黑龍江省大慶中學2024屆化學高二下期末教學質(zhì)量檢測模擬試題含解析

黑龍江省大慶中學2024屆化學高二下期末教學質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、己知在溶液中下列微粒氧化性順序如下:

XO4->Z2>B2>A3+，下列反應能進行的是A．A3++Z-→Z2+A2+B．A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+C．XO4-+A2++H+→X2++A3++H2OD．B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O2、A、B、C三種元素原子的最外層電子排布分別為3s1、2s22p3和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學式可能是A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC4 D．A2BC33、下列物質(zhì)屬于醇的是（）A． B．HOCH2CH2OHC．CH3COOCH3 D．CH3CHO4、下列物質(zhì)能抑制水的電離且屬于強電解質(zhì)的是A．醋酸 B．氯化鋁 C．碳酸氫鈉 D．硫酸氫鈉5、三國時期曹植在《七步詩》中這樣寫到“煮豆持作羹,漉豉以為汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣?！?，文中“漉”涉及的化學實驗基本操作是A．過濾B．分液C．升華D．蒸餾6、下列有關(guān)生活中常見有機物的敘述正確的是①多次咀嚼饅頭有甜味,此過程中淀粉發(fā)生了水解反應②肥皂的主要成分屬于高級脂肪酸鹽③糖類物質(zhì)均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色④天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為a-氨基酸A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④7、對可逆反應，下列圖象正確的是（）A． B．C． D．8、下列化合物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應的是()A．CH3Cl B．C． D．9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水電離出的c（H＋）·c（OH－）＝10－22的溶液：K＋、Na＋、SO42-、S2O32-B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42-C．使酚酞變紅色的溶液：NH4+、K＋、AlO2-、SO32-D．含0.1mol·L－1KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3-、Cl－10、有0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣）。產(chǎn)物依次通過濃硫酸時，濃硫酸的質(zhì)量增加了10.8g；再通過灼熱的氧化銅時，氧化銅的質(zhì)量減輕了3.2g；又通過堿石灰時，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g。該有機物的化學式是A．C2H4 B．C2H6O C．C2H6O2 D．C3H6O311、已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs+的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為（單位：g/mol）A． B． C． D．12、下列目的能達到的是()A．將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L－1的NaCl溶液B．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LC．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液生成正鹽，需NaOH4gD．將78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol·L－1溶液13、下列反應過程中，存在π鍵斷裂的是A．催化劑作用下，苯與液溴反應 B．在光照條件下，CH4與Cl2反應C．催化劑作用下，乙烯和氫氣加成 D．催化劑作用下，乙醇氧化為乙醛14、某烴的相對分子質(zhì)量為72，則該烴的一氯取代物最多可能有（不考慮立體異構(gòu)）A．9種 B．8種 C．7種 D．6種15、2019年世界地球日宣傳主題為“珍愛美麗地球守護自然資源”。下列做法不符合這一主題的是A．超量開采稀土資源，滿足全球市場供應B．推廣清潔能源汽車，構(gòu)建綠色交通體系C．合理處理廢舊電池，進行資源化再利用D．科學施用化肥農(nóng)藥，避免大氣和水污染16、下列各物質(zhì)的名稱正確的是A．3,3-二甲基丁烷B．2,3-二甲基-4-乙基己烷C．CH2(OH)CH2CH2CH2OH1,4-二羥基丁醇D．CH3CH2CHClCCl2CH3

2、2、3-三氯戊烷二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體可做半導體材料；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示)：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高的理由是____________。(3)A的簡單氫化物的中心原子采取______雜化，E的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是____。(4)F的核外電子排布式是_____，A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯－3價)，則其化學式為_______。18、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成:(1)化合物D中所含官能團的名稱為__________________和_____________________。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________；由B→C的反應類型是____________。(3)寫出C→D的反應方程式____________________________________。(4)B的同分異構(gòu)體有多種，其中同時滿足下列條件的有_____種。I.屬于芳香族化合物II.能發(fā)生銀鏡反應III.其核磁共振氫譜有5組波峰，且面積比為1:1:1:1:3(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖____(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖:。19、某同學利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗如下：Ⅰ．向2mL濃H2SO4和2mL乙醇混合液中滴入2mL乙酸后，加熱試管A；Ⅱ．一段時間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體；Ⅲ．停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色。(1)為了加快酯化反應速率，該同學采取的措施有_____________。(2)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，還可采取的措施有_______________。(3)試管B中溶液顯紅色的原因是___________（用離子方程式表示）。(4)Ⅱ中油狀液體的成分是__________。(5)Ⅲ中紅色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測的實驗方案是_____________。20、氯磺酸是無色液體，密度1.79g·cm-3，沸點約152℃。氯磺酸有強腐蝕性，遇濕空氣產(chǎn)生強烈的白霧，故屬于危險品。制取氯磺酸的典型反應是在常溫下進行的，反應為HCl（g）+SO3=HSO3Cl。實驗室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置（圖中夾持、固定儀器等已略去），實驗所用的試劑、藥品有：①密度1.19g·cm-3濃鹽酸②密度1.84g·cm-3、質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃硫酸③發(fā)煙硫酸（H2SO4··SO3）④無水氯化鈣⑤水。制備時要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應，至不再吸收HCl時表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。（1）儀器中應盛入的試劑與藥品（填數(shù)字序號）：A中的a____B____C_____F_____。（2）A的分液漏斗下邊接有的毛細管是重要部件，在發(fā)生氣體前要把它灌滿a中液體，在發(fā)生氣體時要不斷地均勻放出液體。這是因為______________________________________。（3）實驗過程中需要加熱的裝置是___________________（填裝置字母）。（4）若不加F裝置，可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________，有關(guān)反應的化學方程式______________________________________________________。（5）在F之后還應加的裝置是_______________________________________________。21、有機物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下：已知：請回答下列問題：(1)F的名稱是____，⑤的反應類型是____。(2)E中的含氧官能團是____（寫名稱），W的結(jié)構(gòu)簡式為____。(3)反應②的化學方程式是____。(4)D發(fā)生聚合反應的化學方程式為____。(5)芳香化合物N是A的同分異構(gòu)體，寫出其中能使溴的四氯化碳溶液褪色且苯環(huán)上的一氯代物有三種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____、____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】本題考查氧化還原反應中氧化性和還原性強弱比較。分析：根據(jù)氧化還原反應中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；對反應進行分析，得出各種離子的氧化性、還原性，再依據(jù)題給氧化性順序進行判斷。解析：反應A3++Z-→Z2+A2+中，氧化性：A3+＞Z2，與題意不符，A錯誤；反應A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+中，氧化性：A3+＞XO4-，與題意不符，B錯誤；反應A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+中，氧化性：XO4-＞A3+，與題意相符，C正確；反應B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O中，氧化性：B2＞XO4-，與題意不符，D錯誤。點睛：答題時注意熟練掌握氧化還原反應中氧化性、還原性判斷規(guī)律：氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性。2、A【解題分析】

A元素原子的最外層電子排布為3s1，是鈉元素；B元素原子的最外層電子排布為2s22p3，是氮元素；C元素原子最外層電子排布為2s22p4，是氧元素；結(jié)合化合價規(guī)則與常見物質(zhì)化學式進行分析判斷?！绢}目詳解】A.ABC3中+1+5+（-2）×3=0，符合，故A正確；B.A2BC4中B為+6價，不符合，故B錯誤；C.ABC4中B為+7價，不符合，故C錯誤；D.A2BC3中B為+4價，不存在此類鹽，故D錯誤；故答案選A。3、B【解題分析】

A．中羥基與苯環(huán)直接相連，該有機物屬于酚類，故A錯誤；B．HOCH2-CH2OH，羥基與烴基相連，該有機物屬于醇類，故B正確；C．CH3COOCH3，該有機物的官能團為酯基，屬于酯類，故C錯誤；D．CH3CHO，官能團為醛基，屬于醛類，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為A，要注意醇的官能團為羥基，但羥基不能直接與苯環(huán)相連，否則屬于酚類。4、D【解題分析】

酸溶液和堿溶液抑制了水的電離；含有弱酸根離子或者弱堿根離子的鹽溶液促進水的電離，水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，據(jù)此分析判斷【題目詳解】A．醋酸抑制水的電離，醋酸部分電離屬于弱電解質(zhì)，故A項錯誤；B．氯化鋁溶于水，鋁離子水解促進水的電離，故B項錯誤；C．碳酸氫鈉溶于水完全電離屬于強電解質(zhì)，碳酸氫根離子水解促進水的電離，故C項錯誤；D．硫酸氫鈉水溶液中完全電離，電離出的氫離子抑制水的電離，屬于強電解質(zhì)，故D項正確。故答案為D【題目點撥】本題的關(guān)鍵抓住，酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，強酸的酸式鹽（例如硫酸氫鈉）能完全電離，溶液中有大量的氫離子，抑制水的電離。5、A【解題分析】煮豆持作羹,漉豉以為汁意思是煮熟豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水。所以漉豉以為汁采用了過濾的方法把豆豉和豆汁分開。故A符合題意，BCD不符合題意。所以答案為A。6、B【解題分析】①多次咀嚼饅頭有甜味,此過程中淀粉發(fā)生了水解反應最終生成葡萄糖，故正確；②肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，屬于高級脂肪酸鹽，故正確；③糖類物質(zhì)為多羥基醛或多羥基酮或能水解生成它們的物質(zhì)，含有醇羥基，可能含醛基，均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故錯誤；④天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為a-氨基酸，故正確。答案選B。7、A【解題分析】

A．只增加氧氣的濃度，則正反應速率增大，且正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，與圖象吻合，A正確；B．正反應為放熱反應，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，圖象不符，B錯誤；C．增大壓強平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，但反應速率增大，到達平衡所用時間較少，圖象不符，C錯誤；D．加入催化劑，反應速率增大，到達平衡所用時間減少，但平衡不移動，圖象不符，D錯誤；答案選A。8、B【解題分析】

A、一氯甲烷不能發(fā)生消去反應，A錯誤；B、2－溴丙烷既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應，B正確；C、分子中與CH2Cl相連的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，C錯誤；D、分子中與CH2Br相連的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】掌握鹵代烴消去反應的條件是解答的關(guān)鍵，鹵代烴都可以發(fā)生水解反應，但不一定能發(fā)生消去反應，只有與鹵素原子相連的碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子時才能發(fā)生消去反應，另外也需要注意鹵代烴發(fā)生消去反應的反應條件是在氫氧化鈉的醇溶液中并加熱，這也是常考的考點。9、B【解題分析】

A.水電離出的的溶液，水的電離受到抑制，可能為酸性溶液，也可能是堿性溶液，S2O32-能與H+發(fā)生反應，不能大量共存，故A不選；B.Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42-四種離子互不反應，可以大量共存，故B選；C.使酚酞變紅色的溶液呈堿性，NH4+和OH-反應生成一水合氨，不能大量共存，故C不選；D.Fe3+能氧化I-，不能大量共存，故D不選；答案為：B?！绢}目點撥】本題考查離子共存，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，注意隱含條件的挖掘，易錯選項是A，溶液的酸堿性判斷為易錯點。10、B【解題分析】

濃硫酸增重10.8g說明反應產(chǎn)物中含水10.8g，即產(chǎn)物中含n(H2O)==0.6mol；通過灼熱氧化銅，氧化銅質(zhì)量減輕3.2g，則CO+CuOCO2+Cu△m1mol1mol16gn（CO）3.2g=，解得n（CO）=0.2mol；根據(jù)碳元素守恒可知CO與CuO反應生成的CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×44g/mol=8.8g；有機物燃燒生成的CO2的質(zhì)量為17.6g-8.8g=8.8g，物質(zhì)的量為=0.2mol；根據(jù)碳元素守恒可知，0.2mol有機物中含有碳原子物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)氫元素守恒可知，0.2mol有機物中含有氫原子物質(zhì)的量為0.6mol×2=1.2mol，根據(jù)氧元素守恒可知，0.2mol有機物中含有氧原子物質(zhì)的量為0.2mol+0.2mol×2+0.6mol-0.5mol×2=0.2mol，則n（有機物）：n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：0.4mol：1.2mol：0.2mol=1:2:6:1，所以有機物的分子式為C2H6O，故選B。【點晴】本題考查有機物分子式的確定。注意所含元素原子個數(shù)的計算角度，注意質(zhì)量守恒定律的應用。濃硫酸具有吸水性，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g說明反應產(chǎn)物中含水10.8g，通過灼熱氧化銅，氧化銅質(zhì)量減輕3.2g，結(jié)合方程式可計算CO的物質(zhì)的量，通過堿石灰時，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g可計算總CO2的物質(zhì)的量，根據(jù)氧元素守恒可計算有機物中含有O的物質(zhì)的量，進而求得化學式。11、A【解題分析】

利用均攤法確定該立方體中含有的離子的數(shù)目，根據(jù)計算相對分子質(zhì)量?！绢}目詳解】根據(jù)均攤法可知，該立方體中含有Cl-1個，含Cs+8×=1個，根據(jù)可得M==，因此相對分子質(zhì)量為；答案選A。12、B【解題分析】

A、將58.5gNaCl溶于1L水中，得到的溶液體積不是1L，不能確定其濃度，A錯誤；B、溶液的濃度與體積無關(guān)，從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L，B正確；C、硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol，中和0.1mol硫酸需要0.2mol氫氧化鈉，質(zhì)量為0.2mol×40g/mol＝8.0g，C錯誤；D、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，溶于水生成2mol氫氧化鈉，配成1L溶液，濃度為2mol/L，D錯誤，答案選B。13、C【解題分析】

A.催化劑作用下，苯與液溴反應是取代反應，只斷σ鍵，不存在π鍵斷裂，故A不符合；

B.在光照條件下，CH4與Cl2反應是取代反應，只斷σ鍵，不存在π鍵斷裂，故B不符合；

C.催化劑作用下，乙烯和氫氣加成，斷C=C鍵中的π鍵，故C符合；

D.催化劑作用下，乙醇氧化為乙醛，斷O-H和C-H中的σ鍵，不存在π鍵斷裂，故D不符合；故選C。【題目點撥】單鍵都是σ鍵，雙鍵中一個σ鍵，一個π鍵，三鍵中一個σ鍵，兩個π鍵，π鍵易斷裂。14、B【解題分析】

某烴的相對分子質(zhì)量為72，由商余法：該烴含有的碳原子數(shù)目為=5…12，該烴的分子式為C5H12，該烴屬于烷烴，為戊烷，戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷，含有的H原子種類分別為3、4、1，共8種，則一氯取代物最多可能有8種，故選B。15、A【解題分析】

A.超量開采稀土資源，造成資源浪費，不符合守護自然資源的要求，A錯誤；B.推廣清潔能源汽車，構(gòu)建綠色交通體系，就可以減少大氣污染，避免有害氣體的排放，B正確；C.合理處理廢舊電池，進行資源化再利用，不僅可以節(jié)約資源，也可以減少對環(huán)境的污染，C正確；D.科學施用化肥農(nóng)藥，避免大氣和水污染，使天更藍，水更清，保護了地球，D正確；故合理選項是A。16、B【解題分析】分析：有機物的命名要遵循系統(tǒng)命名法的原則，最長碳鏈，最小編號，先簡后繁，同基合并等。詳解：A、不符合最小編號的原則，正確名稱為2,2-二甲基丁烷，即A錯誤；B、符合系統(tǒng)命名法的原則，故B正確；C、醇羥基作為醇類的官能團，不能重復出現(xiàn)，正確的名稱為1,4-丁二醇，故C錯誤；D、在表示位置的數(shù)字之間用逗號“,”分開，而不能用頓號“、”，故D錯誤。本題答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na＜Al＜Si＜NNaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體sp3V形1s22s22p63s23p63d104s1Cu3N【解題分析】

C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al；D單質(zhì)的晶體可做半導體材料，則D為Si；E原子核外的M層中有兩對成對電子，則E的價電子排布為3s23p4，其為S；A原子核外有三個未成對電子，則A為N；化合物B2E為離子晶體，則B為Na。F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子，則F的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，其為Cu。從而得出A、B、C、D、E、F分別為N、Na、Al、Si、S、Cu。【題目詳解】(1)A、B、C、D分別為N、Na、Al、Si，由于N的非金屬性最強，且原子軌道半充滿，所以第一電離能最大，Si次之，Na最小，從而得出第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Si＜N。答案為：Na＜Al＜Si＜N；(2)B的氯化物為NaCl，離子晶體，D的氯化物為SiCl4，分子晶體，由此可得出熔點NaCl比SiCl4高的理由是NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體。答案為：NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體；(3)A的簡單氫化物為NH3，中心原子的價層電子數(shù)為4，采取sp3雜化，E的低價氧化物為SO2，S原子發(fā)生sp2雜化，分子的空間構(gòu)型是V形。答案為：sp3；V形；(4)F為Cu，其原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，N、Cu形成某種化合物的晶胞中，空心小球的數(shù)目為8×=1，黑球的數(shù)目為12×=3，N顯-3價，則Cu顯+1價，由此得出其化學式為Cu3N。答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu3N?！绢}目點撥】計算晶胞中所含微粒數(shù)目時，應依據(jù)微粒在該晶胞中的位置及所占的份額共同決定。如立方晶胞，微粒位于頂點，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占八分之一；微粒位于棱上時，由于棱屬于四個晶胞，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占四分之一。18、羰基(酮基)溴原子取代反應10【解題分析】考查了有機物的合成、有機反應類型、限制條件同分異構(gòu)體書寫、官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識。(1)化合物D()中所含官能團的名稱為羰基(酮基)和溴原子；(2)對比D、F結(jié)構(gòu)與E的分子式，可知D中-Br被-CN取代生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為：；對比B、C結(jié)構(gòu)簡式可知，B中-Cl為苯基取代生成C，同時還生成HCl，由B→C的反應類型是取代反應；(3)比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C中甲基上H原子被Br原子取代生成D，屬于取代反應，故其反應方程式為：；(4)屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應，說明分子結(jié)構(gòu)中存在醛基；分子中含有其核磁共振氫譜有5組波峰，說明分子結(jié)構(gòu)中存在5種不同化學環(huán)境的氫原子，且面積比為1:1:1:1:3，說明苯環(huán)側(cè)鏈上含有3個，根據(jù)定二移一原則,即、、、、、、、、、共有10種同分異構(gòu)體；(5)甲苯與Br2/PCl3發(fā)生取代反應生成，與NaCN發(fā)生取代反應生成，再根據(jù)①NaOH/②HCl得到，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生取代反應生成，最后與在濃硫酸的作用下生成。其合成路線流程圖為：。點睛：本題的難點是同分異構(gòu)體的書寫，特別是有限制條件的同分異構(gòu)體的書寫，如本題中的同分異構(gòu)體的書寫需要根據(jù)限定條件寫出的零部件，再進行組裝并進行定二移一的原則進行書寫。19、加熱，使用催化劑增加乙醇的用量CO32-+H2OHCO3-+OH-乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，溶液變紅【解題分析】

(1)酯化反應是可逆反應，可根據(jù)影響化學反應速率的因素分析；(2)根據(jù)酯化反應是可逆反應，要提高乙酸轉(zhuǎn)化率，可以根據(jù)該反應的正反應特點分析推理；(3)根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析；(4)根據(jù)乙酸、乙醇及乙酸乙酯的沸點高低分析判斷；(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過向溶液中再加入酚酞，觀察溶液顏色變化分析。【題目詳解】(1)酯化反應是可逆反應，由于升高溫度，可使化學反應速率加快；使用合適的催化劑，可以加快反應速率，或適當增加乙醇的用量，提高其濃度，使反應速率加快等；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生乙酸乙酯和水，反應產(chǎn)生的乙酸乙酯和水在相同條件下又可以轉(zhuǎn)化為乙酸與乙醇，該反應是可逆反應，要提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可以通過增加乙醇（更便宜）的用量的方法達到；(3)碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中，CO32-發(fā)生水解反應，消耗水電離產(chǎn)生的H+轉(zhuǎn)化為HCO3-，當最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)所以溶液顯堿性，可以使酚酞試液變?yōu)榧t色，水解的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；(4)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生乙酸乙酯和水，由于反應產(chǎn)生乙酸乙酯的沸點比較低，且反應物乙酸、乙醇的沸點也都不高，因此反應生成的乙酸乙酯會沿導氣管進入到試管B中，未反應的乙酸和乙醇也會有部分隨乙酸乙酯進入到B試管中，因此Ⅱ中油狀液體的成分是乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)；(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，若溶液變紅證明是酚酞溶于乙酸乙酯所致?！绢}目點撥】本題考查了乙酸乙酯的制取、反應原理、影響因素、性質(zhì)檢驗等知識。掌握乙酸乙酯的性質(zhì)及各種物質(zhì)的物理、化學性質(zhì)及反應現(xiàn)象是正確判斷的前提。20、①②③④使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，能順利產(chǎn)生HCl氣體C產(chǎn)生大量白霧HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl↑加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置【解題分