XX省蘇州市2023至2024學年高三上學期11月份期中摸底調研卷化學試題附參考答案（解析）

PAGE2024學年第一學期高三年級期中摸底調研化學學科（總分：100分；考試時長：75分鐘）可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Ni-59一、單選題1．（2022秋·江蘇徐州·高三徐州市第七中學?？计谥校┎《竞怂岜４嬉褐械碾饮}(可由胍與鹽酸反應制得，胍的結構簡式如下圖所示)能使蛋白質變性，胍鹽在堿性溶液中水解產物中含有氨和尿素。下列說法不正確的是A．蛋白質變性屬于物理變化B．胍的水溶液呈堿性C．HCl分子屬于極性分子D．尿素晶體為分子晶體2．（2022秋·江蘇南京·高三統(tǒng)考期中）尿素CO(NH2)2是一種高效化肥，也是一種化工原料。反應CO2+2NH3?CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制備。下列有關說法不正確的是A．NH3與CO(NH2)2均為極性分子B．N2H4分子的電子式為C．NH3的鍵角大于H2O的鍵角D．尿素分子σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為6∶13．（2022秋·江蘇蘇州·高三蘇州中學校聯(lián)考期中）用下列裝置不能達到相關實驗目的的是A．用裝置甲證明：ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)B．用裝置乙收集NO氣體C．用裝置丙制取無水MgCl2D．用裝置丁制取金屬錳4．（2022秋·江蘇南通·高三統(tǒng)考期中）下列物質性質與用途具有對應關系的是A．NaCl溶液呈中性，可用于氯堿工業(yè)制NaOH和Cl2B．Na2O2吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具供氧劑C．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑D．NaClO溶液呈堿性，可用作殺菌消毒劑5．（2022秋·江蘇南京·高三校聯(lián)考期中）液態(tài)CS2是一種溶劑，其燃燒熱為1077。含SeO2、SO2的煙氣用水吸收后，硒元素全部變?yōu)閱钨|硒。工業(yè)上制備碲用SO2還原TeCl4溶液或者以石墨為電極，電解強堿性Na2TeO3溶液。下列化學反應表示正確的是A．用SO2水溶液吸收溴蒸氣的離子方程式：B．CS2燃燒的熱化學方程式：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)C．SO2還原TeCl4反應方程式：2SO2+TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HClD．電解法制備碲的陰極電極方程式：6．（2022秋·江蘇·高三校聯(lián)考期中）閱讀材料回答下列小題：周期表中第二周期元素及其化合物廣泛應用于材料領域。鋰常用作電池的電極材料；C60可用作超導體材料；冠醚是一種環(huán)狀碳的化合物，可用于識別Li+與K+；NF3用于蝕刻微電子材料中Si、Si3N4等，還常用于與HF聯(lián)合刻蝕玻璃材料，NF3可由電解熔融氟化氫銨(NH4HF2)制得，也可由NH3與F2反應生成。下列物質性質與用途具有對應關系的是A．C60熔點低，可用作超導體 B．冠醚可溶于水，可用作識別Li+與K+C．HF具有弱酸性，可用作刻蝕玻璃 D．NH3具有還原性，可用作制備NF37．（2022秋·江蘇·高三校聯(lián)考期中）閱讀材料回答問題：周期表中第二周期元素及其化合物廣泛應用于材料領域。鋰常用作電池的電極材料；C60可用作超導體材料；冠醚是一種環(huán)狀碳的化合物，可用于識別Li+與K+；NF3用于蝕刻微電子材料中Si、Si3N4等，還常用于與HF聯(lián)合刻蝕玻璃材料，NF3可由電解熔融氟化氫銨(NH4HF2)制得，也可由NH3與F2反應生成。下列說法正確的是A．NF3與NH4HF2形成的晶體類型相同B．電解熔融NH4HF2制備NF3時，NF3在陰極生成C．NH4HF2晶體中存在氫鍵、離子鍵、共價鍵D．NF3中N－F鍵的鍵角大于NH4HF2中N－H鍵角8．（2022秋·江蘇·高三校聯(lián)考期中）周期表中第二周期元素及其化合物廣泛應用于材料領域。鋰常用作電池的電極材料；可用作超導體材料；冠醚是一種環(huán)狀碳的化合物，可用于識別與；用于蝕刻微電子材料中、等，還常用于與聯(lián)合刻蝕玻璃材料，可由電解熔融氟化氫銨()制得，也可由與反應生成，鋰—銅空氣燃料電池容量高、成本低。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產生電能，放電時發(fā)生反應：，下列說法不正確的是A．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生B．放電時，正極的電極反應式為C．放電時，透過固體電解質向極移動D．整個反應過程中，總反應為：9．（2022秋·江蘇鹽城·高三統(tǒng)考期中）化學品Y可由X通過加成、消去兩步反應制得。下列說法不正確的是A．X能使溴水褪色，說明X中含碳碳雙鍵B．有副產物生成C．X、Y都存在順反異構體D．Y與足量加成后的產物分子中只有一個手性碳原子10．（2022秋·江蘇淮安·高三統(tǒng)考期中）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象判斷結論正確的是實驗實驗操作和現(xiàn)象1向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀2用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色3在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，通入SO2至藍色褪去4向等濃度NaCl、NaI的混合液中滴加AgNO3溶液，有黃色沉淀生成A．實驗1溶液中一定有SO B．實驗2溶液中不可能含有Na+C．實驗3說明SO2具有漂白性 D．實驗4說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)11．（2022秋·江蘇蘇州·高三蘇州中學校聯(lián)考期中）現(xiàn)有一種安全、高效的雙極制氫系統(tǒng)，該系統(tǒng)能夠從陽極低電壓醛氧化和陰極析氫反應中得到氫氣，Cu為陽極催化劑，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．電壓越高，陽極制氫速率越快B．電解過程中，陰極室的pH不變C．陽極發(fā)生的主要電極反應為2R－CHO-2e-+4OH-=2R－COO-+H2↑+2H2OD．制得1mol氫氣，理論上有2molOH-透過交換膜12．（2022秋·江蘇徐州·高三徐州市第七中學?？计谥校┮凿撹F廠灰渣(主要成分為ZnO，并含少量CuO、Fe2O3等)為原料制備氧化鋅的一種工藝流程如下：已知：過量氨水使ZnO、CuO溶解，轉化為[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+配離子。下列說法正確的是A．濾液①中大量存在、、OH-B．濾渣②的成分為CuC．“蒸氨沉鋅”過程中反應的化學方程式為D．“煅燒”過程需使用蒸發(fā)皿13．（2022秋·江蘇南京·高三統(tǒng)考期中）一定溫度下，在2個容積均為1L的密閉容器中，充入一定量的反應物，發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH＜0，相關反應數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號溫度起始時物質的量/mol10s時物質的量/molNOCON2ⅠT1℃0.20.20.05ⅡT2℃(T2>T1)0.20.20.05下列說法正確的是A．10s時，容器Ⅰ中的反應處于平衡狀態(tài)B．10s時，容器Ⅰ中的化學反應速率v(CO2)=0.005mol·L-1·s-1C．化學平衡常數(shù)：KⅡ>KⅠD．若起始時，向容器Ⅱ中充入0.08molNO、0.1molCO、0.04molN2和0.1molCO2，反應將向逆反應方向進行二、非選擇題14．（2022秋·江蘇淮安·高三統(tǒng)考期中）雷尼鎳(Raney-Ni)為一種鎳鋁合金，是不飽和化合物(烯烴，炔烴等)氫化反應的高效催化劑。以銅鎳渣(主要含Cu、Fe和Ni等金屬)生產雷尼鎳的流程如下：(鎳不溶于水，在稀酸中可緩慢溶解釋放出氫氣而產生Ni2+，耐強堿)(1)“濾渣”的成分是(填化學式)；“酸浸”時為了提高銅鎳渣浸出的速率，可以在“酸浸”前采取的措施為。(2)在“除鐵”步驟中先加入H2O2，其作用是；而后加入NiO調節(jié)溶液pH至除鐵完全。若用NaOH替代NiO是否會對鎳的電解產生影響。(3)①“熔融合金”在“堿浸”步驟中發(fā)生反應的化學方程式為。②“雷尼鎳”是一種具有結構的鎳鋁合金。(填字母)a．致密性b．多孔③新制雷尼鎳可直接與烯烴發(fā)生氫化反應，其原因是。(4)硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)z·nH2O]常用于電鍍領域。為測定其組成，進行如下實驗：①稱取7.900樣品，配成500mL溶液A。②取50.00mL溶液A，加足量濃NaOH溶液并加熱，生成NH389.60mL(標準狀況)。③另取50.00mL溶液A，用0.05mol/L的BaCl2標準溶液滴定其中的，進行三次平行實驗，平均消耗80.00mLBaCl2標準溶液。通過計算確定硫酸鎳銨的化學式為。15．（2022秋·江蘇鹽城·高三統(tǒng)考期中）化合物H是合成藥物氯雷他定的中間體，其人工合成路線如下：(注：的結構為，為反應引發(fā)劑)(1)A分子中碳原子的雜化軌道類型有種。(2)的反應類型為。(3)F的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：。①分子中含有2個苯環(huán)、4種不同化學環(huán)境的氫原子；②不能和溶液反應產生。(4)G的分子式為，其結構簡式為。(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和合成路線中有機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16．（2022秋·江蘇南京·高三校聯(lián)考期中）過二硫酸鹽具有強氧化性，可作氧化劑和漂白劑。MnO2是一種重要的化工試劑，在合成工業(yè)用途廣泛。Ⅰ.過二硫酸鈉(Na2S2O8)也叫做高硫酸鈉，可用于廢氣處理及有害物質氧化降解。用過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液和一定濃度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶體。同時還會放出氨氣。某化學興趣小組在實驗室模擬制備Na2S2O8晶體(裝置如圖-1所示)。已知：反應過程中發(fā)生的副反應為：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2(1)反應過程中持續(xù)通入N2目的是。(2)過二硫酸鹽的性質及應用。①Na2S2O8溶于水中，會發(fā)生一定程度的水解，最終僅生成H2SO4、Na2SO4和另一種常溫下為液態(tài)且具有強氧化性的物質，該物質的電子式為。②過二硫酸銨可用于檢驗廢水中的Cr3+是否超標，如果超標，溶液會變成橙色(Cr2O)，寫出該反應的離子方程式：。Ⅱ.由軟錳礦(主要成分為MnO2，主要雜質有Al2O3和SiO2)，制備MnO2的一種工藝流程如圖：已知：該工藝條件下，MnO2和H2SO4不反應，MnO2的氧化性隨酸性的減弱而減弱。(3)上述流程中可循環(huán)利用的物有。(寫化學式)(4)純化時需要加入的試劑有MnO2和NH3·H2O。加入的順序為。A．先加入MnO2，后加入NH3·H2OB．先加入NH3·H2O，后加入MnO2(5)已知MnSO4可發(fā)生如下反應：MnSO4+K2S2O8+4NaOH=MnO2↓+K2SO4+2Na2SO4+2H2O，MnSO4和K2S2O8的物質的量相同，改變NaOH的物質的量，測得Mn的轉化率、MnO2的含量()與NaOH和MnSO4物質的量比值之間的關系如圖-2所示：根據(jù)信息，補充完整制取純凈MnO2的實驗方案：將40mL1.0mol/L的MnSO4溶液和40mL1.0mol/L的K2S2O8溶液混合，，干燥，得到純凈的MnO2(實驗中須使用的試劑是1.0mol/LNaOH溶液、1.0mol/LH2SO4溶液、1.0mol/LBaCl2溶液、蒸餾水)17．（2022秋·江蘇·高三校聯(lián)考期中）以廢舊鋰電池正極材料(難溶于水，含LiCoO2及少量Al、Fe等)為原料制備Co3O4，并進而制備LiCoO2。(1)浸?。喝∫欢糠鬯楹蟮膹U舊鋰電池正極材料與Na2SO3溶液、H2SO4溶液中的一種配成懸濁液，加入到三頸燒瓶中，70℃下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應，過濾。滴液漏斗中的溶液是。(2)除雜：向浸取液中先加入足量NaClO3溶液，再加入NaOH溶液調節(jié)pH，過濾。有關沉淀數(shù)據(jù)如下表(“完全沉淀”時溶液中金屬離子濃度≤1.0×10-5mol·L-1)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2恰好完全沉淀時pH5.22.89.4若浸取液中c(Co2+)=0.1mol·L－1，則須調節(jié)溶液pH的范圍是。(加入NaClO3溶液和NaOH溶液時，溶液體積的變化忽略不計)(3)通過萃取、反萃取富集提純鈷：P2O4(用HA表示)難溶于水，是常用的Co2+萃取劑。萃取過程中發(fā)生反應：Co2++nHA?CoA2·(n-2)HA+2H+。與萃取前的溶液相比較，反萃取得到的水溶液中物質的量濃度減小的陽離子有。(4)制備Co3O4：①請補充實驗方案：取上述所得CoSO4溶液，，得較高純度的Co(OH)2。(可選用的試劑：BaCl2溶液、AgNO3溶液、5mol/LNaOH溶液、蒸餾水)②Co(OH)2加熱制得Co3O4。Co(OH)2在空氣中受熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，制備Co3O4最適宜的加熱溫度為。(寫出計算過程)(5)制備LiCoO2：取一定質量Li2CO3和Co3O4混合后，在空氣中高溫加熱可以制備LiCoO2，寫出反應的化學方程式：。PAGE2024學年第一學期高三年級期中摸底調研化學學科參考答案：1．A【詳解】A．蛋白質變性屬于化學變化，A錯誤；B．胍含有堿性基團氨基，可以和鹽酸反應生成胍鹽，胍的水溶液呈堿性，B正確；C．HCl分子屬于極性分子，C正確；D．尿素是有機分子，屬于分子晶體，D正確；故選A。2．D【詳解】A．分子為三角錐形，為極性分子，中的原子與中的成鍵方式相同，所以二者均為極性分子，A正確；B．原子的最外層電子數(shù)為5個，要達到穩(wěn)定結構，的電子式為：，B正確；C．分子中有3個σ鍵，1對孤電子對，分子中有2個σ鍵和2對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以的鍵角小于中的鍵角，C正確；D．1個單鍵1個σ鍵，1個雙鍵1個σ鍵和1個π鍵，尿素中含有6個單鍵和1個雙鍵，7個σ鍵和1個π鍵，尿素分子σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為7∶1，D錯誤；故選D。3．B【詳解】A．Na在水與煤油的交界面反應，鈉在煤油中上下跳動，說明鈉密度大于煤油，浮在水面，說明鈉密度小于水，用裝置甲證明：ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)，故A正確；B．NO密度小，應該從短管進，才能排出CO2收集NO，故B錯誤；C．MgCl22H2O在加熱過程中鎂離子會發(fā)生水解，但在氯化氫氣流中加熱，氯化氫能抑制MgCl22H2O的水解，最終得到無水MgCl2，該裝置能達到實驗目的，故C正確；D．可以用鋁熱反應制備熔點較高的金屬鋁和二氧化錳反應制備金屬Mn，故D正確；故答案為B。4．B【詳解】A．電解NaCl溶液可用于氯堿工業(yè)制NaOH和Cl2，這和NaCl溶液呈中性沒有關系，故A不選；B．Na2O2吸收CO2產生O2，所以Na2O2可用作呼吸面具供氧劑，性質與用途具有對應關系，故B選；C．NaHCO3可用于制胃酸中和劑是因為其能夠和鹽酸反應，和受熱易分解沒有關系，故C不選；D．NaClO可用作殺菌消毒劑是因為其水解產生的HClO具有強氧化性，和NaClO溶液呈堿性沒有關系，故D不選；故選B。5．C【詳解】A．SO2水溶液吸收溴蒸氣生成溴化氫和硫酸，兩者均為強酸，，A錯誤；B．燃燒為放熱反應，焓變小于零，燃燒熱是在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；CS2燃燒的熱化學方程式：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)，B錯誤；C．SO2還原TeCl4生成硫酸和Te、HCl：2SO2+TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HCl，C正確；D．電解池陰極發(fā)生還原反應，應該是得到電子，D錯誤；故選C。6．D【詳解】A．C60具有金屬光澤，具有許多優(yōu)異的性能，例如超導、強磁性、耐高壓、抗抗化學腐蝕，用作超導體與熔點低無關，A錯誤；B．冠醚是超分子，重要特征是分子識別，與可溶于水無關，B錯誤；C．HF可以與玻璃中二氧化硅反應，可用作刻蝕玻璃，與弱酸性無關，C錯誤；D．NH3轉化成NF3，氮元素的化合價由-3價變成+3價，化合價升高，故NH3具有還原性，可用作制備NF3，D正確；故選D。7．B【詳解】A．NF3可由電解熔融氟化氫銨(NH4HF2)制得，說明NH4HF2為離子化合物，而NF3為共價化合物，A錯誤；B．電解熔融NH4HF2制備NF3時，NH4HF2發(fā)生氧化反應生成NF3，則應該在陽極生成，B錯誤；C．NH4HF2晶體為離子化合物存在離子鍵，銨根離子中存在共價鍵，氟電負性較強能形成氫鍵，C正確；D．NF3中存在一對孤電子對，銨根離子中不存在孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的斥力更大，故N－F鍵的鍵角小于NH4HF2中N－H鍵角，D錯誤；故選C。8．B【詳解】A．放電過程為，可知通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O，故A正確；B．根據(jù)電池反應式知，正極反應式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，故B錯誤；C．放電時，陽離子向正極移動，則Li+透過固體電解質向Cu極移動，故C正確；D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O，放電時Cu2O轉化為Cu，則整個反應過程中，銅相當于催化劑，氧化劑為O2，總反應為：，故D正確；故選：B。9．A【詳解】A．X中含有醛基，醛基可以被溴氧化而使其褪色，故不能說明X中含有碳碳雙鍵，A錯誤；B．對比X和Y的結構可知，可能產生副產物生成，B正確；C．分析X、Y的結構簡式可知，結構中存在碳碳雙鍵都連接了不同的原子或者原子團，故都存在順反異構體，C正確；D．Y與足量加成后的產物存在手性碳，D正確；故選A。10．D【詳解】A．溶液中含有銀離子也能與鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色氯化銀沉淀，則溶液產生白色沉淀不能說明實驗1溶液中是否有硫酸根離子，故A錯誤；B．用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，透過鈷玻璃濾去黃色光后，觀察到火焰呈紫色說明實驗2溶液中一定含有鉀離子，但不能確定是否含有鈉離子，故B錯誤；C．碘化鉀溶液與氯水反應生成能使淀粉溶液變藍色的單質碘，溶液中單質碘與通入的二氧化硫反應生成硫酸和氫碘酸使得溶液藍色褪去，則實驗3中溶液藍色褪去說明二氧化硫具有還原性，不能說明二氧化硫具有漂白性，故C錯誤；D．向等濃度氯化鈉、碘化鈉的混合液中滴加硝酸銀溶液，有黃色沉淀生成說明碘離子優(yōu)先銀離子反應，則實驗4的溶液中有黃色沉淀能證明氯化銀的溶度積大于碘化銀，故D正確；故選D。11．C【分析】由圖可知，Ni電極與電源負極相連，故Ni電極為陰極，電極反應是2H2O+2e-=H2+2OH-，銅電極為陽極，醛基被氧化為竣基，電極反應式為2R-CHO+40H--2c-=2R-COO-+H2+2H2O，據(jù)此作答。【詳解】A．由于陽極上氫氧根也可能放電，所以電壓越高，陽極制氫速率不一定越快，故A錯誤；B．陰極電極反應是2H2O+2e-=H2+2OH-，產生的氫氧根離子移向陽極，但溶劑水減少，氫氧化鉀濃度增大，所以電解一段時間后，陰極室的pH增大，故B錯誤；C．銅電極為陽極，電極反應式為2R-CHO+4OH--2e-=2R-COO-+H2+2H2O，故C正確；D．由于陰陽極上均產生氫氣，制得1mol氫氣，轉移1mol電子，所以理論上有1molOH-透過交換膜，故D錯誤；故答案為：C。12．C【分析】浸取時，ZnO、CuO轉化為[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+，MnO2、Fe2O3不反應，故濾渣①為MnO2、Fe2O3，濾液①中含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH4HCO3、NH3·H2O，加入Zn粉時，發(fā)生反應Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+，從而實現(xiàn)去除雜質[Cu(NH3)4]2+，故濾渣②為Cu、Zn（過量），濾液②中主要含[Zn(NH3)4]2+、NH4HCO3、NH3·H2O，經(jīng)過蒸氨沉鋅操作獲得沉淀ZnCO3·Zn(OH)2，最后煅燒獲得ZnO。【詳解】A．根據(jù)分析可知，濾液①中含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH4HCO3、NH3·H2O，A錯誤；B．濾渣②為Cu和過量的Zn，B錯誤；C．蒸氨沉鋅操作獲得沉淀ZnCO3·Zn(OH)2，其化學方程式為：，C正確；D．“煅燒”過程需使用坩堝，D錯誤；故選C。13．D【分析】由表中數(shù)據(jù)可知，T2>T1容器II中反應速率快，10s兩容器中氮氣的物質的量相同，說明II中氮氣的量已經(jīng)保持不變，容器II中反應達到平衡狀態(tài)，則容器I中的反應沒有達到平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，10s時，容器Ⅰ中的反應還未達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．10s時，容器Ⅰ中的化學反應速率，故B錯誤；C．升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，所以化學平衡常數(shù)：KⅡ<KⅠ，故C錯誤；D．容器Ⅱ達到平衡狀態(tài)，可列出三段式，則，若起始時，向容器Ⅱ中充入0.08molNO、0.1molCO、0.04mol和0.1mol，，則反應將向逆反應方向進行，故D正確；故選D。14．(1)Cu將銅鎳渣研成粉末等(2)將溶液中Fe2+轉化為Fe3+，便于生成沉淀完全是(3)2Al+6H2O+2NaOH=2+3H2↑b鋁與氫氧化鈉溶液反應，形成多孔結構，吸附反應生成的氫氣(4)(NH4)2Ni(SO4)2·6H2O【分析】銅鎳渣(主要含Cu、Fe和Ni等金屬)中加入鹽酸，F(xiàn)e和Ni等金屬與鹽酸反應，Cu不與鹽酸反應，過濾，向濾液中加入雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入NiO調節(jié)溶液的pH，電解得到Ni，Ni與鋁熔融，鋁與加入的氫氧化鈉溶液反應，過濾后得到雷尼鎳。【詳解】（1）銅不與鹽酸反應，因此“濾渣”的成分是Cu；“酸浸”時為了提高銅鎳渣浸出的速率，可以在“酸浸”前采取的措施為將銅鎳渣研成粉末等；故答案為：Cu；將銅鎳渣研成粉末等。（2）在“除鐵”步驟中先加入H2O2，其作用是將溶液中Fe2+轉化為Fe3+，便于生成沉淀完全；而后加入NiO調節(jié)溶液pH至除鐵完全。若用NaOH替代NiO，則鎳離子與氫氧根反應生成氫氧化鎳，電解時鎳離子的量減濃度少；故答案為：將溶液中Fe2+轉化為Fe3+，便于生成沉淀完全；是。（3）①根據(jù)鎳不溶于水，耐強堿，則“熔融合金”在“堿浸”步驟中鋁與氫氧化鈉溶液反應產生氫氣，則反應的化學方程式為2Al+6H2O+2NaOH=2+3H2↑；故答案為：2Al+6H2O+2NaOH=2+3H2↑。②“雷尼鎳”是高效催化劑，單位質量接觸面積要大，因此“雷尼鎳”一種具有多孔結構的鎳鋁合金；故答案為：b。③新制雷尼鎳可直接與烯烴發(fā)生氫化反應，其原因是鋁與氫氧化鈉溶液反應，形成多孔結構，吸附反應生成的氫氣；故答案為：鋁與氫氧化鈉溶液反應，形成多孔結構，吸附反應生成的氫氣。（4）①稱取7.900樣品，配成500mL溶液A。②取50.00mL溶液A，加足量濃NaOH溶液并加熱，生成NH389.60mL(標準狀況)，則銨根物質的量為0.004mol。③另取50.00mL溶液A，用0.05mol/L的BaCl2標準溶液滴定其中的，進行三次平行實驗，平均消耗80.00mLBaCl2標準溶液，則硫酸根物質的量為0.05mol/L×0.08L=0.004mol。則7.900樣品中含有銨根物質的量為0.04mol、硫酸根物質的量為0.04mol，根據(jù)電荷守恒得到化學式為(NH4)2Ni(SO4)2，根據(jù)，解得n=6，則硫酸鎳銨的化學式為(NH4)2Ni(SO4)2·6H2O；故答案為：(NH4)2Ni(SO4)2·6H2O。15．(1)3(2)取代反應(3)或(4)(5)【詳解】（1）A分子中碳原子的雜化軌道類型有sp、sp2、sp3三種類型。答案為：3；（2）中，A中甲基的氫原子被溴原子取代。答案為：取代反應；（3）F的不飽和度為9，F(xiàn)的同分異構體不能和溶液反應產生，則不含羧基，分子中含有2個苯環(huán)、4種不同化學環(huán)境的氫原子，其結構應為非常對稱，兩個苯環(huán)連在同一碳上處于對稱位置。其結構為或。答案為或（4）F分子式為C14H12NClO2，不飽和度為9，G的分子式,不飽和度=14+1-=10，可知F在SOCl2/AlCl3條件下分子內最終脫去1分子水，結合H的結構簡式可知F中羧基的羥基與F中苯環(huán)上氫原子結合成水，其余部分結合形成G，其結構簡式為。答案為：；（5）以為原料制備，結合題目中信息逆向分析。先將氧化為，再將和HBr取代生成，然后將其轉化為，和反應生成，最后和氫。氣加成。答案為：16．(1)減少副反應的發(fā)生(2)2Cr3++3S2O+7H2O=6SO+Cr2O+14H+(3)H2SO4(4)A(5)邊攪拌邊向混合溶液中加入180mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，充分反應后過濾，向濾渣中邊攪拌邊加入適量1.0mol·L-1H2SO4溶液，當固體不再減少時，過濾，用蒸餾水多次洗滌濾渣，直至取最后一次洗滌濾液加入1.0mol·L-1BaCl2溶液無沉淀生成，過濾?！痉治觥垦b有NaOH溶液的儀器為分液漏斗；由題給信息可知NH3能被Na2S2O8氧化生成N2，所以在反應過程中需不斷往反應液中通N2將NH3盡快排出；由Na2S2O8水解生成H2SO4、Na2SO4可知，反應中硫元素化合價降低被還原，由氧化還原反應規(guī)律可知，另一種常溫下為液態(tài)且具有強氧化性的物質為H2O2；由題給流程可知，向研磨后的軟錳礦中加入過量較濃的硫酸和過量鐵屑，在20℃條件下，將二氧化錳轉化為錳離子，過濾得到錳離子溶出液；錳離子溶出液經(jīng)純化得到錳離子純化液，電解純化液在陽極得到二氧化錳。以此解題。【詳解】（1）(NH4)2S2O8溶液和一定濃度的NaOH溶液混合，發(fā)生復分解反應生成Na2S2O8和NH3，由題給信息可知NH3能被Na2S2O8氧化生成N2，所以在反應過程中需不斷往反應液中通N2將NH3盡快排出，以減少副反應的發(fā)生，（2）由Na2S2O8水解生成H2SO4、Na2SO4可知，反應中硫元素化合價降低被還原，由氧化還原反應規(guī)律可知，另一種常溫下為液態(tài)且具有強氧化性的物質為H2O2，其電子式為：；過二硫酸常被用于檢驗廢水中Cr3+是否超標，如果超標，溶液會變成橙色，為Cr2O，還原產物為SO，Cr化合價由+3價變?yōu)?6價，S化合價由+7價變?yōu)?6價，根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒、電荷守恒，可得離子方程式為：2Cr3++3S2O+7H2O=6SO+Cr2O+14H+；（3）上述反應中開始的時候使用較濃的硫酸，電解結束后，硫酸會有剩余，可以循環(huán)使用，故答案為：H2SO4；（4）根據(jù)已知信息可知，MnO2和H2SO4不反應，MnO2的氧化性隨酸性的減弱而減弱，故應該先加入二氧化錳來氧化二價鐵，將溶液中的亞鐵離子轉化為鐵離子，再加入氨水調節(jié)溶液pH，將溶液中的鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到錳離子純化液，故選A；（5）由圖可知，當時，二氧化錳的含量最大，則制取純凈二氧化錳的實驗