物理化學(xué)上冊：基本公式

本學(xué)期基本公式適用任何體系和過程2、第一定律

U=Q+WT（封閉體系）對(duì)微小變化：dU=

Q+

WT（封閉體系）理想氣體的U只是溫度的函數(shù)。3、焓的定義理想氣體的H只是溫度的函數(shù)。因理想氣體的內(nèi)能只是溫度的函數(shù)，所以適用理想氣體任何變溫過程體系內(nèi)能的計(jì)算。4、等容熱容理想氣體的CV也只是溫度的函數(shù)！5、等壓熱容理想氣體的Cp也只是溫度的函數(shù)！

因?yàn)槔硐霘怏w的焓不隨壓強(qiáng)而變，所以理想氣體的不等壓過程也可應(yīng)用“

”來求出焓變

CP和CV之間的關(guān)系:對(duì)理想氣體有:6.理想氣體絕熱可逆過程方程式絕熱可逆過程的功絕熱過程的功理想氣體絕熱可逆過程的功7、焦耳-湯姆遜8、熱效應(yīng)的計(jì)算不做非體積功的等壓過程不做非體積功的等容過程化學(xué)反應(yīng)等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)關(guān)系由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓求標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變由標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓求標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變9、任意溫度下的熱效應(yīng)由基爾霍夫公式計(jì)算10、熱機(jī)效率任何熱機(jī)卡諾熱機(jī)卡諾定理11、熵（Boltzmann公式）（克勞修斯不等式）（定義式）12、自由能函數(shù)13.偏摩爾量摩爾反應(yīng)量偏摩爾反應(yīng)量偏摩爾量的加和公式Gibbs-Duhem公式(偏摩爾量之間的關(guān)系)：14.熱力學(xué)基本方程（對(duì)應(yīng)系數(shù)微分式）(1).(2).(3).(4).熱一、二律結(jié)合式上式與三個(gè)定義式組合※組成不變或處于物質(zhì)平衡的封閉體系；

適用條件：※可逆或平衡過程；※不做非體積功；組成可變的均相體系化學(xué)反應(yīng)體系15、熱力學(xué)常用判據(jù)S狀態(tài)自平△AT,V,W’=0

≤0亥氏判據(jù):平衡達(dá)最小;平衡達(dá)最小。平△GT,p,W’=0

≤0自吉氏判據(jù):A狀態(tài)(G)dG=0dA=0自平△S隔離≥0熵判據(jù):平衡達(dá)最大;16、稀溶液中的兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律拉烏爾定律亨利定律17、化學(xué)勢化學(xué)勢表達(dá)式化學(xué)勢定義理想溶液理想氣體實(shí)際氣體稀溶液溶劑溶質(zhì)實(shí)際溶液溶劑溶質(zhì)18、稀溶液的依數(shù)性凝固點(diǎn)降低沸點(diǎn)升高滲透壓19、理想溶液混合性質(zhì)20、相律21、Clausius-Clapeyron方程22、反應(yīng)進(jìn)度定義：23、化學(xué)反應(yīng)等溫方程式各種平衡常數(shù)之間的關(guān)系（