云南省騰沖市第八中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末統(tǒng)考模擬試題含解析

云南省騰沖市第八中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是A．Na2O2、KOH、Na2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1L1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有HCO3－的數(shù)目為NAB．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC．常溫常壓下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD．冰醋酸和葡萄糖的混合物30g含有碳原子數(shù)為NA3、草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華,170℃以上分解。某學(xué)生擬用下圖裝置做草酸晶體的分解實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證部分產(chǎn)物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置A中的大試管口應(yīng)略向下傾斜，是因?yàn)榧訜岵菟峋w時(shí)會(huì)產(chǎn)生水B．裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸)等,防止草酸進(jìn)入裝置C中,干擾CO2的檢驗(yàn)C．裝置C中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁D．本實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明草酸晶體的分解產(chǎn)物有二氧化碳4、下列說(shuō)法正確的是A．BF3和NH3的空間構(gòu)型都為平面三角形B．晶格能由大到小的順序:NaF>

NaCl>

NaBr>NaIC．熔點(diǎn):Na-K合金<氯化鈉<鈉<金剛石D．空間利用率:體心立方堆積<六方最密堆積<面心立方最密堆積5、化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2。A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖。下列關(guān)于A(yíng)的說(shuō)法中不正確的是A．與A屬于同類(lèi)化合物的同分異構(gòu)體只有4種B．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種C．A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．A分子屬于酯類(lèi)化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)6、制取一氯乙烷最好采用的方法是()A．乙烷和氯氣反應(yīng) B．乙烯和氯氣反應(yīng)C．乙烯和氯化氫反應(yīng) D．乙烷和氯化氫反應(yīng)7、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，T1、T2溫度下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B．T2溫度下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)＝mol·L－1·min－1C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量Y，平衡后X體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比增大8、下列離子方程式中正確的是()A．鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH–+H2↑B．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH–+H++SO42-BaSO4↓+H2C．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH–CaCO3↓+H29、對(duì)于苯乙烯()，下列敘述完全正確的是()①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可發(fā)生加聚反應(yīng)；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；⑥可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多需要4molH2A．①②③ B．①②④⑥C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥10、聚丙烯酸脂類(lèi)涂料是目前市場(chǎng)流行的涂料之一，它具有不易老化、耐擦洗，色澤亮麗等優(yōu)點(diǎn)。聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則下列關(guān)于它的說(shuō)法中正確的是（）A．它的結(jié)構(gòu)屬于體型結(jié)構(gòu)B．它的單體是CH2=CHCOORC．它能做防火衣服D．它是天然高分子化合物11、水溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、Ag+、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、OH-、SO42-12、下列敘述正確的是A．向混有苯酚的苯中加入濃溴水，過(guò)濾，可除去其中的苯酚B．向酸性KMnO4溶液中滴加維生素C溶液，酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明維生素C具有還原性C．向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱，加新制Cu(OH)2懸濁液，加熱未見(jiàn)紅色沉淀，說(shuō)明淀粉未水解D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加熱，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溴乙烷發(fā)生了水解13、MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸錳：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置Ⅰ燒瓶中放入的藥品X為銅屑B．裝置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C．裝置Ⅲ用于吸收未反應(yīng)的SO2D．用裝置II反應(yīng)后的溶液降溫結(jié)晶可制得MnSO4·H2O晶體14、根據(jù)所學(xué)相關(guān)知識(shí)，分析正確的是（）A．氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形，N2H4的氮原子雜化方式為SP2B．金屬晶體銅配位數(shù)為12，空間利用率為68％C．石墨晶體中，既有共價(jià)鍵，又有金屬鍵，還有范德華力，是一種混合晶體D．在氯化鈉晶體中，氯離子的配位數(shù)為815、由于碳碳雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，因此和是兩種不同的化合物，二者互為順?lè)串悩?gòu)體。則分子式為C3H4Cl2且含有碳碳雙鍵的化合物的同分異構(gòu)體有A．7種 B．5種 C．6種 D．4種16、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4＋D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋17、鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．OH?+HCl=H2O+Cl? B．Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D．Fe+2H+=Fe3++H2↑18、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述錯(cuò)誤的是（）A．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種B．有機(jī)物C7H8O屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有6種C．立體烷的二氯代物有3種D．菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它的一硝基取代物有5種19、對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH<0，下列結(jié)論中不正確的是（）A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則m＋n<p＋qB．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶nC．若m＋n=p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2amolD．若溫度不變時(shí)縮小體積，當(dāng)A、B、C、D的物質(zhì)的量濃度之比=m∶n∶p∶q時(shí)，說(shuō)明達(dá)到了新的平衡20、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42－的總物質(zhì)的量為0.9molB．當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol·L-1,只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí),其濃度才是1mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42－的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同D．將10℃時(shí)amol·L-1的KCl飽和溶液100mL加熱蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為amol·L-121、下列說(shuō)法正確的是（）A．Na2O與Na2O2所含化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同B．NaHSO4溶于水只需要克服離子鍵C．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服了共價(jià)鍵和分子間作用力D．晶體熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸?gt;氯化鈉>水22、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．用pH試紙測(cè)得某NaOH溶液的pH為8.2B．將溴水分別加入乙醛和1-己烯中會(huì)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，所以可以用溴水鑒別乙醛和1-己烯C．若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:3混合，在光照下得到的產(chǎn)物只有CHCl3D．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用鉑絲，每次用完后要用稀硫酸洗滌并灼燒后再使用。二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有如圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，已知A是一種金屬單質(zhì)。試回答：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式B________，D________；（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________；（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：D溶液與AgNO3反應(yīng)________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________；（4）焰色反應(yīng)是________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。24、（12分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為。陽(yáng)離子、、、、陰離子、、、、甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用鉑絲蘸取少量溶液，在無(wú)色火焰上灼燒，未出現(xiàn)黃色火焰②取少量溶液，加入溶液無(wú)明顯變化。③另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變。④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。（1）步驟①使用的焰色反應(yīng)屬于___（填“物理”或“化學(xué)”）變化（2）③中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是____（3）該溶液中一定含有的陽(yáng)離子有___，一定含有的陰離子有___（4）檢驗(yàn)溶液中存在的方法是_____（5）取該溶液，向溶液中加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后得到的固體質(zhì)量為_(kāi)__g25、（12分）某Na2CO3樣品中混有一定量的Na2SO4(設(shè)均不含結(jié)晶水)，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量來(lái)測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：①主要實(shí)驗(yàn)步驟有：a．向裝置中通入空氣；b．稱(chēng)量干燥管B與裝入堿石灰的總質(zhì)量；c．打開(kāi)分液漏斗活塞，使稀硫酸與樣品充分反應(yīng)。合理的步驟是_____(可重復(fù))。②按氣體從左向右的流向，干燥管A的作用是____，干燥管C的作用是______。（2）乙同學(xué)利用圖ⅰ、ⅱ、ⅲ三個(gè)儀器組裝一套裝置完成Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定，其中樣品已稱(chēng)量完畢，ⅲ中裝有CO2難溶于其中的液體。①ⅱ中盛裝的是____(填代號(hào))。A．濃硫酸B．飽和NaHCO3溶液C．10mol·L?1鹽酸D．2mol·L?1硫酸②用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口的方式是：A接___，B接__，C接___(填各接口的編號(hào))。③在測(cè)量氣體體積時(shí)，組合儀器與ⅳ裝置相比更為準(zhǔn)確，主要原因是____。組合儀器相對(duì)于ⅳ裝置的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是______。26、（10分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。_______③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO4③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-＞MnO4-，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO427、（12分）為測(cè)定某樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點(diǎn)酸，含量低，不考慮對(duì)玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過(guò)滴定測(cè)量。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，加熱裝置省略。(1)儀器C名稱(chēng)是___________，長(zhǎng)導(dǎo)管作用是_____________________________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先打開(kāi)活塞K，待水沸騰時(shí)，關(guān)閉活塞K，開(kāi)始蒸餾。若蒸餾時(shí)因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長(zhǎng)導(dǎo)管水位急劇上升，應(yīng)立即______________________。(3)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是________。(4)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入B。①下列物質(zhì)不可代替高氯酸的是___________(填標(biāo)號(hào))a.硫酸b.硝酸c.磷酸d.乙酸e.鹽酸②D中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。(5)向餾出液中加入25.00mL0.1000mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不發(fā)生其他反應(yīng))，再用0.1000mol·L－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1發(fā)生絡(luò)合反應(yīng))，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液平均19.80mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____(百分?jǐn)?shù)保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。28、（14分）氨的合成對(duì)國(guó)家工業(yè)發(fā)展有著舉足輕重的作用，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)原理知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)△H=—1168.8kJ/molN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol。則工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2_______________T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無(wú)法確定”）。②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是_______________（填字母）。③在起始體系中n(N2)：n(H2)=1:3時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________。（3）氮元素的+4價(jià)氧化物有兩種，它們之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4?H<0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說(shuō)法正確的是______________A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小C．若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>KcD．d點(diǎn)：v(正)>v(逆)（4）利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖所示。①電極a為_(kāi)__________________極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。②當(dāng)有0.1molNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為_(kāi)_______________mol。③為使電池持續(xù)放電，該離子交換膜需選用___________________交換膜。29、（10分）氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．（1）已知：CC甲烷和H2O(g)反應(yīng)生成H2（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1.某溫度下，把10mol

N2與28mol

H2置于容積為10L的密閉容器內(nèi)，

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

A、Na2O2、KOH、Na2SO4都有離子鍵和共價(jià)鍵，正確；B、MgO只有離子鍵，錯(cuò)誤；C、H2SO4只有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D、氯化氫只有共價(jià)鍵，Al2O3、MgCl2只有離子鍵，錯(cuò)誤；答案選A。2、D【解題分析】

A、HCO3－既能電離又能水解，故溶液中含有的HCO3－的數(shù)目小于NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．78g苯的物質(zhì)的量為1mol，由于苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量小于0.3mol，而0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成了0.1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；D、乙酸和葡萄糖的最簡(jiǎn)式均為CH2O，30g由乙酸和葡萄糖組成的混合物中含有CH2O物質(zhì)的量為30g30g/mol=1mol，含有碳原子個(gè)數(shù)為1mol×1×NA=N3、A【解題分析】A項(xiàng)，草酸晶體的熔點(diǎn)101℃小于其分解溫度，裝置A中的大試管口應(yīng)向上傾斜，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于草酸晶體易升華，分解產(chǎn)物中混有草酸蒸氣，草酸也能使澄清石灰水變渾濁，干擾分解產(chǎn)物CO2的檢驗(yàn)，檢驗(yàn)CO2之前必須排除草酸的干擾，裝置B的主要作用是冷凝水蒸氣、草酸等，正確；C項(xiàng)，草酸分解生成CO2、CO和H2O，CO不能被澄清石灰水吸收，裝置C中有氣泡冒出，CO2使澄清石灰水變渾濁，正確；D項(xiàng)，澄清石灰水變渾濁證明分解產(chǎn)物有CO2，正確；答案選A。4、B【解題分析】A、B形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為3-1×32=0，為sp2雜化，BF3立體構(gòu)型為平面三角形，而N形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為5-1×32=1，為sp3雜化，NH3立體構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．離子晶體晶格能與離子電荷成正比，與離子半徑成反比，從F到I其簡(jiǎn)單陰離子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以其晶格能隨著原子序數(shù)增大而減小，則晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI，選項(xiàng)B正確；C、合金熔點(diǎn)比各成份都低，不同類(lèi)型的晶體熔點(diǎn)的高低順序?yàn)椋涸泳w＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，所以熔點(diǎn)Na-K合金＜鈉＜氯化鈉＜＜金剛石，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、體心立方堆積的空間利用率為68%，六方最密堆積=面心立方最密堆積空間利用率74%，所以空間利用率為：體心立方堆積＜六方最密堆積=面心立方最密堆積，選項(xiàng)D5、A【解題分析】

有機(jī)物A的分子式為分子式C8H8O2，不飽和度為(2×8+2?8)/2=5，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1：2：2：3，說(shuō)明A含有四種氫原子且其原子個(gè)數(shù)之比為1：2：2：3，結(jié)合紅外光譜可知，分子中存在酯基等基團(tuán)，故有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此解答。【題目詳解】根據(jù)以上分析可知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則A．屬于同類(lèi)化合物，應(yīng)含有酯基、苯環(huán)，若為羧酸與醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若為羧酸與酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸與酚形成的酯，甲基有鄰、間、對(duì)三種位置，故5種異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種，B正確；C．含有苯環(huán)，A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．A含有酯基，屬于酯類(lèi)化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷、核磁共振氫譜、紅外光譜圖、官能團(tuán)性質(zhì)等，難度中等，推斷A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，注意結(jié)合分子式與紅外光譜含有的基團(tuán)進(jìn)行判斷。6、C【解題分析】

A.乙烷和氯氣反應(yīng)可以生成一氯乙烷，但是副產(chǎn)物多，不易分離；B.乙烯和氯氣反應(yīng)，產(chǎn)物是1，2－二氯乙烷，得不到一氯乙烷；C.乙烯和氯化氫反應(yīng)只能生成一氯乙烷；D.乙烷和氯化氫不能發(fā)生反應(yīng)。綜上所述，制取一氯乙烷最好采用的方法是C。7、C【解題分析】反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)時(shí)消耗的X的物質(zhì)的量小于W點(diǎn)，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量比W點(diǎn)少，A錯(cuò)誤；T2溫度下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，X的濃度變化為Δc(X)＝(a－b)mol·L－1，則Y的濃度變化為Δc(Y)＝Δc(X)＝mol·L－1，所以T2溫度下，在0～t1時(shí)間內(nèi)v(Y)＝mol·L－1·min－1，B錯(cuò)誤；溫度越高反應(yīng)速率越快，T1＞T2，則M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆，C正確；如果在M點(diǎn)時(shí)再加入一定量Y，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量增大，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則X的物質(zhì)的量減小，則X體積分?jǐn)?shù)減小，即：平衡后X體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比減小，D錯(cuò)誤。8、C【解題分析】分析：先根據(jù)所給物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)判斷其反應(yīng)產(chǎn)物，再根據(jù)離子方程式書(shū)寫(xiě)要求判斷離子方程式是否正確。詳解：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，A選項(xiàng)電荷不守恒，正確的是：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇和水，1mol氫氧化鋇電離出2mol氫氧根離子，1mol硫酸電離出2mol氫離子，反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH–+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水是弱堿，氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C選項(xiàng)正確；向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水生成碳酸鈣沉淀和氨氣，D選項(xiàng)錯(cuò)誤，正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：離子方程式正誤判斷規(guī)律（三“看”）：

第一看：符不符（即是否符合反應(yīng)事實(shí)）

（1）反應(yīng)物和生成物不符：如：鐵和稀鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；（2）漏掉離子反應(yīng)：如稀硫酸與氫氧化鋇的離子反應(yīng)寫(xiě)為：Ba2++SO42－=BaSO4↓；（3）反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，是否符合題設(shè)條件及要求，如“過(guò)量”、“少量”、“足量”等情況：如：本題中的B選項(xiàng)配比不正確，D選項(xiàng)沒(méi)有考慮石灰水是足量的。

第二看：平不平（即元素守恒、電荷守恒、電子守恒）

⑴元素守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等；

⑵電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等，如本題中的A選項(xiàng)；

⑶電子守恒（價(jià)守恒）：對(duì)于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等；

第三看：拆不拆（即離子、分子形式的書(shū)寫(xiě)是不是有問(wèn)題）

⑴強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽要拆寫(xiě)為離子，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等要書(shū)寫(xiě)為化學(xué)式；

⑵微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液拆寫(xiě)為離子，若是懸濁液寫(xiě)為化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫(xiě)為化學(xué)式，并標(biāo)“↓”符號(hào)；

⑶多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆寫(xiě)。9、B【解題分析】

苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，則具備苯和烯烴的化學(xué)性質(zhì)，且苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、乙烯為平面結(jié)構(gòu)，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】①苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則能使酸性KMnO4溶液褪色，①正確；②苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則可發(fā)生加聚反應(yīng)，②正確；③根據(jù)相似相溶可知，易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水，③錯(cuò)誤；④根據(jù)相似相溶可知，易溶于有機(jī)溶劑，則可溶于苯中，④正確；⑤中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能與苯環(huán)反應(yīng)，⑤錯(cuò)誤；⑥苯環(huán)和碳碳雙鍵都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以苯乙烯可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多需要4molH2，⑥正確；可見(jiàn)合理的說(shuō)法是①②④⑥，故正確選項(xiàng)是B。【題目點(diǎn)撥】本題考查苯乙烯的性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用苯和乙烯的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)來(lái)分析解答。10、B【解題分析】分析：A、碳鏈與碳鏈間沒(méi)有形成化學(xué)鍵，線(xiàn)型結(jié)構(gòu)；B、凡鏈節(jié)的主碳鏈為兩個(gè)碳原子，其單體必為一種，將鏈節(jié)的兩個(gè)半鍵閉全即為單體；C、聚丙烯酸酯易燃；D、是合成纖維。詳解：A、碳鏈與碳鏈間沒(méi)有形成化學(xué)鍵，線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、它的單體是CH2=CHCOOR，故B正確；C、聚丙烯酸酯易燃，不能做防火衣服，故C錯(cuò)誤；D、它是人工合成的，不是天然高分子化合物，故D錯(cuò)誤；故選B。11、C【解題分析】

A．在溶液中Ag+與Cl-、CO32-均不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．在溶質(zhì)H+、Fe2+、MnO4-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D．在溶液中NH4+與OH-結(jié)合生成一水合氨，不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)晴】離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽(yáng)離子（如：Al3+，F(xiàn)e3+與CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。12、B【解題分析】A.向混有苯酚的苯中加入濃溴水，生成的三溴苯酚仍可溶于苯中，A錯(cuò)誤；B.向酸性KMnO4溶液中滴加維生素C溶液，KMnO4溶液褪色，說(shuō)明維生素C有還原性，B正確；C.向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱，加新制Cu(OH)2濁液，由于沒(méi)有先加堿把硫酸中和，所以不可能產(chǎn)生紅色沉淀，C不正確；D.向NaOH溶液中加入溴乙烷，加熱，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，由于沒(méi)有先加稀硝酸將溶液酸化，過(guò)量的堿也可以與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以D不正確。本題選B。13、A【解題分析】

A.裝置Ⅰ燒瓶中放入的藥品X為亞硫酸鈉，銅與濃硫酸常溫時(shí)不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.裝置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2與溶液的接觸面積，增大吸收速率，B正確；C.SO2有毒，不能直接排放到大氣中，裝置Ⅲ用于吸收未反應(yīng)的SO2，C正確；D.用裝置II反應(yīng)后的溶液為硫酸錳溶液，降溫結(jié)晶可制得MnSO4·H2O晶體，D正確；答案為A。14、C【解題分析】

A、NH3分子中，N提供5個(gè)電子，3個(gè)H共提供3個(gè)。所以4對(duì)價(jià)電子，sp3雜化，有1對(duì)孤對(duì)電子，分子構(gòu)型三角錐。N2H4可以看成-NH2取代NH3中的一個(gè)H，雜化方式不變，sp3雜化，故A錯(cuò)誤；B、銅型為面心立方結(jié)構(gòu)，配位數(shù)12，空間利用率為74%，故B錯(cuò)誤；C、石墨晶體中，既有共價(jià)鍵，又有金屬鍵，還有范德華力，不能簡(jiǎn)單地歸屬于其中任何一種晶體，是一種混合晶體，故C正確；D、氯化鈉晶體中氯離子配位數(shù)為6，故D錯(cuò)誤；故選C。15、A【解題分析】

據(jù)官能團(tuán)位置異構(gòu)首先寫(xiě)出C3H4Cl2的同分異構(gòu)體，然后確定哪些同分異構(gòu)體還存在順?lè)串悩?gòu)。【題目詳解】C3H4Cl2分子中含有碳碳雙鍵和氯原子，有ClCH=CCl-CH3、ClCH=CH-CH2Cl、CH2=CCl-CH2Cl、Cl2C=CH-CH3和CH2=CH-CHCl25種同分異構(gòu)體，其中ClCH=CCl-CH3和ClCH=CH-CH2Cl均存在順?lè)串悩?gòu)體，則含有碳碳雙鍵的化合物的同分異構(gòu)體有7種，故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，注意根據(jù)等效氫原子判斷二氯代物的個(gè)數(shù)是解決本題的關(guān)鍵。16、C【解題分析】

A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據(jù)銨根離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質(zhì)進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A.與稀鹽酸產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)溶液中含Ag+時(shí)，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.檢驗(yàn)NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會(huì)產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，C項(xiàng)正確；D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】常用檢驗(yàn)離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗(yàn)物質(zhì)的方法是解答本題的關(guān)鍵。17、C【解題分析】

A.稀鹽酸和石灰水發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為H++OH?=H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯化銅和石灰水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH?=Cu(OH)2↓，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鐵與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C項(xiàng)正確；D.鐵為活潑金屬，與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。18、B【解題分析】

等效H的判斷方法是同一碳原子上的氫原子是等效的；同一碳原子上所連接甲基上的氫原子是等效的；處于同一對(duì)稱(chēng)位置的碳原子上的氫原子是等效的?！绢}目詳解】A項(xiàng)、甲苯苯環(huán)上有3種H原子，含3個(gè)碳原子的烷基有正丙基、異丙基兩種，所以甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代有3×2=6產(chǎn)物，故A正確；B項(xiàng)、分子式為C7H8O，且屬于芳香族化合物，由分子式可知含有1個(gè)苯環(huán)，若側(cè)鏈有1個(gè)，則側(cè)鏈為-OCH3或-CH2OH，同分異構(gòu)有2種；若側(cè)鏈有2個(gè)，則側(cè)鏈為-CH3和-OH，存在鄰、間、對(duì)三種，故符合條件的同分異構(gòu)體為5種，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、立體烷中氫原子只有1種類(lèi)型，一氯代物只有1種，立體烷的一氯代物中有與氯原子在一條邊上、面對(duì)角線(xiàn)上和體對(duì)角線(xiàn)上3類(lèi)氫原子，故二氯代物有3種，C正確；D項(xiàng)、菲為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，有如圖所示的5種H原子，則與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物，故D正確；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查同分異構(gòu)體，注意一氯代物利用等效氫判斷，二元取代采取定一移一法，注意不要重復(fù)、漏寫(xiě)是解答關(guān)鍵。19、D【解題分析】

A.若溫度不變，將容器的體積縮小為原來(lái)的一半，壓強(qiáng)增大，若達(dá)到等效平衡，則A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，而實(shí)際上變?yōu)樵瓉?lái)的2.1倍，說(shuō)明平衡左移，壓強(qiáng)增大，平衡左移則m+n<p+q，A項(xiàng)正確；B.A、B的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即m：n時(shí)，平衡時(shí)二者轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化率相等，B項(xiàng)正確；C.若m+n=p+q，說(shuō)明平衡移動(dòng)時(shí)氣體總物質(zhì)的量不變，平衡體系共有amol氣體，再向其中加入amolB，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)共有2amol氣體，C項(xiàng)正確；D.若m+n=p+q，溫度不變時(shí)縮小體積，壓力增大，平衡不移動(dòng)，不能說(shuō)明達(dá)到新平衡，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】(1)恒溫恒容下，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，則達(dá)平衡后與原平衡等效；(2)恒溫恒容下，對(duì)于反應(yīng)前后都是氣體且物質(zhì)的量相等的可逆反應(yīng)，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)，換算成同一半邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效(3)恒溫恒壓下，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)，換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。20、D【解題分析】

A.沒(méi)有說(shuō)明0.3mol·L-1的Na2SO4溶液的體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氨氣的物質(zhì)的量，所以即使溶液體積為1L，所得溶液濃度也不一定為1mol/L，故B錯(cuò)誤；

C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，設(shè)二者為nmol，則K+的物質(zhì)的量為2nmol，Cl-的物質(zhì)的量為nmol，K+和Cl-的物質(zhì)的量不相等，其物質(zhì)的量濃度一定不相等，故C錯(cuò)誤；

D.將10℃時(shí)amol·L-1的KCl飽和溶液100mL加熱蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，所得溶液仍然為飽和溶液，它的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積大小無(wú)關(guān)，仍為amol·L-1，故D正確；

答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】注意溫度一定時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液中的物質(zhì)的量濃度相同，與溶液的體積無(wú)關(guān)。21、D【解題分析】

A.Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中既含有離子鍵也含有非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.NaHSO4溶于水需要克服離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.碘晶體屬于分子晶體，受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，只是克服了分子間作用力，故C錯(cuò)誤；D.金剛石是原子晶體、氯化鈉是離子晶體，水是分子晶體，一般來(lái)說(shuō)，晶體熔沸點(diǎn)高低順序是原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔沸點(diǎn)由高到低的順序：金剛石>氯化鈉>水，故D正確。正確答案：D。22、B【解題分析】分析：A、pH試紙比色卡上只有整數(shù)，沒(méi)有小數(shù)；B、注意生成的1，2-二溴乙烷不溶于水而分層；C、甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)不能停在一步；D．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌。詳解：A、pH試紙比色卡上只有整數(shù)，沒(méi)有小數(shù)，所有用pH試紙測(cè)得某NaOH溶液的pH為8.2，記錄錯(cuò)誤，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、溴水加入1-己烯溴水褪色但由于生成1，2-二溴己烷而分層，溴水加入乙醛后溴水褪色但不分層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，選項(xiàng)B正確；若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:3混合，在光照下得到的產(chǎn)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3Cl-+Ag+══AgCl↓2Fe3++Fe══3Fe2+物理【解題分析】

白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說(shuō)明E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)與鹽酸反應(yīng)生成G為FeCl3，金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成B，B與C反應(yīng)得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與氯化亞鐵；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過(guò)鈷玻璃進(jìn)行焰色反應(yīng)為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析，B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式為KCl，故答案為：FeCl2；KCl；(2)由E轉(zhuǎn)變成F是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)D為KCl，D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；向G(FeCl3)溶液中加入A(Fe)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；Fe+2Fe3+=3Fe2+；(4)焰色反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故答案為：物理?！绢}目點(diǎn)撥】本題的突破口為“”，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為溶液C的判斷，要注意根據(jù)最終溶液的焰色反應(yīng)呈紫色判斷。24、物理、、、取少量待測(cè)液于試管中，先加入稀鹽酸，再加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有12【解題分析】

①用鉑絲蘸取少量溶液，在無(wú)色火焰上灼燒，未出現(xiàn)黃色火焰，則溶液中無(wú)Na+；②取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化，則溶液中無(wú)Fe3+；③另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，則溶液中含有NO3-和還原性離子，即Fe2+，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變，則溶液中含有Cl-；溶液中含有Fe2+，則CO32-、SiO32-不能存在；④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則存在SO42-。根據(jù)溶液呈電中性，且各離子的物質(zhì)的量為1mol，即Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-各0.1mol時(shí)，0.1×2+0.1x=0.1×1+0.1×1+0.1×2，x=2，則只能為Mg2+；【題目詳解】（1）步驟①灼燒時(shí)的焰色反應(yīng)為元素所特有的性質(zhì)，屬于物理變化；（2）溶液中的硝酸根離子、亞鐵離子與氫離子反應(yīng)生成鐵離子、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）由分析可知，一定含有的陽(yáng)離子為Fe2+、Mg2+；一定含有的陰離子有Cl-、NO3-、SO42-；（4）檢驗(yàn)SO42-常用鹽酸和氯化鋇溶液，方法是取少量待測(cè)液于試管中，先加入稀鹽酸，取清液再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO42-；（5）取1.0L該溶液，則溶液中含有0.1molFe2+、0.1molMg2+，向溶液中加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后，得到的固體為0.1molMgO、0.05molFe2O3，其質(zhì)量為12g。25、abcab除去空氣中的二氧化碳防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收DDEFⅳ將滴下酸的體積也計(jì)入氣體體積，而組合儀器沒(méi)有液體可以順利滴下【解題分析】

（1）稀硫酸與樣品反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，然后將產(chǎn)生的二氧化碳通入裝置B的堿石灰中，稱(chēng)量其質(zhì)量變化，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要減少誤差，需要使生成的二氧化碳全部進(jìn)入B中，因此要鼓入空氣，同時(shí)還要防止裝置內(nèi)和外界的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入B中，經(jīng)過(guò)A通一段時(shí)間空氣，除去裝置內(nèi)的CO2和水蒸氣，最后繼續(xù)通空氣使生成的二氧化碳全部進(jìn)入裝置B中，C防止裝置內(nèi)和外界的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入B中；（2）ⅰ、ⅱ、ⅲ三個(gè)儀器的連接方式如下：ⅱ中盛裝的應(yīng)該是能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的液體，應(yīng)從酸中選擇，不選C是由于鹽酸濃度太大，易揮發(fā)；在測(cè)量氣體體積時(shí)，ⅰ、ⅱ、ⅲ組合儀器裝置與ⅳ相比更為準(zhǔn)確，是由于組合儀器裝置的氣體發(fā)生部分相當(dāng)于一個(gè)恒壓裝置，液體可以順利滴下，并且滴下的酸的體積沒(méi)有計(jì)入氣體體積，減小了實(shí)驗(yàn)誤差?！绢}目詳解】（1）①反應(yīng)前先向裝置中通入空氣，除去裝置中的二氧化碳，此時(shí)要測(cè)出干燥管B與所盛堿石灰的總質(zhì)量，然后才能使樣品與酸開(kāi)始反應(yīng)。充分反應(yīng)后，再通入空氣使反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w被干燥管B充分吸收，最后稱(chēng)量一下干燥管B的總質(zhì)量，可求出反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)一步求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故操作順序?yàn)椋篴bcab。②按氣體從左向右的流向，干燥管A的作用是除去空氣中的二氧化碳，干燥管C的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收。（2）ⅰ、ⅱ、ⅲ三個(gè)儀器的連接方式如下：①ⅱ中盛裝的應(yīng)該是能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的液體，應(yīng)從酸中選擇，不選C是由于鹽酸濃度太大，易揮發(fā)，故選D；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理的分析，用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口的方式是：A接D，B接E，C接F。③在測(cè)量氣體體積時(shí)，ⅰ、ⅱ、ⅲ組合儀器裝置與ⅳ相比更為準(zhǔn)確，是由于組合儀器裝置的氣體發(fā)生部分相當(dāng)于一個(gè)恒壓裝置，液體可以順利滴下，并且滴下的酸的體積沒(méi)有計(jì)入氣體體積，減小了實(shí)驗(yàn)誤差。26、2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OCl2+2OH?Cl?+ClO?+H2OFe3+4FeO42?+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO?的干擾>溶液的酸堿性不同若能，理由：FeO42?在過(guò)量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4?的顏色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀H2SO4，觀(guān)察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）【解題分析】分析：（1）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會(huì)消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl；Cl2與Fe（OH）3、KOH反應(yīng)制備K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染大氣。（2）①根據(jù)制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，Cl2還會(huì)與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O。I.加入KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明a中含F(xiàn)e3+。根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+。II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH洗滌除去KClO、排除ClO-的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的異同，制備反應(yīng)在堿性條件下，方案II在酸性條件下，說(shuō)明酸堿性的不同影響氧化性的強(qiáng)弱。③判斷的依據(jù)是否排除FeO42-的顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的干擾。詳解：（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，錳被還原為Mn2+，濃鹽酸被氧化成Cl2，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。②由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會(huì)消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl，除雜裝置B為。③C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，還有Cl2與KOH的反應(yīng)，Cl2與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）①根據(jù)上述制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。i.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl-發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O。ii.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO-的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià)，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2>FeO42-；方案II的反應(yīng)為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O，實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反；對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說(shuō)明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。③該小題為開(kāi)放性試題。若能，根據(jù)題意K2FeO4在足量H2SO4溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，最后溶液中不存在FeO42-，溶液振蕩后呈淺紫色一定是MnO4-的顏色，說(shuō)明FeO42-將Mn2+氧化成MnO4-，所以該實(shí)驗(yàn)方案能證明氧化性FeO42->MnO4-。（或不能，因?yàn)槿芤篵呈紫色，溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，c（FeO42-）變小，溶液的紫色也會(huì)變淺；則設(shè)計(jì)一個(gè)空白對(duì)比的實(shí)驗(yàn)方案，方案為：向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀H2SO4，觀(guān)察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）。點(diǎn)睛：本題考查K2FeO4的制備和K2FeO4的性質(zhì)探究。與氣體有關(guān)的制備實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→除雜凈化裝置→制備實(shí)驗(yàn)裝置→尾氣吸收。進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究是要排除其他物質(zhì)的干擾。尤其注意最后一空為開(kāi)放性答案，要注重多角度思考。27、(直形)冷凝管平衡氣壓打開(kāi)活塞K保溫，避免水蒸氣冷凝bdeHF+OH－=F－+H2O2.96%【解題分析】

利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點(diǎn)酸，含量低，不考慮對(duì)玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過(guò)滴定測(cè)量樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和實(shí)驗(yàn)原理分析解答(1)~(4)；(5)根據(jù)氟元素守恒，有LaF3~3F，再根據(jù)滴定過(guò)程計(jì)算氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】(1)根據(jù)圖示，儀器C為冷凝管，長(zhǎng)導(dǎo)管插入液面以下，利用液體上升和下降調(diào)節(jié)容器中壓強(qiáng)變化，不至于水蒸氣逸出，因此作用為平衡壓強(qiáng)，故答案為：冷凝管；平衡氣壓；(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先打開(kāi)活塞K，待水沸騰時(shí)，關(guān)閉活塞K，開(kāi)始蒸餾：著蒸餾時(shí)因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長(zhǎng)導(dǎo)管水位急劇上升，為避免液體噴出，應(yīng)立即應(yīng)打開(kāi)活塞K平衡壓強(qiáng)，故答案為：打開(kāi)活塞K；(3)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，目的是保溫，避免水蒸氣冷凝，故答案為：保溫，避免水蒸氣冷凝；(4)①B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟