2024屆新疆阿勒泰地區(qū)布爾津縣高級中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆新疆阿勒泰地區(qū)布爾津縣高級中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對，運(yùn)用價(jià)層電子對互斥理論，下列說法正確的是（）A．若n＝2，則分子的空間構(gòu)型為V形B．若n＝3，則分子的空間構(gòu)型為三角錐形C．若n＝4，則分子的空間構(gòu)型為正四面體形D．以上說法都不正確2、下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A．在透明溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-B．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中:Ba2+、Fe2+、HCO3-、NO3-C．NaAlO2溶液中:Cu2+、Al3+、Cl-、CO32-D．常溫下AG=lgc(H+)c(OH-)=12的溶液中:Na+、K+、S23、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2OC．向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-4、下列關(guān)于金屬單質(zhì)及其化合物的說法不正確的是（）A．Na2O2常用作航天和潛水的供氧劑 B．磁鐵的主要成分是鐵單質(zhì)C．MgO和Al2O3常用作耐火材料 D．Fe2O3是一種常見的紅色顏料5、日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識，下列有關(guān)做法在日常生活中可行的是A．醫(yī)用酒精和工業(yè)酒精的主要成分相同，都可用于傷口消毒B．可利用米湯檢驗(yàn)含碘鹽的真假C．低血糖癥狀出現(xiàn)時，吃饅頭要比喝葡萄糖水見效快D．人體對食物中蛋白質(zhì)的消化其實(shí)就是使蛋白質(zhì)發(fā)生了水解6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①pH=0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③由水電離出的H+濃度c(H+)水=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－A．②④B．①③⑤C．②⑤⑥D(zhuǎn)．①④⑤7、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O=O鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是A．H2O(g)==H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1B．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－18、如圖是a、b兩種不同物質(zhì)的熔化曲線，下列說法中正確的是()①a是晶體②a是非晶體③b是晶體④b是非晶體A．①④ B．②④ C．①③ D．②③9、可用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法錯誤是（）鹽鹵Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2?6H2OMgCl2MgA．若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器B．操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)C．操作②是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶D．在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應(yīng)10、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中正確的是（）A．汽車用的鉛蓄電池充電時陽極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H++SO42-B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C．BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱：BaSO4Ba2++SO42-D．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O11、下列過程不屬于放熱反應(yīng)的是（）A．木材燃燒B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)C．H20(g)=H20(l)D．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)12、碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)椋ǎ〢．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子13、將1mol乙醇（其中的羥基氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在下并加熱與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是（）A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18OC．可能生成45g乙酸乙酯D．不可能生成90g乙酸乙酯14、400℃時，向一個容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/min0102030n(CO)/mol0.200.080.04n(H2)/mol0.400.08下列說法不正確的是A．反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.012mol/(L·min)B．400℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為2.5×103C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(CH3OH)＝0.06mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH＜0D．相同溫度下，若起始時向容器中充入0.3molCH3OH，達(dá)到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率大于20%15、常溫下，下列說法正確的是A．含有CH3COOH與CH3COONa的混合液一定呈酸性B．在相同溫度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等C．體積相等、pH值相等的CH3COOH和鹽酸與Zn反應(yīng)，開始時鹽酸放出H2快D．中和相同體積、相同濃度的CH3COOH溶液和鹽酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等16、下列說法中，正確的是A．兩種物質(zhì)的組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定互為同分異構(gòu)體B．分子式為CnH2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色C．通式相同，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的化合物，一定互為同系物D．凡含有苯環(huán)的物質(zhì)都是芳香烴二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，YW是氯堿工業(yè)的主要原料，Z的最外層電子數(shù)為4，請回答以下問題：(1)表示氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)X的另一種氫化物X2H4可作為火箭推進(jìn)器燃料，其結(jié)構(gòu)式為__________________。(3)Y的氧化物中，有一種既含離子鍵又含共價(jià)鍵，該氧化物的電子式為___________。(4)Z的氧化物屬于晶體，工業(yè)制備Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________________。(5)W單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體。工業(yè)上用X氣態(tài)氫化物的濃溶液檢驗(yàn)W單質(zhì)是否泄露，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。18、已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素，C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；A原子有2個未成對電子；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與D原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題（用元素符號或化學(xué)式表示）：（1）元素B、C、A的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_________________；（2）M分子中C原子軌道的雜化類型為__________________；（3）E+的核外電子排布式為__________________，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該化合物的化學(xué)式為__________________；（4）化合物BD3的沸點(diǎn)比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；（5）寫出與CA2互為等電子體的B3-的結(jié)構(gòu)式__________________；（6）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒間作用力是__________________（填標(biāo)號）。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．金屬鍵D．配位鍵E．范德華力19、乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/（g?cm-3）沸點(diǎn)/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4g異戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器B的具體名稱是____________，實(shí)驗(yàn)時冷卻水的進(jìn)水口是_____（a或b）。（2）在洗滌操作中，先水洗再飽和NaHCO3溶液洗而不是直接用飽和NaHCO3溶液洗滌的原因是____________________。（3）該制備反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是___________________________。（5）本實(shí)驗(yàn)中不能用生石灰代替無水MgSO4的原因________________________。（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是___________(填標(biāo)號)。（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是___________________________20、Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)檢驗(yàn)。下圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗(yàn)裝置，完成下列表格：序號氣體反應(yīng)原理A中試劑①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱_________②乙烯無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。NaOH溶液③乙炔電石與飽和食鹽水反應(yīng)_________Ⅱ．為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學(xué)取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現(xiàn)象。試管編號①②③實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象酯層變薄酯層消失酯層基本不變（1）試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________；（2）對比試管①和試管③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是________________；（3）試用化學(xué)平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因_______________。21、I：某校課外小組同學(xué)制備Fe(OH)3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)。(1)該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整。取一個燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1～2mL飽和______溶液，繼續(xù)煮沸，待溶液呈____后，停止加熱。(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖1所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察_____(填“有”或“無”)丁達(dá)爾效應(yīng)；再向燒杯中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為______________。(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U(xiǎn)形管中，如圖2所示，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是____(填“陰”或“陽”)極附近顏色逐漸變深，其原因是_______。II：回答下列問題：(1)“鋁熱反應(yīng)”中的鋁熱劑通常是Fe2O3和Al粉的混合物，高溫反應(yīng)時可放出大量的熱。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論知，若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對電子，則：A、若n=2，則分子的立體構(gòu)型為直線形，故A錯誤；B、若n=3，則分子的立體構(gòu)型為平面三角形，故B錯誤；C、若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形，故C正確；D、由以上分析可知，D錯誤；答案選C。2、A【解題分析】分析：A．根據(jù)四種離子之間是否反應(yīng)分析判斷；B、根據(jù)加入鋁片能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液分析判斷；C.根據(jù)NaAlO2溶液中存在大量AlO2-，結(jié)合離子之間是否反應(yīng)分析判斷；D.根據(jù)常溫下AG=lgc(H+)詳解：A．Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B、加入鋁片能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液，碳酸氫根離子既能夠與氫離子反應(yīng)，也能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故B錯誤；C.NaAlO2溶液中存在大量AlO2-，能夠與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D.常溫下AG=lgc(H+)c(OH-)=12的溶液顯強(qiáng)酸，S點(diǎn)睛：本題考查離子共存的正誤判斷，明確限制條件的含義是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為D，要注意S2O32-在酸性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和SO2。3、D【解題分析】

A.電解后溶液顯堿性，鎂離子會生成氫氧化鎂沉淀；B.高錳酸鉀溶液呈酸性，參與反應(yīng)的不應(yīng)是氫氧根離子；C.氫碘酸溶液中碘離子具有強(qiáng)還原性，與產(chǎn)物鐵離子不共存，會繼續(xù)反應(yīng)；D.強(qiáng)酸制弱酸原理?！绢}目詳解】A.電解飽和MgCl2溶液的化學(xué)方程式應(yīng)為：Mg2+＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故A項(xiàng)錯誤；B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2＋2MnO4-＋2H2O===2Mn2+＋5SO42-＋4H+，故B項(xiàng)錯誤；C.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸，除了發(fā)生反應(yīng)3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，因氫碘酸足量，其中碘離子繼續(xù)與氧化性的鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)錯誤；D.酸性強(qiáng)弱：H2CO3>HClO>HCO3-,則向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-，故D項(xiàng)正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】離子反應(yīng)方程式的書寫正誤判斷題是高頻考點(diǎn)，涉及的知識面廣，出題人經(jīng)常設(shè)的陷阱有：不符合客觀事實(shí)、電荷不守恒、原子不守恒以及反應(yīng)物用量干擾等問題，D項(xiàng)是難點(diǎn)，也是易錯點(diǎn)，要理解碳酸是二元弱酸，平常多強(qiáng)化訓(xùn)練，加以對比記憶，找出陷阱，方可提高做題準(zhǔn)確率。4、B【解題分析】

A.Na2O2可與人呼出的二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，常用作航天和潛水的供氧劑，A正確；B.磁鐵的主要成分是四氧化三鐵，B錯誤；C.MgO與Al2O3為離子晶體，有較高的熔點(diǎn)，常用作耐火材料，C正確；D.Fe2O3俗稱鐵紅，是一種常見的紅色顏料，D正確；答案為B。5、D【解題分析】

A、工業(yè)酒精中含有有毒物質(zhì)甲醇，因此不能用于傷口消毒，A不正確；B、碘單質(zhì)遇淀粉顯藍(lán)色，但碘鹽中碘是以碘酸鉀的形成存在的，碘酸鉀與淀粉不反應(yīng)，因此不能用米湯檢驗(yàn)含碘鹽的真假，B不正確；C、饅頭中的淀粉需要在催化劑的作用下水解才能產(chǎn)生葡萄糖，因此低血糖癥狀出現(xiàn)時，吃饅頭不比喝葡萄糖水見效快，C不正確；D、蛋白質(zhì)水解產(chǎn)生了氨基酸供人體利用，因此人體對食物中蛋白質(zhì)的消化其實(shí)就是使蛋白質(zhì)發(fā)生了水解，D正確；故答案選D。6、A【解題分析】①pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，MnO4-在酸性條件下能夠氧化C2O42-，在溶液中不能大量共存，故①錯誤；②pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②正確；③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol?L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，CO32-、SO32-與氫離子反應(yīng)，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故③錯誤；④加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子，Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故④正確；⑤使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤錯誤；⑥Fe3+能夠氧化I-、S2-，Al3+在溶液中與S2-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故⑥錯誤；根據(jù)以上分析，在溶液中能夠大量共存的為②④，故答案為A。

點(diǎn)睛：離子共存的判斷，為高考中的高頻題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等。7、D【解題分析】

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要釋放能量，根據(jù)H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，該反應(yīng)的能量變化為2×463kJ/mol-436kJ/mol-=+242.5kJ/mol，化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)熱數(shù)值不變，符號相反，化學(xué)方程式系數(shù)加倍，反應(yīng)熱加倍，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-485kJ/mol，答案選D。8、A【解題分析】

晶體和非晶體的重要區(qū)別在于晶體有一定的熔點(diǎn)，非晶體沒有；晶體吸收熱量，溫度升高，到達(dá)熔點(diǎn)，不斷吸收熱量，溫度保持不變，完成熔化過程，晶體全部熔化之后，吸收熱量，溫度不斷升高，而非晶體吸收熱量，溫度一直不斷升高，據(jù)此答題?！绢}目詳解】a曲線中吸收熱量，溫度升高，到達(dá)熔點(diǎn)，不斷吸收熱量，溫度保持不變，完成熔化過程，晶體全部熔化之后，吸收熱量，溫度不斷升高，則a為晶體；由圖象b可知，吸收熱量，溫度不斷升高，則b為非晶體；故答案選A。9、A【解題分析】分析：A．過濾操作中需要使用漏斗和燒杯、玻璃棒；B．氧化還原反應(yīng)有化合價(jià)的升降或電子的得失；C．操作②是MgCl2溶液得到MgCl2晶體；D．置換反應(yīng)中應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物。詳解：A．操作①是過濾，過濾操作中還使用玻璃棒，A錯誤；B．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，屬于非氧化還原反應(yīng)，B正確；C．MgCl2溶液得到MgCl2晶體需要蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，C正確；D．根據(jù)流程可知只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、分解反應(yīng)，未發(fā)生置換反應(yīng)，D正確。答案選A。10、A【解題分析】

A.陽極失去電子，汽車用的鉛蓄電池充電時陽極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H++SO42-，故A正確；B.碳酸根離子水解分步進(jìn)行，以第一步為主，利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故B錯誤；C.BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液完全電離：BaSO4=Ba2++SO42-，導(dǎo)電性極弱是因?yàn)榱蛩徜^難溶于水，故C錯誤；D.醋酸為弱酸，不能拆成離子，用醋酸除去暖瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O，故D錯誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電極反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的考查。另外注意只有強(qiáng)酸強(qiáng)堿以及可溶性鹽可以拆。11、C【解題分析】

A.木材燃燒是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.工業(yè)合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C.H20(g)=H20(l),為放熱的過程，但不屬于化學(xué)反應(yīng)，故C正確；D.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；綜上所述，本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】常見的放熱反應(yīng)有:所有的燃燒、所有的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)為:大多數(shù)的分解反應(yīng),氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應(yīng)等；本題中選項(xiàng)C要注意，該轉(zhuǎn)化過程放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)，很容易選錯B。12、D【解題分析】

根據(jù)相似相溶原理可知極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。【題目詳解】CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，與相對分子質(zhì)量、是否是直線形分子、是否含有氫元素等沒有直接的關(guān)系，故選D。13、B【解題分析】分析：本題考查的是酯化反應(yīng)的歷程，注意反應(yīng)中的斷鍵位置。詳解：乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的過程中，乙酸的羥基和醇中羥基上的氫原子生成水分子，所以乙醇中標(biāo)記的氧原子到乙酸乙酯中，水分子中沒有標(biāo)記的氧原子。故選B。乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1mol乙醇生成的乙酸乙酯的物質(zhì)的量小于1mol，即乙酸乙酯的質(zhì)量小于90克。14、D【解題分析】

A.容積為2L的密閉容器中充入0.20molCO和0.40molH2,發(fā)生：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)，10min后n(CO)=0.08mol，變化了0.12mol，H2變化了0.24mol，所以10min內(nèi)的H2的平均速率為v(H2)＝=0.012mol/(L·min)；故A正確；B.由表中的數(shù)據(jù)分析可知：20min時CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度變化情況為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)初始濃度（mol·L-1）0.10.20變化濃度（mol·L-1）0.080.160.08平衡濃度（mol·L-1）0.020.040.08400℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==2.5×103，故B正確；C.保持其他條件不變，升高溫度使反應(yīng)達(dá)到平衡時c(CH3OH)＝0.06mol·L-1<0.08mol·L-1，說明平衡逆向移動了，Δ則該反應(yīng)的ΔH＜0，故C正確；D.當(dāng)容積為2L的密閉容器中充入0.20molCO和0.40molH2,發(fā)生：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)，達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%；根據(jù)等效平衡，若開始加0.2mol的CH3OH時，達(dá)到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率為20%；相同溫度下，若起始時向容器中充入0.3molCH3OH，相當(dāng)于增減了反應(yīng)物，達(dá)到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于20%，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案：D。【題目點(diǎn)撥】考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算及其影響因素，化學(xué)平衡移動及等效平衡的知識。依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式v=，化學(xué)平衡常數(shù)K=生成物濃度冪次方的乘積/反應(yīng)物濃度冪次方的乘積判斷即可。15、D【解題分析】

A.含有CH3COOH與CH3COONa的混合液不一定呈酸性，也可能顯中性或堿性，與二者的相對含量多少有關(guān)系，A錯誤；B.在相同溫度下，pH相等的氨水和NaOH溶液中氫氧根的濃度相等，溶液體積未知，則n(OH－)不一定相等，B錯誤；C.體積相等、pH值相等的CH3COOH和鹽酸與Zn反應(yīng)，開始時氫離子濃度相等，放出H2的速率相等，C錯誤；D.中和相同體積、相同濃度的CH3COOH溶液和鹽酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等，D正確；答案選D。16、B【解題分析】

A.兩種物質(zhì)的組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者的最簡式一定是相同的，但不一定是互為同分異構(gòu)體，A不正確；B、分子式為CnH2n的化合物，可能是烯烴，也可能是環(huán)烷烴，因此可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色，B正確；C、只有結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的化合物，一定互為同系物，而通式相同的不一定是，例如烯烴和環(huán)烷烴之間不可能互為同系物的關(guān)系，C不正確；D、含有苯環(huán)的碳?xì)浠衔锸欠枷銦N，D不正確.答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2C+SiO22CO↑+Si8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，該氫化物為氨氣，在X為N元素；YW是氯堿工業(yè)的主要原料，該物質(zhì)為NaCl，則Y為Na、W為Cl元素；Z的最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)大于Na，則Z為Si元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！绢}目詳解】根據(jù)分析可知，X為N元素，Y為Na，Z為Si，W為Cl元素。(1)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2)X2H4為N2H4，其結(jié)構(gòu)簡式為NH2-NH2，每個氮原子形成三個化學(xué)鍵，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；(3)Na的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為；(4)Z為Si元素，其氧化物為SiO2，二氧化硅屬于原子晶體；工業(yè)上用碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)制取硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C+SiO22CO↑+Si；(5)W單質(zhì)為氯氣，氯氣是毒性很大的窒息性氣體，X氣態(tài)氫化物為氨氣，氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。【題目點(diǎn)撥】本題考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見化學(xué)用語的書寫原則，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及物理性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的學(xué)以致用的能力。18、N＞O＞Csp21s22s22p63s23p63d10Cu2ONH3分子間能形成氫鍵[N=N=N]-A、C【解題分析】

C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，則C是C元素；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，該氣體M為HCHO，A原子有2個未成對電子，則D為H元素、A為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則E是銅元素；（1）同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p軌道半滿，為穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C；（2）M為HCHO，分子中C原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，則C原子采取sp2雜化；（3）Cu失去4s能級1個電子形成Cu+，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu+位于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有4個Cu+，O原子數(shù)為8×1/8+1=2，則O與Cu+數(shù)目比為1:2，化學(xué)式為Cu2O；（4）NH3分子間能形成氫鍵，甲烷分子之間為分子間作用力，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，故NH3的沸點(diǎn)比CH4的高；（5）CO2、N3-互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，N3-中N原子之間形成2對共用電子對，N3-的結(jié)構(gòu)式[N=N=N]-；（6）A．電解質(zhì)在水溶液里電離出陰陽離子，所以該離子中不存在離子鍵，故選；B．水分子或[Cr（H2O）5Cl]2+中，非金屬元素之間都存在共價(jià)鍵，故不選；C．該溶液中不存在金屬鍵，故選；D．[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr原子和水分子中的O原子之間存在配位鍵，故不選；E．溶液中水分子之間存在范德華力，故不選；故選A、C。19、球形冷凝管a過量的乙酸會直接消耗NaHCO3，浪費(fèi)試劑提高醇的轉(zhuǎn)化率導(dǎo)致酯水解b60%【解題分析】分析：本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點(diǎn)，考查了常見儀器的構(gòu)造與安裝，混合物的分離和提純，物質(zhì)的制備、藥品的選擇及使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計(jì)算等知識，綜合性較強(qiáng)且題目信息量較大，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)分析判斷能力，題目難度中等。詳解：(1)由裝置中儀器B的構(gòu)造可知，儀器B的名稱為球形冷凝管；為了實(shí)驗(yàn)時冷凝管中充滿水，所以進(jìn)水口為a；(2)反應(yīng)中剩余的乙酸可以和碳酸氫鈉反應(yīng)，過量的乙酸會直接消耗NaHCO3，浪費(fèi)試劑，若先用水洗滌，可以減少溶液中的乙酸的存在，減少碳酸氫鈉的使用量；(3)乙酸和異戊醇逆反應(yīng)生成乙酸異戊酯和水，方程式為：；(5)酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加乙酸的加入量，可以提高醇的轉(zhuǎn)化率。(6)酯可以在酸性或堿性條件下水解，所以不能用生石灰代替無水硫酸鎂；(6)在蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球蒸餾燒瓶的支管口處，所以ad錯誤，c中使用的是球形冷凝管容易使產(chǎn)品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，所以儀器及裝置安裝正確的是b；(7)乙酸的物質(zhì)的量為6.0/60=0.1mol，異戊醇的物質(zhì)的量為4.4/88=0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1:1進(jìn)行反應(yīng)，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計(jì)算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯，實(shí)際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為3.9/130