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四川省瀘縣二中2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng),后者屬于加成反應(yīng)的是A.光照甲烷與氯氣的混合物;乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色;苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C.苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱;乙烯與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇D.在苯中滴入溴水,溴水褪色;乙烯使溴水褪色2、依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出正確結(jié)論的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺溶液中存在CO32-的水解平衡B室溫下,向20mL濃度為0.1mol/LNa2S溶液中先源加幾滴0.1mol/LZnSO4溶液,再滿加幾滴0.1
mol/LCuSO4溶液先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀Kg(ZnS)<Kg(CuS)C取淀粉溶液于試管中,加入稀硫酸,水浴加熱后取少量溶液,加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液,加熱無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉沒(méi)有發(fā)生水解反應(yīng)D將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接插入濃硝酸中鐵片表面產(chǎn)生氣泡金屬鐵比銅活潑A.A B.B C.C D.D3、徐光憲在《分子共和國(guó)》一書中介紹了許多明星分子,如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說(shuō)法正確的是()A.H2O2分子中的O為sp2雜化 B.CO2分子中C原子為sp雜化C.BF3分子中的B原子sp3雜化 D.CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化4、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A.圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C.圖丙是室溫下用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線,說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸D.圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中c(Ba2+)與c(SO42?)的關(guān)系曲線,說(shuō)明溶液中c(SO42?)越大c(Ba2+)越小5、下列過(guò)程沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是()A.空氣液化 B.明礬凈水 C.海帶提碘 D.煤的液化6、下列有機(jī)化合物分子中所有的原子不可能都處于同一平面的是()A.C6H5—CH=CH—CHO B.CF2=CF2C.CH3—O—CH3 D.HC≡CH7、下列敘述中不正確的是A.0.1mo1·L-1NH4HS溶液中有:c(NH4+)<c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)B.25℃時(shí),將amo1·L-1的氨水與0.01mo1·L-1的鹽酸等體積混合后,c(NH4+)=c(Cl-),則NH3·H2O的電離常數(shù)為C.等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)D.等pH的HA和HB溶液,分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和,HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多,則可證明酸性HA>HB8、下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是A.乙醚的沸點(diǎn) B.乙醇在水中的溶解度C.水的沸點(diǎn)比硫化氫的高 D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述錯(cuò)誤的是()①甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅,說(shuō)明生成的氯甲烷具有酸性②苯與濃硝酸、濃硫酸混合制備硝基苯的過(guò)程中可以用酒精燈直接加熱③煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉④實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯過(guò)程中含有少量乙酸可用NaOH溶液除去⑤實(shí)驗(yàn)室溴苯的制備,反應(yīng)條件為溴化鐵和溴水A.①③④⑤ B.①②④⑤ C.②③④⑤ D.全部10、實(shí)現(xiàn)下列有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化的最佳方法是()A.與足量NaOH溶液共熱后再通入足量稀硫酸B.與足量稀硫酸共熱后再加入足量NaOH溶液C.與足量稀硫酸共熱后再加入足量Na2CO3溶液D.與足量NaOH溶液共熱后再通入足量CO2氣體11、下列說(shuō)法不正確的是A.人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠B.聚乙烯塑料中因含有大量碳碳雙鍵,容易老化C.1mol的有機(jī)物(結(jié)構(gòu)如圖)最多能與含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)D.若丙醇中的氧為188O,它與乙酸反應(yīng)生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量是10412、乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)互為的同分異構(gòu)體的類型為()A.碳鏈異構(gòu) B.位置異構(gòu) C.官能團(tuán)異構(gòu) D.順?lè)串悩?gòu)13、下列說(shuō)法正確的是()A.發(fā)酵粉中主要含有碳酸鈉,能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔B.可用淀粉溶液來(lái)檢測(cè)食鹽中是否含碘C.日常生活中常用75%的乙醇溶液來(lái)殺菌消毒D.醫(yī)院中常用碳酸鋇作為內(nèi)臟造影劑14、我國(guó)自主研發(fā)對(duì)二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展,其合成示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是()A.過(guò)程i發(fā)生了加成反應(yīng)B.中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C.利用相同原理以及相同原料,也能合成鄰二甲苯和間二甲苯D.該合成路線理論上碳原子100%利用,最終得到的產(chǎn)物易分離15、下列敘述正確的是A.因?yàn)镹H3·H2O是弱堿,所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe(OH)3B.向FeI2溶液中通入少量Cl2,再滴加少量CCl4,振蕩、靜置,下層液體為紫色C.向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉,生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收D.將SO2氣體通入溴水,欲檢驗(yàn)是否有SO42-生成,可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液16、2009年《化學(xué)教育》期刊封面刊載如圖所示的有機(jī)物M(只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代表不同的原子,小球之間的“棍”表示共價(jià)鍵,既可以表示三鍵,也可以表示雙鍵,還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推斷正確的是()A.M的分子式為C12H12O2B.M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種C.M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)D.一個(gè)M分子最多有11個(gè)原子共面17、現(xiàn)有碳酸鈉溶液,對(duì)溶液中離子濃度關(guān)系的描述,不正確的是A.
B.C.
D.
18、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4
L
CHCl3含有的分子數(shù)目為NAB.3.4
g羥基(-OH)含有2NA個(gè)電子C.1
L0.1
mol/L甘氨酸()溶液中含有的氧原子數(shù)為0.
2NAD.0.5
mol
C4H10中含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA19、常溫下,將NaOH溶液滴入某一元酸(HA)溶液中,測(cè)得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示[已知:]。下列敘述不正確的是A.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5B.滴加NaOH溶液的過(guò)程中,保持不變C.m點(diǎn)所示溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)D.n點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)20、2017年春節(jié)期間,一種“本寶寶福祿雙全”的有機(jī)物刷爆朋友圈,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下,該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中具有“本寶寶福祿雙全”諧音且兩個(gè)醛基位于苯環(huán)間位的有機(jī)物有()A.4種B.6種C.7種D.9種21、下列關(guān)于某些社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題的說(shuō)法中,不正確的是()A.禁止使用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率B.甲醇超標(biāo)的酒不能飲用C.甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的常見(jiàn)污染物之一D.氟氯烴對(duì)大氣臭氧層具有破壞作用22、下列物質(zhì)分子中,屬于正四面體結(jié)構(gòu)的是()A.CCl4 B.CHCl3C.CH2Cl2 D.CH3Cl二、非選擇題(共84分)23、(14分)下圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物(有些物質(zhì)未寫出)據(jù)上圖回答問(wèn)題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______,D的名稱是__________。(2)反應(yīng)①③④的反應(yīng)類型分別為_(kāi)____________、____________和__________。(3)除去F中雜質(zhì)C、D時(shí),最后要用分液的方法進(jìn)行混和物的分離,F(xiàn)產(chǎn)物從分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。(4)寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________。24、(12分)已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6,且都含有18個(gè)電子,又知B、C和D是由兩種元素的原子組成,且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1:1。請(qǐng)回答:(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是________________;(2)B的分子式分別是___________;C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_________形,該分子屬于_____________分子(填“極性”或“非極性”);(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________(4)
若將1molE在氧氣中完全燃燒,只生成1molCO2和2molH2O,則E的分子式是__________。25、(12分)某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。(忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響)實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體。A中黃色溶液迅速變成深紅棕色,最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶液,先加入KSCN溶液,再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不變色,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開(kāi)活塞a,將過(guò)量稀HNO3加入裝置A中,關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液,加入KSCN溶液;向A裝置中注入空氣。溶液變?yōu)榧t色;液面上方有少量紅棕色氣體生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)配制FeCl3溶液時(shí),常常加入鹽酸,目的是(用化學(xué)用語(yǔ)和簡(jiǎn)單文字?jǐn)⑹?:________。(2)資料表明,F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+,反應(yīng)方程式為:Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色變化的原因________。(3)實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。(4)實(shí)驗(yàn)III中,淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是__________________(用離子方程式表示)。(5)實(shí)驗(yàn)IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。(6)綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是:在酸性條件下,氧化性強(qiáng)弱是:NO3->Fe3+>SO42-。請(qǐng)從微粒變化的角度解釋________。26、(10分)1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g1-丙醇及20mL水,在冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24gNaBr。步驟2:緩慢加熱,直到無(wú)油狀物餾出為止。步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分離出有機(jī)相。步驟4:將分離出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。已知:①1-溴丙烷沸點(diǎn)為71℃,密度為1.36g/cm3;②反應(yīng)過(guò)程中,在儀器A中可以觀察到A的上方出現(xiàn)紅棕色蒸氣(Br2)?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)儀器A的名稱是______;加入攪拌磁子的目的是攪拌和______。(2)儀器A中主要發(fā)生反應(yīng)為:NaBr+H2SO4===HBr+NaHSO4和______。(3)步驟2中需向接收瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______,同時(shí)可以觀察到的現(xiàn)象是______。(4)步驟4中的兩次洗滌,依次洗去的主要雜質(zhì)是______、_________。(5)步驟4中的Na2CO3溶液還可以用下列中的______試劑代替。A.NaOH溶液B.NaI溶液C.Na2SO3溶液D.CCl427、(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組,利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應(yīng),制備SO2氣體并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外,可供選擇的試劑還有:①溴水;②濃H2SO4;③品紅試液;④紫色石蕊試液;⑤澄清石灰水;⑥NaOH溶液?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)欲驗(yàn)證SO2的漂白作用,應(yīng)將SO2氣體通入______中(填物質(zhì)編號(hào)),觀察到的現(xiàn)象是____________;(2)欲驗(yàn)證SO2的還原性,應(yīng)將SO2氣體通入______中(填物質(zhì)編號(hào)),觀察到的現(xiàn)象是_______________;(3)為驗(yàn)證SO2的氧化性,通常利用的反應(yīng)是___________(化學(xué)方程式);(4)為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境,應(yīng)將尾氣通入______中(填物質(zhì)編號(hào)),反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_________________________。28、(14分)FeCl3蝕刻液由FeCl3和鹽酸等組成,可用于蝕刻銅及銅合金等。(1)加入鹽酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解,F(xiàn)e3+水解的離子方程式為_(kāi)___。(2)FeCl3溶液蝕刻銅的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(3)測(cè)定某廢蝕刻液中Cu2+含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:量取25.00mL廢蝕刻液,加入足量的NH4HF2(掩蔽Fe3+,消除干擾),加入稍過(guò)量KI溶液(2Cu2++4I-=2CuI↓+I2),在暗處?kù)o置5min,然后用0.02000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O=2I-+S4O),接近終點(diǎn)時(shí),加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液(CuI可吸附少量I2,CuSCN不吸附I2),繼續(xù)滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液20.00mL。①不加NH4HF2會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的銅的含量____(填:“偏高”“偏低”或“不變”)。②通過(guò)計(jì)算確定該廢蝕刻液中銅的含量(單位g·L-1,寫出計(jì)算過(guò)程)____。29、(10分)研究氮氧化物反應(yīng)機(jī)理,對(duì)于控制汽車尾氣、保護(hù)環(huán)境有重要意義。(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH,上述反應(yīng)分兩步完成,其中第一步反應(yīng)①如下,寫出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式(其反應(yīng)的焓變?chǔ)2用含ΔH、ΔH1的式子來(lái)表示):①2NO(g)N2O2(g)ΔH1<0,②___________;(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H=-1811.63KJ/mol;反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,在其它相條件同時(shí),選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。①在催化劑A的作用下,經(jīng)過(guò)相同時(shí)間,測(cè)得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖2所示,據(jù)圖可知,在相同的時(shí)間內(nèi),300℃之前,溫度升高脫氮率逐漸增大,300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減?。ù呋瘎┚┦В瑢懗?00℃之后脫氮率減小的原因是_________。②其他條件相同時(shí),請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線________。(3)工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,現(xiàn)有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體,通入足量的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后沒(méi)有氣體剩余,則:①x的取值范圍為_(kāi)________________。②反應(yīng)后溶液中n(NO2-)︰n(NO3-)=____________________。(用含x的代數(shù)式表示)(4)電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路,原理是將NOx在電解池中分解成無(wú)污染的N2和O2除去,如圖示,兩電極間是新型固體氧化物陶瓷,在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-,電解池陰極反應(yīng)為_(kāi)__。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解題分析】
A、甲烷和氯氣混合光照發(fā)生的是甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物,所以屬于取代反應(yīng);乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、乙烯中的雙鍵斷裂,每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1,2-二溴乙烷,所以屬于加成反應(yīng);苯和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷也是加成反應(yīng),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、在濃硫酸和加熱條件下,苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯,所以屬于取代反應(yīng);乙烯與水蒸氣在一定條件下,乙烯中的雙鍵斷裂,一個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)氫原子,另一個(gè)碳原子上結(jié)合羥基,生成乙醇,該反應(yīng)屬于加成反應(yīng),選項(xiàng)C正確;D、苯能萃取溴水中的溴而使水層無(wú)色,不是加成反應(yīng)是萃??;乙烯使溴水褪色屬于加成反應(yīng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。2、A【解題分析】分析:A.碳酸鈉溶液中存在水解平衡,加氯化鋇,水解平衡逆向移動(dòng),氫氧根離子濃度減??;B.依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)分析判斷;C.檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中;D.金屬活動(dòng)性Fe大于Cu。詳解:A.滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體,紅色變淺,是因碳酸鈉溶液中存在水解平衡,加氯化鋇,水解平衡逆向移動(dòng),氫氧根離子濃度減小,所以A選項(xiàng)是正確的;B.向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成,再加入幾滴CuSO4溶液,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黑色,硫化鋅和硫化銅陰陽(yáng)離子比相同,說(shuō)明溶度積(Ksp):ZnS>CuS,故B錯(cuò)誤;C.檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中,則在水浴加熱后取少量溶液,加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,沒(méi)有加堿至中性,不能檢驗(yàn),故C錯(cuò)誤;D.將銅片和鐵片導(dǎo)線連接插入濃硝酸中,由于鐵發(fā)生鈍化反應(yīng),則鐵為正極,銅為負(fù)極,但金屬活動(dòng)性Fe大于Cu,故D錯(cuò)誤。
所以A選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及原電池原理、鹽類的水解、沉淀的轉(zhuǎn)化等知識(shí),把握實(shí)驗(yàn)操作及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,注意方案的合理性、操作性分析,題目難度不大。3、B【解題分析】
A、H2O2分子中氧原子形成2個(gè)σ鍵,含有2對(duì)孤電子對(duì);B、CO2分子中C原子形成2個(gè)σ鍵,沒(méi)有對(duì)孤電子對(duì);C、BF3分子中的B原子的最外層電子數(shù)3,形成3個(gè)σ鍵,沒(méi)有對(duì)孤電子對(duì);D、CH3COOH分子中甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵,沒(méi)有孤對(duì)電子,采取sp3雜化;【題目詳解】A、H2O2分子中氧原子形成2個(gè)σ鍵,含有2對(duì)孤電子對(duì),采取sp3雜化,故A錯(cuò)誤;B、CO2分子中C原子形成2個(gè)σ鍵,沒(méi)有孤電子對(duì),采取sp雜化,故B正確;C、BF3分子中的B原子的最外層電子數(shù)3,形成3個(gè)σ鍵,沒(méi)有孤電子對(duì),采取sp2雜化,故C錯(cuò)誤;D、CH3COOH分子中有2個(gè)碳原子,其中甲基上的碳原子形成4個(gè)σ鍵,沒(méi)有孤對(duì)電子,采取sp3雜化,故D錯(cuò)誤;故選B。4、C【解題分析】
A.升高溫度,lgK減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH0;B.根據(jù)圖像,隨著時(shí)間的推移,c(H2O2)變化趨于平緩,隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小;C.根據(jù)圖像,沒(méi)有滴入NaOH溶液時(shí),0.1000mol/LHX溶液的pH1,HX為一元弱酸;D.根據(jù)圖像可見(jiàn)橫坐標(biāo)越小,縱坐標(biāo)越大,-lgc(SO42-)越小,-lgc(Ba2+)越大,說(shuō)明c(SO42-)越大c(Ba2+)越小?!绢}目詳解】A.升高溫度,lgK減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH0,A項(xiàng)正確;B.根據(jù)圖像,隨著時(shí)間的推移,c(H2O2)變化趨于平緩,隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小,B項(xiàng)正確;C.根據(jù)圖像,沒(méi)有滴入NaOH溶液時(shí),0.1000mol/LHX溶液的pH1,HX為一元弱酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.根據(jù)圖像可見(jiàn)橫坐標(biāo)越小,縱坐標(biāo)越大,-lgc(SO42-)越小,-lgc(Ba2+)越大,說(shuō)明c(SO42-)越大c(Ba2+)越小,D項(xiàng)正確;答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查圖像的分析,側(cè)重考查溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析,掌握有關(guān)的原理,明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線的變化趨勢(shì)是解題的關(guān)鍵。5、A【解題分析】
A.空氣液化是物理過(guò)程,沒(méi)有涉及化學(xué)變化;B.明礬凈水是利用了鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用,涉及化學(xué)變化;C.海帶提碘利用了氧化劑將碘離子氧化成碘單質(zhì),涉及化學(xué)變化;D.煤的液化中有新物質(zhì)生成,涉及化學(xué)變化。綜上所述,沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是A,故答案A。6、C【解題分析】
A.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),苯乙烯相當(dāng)于苯環(huán)上的一個(gè)氫被乙烯基取代,不改變?cè)瓉?lái)的平面結(jié)構(gòu),乙烯基的所有原子在同一個(gè)面上,C6H5—CH=CH—CHO相當(dāng)于苯乙烯被醛基取代,甲醛是平面三角形結(jié)構(gòu),這三個(gè)平面可以是一個(gè)平面,所以A所有原子可能都處在同一平面上;B.CF2=CF2相當(dāng)于乙烯中的氫原子全部被氟原子取代,所有B原子在同一平面上;C.該分子相當(dāng)于甲烷中的一個(gè)氫原子被-O-CH3取代,甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),所以C甲烷中所有原子不可能在同一平面上;D.HC≡CH是直線型分子,D所有原子在同一平面上。答案選C?!军c(diǎn)晴】解答時(shí)注意根據(jù)已學(xué)過(guò)的甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)來(lái)類比進(jìn)行判斷。該類試題需要掌握以下知識(shí)點(diǎn):①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代,則取代后的分子空間構(gòu)型基本不變。②借助C—C鍵可以旋轉(zhuǎn)而—C≡C—鍵、鍵不能旋轉(zhuǎn)以及立體幾何知識(shí)判斷。③苯分子中苯環(huán)可以以任一碳?xì)滏I為軸旋轉(zhuǎn),每個(gè)苯分子有三個(gè)對(duì)稱軸,軸上有四個(gè)原子共線。7、D【解題分析】
A.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S),所以c(NH4+)<c(HS-)+c(S2-)+c(H2S),故A正確;B.在25℃下,平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L,根據(jù)物料守恒得c(NH3·H2O)=(0.5a-0.005)mol/L,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,溶液呈中性,NH3?H2O的電離常數(shù)Kb===,故B正確;C.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN),故C正確;D.等pH的HA和HB溶液,分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和,HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多,說(shuō)明HA的物質(zhì)的量多,濃度大,則酸性HA<HB,故D錯(cuò)誤;故選D。8、A【解題分析】
A.乙醚不能形成分子間的氫鍵,其沸點(diǎn)只受范德華力的影響,A符合題意;B.乙醇與水分子間易形成氫鍵,所以乙醇與水互溶,B不合題意;C.水分子間能形成氫鍵,增大了水分子間的作用力,使水的沸點(diǎn)出現(xiàn)反常,從而使水的沸點(diǎn)比硫化氫的高,C不合題意;D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)中,堿基對(duì)之間通過(guò)氫鍵維系,D不合題意;故選A。9、B【解題分析】
①氯甲烷是非電解質(zhì),不具有酸性;②苯與濃硝酸、濃硫酸混合制備硝基苯的過(guò)程中用水浴加熱;③煤油可用作燃料和保存少量金屬鈉;④乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng);⑤苯和液溴在溴化鐵做催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯?!绢}目詳解】①甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯甲烷和氯化氫,氯甲烷是非電解質(zhì),不具有酸性,故錯(cuò)誤;②在50—60℃水浴中加熱,苯與濃硝酸、濃硫酸混合發(fā)生取代反應(yīng)制備硝基苯,故錯(cuò)誤;③石油分餾可獲得汽油、煤油、柴油等,煤油可用作燃料和保存少量金屬鈉,故正確;④乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng),實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯過(guò)程中含有少量乙酸應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除去,故錯(cuò)誤;⑤苯和液溴在溴化鐵做催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,故錯(cuò)誤;①②④⑤錯(cuò)誤,故選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的性質(zhì)和制備實(shí)驗(yàn),注意有機(jī)物的性質(zhì)和制備原理是解答關(guān)鍵。10、D【解題分析】分析:,應(yīng)先在堿性條件下水解生成,由于酸性:羧基>H2CO3>苯酚,則通入二氧化碳?xì)怏w可生成,也可在酸性條件下水解生成,然后加入碳酸氫鈉溶液可生成,以此解答該題。詳解:A.與足量的NaOH溶液共熱后,水解生成,再加入適量硫酸,生成,得不到所需物質(zhì),A錯(cuò)誤;B.在酸性條件下水解生成,加入NaOH后生成,得不到,B錯(cuò)誤。C.在酸性條件下水解生成,再加入足量的Na2CO3溶液后生成,得不到,C錯(cuò)誤;D.堿性條件下水解生成,通入二氧化碳?xì)怏w可生成,D正確;答案選D。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì),本題特別注意有機(jī)物的官能團(tuán)的酸性強(qiáng)弱,把握反應(yīng)的可能性,難度中等。11、B【解題分析】
A.硅橡膠具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),具有耐磨、耐高溫、耐低溫等性能,硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠,所以A選項(xiàng)是正確的;B.聚乙烯中不含碳碳雙鍵,不能發(fā)生加成反應(yīng),塑料老化發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酯基、酚羥基,且可水解生成碳酸和酚羥基,則1
mol的有機(jī)物(結(jié)構(gòu)如圖)最多能與含5mol
NaOH的水溶液完全反應(yīng),故C正確;D.乙酸與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水,羧酸脫-OH,醇脫H,丙醇中的氧為188O,其相對(duì)分子質(zhì)量為62,乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60,水的相對(duì)分子質(zhì)量為18,由質(zhì)量守恒定律可知,酯的相對(duì)分子質(zhì)量為62+60-18=104,故D正確。故選B。12、C【解題分析】
乙醇和二甲醚屬于不同類型的有機(jī)物,含有的官能團(tuán)分別是羥基和醚鍵,因此應(yīng)該是官能團(tuán)異構(gòu),答案選C。13、C【解題分析】分析:A.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉;B.食鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在,與淀粉不反應(yīng);C.75%的乙醇為醫(yī)用酒精,可使蛋白質(zhì)變性;D.內(nèi)臟造影劑的主要成分為硫酸鋇。詳解:A.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,A錯(cuò)誤;B.淀粉遇碘變藍(lán)色,為碘單質(zhì),食鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在,與淀粉不反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.75%的乙醇為醫(yī)用酒精,可使蛋白質(zhì)變性,可用于殺菌消毒,C正確;D.碳酸鋇溶于胃酸,生成鋇離子有毒,內(nèi)臟造影劑的主要成分為硫酸鋇,D錯(cuò)誤。答案選C。14、C【解題分析】
A.過(guò)程i是異戊二烯和丙烯醛共同發(fā)生加成反應(yīng),生成具有對(duì)位取代基的六元環(huán)中間體——4-甲基-3-環(huán)己烯甲醛,故A正確;B.通過(guò)M的球棍模型可以看到六元環(huán)上甲基的臨位有一個(gè)雙鍵,所以M為4-甲基-3-環(huán)己烯甲醛,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,故B正確;C.根據(jù)該合成路線,可以合成對(duì)二甲苯和間二甲苯,不能合成鄰二甲苯,故C錯(cuò)誤;D.該合成路線包含兩步,第一步為加成,第二步為脫水,兩步的C原子利用率均為100%,故D正確。15、B【解題分析】
A項(xiàng),F(xiàn)eCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),由于還原性I->Fe2+,所以向FeI2溶液中通入少量Cl2,Cl2首先與I-反應(yīng):Cl2+2I-=I2+2Cl-,故B正確;C項(xiàng),過(guò)量的Fe與熱濃硫酸反應(yīng),首先產(chǎn)生SO2氣體,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸的濃度逐漸變稀,后來(lái)稀硫酸與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2,生成的氣體不能被燒堿溶液完全吸收,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),由于發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,欲檢驗(yàn)溶液中的,應(yīng)向溶液中加入BaCl2溶液,若加入Ba(NO3)2溶液,則不能排除的干擾,故D錯(cuò)誤;答案選B。16、C【解題分析】
有機(jī)物M只含C、H、O,根據(jù)該有機(jī)物的球棍模型圖可知,該有機(jī)物為1—萘乙酸,分子中含有萘環(huán),官能團(tuán)為羧基,其分子式為C12H10O2。【題目詳解】A.M的分子式為C12H10O2,A不正確;B.M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上10個(gè)碳原子上均有氫原子,由于分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,故其環(huán)上的一氯代物有10種,B不正確;C.M屬于芳香酸,能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng),C正確;D.苯環(huán)上所有原子共面,則兩個(gè)苯環(huán)連接形成的萘環(huán)上所有原子共面,即M分子中至少有18個(gè)原子共面,-COOH中原子可能共面,則一個(gè)M分子最多有22個(gè)原子共面,D不正確。綜上所述,本題選C?!绢}目點(diǎn)撥】本題解題的關(guān)鍵是能根據(jù)有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)模型判斷分子的實(shí)際結(jié)構(gòu),抓住苯環(huán)或萘環(huán)以及羧基的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),才能準(zhǔn)確判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是其加成產(chǎn)物的一氯代物的數(shù)目判斷,要注意加成后,環(huán)上的碳原子都增加一個(gè)氫原子。17、D【解題分析】A.0.1mol/L的碳酸鈉溶液中,溶液中存在的離子有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-,由于溶液要滿足電荷守恒,故有c(Na+
)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),故A正確;B.在碳酸鈉溶液中,氫離子和氫氧根全部來(lái)自水的電離,而水電離出的氫離子和氫氧根的總量相同,而水電離出的氫離子被CO32-部分結(jié)合為HCO3-和H2CO3,根據(jù)質(zhì)子守恒可知:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-),故B正確;C.在碳酸鈉中,鈉離子和碳酸根的個(gè)數(shù)之比為2:1,而在溶液中,碳酸根部分水解為H2CO3、HCO3-,根據(jù)物料守恒可知:c(Na+
)=2[c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-)],故C正確;D.0.1mol/L的碳酸鈉溶液中,溶液中存在的離子有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-,由于溶液要滿足電荷守恒,故有c(Na+
)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),故D錯(cuò)誤;本題選D。18、D【解題分析】分析:A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷是液體;B.羥基含有9個(gè)電子;C.溶劑水分子中還含有氧原子;D.1分子丁烷含有3個(gè)碳碳單鍵。詳解:A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷是液體,不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4LCHCl3含有的分子數(shù)目,A錯(cuò)誤;B.3.4g羥基(-OH)的物質(zhì)的量是3.4g÷17g/mol=0.2mol,含有1.8NA個(gè)電子,B錯(cuò)誤;C.1L0.1mol/L甘氨酸()溶液中甘氨酸的物質(zhì)的量是0.1mol,但溶劑水分子中還含有氧原子,所以含有的氧原子數(shù)大于0.2NA,C錯(cuò)誤;D.1分子丁烷含有3個(gè)碳碳單鍵,因此0.5molC4H10中含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA,D正確。答案選D。19、D【解題分析】
根據(jù)圖像,溶液中含有HA,說(shuō)明HA為弱酸,即存在HAH++A-,加入NaOH溶液,發(fā)生NaOH+HA=NaA+H2O,c(A-)/c(HA)比值增大,即,減小,然后依據(jù)溶液中三個(gè)“守恒”進(jìn)行分析;【題目詳解】A、HA為弱酸,即存在HAH++A-,Ka=c(H+)×c(A-)/c(HA),,時(shí),Ka=c(H+)=10-4.76=10-5+0.24,即數(shù)量級(jí)為10-5,故A說(shuō)法正確;B、,Ka和Kw只受溫度的影響,因此該比值保持不變,故B說(shuō)法正確;C、根據(jù)電荷守恒,m點(diǎn)所示溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),由A選項(xiàng)分析,m點(diǎn)時(shí),c(A-)=c(HA),因此有c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+),故C說(shuō)法正確;D、n點(diǎn)時(shí)溶液pH=2,HA的物質(zhì)的量大于NaOH的物質(zhì)的量,則此時(shí)溶液中:c(Na+)<c(A-)+c(HA),故D說(shuō)法錯(cuò)誤。20、C【解題分析】?jī)蓚€(gè)醛基位于苯環(huán)間位時(shí),苯環(huán)上的氫原子有3種,將氟原子、氯原子依次取代氫原子,得到7種分子結(jié)構(gòu),故選C。點(diǎn)睛:在確定本題有機(jī)物的結(jié)構(gòu)時(shí),可以先將兩個(gè)醛基定于苯環(huán)間位,再將氟原子取代氫原子,最后將氯原子取代氫原子,得出不同結(jié)構(gòu)。21、A【解題分析】分析:A、鉛是重金屬,對(duì)人體有害;B、甲醇飲用后少量使人眼睛失明,大量使人死亡;C、裝飾材料中含有大量甲醛、苯等揮發(fā)性有機(jī)物;D、氟氯烴或氮氧化物可導(dǎo)致臭氧空洞;詳解:A、鉛是重金屬,對(duì)人體有害,禁止使用含鉛汽油是為了防止造成環(huán)境污染,故A錯(cuò)誤;B、甲醇飲用后少量使人眼睛失明,大量使人死亡,所以甲醇超標(biāo)的酒不能飲用,故B正確;C、裝飾材料中含有大量甲醛、苯等揮發(fā)性有機(jī)物,能污染環(huán)境,故C正確;D、氟氯烴或氮氧化物可導(dǎo)致臭氧空洞,故D正確;故選A。點(diǎn)睛:本題考查較為綜合,涉及化學(xué)與環(huán)境的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)習(xí)的積極性和樹(shù)立環(huán)境保護(hù)意識(shí),易錯(cuò)點(diǎn)A,禁止使用含鉛汽油是為了防止造成環(huán)境污染.22、A【解題分析】
正四面體中,4個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角都相等,一般只有同種元素構(gòu)成的化學(xué)鍵才能完全相同?!绢}目詳解】正四面體中,4個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角都相等,一般只有同種元素構(gòu)成的化學(xué)鍵才能完全相同。因?yàn)楦髟卦印㈦x子的大小不同,所形成的化學(xué)鍵長(zhǎng)短也不同;CCl4是正四面體,其余選項(xiàng)是四面體,但不是正四面體型結(jié)構(gòu);故選:B。二、非選擇題(共84分)23、乙醇水解反應(yīng)(取代反應(yīng))酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))消去反應(yīng)上口倒出+H2O【解題分析】
由E的結(jié)構(gòu)可推知B為,D的分子式為C2H6O,在濃硫酸、170℃條件下得到G(C2H4),則D為CH3CH2OH,G為CH2=CH2,C與D在濃硫酸、加熱條件下得到F,結(jié)合F的分子式可知,F(xiàn)應(yīng)為酯,則C為CH3COOH,F(xiàn)為CH3COOCH2CH3,A水解、酸化得到B、C、D,則A為,據(jù)此解答?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知:A為,B為,C為CH3COOH,D為CH3CH2OH,E為,F(xiàn)為CH3COOCH2CH3,G為CH2=CH2。(1)根據(jù)上面的分析可知,A為,D為CH3CH2OH,D的名稱是乙醇;(2)根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)①為酯的水解反應(yīng)(取代反應(yīng)),③為酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)),④為消去反應(yīng);(3)F為CH3COOCH2CH3,C為CH3COOH,D為CH3CH2OH,由于F的密度小于水,乙醇、乙酸都溶于水,所以用分液的方法分離混合物,F(xiàn)產(chǎn)物在上層,要從分液漏斗的上口倒出;(4)反應(yīng)②是發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng),反應(yīng)的反應(yīng)方程式為+H2O?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷的知識(shí),主要是酯的水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、醇的消去反應(yīng),掌握各類官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵。注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中E的結(jié)構(gòu)以及D、G的分子式進(jìn)行推斷。24、1S22S22P63S23P6HClV形極性分子2H2O22H2O+O2↑CH4O【解題分析】
在18電子分子中,單原子分子A為Ar,B、C和D是由兩種元素的原子組成,雙原子分子B為HCl,三原子分子C為H2S,四原子分子D為PH3或H2O2,且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1:1,符合題意的D為H2O2;根據(jù)燃燒規(guī)律可知E為CH4Ox,故6+4+8x=18,所以x=1,E的分子式為CH4O?!绢}目詳解】(1)Ar原子核外電子數(shù)為18,原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6,故答案為:1s22s22p63s23p6;(2)雙原子分子B為HCl,三原子分子C為H2S,H2S中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2,H2S的空間構(gòu)型為V形,分子中正負(fù)電荷重心不重合,屬于極性分子,故答案為:HCl;H2S;V;極性;(3)D為H2O2,向H2O2的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液,氯化鐵做催化劑作用下,H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成H2O和O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑;(4)1molE在氧氣中完全燃燒,只生成1molCO2和2molH2O,根據(jù)燃燒規(guī)律可知E的分子式為CH4Ox,由分子中含有18個(gè)電子可得6+4+8x=18,解得x=1,則E的分子式為CH4O,故答案為:CH4O?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的推斷、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),注意依據(jù)常見(jiàn)18電子的微粒確定物質(zhì),掌握常見(jiàn)化合物的性質(zhì),明確分子空間構(gòu)型的判斷是解答關(guān)鍵。25、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入鹽酸,增大c(H+),平衡左移,抑制Fe3+水解;Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快:Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢,但是反應(yīng)限度較大,使溶液中c(Fe3+)降低,平衡逆向移動(dòng),紅棕色逐漸褪去,最終得到淺綠色溶液;Ba2+
+SO42-
=BaSO4↓;3Fe2+
+4H++NO3-
=3Fe3++NO↑+2H2O;2NO+O2
=2NO2;實(shí)驗(yàn)II中溶液中檢出Fe2+和SO42-,說(shuō)明Fe3+氧化SO2生成SO42-,氧化性Fe3+>SO42-;實(shí)驗(yàn)III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成,說(shuō)明酸性條件下NO3-氧化Fe2+,氧化性NO3->Fe3+;所以,在酸性條件下,氧化性強(qiáng)弱是:NO3->Fe3+>SO42-?!窘忸}分析】
通過(guò)“氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?!绢}目詳解】(1)溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入鹽酸,增大c(H+),平衡左移,抑制Fe3+水解;(2)Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快:Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢,但是反應(yīng)限度較大,使溶液中c(Fe3+)降低,平衡逆向移動(dòng),紅棕色逐漸褪去,最終得到淺綠色溶液;(3)加入KSCN溶液后溶液不變色,說(shuō)明鐵離子完全轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,氧化生成硫酸根與鋇離子結(jié)合為硫酸鋇,反應(yīng)離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓;(4)硝酸具有強(qiáng)氧化性,將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子,淺綠色溶液變?yōu)辄S色,反應(yīng)離子方程式為:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;(5)反應(yīng)生成的NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮為紅棕色,發(fā)生反應(yīng)的方程式是:2NO+O2=2NO2;(6)驗(yàn)II中溶液中檢出Fe2+和SO42-,說(shuō)明Fe3+氧化SO2生成SO42-,氧化性Fe3+>SO42-;實(shí)驗(yàn)III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成,說(shuō)明酸性條件下NO3-氧化Fe2+,氧化性NO3->Fe3+;所以,在酸性條件下,氧化性強(qiáng)弱是:NO3->Fe3+>SO42-。26、蒸餾燒瓶防止暴沸CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O冷凝1-溴丙烷,減少其揮發(fā)溶液分層,下層為橙色的油狀液體1-丙醇Br2C【解題分析】
(1)儀器A的名稱是蒸餾燒瓶;溶液受熱易發(fā)生暴沸;(2)儀器A中主要反應(yīng)為濃硫酸與溴化鈉反應(yīng)生成溴化氫和硫酸氫鈉,反應(yīng)生成的溴化氫,在濃硫酸作用下,與1-丙醇共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成1-溴丙烷和水;(3)1-溴丙烷沸點(diǎn)低,受熱易揮發(fā),不溶于水且比水密度大,單質(zhì)溴易溶于有機(jī)溶劑;(4)由于制得的1-溴丙烷中混有揮發(fā)出的1-丙醇和單質(zhì)溴;(5)1-溴丙烷在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng);反應(yīng)生成的單質(zhì)碘溶于1-溴丙烷引入新雜質(zhì);單質(zhì)溴能與亞硫酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),且不與1-溴丙烷反應(yīng);1-溴丙烷與四氯化碳互溶?!绢}目詳解】(1)由圖可知,儀器A的名稱是蒸餾燒瓶;加入攪拌磁子的目的是攪拌和防止溶液受熱暴沸,故答案為:蒸餾燒瓶;防止暴沸;(2)儀器A中主要反應(yīng)為濃硫酸與溴化鈉反應(yīng)生成溴化氫和硫酸氫鈉,反應(yīng)生成的溴化氫,在濃硫酸作用下,與1-丙醇共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成1-溴丙烷和水,有關(guān)化學(xué)方程式為NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4和CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O,故答案為:CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O;(3)由題給信息可知,1-溴丙烷沸點(diǎn)低,受熱易揮發(fā),則步驟2中需向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是減少1-溴丙烷的揮發(fā);實(shí)驗(yàn)時(shí),濃硫酸和溴化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了單質(zhì)溴,單質(zhì)溴易溶于有機(jī)溶劑,1-溴丙烷不溶于水且比水密度大,溶液分層,溴溶于下層1-溴丙烷,使下層油狀液體呈橙色,故答案為:冷凝1-溴丙烷,減少其揮發(fā);溶液分層,下層為橙色的油狀液體;(4)由于制得的1-
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