XX省名校聯(lián)盟2023至2024學(xué)年高一上學(xué)期10月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1江西省名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊(cè)第一章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共計(jì)45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.我國海洋資源豐富。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.海底開采的石油屬于純凈物 B.海洋生物的呼吸作用屬于化學(xué)變化C.高溫煅燒貝殼可以制生石灰 D.海水是一種比較復(fù)雜的分散系2.下列分散系中分散質(zhì)粒子直徑最小的是A.氫氧化鐵懸濁液 B.氫氧化鐵膠體 C.霧 D.硫酸銅溶液3.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是A.NH3+HCl=NH4Cl B.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OC.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑4.下列物質(zhì)的分類錯(cuò)誤的是A.純堿——鈉鹽 B.氫氧化鐵膠體——純凈物C.——電解質(zhì) D.——氧化物5.在太空艙里，常用作催化劑將宇航員呼出轉(zhuǎn)化為，中Ni的化合價(jià)為+2價(jià)。下列說法中正確的是A.中Fe為價(jià) B.將轉(zhuǎn)化為，一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.屬于氧化物 D.與CO是同素異形體6.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的本質(zhì)依據(jù)正確的是A.純凈物與混合物：是否僅含有一種元素B.溶液與膠體：能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化D.電解質(zhì)與非電解質(zhì)：水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電的化合物7.下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是A. B.C. D.8.工業(yè)上制取ClO2化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列說法正確的是A.SO2在反應(yīng)中被氧化B.NaClO3在反應(yīng)中失去電子C.H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D.每生成1個(gè)ClO2，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子9.下列轉(zhuǎn)化過程中(線上為所加物質(zhì))加入還原劑的是A. B.C. D.10.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.含的溶液中：、、B.NaOH溶液中：、、C.含的溶液中：、、D.稀鹽酸中：、、11.應(yīng)用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置目的灼燒固體制取制備膠體除去中的HCl并干燥從NaCl溶液中分離出NaCl晶體A.A B.B C.C D.D12.制取同種物質(zhì)有不同方法，如MgCl2，下列說法正確的是A.Cl2屬于非電解質(zhì)B.反應(yīng)①-④中涉及3種鹽C.反應(yīng)①~④中屬于氧化還原反應(yīng)的有3個(gè)D.反應(yīng)④的離子方程式為SO+Ba2+=BaSO4↓13.反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①；②。下列說法錯(cuò)誤的是A.兩個(gè)反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化B.碘元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)②中被還原C.氧化性：、D.反應(yīng)①②中生成等質(zhì)量的時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:514.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))選用的試劑和分離方法都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)試劑分離方法A溶液鋅粉過濾B點(diǎn)燃C水溶解、過濾、洗滌、干燥D足量稀硫酸蒸發(fā)結(jié)晶A.A B.B C.C D.D15.天然氣中含有少量等氣體，開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示?？偡磻?yīng)方程式為。下列說法錯(cuò)誤的是A.大量開采可燃冰和天然氣會(huì)加劇溫室效應(yīng)B.脫硫過程的總反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.脫硫過程中的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變D.該反應(yīng)原理可以應(yīng)用于高溫條件下脫硫二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.A～I(xiàn)為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。A可幫助消化，故又稱為胃酸；C、H為常見金屬單質(zhì)，C是目前世界上產(chǎn)量最高的金屬，H可用作導(dǎo)線；E的組成元素與F相同；I是由地殼中含量最高的元素所形成的氣體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示(圖中部分反應(yīng)條件已略去)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：（1）物質(zhì)B的化學(xué)式為___________，物質(zhì)I的用途有___________(任寫一種)。（2）A～D中屬于電解質(zhì)的是___________(填化學(xué)式)；反應(yīng)①～③中屬于離子反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。（3）在溶液中發(fā)生反應(yīng)②時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________。（4）發(fā)生反應(yīng)①時(shí)，若消耗物質(zhì)B的質(zhì)量為120g，則生成物質(zhì)E的質(zhì)量為___________。17.氧化還原反應(yīng)在高中化學(xué)中是一類重要的反應(yīng)類型。、、、是中學(xué)化學(xué)中常用的氧化劑。回答下列問題：（1）下列基本反應(yīng)類型中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填字母)。A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)（2）實(shí)驗(yàn)室迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：。上述反應(yīng)中被氧化的元素為___________(填元素符號(hào))；還原產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)。（3）溶液能與Cu反應(yīng)制作印刷電路板，其制作原理可用表示。①上式中X的化學(xué)式為___________。②若有32g銅被氧化，則參與反應(yīng)的的質(zhì)量為___________g。③該反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）已知方程式：。用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。（5）某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有、KCl、、、HCl(濃)、，已知氧化性：，寫出并配平該化學(xué)方程式：___________。18.由、、、、、、、這8種離子構(gòu)成A、B、C、D四種可溶性鹽(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈黃色；②向①的四支試管中分別加入鹽酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有無色無味的氣體逸出?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A、C的化學(xué)式：A___________，C___________。（2）寫出足量的鹽酸與B溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）向C中滴入NaOH溶液的現(xiàn)象為___________。（4）與C含有同一種陽離子的氯化物M，配制M的飽和溶液并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：在燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的飽和M溶液5～6滴，繼續(xù)煮沸至液體呈___________色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中___________，該液體中分散質(zhì)粒子的直徑為___________。（5）寫出A溶液與D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。19.天宮課堂第二課中，王亞平老師用醋酸鈉(化學(xué)式：)的過飽和溶液做了一個(gè)“太空冰雪”的趣味實(shí)驗(yàn)，在微重力環(huán)境下，使一顆“水球”瞬間變成了一顆“冰球”，因此同學(xué)們想對(duì)醋酸和醋酸鈉的性質(zhì)進(jìn)行深入學(xué)習(xí)?；卮鹣铝袉栴}：任務(wù)一：認(rèn)識(shí)醋酸和醋酸鈉（1）從物質(zhì)分類上看，醋酸鈉屬于___________(填字母，下同)，醋酸溶液屬于___________。A．酸B．堿C．鹽D．非電解質(zhì)E．電解質(zhì)F．混合物任務(wù)二：性質(zhì)探究已知：醋酸是一種弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，因此其在水中的電離方程式為。（2）同學(xué)們將醋酸鈉溶液接入如圖所示的電路中，閉合開關(guān)，電流表的示數(shù)為0.10A，繼續(xù)往溶液中添加適量醋酸鈉固體，并用玻璃棒不斷攪拌，電流表示數(shù)不斷增大，最終示數(shù)為0.24A，據(jù)此推測(cè)，在醋酸鈉水溶液中存在著能導(dǎo)電的微粒是___________(填微粒符號(hào)、不考慮、)。（3）醋酸鈉在水中完全電離的電離方程式為___________；水是一種弱電解質(zhì)，可以電離出極少量的和，根據(jù)已知信息推斷其電離方程式為___________，因此水在書寫離子方程式時(shí)，不能拆寫為和。（4）①往盛有NaOH溶液的燒杯中逐滴滴加等濃度的醋酸溶液，直至過量。請(qǐng)寫出醋酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。②隨著醋酸的滴入，燒杯中溶液的電導(dǎo)率隨滴入醋酸溶液的體積變化趨勢(shì)與下圖一致的是___________(填字母)。A．B．C．D．PAGEPAGE1江西省名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)答案考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊(cè)第一章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共計(jì)45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.我國海洋資源豐富。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.海底開采的石油屬于純凈物 B.海洋生物的呼吸作用屬于化學(xué)變化C.高溫煅燒貝殼可以制生石灰 D.海水是一種比較復(fù)雜的分散系【答案】A【解析】【詳解】A．石油含有多種物質(zhì)，屬于混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．呼吸作用過程中生成生成新物質(zhì)，是化學(xué)變化，B項(xiàng)正確；C．貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣煅燒時(shí)分解生成和CaO，C項(xiàng)正確；D．海水含有多種物質(zhì)，是一種比較復(fù)雜的分散系，D項(xiàng)正確。故選A。2.下列分散系中分散質(zhì)粒子直徑最小的是A.氫氧化鐵懸濁液 B.氫氧化鐵膠體 C.霧 D.硫酸銅溶液【答案】D【解析】【詳解】氫氧化鐵懸濁液，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，氫氧化鐵膠體、霧屬于膠體，膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm，硫酸銅溶液，溶液的分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm，D項(xiàng)符合題意。答案選D3.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是A.NH3+HCl=NH4Cl B.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OC.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【答案】C【解析】【詳解】A．NH3+HCl=NH4Cl反應(yīng)前后各種元素化合價(jià)不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O反應(yīng)前后各種元素化合價(jià)不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2反應(yīng)前后Fe、H元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑的反應(yīng)前后各種元素化合價(jià)不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。4.下列物質(zhì)的分類錯(cuò)誤的是A.純堿——鈉鹽 B.氫氧化鐵膠體——純凈物C.——電解質(zhì) D.——氧化物【答案】B【解析】【詳解】A．純堿是碳酸鈉，屬于鈉鹽，A項(xiàng)正確；B．氫氧化鐵膠體是混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．是化合物，在水溶液里電離能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；D．為只含氫、氧兩種元素的化合物，其中一種是氧元素，屬于氧化物，D項(xiàng)正確。答案選B。5.在太空艙里，常用作催化劑將宇航員呼出的轉(zhuǎn)化為，中Ni的化合價(jià)為+2價(jià)。下列說法中正確的是A.中Fe為價(jià) B.將轉(zhuǎn)化為，一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.屬于氧化物 D.與CO是同素異形體【答案】B【解析】【詳解】A．中Ni為+2價(jià)，O為-2價(jià)，所以Fe為價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．將轉(zhuǎn)化為，O元素化合價(jià)升高，被氧化，一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D．與CO是碳的氧化物，同素異形體指單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。6.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的本質(zhì)依據(jù)正確的是A.純凈物與混合物：是否僅含有一種元素B.溶液與膠體：能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化D.電解質(zhì)與非電解質(zhì)：水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電的化合物【答案】D【解析】【詳解】A．純凈物與混合物的分類標(biāo)準(zhǔn)為是否只含有一種物質(zhì)，而不是僅含有一種元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散質(zhì)粒子大小于1nm的分散系；丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液與膠體，不是本質(zhì)依據(jù)，本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒大小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．判斷氧化還原的本質(zhì)是電子得失或共用電子對(duì)偏移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電的化合物，D項(xiàng)正確。故選D。7.下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．是多元弱酸的酸式根，不能拆，A錯(cuò)誤；B．電荷不守恒，應(yīng)有2個(gè)，B錯(cuò)誤；C．NH4Cl是可溶性鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，C正確；D．OH-書寫錯(cuò)誤，應(yīng)為2個(gè)OH-，D錯(cuò)誤；故選C。8.工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列說法正確的是A.SO2在反應(yīng)中被氧化B.NaClO3在反應(yīng)中失去電子C.H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D.每生成1個(gè)ClO2，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)時(shí)，SO2中S元素的化合價(jià)升高，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．NaClO3中Cl元素的化合價(jià)降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．H2SO4在反應(yīng)中各元素化合價(jià)均未發(fā)生改變，既不是氧化劑，也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4反應(yīng)中Cl從+5價(jià)降低為+4價(jià)，生成1個(gè)ClO2，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；選A。9.下列轉(zhuǎn)化過程中(線上為所加物質(zhì))加入還原劑的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】加入還原劑，即加入的物質(zhì)中存在元素化合價(jià)升高?！驹斀狻緼．氯氣和氫氧化鈣生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)為氯元素的歧化反應(yīng)，中無元素化合價(jià)改變，不是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．亞硫酸鈉和鹽酸生成氯化鈉和水、二氧化硫，無元素化合價(jià)改變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鈉和氧氣生成氧化鈉，反應(yīng)中中氧元素化合價(jià)降低，作氧化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鐵單質(zhì)中元素化合價(jià)由0變?yōu)?2，鐵元素化合價(jià)升高，作還原劑，D項(xiàng)正確。故選D。10.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.含的溶液中：、、B.NaOH溶液中：、、C.含的溶液中：、、D.稀鹽酸中：、、【答案】A【解析】【詳解】A．亞鐵離子、硫酸根離子、、、相互之間不反應(yīng)，能共存，故A符合題意；B．與生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，，故B不符合題意；C．與生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故C不符合題意；D．與生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故D不符合題意；故選A。11.應(yīng)用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置目的灼燒固體制取制備膠體除去中的HCl并干燥從NaCl溶液中分離出NaCl晶體A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．灼燒固體不能使用蒸發(fā)皿應(yīng)使用坩堝，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，加NaOH溶液會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．除去HCl并生成二氧化碳?xì)怏w，濃硫酸可以干燥，C項(xiàng)正確；D．從NaCl溶液中制得NaCl晶體應(yīng)蒸發(fā)結(jié)晶，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。12.制取同種物質(zhì)有不同方法，如MgCl2，下列說法正確的是A.Cl2屬于非電解質(zhì)B.反應(yīng)①-④中涉及3種鹽C.反應(yīng)①~④中屬于氧化還原反應(yīng)的有3個(gè)D.反應(yīng)④的離子方程式為SO+Ba2+=BaSO4↓【答案】D【解析】【詳解】A.Cl2為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)①~④中涉及的鹽為MgSO4、MgCl2、BaSO4、BaCl2，共4種鹽，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)①~④中屬于氧化還原反應(yīng)的為①和③，有2個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)④中硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為SO+Ba2+=BaSO4↓，故D正確；故選：D。13.反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①；②。下列說法錯(cuò)誤的是A.兩個(gè)反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化B.碘元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)②中被還原C.氧化性：、D.反應(yīng)①②中生成等質(zhì)量的時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:5【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)②中硫元素的化合價(jià)升高，被氧化，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中碘元素的化合價(jià)升高，被氧化，反應(yīng)②中碘元素的化合價(jià)降低，被還原，B正確；C．由反應(yīng)①可知氧化性：，由反應(yīng)②可知氧化性：，C正確；D．由反應(yīng)①得，生成1個(gè)I2轉(zhuǎn)移2個(gè)，由反應(yīng)②得，生成1個(gè)轉(zhuǎn)移10個(gè)，所以當(dāng)生成等量的時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:5，D正確；故選A。14.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))選用的試劑和分離方法都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)試劑分離方法A溶液鋅粉過濾B點(diǎn)燃C水溶解、過濾、洗滌、干燥D足量稀硫酸蒸發(fā)結(jié)晶A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．Zn與、均能反應(yīng)，且引入新雜質(zhì)離子，A錯(cuò)誤；B．向、CO混合氣中通入不易點(diǎn)燃，且通入的量無法確定，B錯(cuò)誤；C．難溶于水，KCl能溶于水，加水溶解后過濾、洗滌、干燥可除去KCl，C正確；D．除去NaCl中的NaOH，加入足量稀鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶，D錯(cuò)誤；故選C。15.天然氣中含有少量等氣體，開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示?？偡磻?yīng)方程式為。下列說法錯(cuò)誤的是A.大量開采可燃冰和天然氣會(huì)加劇溫室效應(yīng)B.脫硫過程的總反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.脫硫過程中的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變D.該反應(yīng)原理可以應(yīng)用于高溫條件下脫硫【答案】D【解析】【詳解】A．屬于溫室氣體，且其燃燒會(huì)產(chǎn)生溫室氣體二氧化碳?xì)怏w，A正確；B．總反應(yīng)為一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，B正確；C．作為反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，C正確；D．T.F菌在高溫下會(huì)失去活性，故該脫硫過程不能在高溫下進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.A～I(xiàn)為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。A可幫助消化，故又稱為胃酸；C、H為常見金屬單質(zhì)，C是目前世界上產(chǎn)量最高的金屬，H可用作導(dǎo)線；E的組成元素與F相同；I是由地殼中含量最高的元素所形成的氣體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示(圖中部分反應(yīng)條件已略去)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：（1）物質(zhì)B的化學(xué)式為___________，物質(zhì)I的用途有___________(任寫一種)。（2）A～D中屬于電解質(zhì)的是___________(填化學(xué)式)；反應(yīng)①～③中屬于離子反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。（3）在溶液中發(fā)生反應(yīng)②時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________。（4）發(fā)生反應(yīng)①時(shí)，若消耗物質(zhì)B的質(zhì)量為120g，則生成物質(zhì)E的質(zhì)量為___________?！敬鸢浮浚?）①.CuO②.醫(yī)療急救(或其他合理答案)（2）①.CuO、②.①②（3）①.鐵逐漸溶解，鐵表面附著紫紅色固體，溶液逐漸由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色②.（4）27g【解析】【分析】A可幫助消化，故又稱為胃酸，A為HCl；C是產(chǎn)量高的金屬Fe；Cu作導(dǎo)線，H為Cu；I是由地殼中含量最高的元素O；E的組成元素與F相同，則E為H2O，F(xiàn)為H2O2；O2及Cu生成B，則B為CuO；HCl與CuO生成CuCl2和H2O，則D為CuCl2；Fe與CuCl2生成Cu與FeCl2，則G為FeCl2，綜上：A為鹽酸、B為CuO、C為Fe、D為CuCl2、E為H2O、F為H2O2、G為FeCl2溶液、H為Cu、I為O2；【小問1詳解】根據(jù)分析，B為CuO；I為O2可以供給呼吸；故答案為：CuO；醫(yī)療急救；【小問2詳解】根據(jù)分析，電解質(zhì)為CuO、CuCl2；①為，屬于離子反應(yīng)；②為，屬于離子反應(yīng)；③為，不屬于離子反應(yīng)；故答案：CuO、CuCl2；①②；【小問3詳解】根據(jù)分析，②的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，有紅色單質(zhì)生成；④為；故答案為：鐵逐漸溶解，鐵表面附著紫紅色固體，溶液逐漸由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；；【小問4詳解】根據(jù)分析，，則H2O的質(zhì)量為27g；故答案為：27。17.氧化還原反應(yīng)在高中化學(xué)中是一類重要的反應(yīng)類型。、、、是中學(xué)化學(xué)中常用的氧化劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列基本反應(yīng)類型中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填字母)。A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)（2）實(shí)驗(yàn)室迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：。上述反應(yīng)中被氧化的元素為___________(填元素符號(hào))；還原產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)。（3）溶液能與Cu反應(yīng)制作印刷電路板，其制作原理可用表示。①上式中X的化學(xué)式為___________。②若有32g銅被氧化，則參與反應(yīng)的的質(zhì)量為___________g。③該反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）已知方程式：。用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。（5）某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有、KCl、、、HCl(濃)、，已知氧化性：，寫出并配平該化學(xué)方程式：___________?！敬鸢浮浚?）C（2）①.Cl②.（3）①.②.162.5③.（4）（5）【解析】【小問1詳解】A.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)為氧化還原，A錯(cuò)誤；B.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)為氧化還原，B錯(cuò)誤；C.置換反應(yīng)為單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D.復(fù)分解反應(yīng)化合價(jià)不變，一定不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：C；【小問2詳解】該反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)降低，故KMnO4是氧化劑被還原，MnCl2是還原產(chǎn)物；Cl元素化合價(jià)升高，HCl作還原劑被氧化，Cl2是氧化產(chǎn)物；故答案為：Cl；MnCl2；【小問3詳解】①根據(jù)原子守恒，X為FeCl2；②該反應(yīng)中，，則32g銅被氧化，消耗162.5gFeCl3；故答案為：FeCl2；162.5；【小問4詳解】KClO3中Cl為+5價(jià)發(fā)生還原反應(yīng)生成0價(jià)Cl2，1個(gè)KClO3得到5個(gè)電子；HCl中Cl為-1價(jià)發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，5個(gè)HCl體現(xiàn)還原性，1個(gè)HCl體現(xiàn)酸性；故答案為：；【小問5詳解】K2Cr2O7中Cr為+6價(jià)發(fā)生還原反應(yīng)生成CrCl3，1個(gè)K2Cr2O7得到6個(gè)電子，HCl中的Cl為-1價(jià)發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，1個(gè)Cl2得到2個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，則生成3個(gè)Cl2；故答案為：。18.由、、、、、、、這8種離子構(gòu)成A、B、C、D四種可溶性鹽(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈黃色；②向①的四支試管中分別加入鹽酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有無色無味的氣體逸出?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A、C的化學(xué)式：A___________，C___________。（2）寫出足量的鹽酸與B溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）向C中滴入NaOH溶液的現(xiàn)象為___________。（4）與C含有同一種陽離子的氯化物M，配制M的飽和溶液并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：在燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的飽和M溶液5～6滴，繼續(xù)煮沸至液體呈___________色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中___________，該液體中分散質(zhì)粒子的直徑為___________。（5）寫出A溶液與D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）（3）產(chǎn)生紅褐色沉淀（4）①.紅褐②.出現(xiàn)一條光亮的“通路”③.1-100nm（5）【解析】【分析】A、B、C、D為四種可溶性鹽，根據(jù)離子共存可知，Ag+只能與共存，Ca2+與、不共存、但能與Cl-共存，F(xiàn)e3+不能與不共存、能與共存，則四種鹽為AgNO3、CaCl2、Fe2(SO4)3、K2CO3；①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈黃色，則C為Fe2(SO4)3；②向①的四支試管中分別加入鹽酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有無色無味的氣體逸出，則A為AgNO3，B為K2CO3，D為CaCl2，據(jù)此分析解答。【小問1詳解】由上述分析可知，A為AgNO3，B為K2CO3，C為Fe2(SO4)3，D為CaCl2；【小問2詳解】B為K2CO3，足量鹽酸與B反應(yīng)的離子方程式為；【小問3詳解】C為Fe2(SO4)3，向C中滴入NaOH溶液時(shí)生成紅褐色Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有紅褐色沉淀生成；【小問4詳解】氯化物M為FeCl3，向沸水中加入制取的飽和FeCl3溶液5～6滴，繼續(xù)煮沸可得到氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體為紅褐色液體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，即用激光筆照射燒杯中的氫氧化鐵膠體時(shí)可觀察到液體中有一條光亮的“通路”，膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1～100nm；【小問5詳解】