件下，與發(fā)生反應會生成紅色沉淀和單質X氣體．下列說法正確的是（）A．X氣體為氫氣B．該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4C．中含有極性鍵和非極性鍵D．還原性：4．下列有關物質的工業(yè)制法合適的是（）A．Na和水反應制取NaOH B．熱分解制備金屬銀C．電解熔融NaCl制備NaOH D．電解水溶液制備金屬鋁5．化學是一門以實驗為基礎的學科．下列所選實驗裝置不能達到實驗目的的是（）選項實驗裝置實驗目的A制取并驗證乙炔的性質B分離淀粉和NaClC制備固體D驗證石蠟的分解產物中含有乙烯6．馬來酸（結構如圖）常作食品飲料的添加劑、酸味劑．下列敘述錯誤的是（）已知：馬來酸的酸性比碳酸強．A．馬來酸有順、反異構體 B．1mol馬來酸含9molσ鍵C．1mol馬來酸最多能消耗2mol D．馬來酸能使溴水、酸性溶液褪色7．將轉化為有價值的化工原料是目前研究者們廣泛關注的熱點．在催化劑表面，利用和甲醇合成碳酸二甲酯的反應機理如圖所示．下列有關說法正確的是（）A．反應①②③中都涉及了極性鍵的斷裂和形成B．1mol中含有的碳氧雙鍵數目為C．合成碳酸二甲酯的總反應為氧化還原反應D．每生成1mol碳酸二甲酯，消耗22.4L8．設為阿伏加德羅常數的值．和在一定條件下發(fā)生反應：．下列敘述錯誤的是（）A．上述反應生成18g時斷裂H—N鍵的數目為B．11.2L（標準狀況）還原劑反應時轉移的電子數為C．常溫下，32g參與反應時，生成還原產物的分子數為D．34g（標準狀況）參與反應時生成氧化產物的分子數為9．下列離子方程式可正確表達相應反應的是（）A向溶液中滴加少量NaOH溶液B向過氧化鈉中滴加水C將銅片加到氯化鐵溶液中D向溶液中通入少量10．將3g鎂鋁合金投入200mL某濃度的硝酸中，合金完全溶解，共收集到NO氣體0.1mol（已知還原產物只有NO），向所得溶液中滴加NaOH溶液，當滴加的NaOH溶液的體積為100mL時，生成的沉淀質量最大．下列說法正確的是（）A．合金中鎂、鋁的物質的量之比為1：1B．原硝酸的物質的量濃度為C．所得沉淀的質量為8.1gD．合金完全溶解時，溶液中的的物質的量為0.2mol二、非選擇題：本題共4小題，共60分．11．（15分）物質的分離和鑒別是化學實驗中常見的操作．已知某固體混合物可能由、、、Fe、、、中的若干種物質組成，某化學興趣小組設計實驗探究該固體混合物的部分組分，實驗方案如圖（加入的試劑均過量）．請回答下列問題：（1）上述實驗中需用到480mL稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸（密度為）配制，則配制時用到的玻璃儀器除燒杯、量筒外，還有______，需要量取______（保留一位小數）mL98%的濃硫酸．（2）寫出②中酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：______．由此可推出原固體混合物中一定含有______（填化學式）．（3）請準確描述白色沉淀B轉變成紅褐色沉淀C的過程中的現(xiàn)象：______________________________．（4）根據上述實驗，某同學推測原固體混合物中至少有、Fe中的一種，若僅有時，寫出①中生成白色沉淀B中陽離子的離子方程式：____________________________________．（5）將固體A加入______（填試劑名稱）中可以判斷原固體混合物中是否含有；向溶液B中通入足量的，若______（填實驗現(xiàn)象），則可以確認原固體混合物中含有．12．（15分）高鐵酸鉀（，極易溶于水，溶液呈紫紅色）是一種綠色凈水劑，易溶于水．某小組在實驗室條件下制備并探究其性質．回答下列問題：實驗（一）制備．（1）儀器M的名稱是______，裝置B的作用是______．（2）裝置C中生成的化學方程式為__________________．（3）實驗得知裝置C中吸收的量為裝置A中生成總量的75%，若裝置D中的氧化產物只有0.02molNaClO，且不考慮其他消耗，則理論上生成的質量為______g．實驗（二）探究的性質．Ⅰ．探究在酸性條件下的穩(wěn)定性．已知：實驗中觀察到試管b中溶液變?yōu)樗{色，試管a中溶液由紫紅色變?yōu)辄S色并產生氣泡．（4）R溶液為______（填“稀硫酸”或“鹽酸”），寫出裝置a中的離子方程式：__________________，不選擇另一種酸的主要原因是________________________．（5）設計一種方案檢驗從d口逸出的氣體：________________________．Ⅱ．探究在酸性條件下的氧化性．（6）向溶液中滴加少量用稀硫酸酸化后的溶液，溶液呈紫紅色．______（填“能”或“不能”）證明氧化性：，原因是______（用文字說明）．13．（15分）可用于制備鉻顏料及鉻鹽，由鉻鋁礦渣（含57%的，其余為和）制備的工藝流程如圖所示．回答下列問題：已知：①“高溫焙燒”可以使礦渣轉化為可溶性鹽．②酸性條件下，能穩(wěn)定存在．（1）“高溫焙燒”前需將鉻鋁礦渣進行球磨粉碎，目的是____________________________________．“高溫焙燒”時最終生成，當有7.6kg參與反應時，消耗的體積為______（標準狀況），反應中作______（填“還原劑”或“氧化劑”）．（2）“濾渣”的主要成分為______（填化學式）．（3）“酸化”時，含鉻微粒發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________．（4）“沉淀池Ⅱ”中加入溶液的目的是____________________________________．（5）“母液”中溶質的主要成分除外，還有______（填化學式）．（6）某工廠用10t該鉻鋁礦渣制備，若鉻的損耗率為20%，最終可以得到的質量為______t．14．（15分）G是有機化學中重要的中間體，能用于合成多種藥物和農藥，G的一種合成路線如圖：已知：（呈堿性，易被氧化）；硝化反應指在硝化試劑的作用下，有機化合物分子中的氫原子或基團被硝基取代的反應．請回答下列問題：（1）A的化學名稱為______，B的結構簡式為______．（2）E中官能團的名稱為硝基、______，④的反應類型為______．（3）G的分子式為______；F→G的化學方程式為______．（4）在C的同分異構體中，同時滿足下列條件的結構有______種（不考慮立體異構）．①能與溶液反應；②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；③結構中除苯環(huán)外不含其他環(huán)．其中，核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1的同分異構體的結構簡式為______（寫一種）．PAGEPAGE1高三階段性考試化學參考答案1．B2．A3．C4．B5．D6．B7．A8．D9．A10．C11．（1）玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶（2分）；81.5（2分）（2）（2分）；（2分）（3）白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色（2分）（4）（或，多寫“”不扣分，2分）（5）氫氧化鈉溶液（或其他合理答案，1分）；溶液中有白色渾濁出現(xiàn)（2分）12．（1）三口燒瓶（或三頸燒瓶，1分）；吸收HCl，防止消耗掉裝置C中的反應物（2分）（2）（2分）（3）7.92（2分）（4）稀硫酸（1分）；（2分）；高鐵酸鉀與鹽酸反應會生成氯氣，無法說明是酸性條件造成高鐵酸鉀的不穩(wěn)定（或其他合理答案，2分）（5）用鑷子夾一根帶火星的木條放在d處，木條復燃（1分）（6）不能（1分）；溶液自