2024屆黑龍江省哈爾濱市賓縣一中化學(xué)高二第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析

2024屆黑龍江省哈爾濱市賓縣一中化學(xué)高二第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、在25℃，向含c(H+)＝0.1mol?L-1、c(Cu2+)＝c(Fe3+)＝0.01mol?L-1的200mL溶液中加入NaOH固體時，c(Cu2+)、c(Fe3+)隨pH的變化曲線如圖所示（忽略加入固體時溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．pH＝5時溶液中的陽離子主要為H+和Cu2+C．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與離子濃度和沉淀的量均無關(guān)D．向含有FeCl3雜質(zhì)的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3可除去溶液中混有的Fe3＋2、下列物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是()A．Na2CO3和鹽酸 B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和硫酸 D．Na2CO3和BaCl23、已知反應(yīng)：O3

+2I?

+H2O＝O2

+I2

+2OH?，下列說法不正確的是（）A．O2為還原產(chǎn)物B．氧化性：O3＞I2C．H2O既不是氧化劑也不是還原劑D．反應(yīng)生成1molI2時轉(zhuǎn)移2mol電子4、下列反應(yīng)的產(chǎn)物中,有的有同分異構(gòu)體,有的沒有同分異構(gòu)體,其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是()。A．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)B．丙烯與水在催化劑的作用下發(fā)生加成反應(yīng)C．異戊二烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)D．2-氯丁烷(CH3CH2CHCICH3)與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)5、下列化學(xué)用語中正確的是（）A．羥基的電子式B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．甲烷的球棍模型：D．乙醇的分子式：6、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和,則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為(

)A．c(CH3COO-)=c(Na+)B．c(OH-)>c(H+)C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L7、下列說法中正確的是①糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，適當(dāng)條件下均可發(fā)生水解②油脂、乙酸乙酯都是酯類，但不是同系物③石油的分餾，煤的氣化、液化、干餾等過程均為化學(xué)變化④蛋白質(zhì)的變性和鹽析都不是可逆過程⑤塑料、橡膠和纖維都是天然高分子材料A．①③④⑤ B．② C．①②③④⑤ D．②③8、下列說法不正確的是A．、的晶體結(jié)構(gòu)類型不同B．加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同C．HCl、NaCl溶于水，破壞的化學(xué)鍵類型相同D．NaOH、晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵9、分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（）A．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色B．1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOHC．分枝酸的分子式為C10H8O6D．分枝酸分子中含有2種含氧官能團(tuán)10、下列化學(xué)用語正確的是（）A．新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：C5H12B．丙烷的比例模型:C．四氯化碳的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：11、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．剛玉（Al2O3）硬度僅次于金剛石，熔點(diǎn)也相當(dāng)高，剛玉坩堝可用于熔融碳酸鉀B．“火樹銀花”的煙花場景利用的是金屬的顏色反應(yīng)C．石油分餾可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈烴D．鹽析可提純蛋白質(zhì)，并保持其生理活性12、下列能層中，有f能級的是A．K B．L C．M D．N13、下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是選項(xiàng)離子或分子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c(K+)<c(Cl-)BFe3+、NO3-、S032-、Cl-逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、Cl-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、A13+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生A．A B．B C．C D．D14、用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的(

)A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．Cu(OH)215、下列說法正確的是A．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別就是是否可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．在常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，所以可以用鐵制容器來裝運(yùn)濃硫酸C．氯氣具有漂白性可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色D．氯化鐵、硫酸亞鐵是優(yōu)良的凈水劑16、CH3CH2OH分子中的氫原子的環(huán)境有（）種A．1 B．2 C．3 D．617、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)不能用作食品添加劑是（）A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．乙醛18、用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．定容19、根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列說法中錯誤的是A．SiCl4和A1Cl3都是分子晶體，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電B．MgCl2和NaCl都是離子晶體，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電且易溶于水C．若單質(zhì)R是原子晶體，其熔沸點(diǎn)的高低是由共價(jià)鍵的鍵能決定的D．固態(tài)時可導(dǎo)電的一定是金屬晶體20、向某碳酸鈉溶液中逐滴加1mol·L－1的鹽酸，測得溶液中Cl－、HCO3-的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，其中n2∶n1＝3∶2，則下列說法中正確的是A．b點(diǎn)的數(shù)值為0.6B．該碳酸鈉溶液中含有1molNa2CO3C．b點(diǎn)時生成CO2的物質(zhì)的量為0.3molD．oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同21、下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，一定導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)增大C．可以用化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)22、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知X、Y為同周期的相鄰元素且形成的某種二元化合物能形成光化學(xué)煙霧，Z為金屬元素且Z原子的L層電子數(shù)比其它各層上電子數(shù)之和大5，W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物和其氫化物均為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是A．X、Y、Z、W原子半徑大小：W>Z>Y>X B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<YC．WY2能對自來水進(jìn)行殺菌消毒 D．Z單質(zhì)在Y單質(zhì)和W單質(zhì)中均可燃燒二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，YW是氯堿工業(yè)的主要原料，Z的最外層電子數(shù)為4，請回答以下問題：(1)表示氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)X的另一種氫化物X2H4可作為火箭推進(jìn)器燃料，其結(jié)構(gòu)式為__________________。(3)Y的氧化物中，有一種既含離子鍵又含共價(jià)鍵，該氧化物的電子式為___________。(4)Z的氧化物屬于晶體，工業(yè)制備Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________________。(5)W單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體。工業(yè)上用X氣態(tài)氫化物的濃溶液檢驗(yàn)W單質(zhì)是否泄露，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。24、（12分）化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從表中選擇.陽離子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+陰離子OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣（1）若A的水溶液為無色，B的水溶液呈堿性，A、B的水溶液混合后，只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則:①A中的化學(xué)鍵類型為_________（填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”）．②A、B溶液混合后加熱呈中性，該反應(yīng)的離子方程__________________________．（2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應(yīng)呈黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無明顯變化．則：①A的化學(xué)式為__________________________．②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（請用文字?jǐn)⑹觯?_______________________．Ⅱ._________________________．③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因_________________________．④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為_．25、（12分）利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）裝置中素瓷片的作用____________，礦渣棉的作用__________。（2）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所得氣體生成物中含有不飽和氣態(tài)烴______。26、（10分）研究證明，高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過程中去除污染物，而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物，具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法，實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。b．在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌，又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不斷攪拌。c．水浴溫度控制在20℃，用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右，溶液成紫紅色時，即表明有Na2FeO4生成。d．在繼續(xù)充分?jǐn)嚢璧那闆r下，向上述的反應(yīng)液中加入固體NaOH至飽和。e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃，并不停的攪拌15min，可見到燒杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。（1）①步驟b中不斷攪拌的目的是_______。②步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。③由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。①該反應(yīng)的離子方程式為______。②高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______。③在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用______。A．H2OB．稀KOH溶液、異丙醇C．NH4Cl溶液、異丙醇D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇（3）高鐵酸鈉還可以用電解法制得，其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，則陽極材料是____，電解液為______。（4）25℃時，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理論上要加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_____mol。（5）干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。27、（12分）Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)檢驗(yàn)。下圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗(yàn)裝置，完成下列表格：序號氣體反應(yīng)原理A中試劑①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱_____________②乙烯無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________③乙炔電石與飽和食鹽水反應(yīng)_______________Ⅱ.為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學(xué)取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現(xiàn)象。編號①②③實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象酯層變薄酯層消失酯層基本不變(1)試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________；(2)對比試管①和試管③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是______________；(3)試用化學(xué)平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因_____________。28、（14分）霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成霧霾的重要原因。（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示：①由圖1可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為__________________。已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶1時脫氮效果最佳，若生成1molN2時反應(yīng)放出的熱量為QkJ。此時對應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________。②圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為________________。（2）改善能源結(jié)構(gòu)是治理霧霾問題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源，可用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚，其反應(yīng)原理為：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH已知在一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度、投料比n(H①a、b、c按由大到小的順序排序?yàn)開___；ΔH__0(填“>”“<”或“=”)。②對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=_______。③在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是_____。A．一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小B．容器的壓強(qiáng)增大C．化學(xué)平衡常數(shù)K值減小D．逆反應(yīng)速率先增大后減小E.混合氣體的密度增大29、（10分）石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如下：(1)下列有關(guān)石墨烯說法正確的是________。A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NAD．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力(2)化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。①鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為________。②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因是_______________________。③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：________。④含碳原子且屬于非極性分子的是________；a.甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

圖中pH為4時Fe3+完全沉淀，溶液中含大量的Cu2+，加入NaOH固體時，先與H+反應(yīng)，然后鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，且Ksp與溫度與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，以此來解答。【題目詳解】A．pH為4時Fe3+完全沉淀，溶液中含大量的Cu2+，則Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]，故A項(xiàng)正確；B．加入NaOH固體時，先與H+反應(yīng)，然后鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則pH=5時溶液中的陽離子主要為Na+和Cu2+，故B項(xiàng)錯誤；C．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與離子濃度和沉淀的量均無關(guān)，說法合理，故C項(xiàng)正確；D．向含有FeCl3雜質(zhì)的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3，可促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，且不引入新雜質(zhì)，可除雜，故D項(xiàng)正確。故答案為B2、D【解題分析】

A.將Na2CO3溶液滴入鹽酸中，相當(dāng)于鹽酸過量，立即就會有大量氣體產(chǎn)生；將鹽酸滴入Na2CO3溶液，碳酸鈉過量，首先生成碳酸氫鈉，沒有氣體產(chǎn)生，當(dāng)碳酸鈉與鹽酸完全生成碳酸氫鈉后，再滴入鹽酸才開始有氣體產(chǎn)生，A項(xiàng)不符合題意；B.將氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉過量，開始時沒有沉淀析出，當(dāng)氯化鋁過量時才開始出現(xiàn)沉淀；將氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中，氯化鋁過量，開始就有沉淀析出，當(dāng)氫氧化鈉過量時，沉淀溶解至無，B項(xiàng)不符合題意；C.將偏鋁酸鈉溶液滴入硫酸中，硫酸過量，開始時沒有沉淀出現(xiàn)，當(dāng)偏鋁酸鈉過量時，才有大量沉淀出現(xiàn)；將硫酸滴入偏鋁酸鈉溶液中，偏鋁酸鈉過量，開始就有沉淀出現(xiàn)，當(dāng)硫酸過量時，沉淀又會溶解，C項(xiàng)不符合題意；D.碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物與過量與否無關(guān)，將碳酸鈉溶液滴入氯化鋇溶液，開始就出現(xiàn)沉淀，沉淀一直增多，直至反應(yīng)到氯化鋇沒有了，沉淀不再產(chǎn)生；將氯化鋇溶液滴入到碳酸鈉溶液中，也是開始就出現(xiàn)沉淀，隨后沉淀一直增多，直至反應(yīng)到碳酸鈉反應(yīng)沒了，沉淀不再產(chǎn)生。故選D。3、A【解題分析】反應(yīng)O3

+2I?

+H2O＝O2

+I2

+2OH?中，O元素化合價(jià)降低，O3部分被還原生成OH-，I元素化合價(jià)升高，I?被氧化生成I2。A．O3生成O2時沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，故O2不是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．該反應(yīng)中I2是氧化產(chǎn)物，O3是氧化劑，故氧化性：氧化性：O3＞I2，故B正確；C．H2O在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故C正確；D．I元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則反應(yīng)生成1molI2時轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確。故答案選A。4、A【解題分析】分析：本題考查的是取代反應(yīng)和加成反應(yīng)、消去反應(yīng)的原理以及同分異構(gòu)體的概念，主要從官能團(tuán)的化學(xué)性質(zhì)考查，關(guān)鍵為理解反應(yīng)的含義和產(chǎn)物的判斷。詳解：A.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，四種有機(jī)物都沒有同分異構(gòu)體，故正確；B.丙烯不是對稱結(jié)構(gòu)，與水發(fā)生加成反應(yīng)，羥基有兩種不同的位置，可以生成1-丙醇或2-丙醇，存在同分異構(gòu)體，故錯誤；C.異戊二烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)時可以發(fā)生1、2-加成或3、4-加成或1、4-加成，所以生成的產(chǎn)物有同分異構(gòu)體，故錯誤；D.2-氯丁烷(CH3CH2CHCICH3)與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)，可以從1號碳上消去氫原子形成雙鍵，也可以從3號碳原子上消去氫原子形成雙鍵，所以消去反應(yīng)能生成兩種同分異構(gòu)體，故錯誤。故選A。5、A【解題分析】

A.羥基中O原子最外層得到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；羥基是電中性基團(tuán)，氧原子與氫原子以1對共用電子對連接，電子式為，故A正確；B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中沒有標(biāo)出官能團(tuán)碳碳雙鍵；

乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，B錯誤C.甲烷分子中含有1個C、4個H原子，為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子的相對體積大于氫原子，甲烷的比例模型為C是比例模型，不是球棍模型，故C錯誤；D.乙醇的分子中含有2個C、6個H和1個O原子，乙醇的分子式為C2H6O，故D錯誤；答案選A。6、D【解題分析】0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和后，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH，因?yàn)镃H3COOH的電離大于CH3COO-的水解，所以c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，且溶液顯酸性，即c(H+)＞c(OH-)；根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(CH3COO－)＞c(Na+)；根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.01mol/L，綜上分析，A正確，B、C、D均錯誤。7、B【解題分析】

①油脂不是高分子化合物，單糖不可以水解，故①錯誤；②油脂、乙酸乙酯都是酯類，但酯基的數(shù)目不同，不是同系物，故②正確；③石油的分餾是物理變化，煤的氣化、液化、干餾等過程為化學(xué)變化，故③錯誤；④蛋白質(zhì)的變性不是可逆過程；鹽析是可逆過程，鹽析后的蛋白質(zhì)加水后可以再溶解，故④錯誤；⑤塑料只有人工合成的，不是天然高分子材料；橡膠和纖維既有天然的，也有人工合成的，故⑤錯誤；綜上所述，正確的有②，B項(xiàng)正確；答案選B。8、C【解題分析】分析：A項(xiàng)，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體；B項(xiàng)，硅晶體屬于原子晶體，硫晶體屬于分子晶體；C項(xiàng)，HCl中含共價(jià)鍵，NaCl中含離子鍵；D項(xiàng)，NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。詳解：A項(xiàng)，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體，CO2、SiO2晶體結(jié)構(gòu)類型不同，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，硅晶體屬于原子晶體，加熱硅晶體使之熔化克服共價(jià)鍵，硫晶體屬于分子晶體，加熱硫晶體使之熔化克服分子間作用力，加熱硅、硫晶體使之熔化時克服的作用力不同，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，HCl中含共價(jià)鍵，HCl溶于水破壞共價(jià)鍵，NaCl中含離子鍵，NaCl溶于水破壞離子鍵，HCl、NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵類型不同，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，NaOH的電子式為，NH4Cl的電子式為，NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確；答案選C。9、A【解題分析】根據(jù)分枝酸的結(jié)構(gòu)簡式，含有羧基、羥基可以與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；分枝酸分子含有2個羧基，1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH，故B錯誤；分枝酸的分子式為C10H10O6，故C錯誤；分枝酸分子中含羧基、羥基、醚鍵3種含氧官能團(tuán)，故D錯誤。10、D【解題分析】A.新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4，A錯誤；B.該模型是丙烷的球棍模型，B錯誤；C.四氯化碳是共價(jià)化合物，電子式為，C錯誤；D.乙烯的結(jié)構(gòu)式正確，D正確，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】注意掌握有機(jī)物結(jié)構(gòu)的幾種表示方法：1.結(jié)構(gòu)式：用短線“—”表示原子之間所形成的一對共用電子進(jìn)而表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子稱為結(jié)構(gòu)式，省略了部分短線“—”的結(jié)構(gòu)式稱為結(jié)構(gòu)簡式。2.球棍模型：用來表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布。棍代表共價(jià)鍵，球表示構(gòu)成有機(jī)物分子的原子。3.比例模型：是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起。11、D【解題分析】

A、氧化鋁熔點(diǎn)和硬度大，可以作耐高溫材料，氧化鋁高溫下能與K2CO3發(fā)生反應(yīng)；B、應(yīng)是利用金屬的焰色反應(yīng)；C、石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，從裂解的角度回答；D、從蛋白質(zhì)的角度回答。【題目詳解】A、氧化鋁具有硬度大，熔點(diǎn)高的特點(diǎn)，可以作耐高溫材料，高溫下能與K2CO3發(fā)生反應(yīng)，即Al2O3＋K2CO32KAlO2＋CO2，因此不能用于熔融碳酸鉀，故A錯誤；B、火樹銀花利用某些金屬的焰色反應(yīng)，故B錯誤；C、石油是由多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，石油分餾是利用其沸點(diǎn)不同而將其分離，石油裂解的目的是獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)化工基本原料，故C錯誤；D、鹽析是蛋白質(zhì)溶液中加入一些鹽，降低蛋白質(zhì)溶解度使之析出，然后進(jìn)行分離提純，蛋白質(zhì)仍具有活性，故D正確?！绢}目點(diǎn)撥】易錯點(diǎn)是選項(xiàng)B，顏色反應(yīng)一般指的是苯酚中加入FeCl3溶液，溶液顯紫色，蛋白質(zhì)遇到濃硝酸表現(xiàn)黃色；焰色反應(yīng)：某些金屬元素在灼燒時表現(xiàn)出來，屬于物理變化。12、D【解題分析】試題分析：K層只有s能級，L層只有s和p能級；M層有s、p、d三個能級，N層有s、p、d、f四個能級，選D。考點(diǎn)：考查原子核外電子排布。13、C【解題分析】分析：A.c(K+)<c(Cl-)，則溶液中正電荷總數(shù)小于負(fù)電荷總數(shù),違反了電荷守恒；B.鐵離子能夠氧化亞硫酸根離子，不能共存；C.Na+、Cl-、Mg2+、SO42-四種離子間不反應(yīng)，滴加氨水后產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀；D.滴加氫氧化鈉溶液后,醋酸優(yōu)先與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)。詳解：溶液中一定滿足電荷守恒,而c(K+)<c(Cl-),則溶液中正電荷總數(shù)一定小于負(fù)電荷總數(shù),不滿足電荷守恒,A錯誤；因?yàn)镕e3+能夠氧化S032-,所以不能大量共存,B錯誤；Na+、Cl-、Mg2+、SO42-離子之間不發(fā)生反應(yīng),在溶液中能夠大量共存；向溶液中滴加氨水后產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，滿足題中條件，C正確；滴加的NaOH會先和醋酸反應(yīng),再與A13+離子反應(yīng)，最后與NH4+反應(yīng)產(chǎn)生氣體，不滿足題中要求,D錯誤；正確選項(xiàng)C。14、C【解題分析】

用鉑電極電解CuSO4溶液，陰極銅離子放電，陽極氫氧根離子放電，然后根據(jù)析出的物質(zhì)向溶液中加入它們形成的化合物即可?！绢}目詳解】CuSO4溶液存在的陰離子為：SO42－、OH－，OH－離子的放電能力大于SO42－離子的放電能力，所以O(shè)H－離子放電生成氧氣；溶液中存在的陽離子是Cu2＋、H＋，Cu2＋離子的放電能力大于H＋離子的放電能力，所以Cu2＋離子放電生成Cu；溶液變成硫酸溶液；電解硫酸銅的方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，從溶液中析出的物質(zhì)是氧氣和銅，因?yàn)檠鯕夂豌~和稀硫酸都不反應(yīng)，但和氧化銅反應(yīng)，氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，所以向溶液中加入氧化銅即可，故選：C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了電解原理，能正確判斷溶液中離子的放電順序從而確定析出的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，本題題干中應(yīng)明確硫酸銅足量，否則銅完全析出后，陰極上會生成氫氣，這種情況下應(yīng)加入CuO和水，即Cu(OH)2。15、D【解題分析】分析：A．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑不同，把分散系分為溶液、膠體、濁液；B.常溫下,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；C．干燥的氯氣不具有漂白性；D．氯化鐵、硫酸亞鐵水解生成膠體，具有吸附作用。詳解：膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，A錯誤；常溫下,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸，B錯誤；氯氣與水反應(yīng)可生成具有漂白性的次氯酸，但干燥的氯氣不具有漂白性，C錯誤；氯化鐵、硫酸亞鐵水解，最終生成氫氧化鐵膠體，具有吸附作用是優(yōu)良的凈水劑，D正確；正確選項(xiàng)D。16、C【解題分析】

CH3CH2OH分子中，其中-CH3中3個H原子等效，-CH2-中的2個H原子等效，故分子中含有3種不同的H原子，答案選C。17、D【解題分析】

A．乙醇可作味劑，能作食品添加劑，故A正確；B．乙酸又名醋酸，是食醋的成分，能作食品添加劑，故B正確；C．乙酸乙酯是特殊的香味，可用作香料，能作食品添加劑，故C正確；D．乙醛有毒，能致癌，不能作食品添加劑，故D錯誤；故答案為D。18、B【解題分析】

A、托盤天平稱量時應(yīng)是左物右碼，A錯誤；B、固體溶解在燒杯中進(jìn)行，B正確；C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)該用玻璃棒引流，C錯誤；D、定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯誤。答案選B。19、D【解題分析】

不同晶體的熔沸點(diǎn)比較：原子晶體>離子晶體>>分子晶體。故可以通過晶體的熔沸點(diǎn)判斷出該晶體的類型。即NaCl、MgCl2為離子晶體，AlCl3、SiCl4為分子晶體。R可能為原子晶體。【題目詳解】A.相比之下，AlCl3、SiCl4的熔沸點(diǎn)都很低，可以判斷出這兩類物質(zhì)都是分子晶體，熔融狀態(tài)下不能電離出離子，所以不能導(dǎo)電，A正確；B.MgCl2和NaCl的熔沸點(diǎn)都較高，可以判斷出這兩類物質(zhì)都是離子晶體，熔融狀態(tài)下可以電離出離子，所以能導(dǎo)電，且這兩種物質(zhì)都易溶于水，B正確；C.R的熔沸點(diǎn)非常高，若其為原子晶體，則其熔沸點(diǎn)的高低是由共價(jià)鍵的鍵能決定的：共價(jià)鍵鍵能越高，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高，C正確；D.固態(tài)時可導(dǎo)電的不一定是金屬晶體，比如石墨，石墨不是金屬晶體，但是石墨可以導(dǎo)電，D錯誤；故合理選項(xiàng)為D。20、A【解題分析】

將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，碳酸鈉過量，首先發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉反應(yīng)完后，再發(fā)生反應(yīng)是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)全部生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳守恒，原溶液中含有0.5mol

Na2CO3，假設(shè)再加入xmolHCl，根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，溶液中剩余(0.5-x)mol的HCO3-，則有=，解得：x=0.1，即b點(diǎn)對應(yīng)0.6molHCl，因?yàn)辂}酸的物質(zhì)的量濃度為1mol?L─1，所以b=0.6L，b點(diǎn)的數(shù)值為0.6，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)全部生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳守恒，所以含有0.5mol

Na2CO3，故B錯誤；C．Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉反應(yīng)完后，再發(fā)生反應(yīng)是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，可知a到b消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：0.6-0.5=0.1mol，由HCO3-+H+=CO2↑+H2O可知，b點(diǎn)時生成CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，故C錯誤；D．oa段反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，ab段反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D錯誤；答案選A。21、C【解題分析】

A.在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度和生成物濃度都應(yīng)用平衡濃度表示，故A錯誤；B.同一反應(yīng)，平化學(xué)衡常數(shù)只受溫度影響，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不一定改變，故B錯誤；C.平衡常數(shù)越大，說明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故C正確；D.同一反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)，故D錯誤；答案選C。22、A【解題分析】

由X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y為同周期的相鄰元素且形成的某種二元化合物能形成光化學(xué)煙霧可知，X為N元素、Y為O元素；Z為金屬元素且Z原子的L層電子數(shù)比其它各層上電子數(shù)之和大5，則Z的最外層有3個電子，為Na元素；W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物和其氫化物均為強(qiáng)酸，則W為Cl元素?！绢}目詳解】A項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，Na元素的原子半徑大于Cl元素，故A錯誤；B項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，O元素的非金屬性強(qiáng)于N元素，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：N<O，故B正確；C項(xiàng)、WY2為ClO2，ClO2具有強(qiáng)氧化性，能對自來水進(jìn)行殺菌消毒，故C正確；D項(xiàng)、金屬鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在氯氣中燃燒生成氯化鈉，故D正確；故選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系，利用題給信息正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2C+SiO22CO↑+Si8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，該氫化物為氨氣，在X為N元素；YW是氯堿工業(yè)的主要原料，該物質(zhì)為NaCl，則Y為Na、W為Cl元素；Z的最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)大于Na，則Z為Si元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！绢}目詳解】根據(jù)分析可知，X為N元素，Y為Na，Z為Si，W為Cl元素。(1)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2)X2H4為N2H4，其結(jié)構(gòu)簡式為NH2-NH2，每個氮原子形成三個化學(xué)鍵，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；(3)Na的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為；(4)Z為Si元素，其氧化物為SiO2，二氧化硅屬于原子晶體；工業(yè)上用碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)制取硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C+SiO22CO↑+Si；(5)W單質(zhì)為氯氣，氯氣是毒性很大的窒息性氣體，X氣態(tài)氫化物為氨氣，氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。【題目點(diǎn)撥】本題考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見化學(xué)用語的書寫原則，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及物理性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的學(xué)以致用的能力。24、離子鍵、共價(jià)鍵H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2OFeI2僅有I﹣被氧化成I2使溶液呈黃色I(xiàn)﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O【解題分析】

（1）從所給離子的種類判斷，不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，則A、B中含有磷酸氫根離子、銨根離子，且B溶液呈堿性，所以A是硫酸氫銨，B是氫氧化鋇，①A的化學(xué)式為NH4HSO4，化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；②A、B溶液混合后加熱呈中性，，說明氫氧根離子與氫離子、氨根離子恰好完全反應(yīng)，且生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O；（2）①A的水溶液呈淺綠色，說明A中存在Fe2+；B的水溶液呈無色且其焰色反應(yīng)為黃色，說明B中存在Na+；向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明A不與鹽酸反應(yīng)；再加入B后溶液變黃，溶液呈黃色可能有Fe3+生成或有I2生成。則加入B后混合溶液中應(yīng)含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)，根據(jù)所給離子判斷，氫離子與硝酸根離子結(jié)合成為硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以B是NaNO3，A是FeI2；②碘離子的還原性比亞鐵離子的還原性強(qiáng)，所以與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時碘離子先被氧化，所以溶液變黃的原因可能是有兩種：Ⅰ.I-被氧化為I2而使溶液變黃，離子方程式為6I-+2H++2NO3-=2NO↑+I2+4H2O；Ⅱ.I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色，離子方程式為2I-+4H++Fe2++NO3-=NO↑+I2+2H2O+Fe3+；③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理；④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極為正極，正極上硝酸根離子得電子產(chǎn)生NO，電極反應(yīng)式為NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O。25、作催化劑作為石蠟油的載體將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴【解題分析】

石蠟油主要含碳、氫元素，經(jīng)過反應(yīng)產(chǎn)生能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體，一般是氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。石蠟油分子本身碳原子數(shù)較多，經(jīng)過反應(yīng)產(chǎn)生乙烯、乙炔等小分子，主要是發(fā)生了催化裂化，生成相對分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知：裝置中素瓷片起到了催化劑的作用，礦渣棉用作為石蠟油的載體，故答案：作催化劑；作為石蠟油的載體；(2)因?yàn)槭炗椭饕肌湓?，主要是發(fā)生了催化裂化，經(jīng)過反應(yīng)能生成氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。這些氣態(tài)不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以可以將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴，故答案：將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴。26、使固體充分溶解2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-小4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑消毒、凈水B鐵NaOH溶液4.536×10-53:1【解題分析】

（1）①步驟b中不斷攪拌可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使固體充分溶解；②溶液成紫紅色時，表明有Na2FeO4生成，則步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；③Na2FeO4與飽和KOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生K2FeO4和NaOH，說明高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉??；（2）①高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的氧原子，即生成氧氣單質(zhì)，同時它本身被還原產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，離子反應(yīng)方程式是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑；②根據(jù)方程式可知高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是既作氧化劑殺菌消毒，同時還原產(chǎn)物又其凈化水的作用；③結(jié)合化學(xué)平衡移動原理可知，在堿性條件下可以抑制該反應(yīng)的發(fā)生，K2FeO4易溶于水，所以不能用水洗，因此選項(xiàng)B正確；（3）根據(jù)電解反應(yīng)方程式可知NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，陽極材料是Fe，陰極材料是活動性比Fe弱的電極；（4）要形成CaFeO4沉淀，應(yīng)該使c(Ca2+)·c(FeO42-)＞Ksp(CaFeO4)，c(Ca2+)＞4.536×10-9÷1.0×10-5=4.536×10-4mol/L，由于溶液的體積是100mL，所以需要Ca(OH)2的物質(zhì)的量是n[Ca(OH)2]=4.536×10-4mol/L×0.1L=4.536×10-5mol；（5）干法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)中KNO3是氧化劑，被還原產(chǎn)生KNO2，化合價(jià)降低2價(jià)，F(xiàn)e2O3是還原劑，被氧化產(chǎn)生的物質(zhì)是K2FeO4，化合價(jià)升高6價(jià)，根據(jù)電子守恒可得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比是3:1。27、水NaOH溶液溶液稀硫酸可以加速酯的水解(或稀硫酸是酯水解反應(yīng)的催化劑)乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動，水解比較徹底【解題分析】

Ⅰ中①、②選擇不同的方法制備乙烯，氣體中所含雜質(zhì)也各不相同，因此所選擇的除雜試劑也有所區(qū)別。在①中，利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通?；煊幸掖颊羝?，因此利用乙醇極易溶于水的性質(zhì)利用水將乙醇除去即可；而在②中利用無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)制乙烯，在乙烯蒸汽中通?；煊袧饬蛩嵫趸掖己笏a(chǎn)生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用堿可以除去雜質(zhì)。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)①②③分別在不同的條件下進(jìn)行酯的分解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①在酸性條件下進(jìn)行，一段時間后酯層變薄，說明酯在酸性條件下發(fā)生了水解，但水解得不完全；實(shí)驗(yàn)②在堿性條件下進(jìn)行，一段時間后酯層消失，說明酯在堿性條件下能發(fā)生完全的水解；實(shí)驗(yàn)③是實(shí)驗(yàn)對照組，以此解題。【題目詳解】Ⅰ.①利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通?；煊幸掖颊羝虼死靡掖紭O易溶于水的性質(zhì)，用水將乙醇除去即可；②利用無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)制乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，在乙烯蒸汽中通?；煊袧饬蛩嵫趸掖己笏a(chǎn)生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用二氧化硫、二氧化碳均為酸性氣體，用堿可以除去的特點(diǎn)，采用.NaOH溶液除雜；③利用電石與飽和食鹽水反應(yīng)制乙炔，由于電石不純，通常使制得的乙炔中混有硫化氫和磷化氫，因此可利用硫化氫、磷化氫易與溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，將雜質(zhì)除去。Ⅱ.(1)試管①中乙酸乙酯在酸性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是：；(2)對比試管①和試管③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是加速酯的水解，做反應(yīng)的催化劑；(3)由于乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動，水解比較徹底，因此試管②中酯層消失?！绢}目點(diǎn)撥】本題對實(shí)驗(yàn)室制乙烯、乙炔的方法及除雜問題、酯的水解條件進(jìn)行了考核。解題時需要注意的是在選擇除雜試劑時，應(yīng)注意除去雜質(zhì)必有幾個原則（1）盡可能不引入新雜質(zhì)（2）實(shí)驗(yàn)程序最少（3）盡可能除去雜質(zhì)。(4)也可以想辦法把雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)橹饕儍粑铩＃?）減少主要物質(zhì)的損失。另外在分析酯的水解的時候，酯在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，只是由于酯在堿性環(huán)境下水解生成的酸因能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動，因此水解得比較徹底。28、NO、NO22NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)===2N2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－2QkJ·mol－1Mn、200℃左右a>b>c<CD【解題分析】分析：（1）①得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；生成1mol氮?dú)夥懦鯭kJ熱量，則生成2mol氮?dú)夥懦?QkJ熱量；②溫度越高，對設(shè)備的要求越高，所以如果催化劑在較低溫度下能較大程度的脫氫即可；（2）①反應(yīng)2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH，增大H2的濃度，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，即投料比n(H2)n(CO)增大，CO②由題目信息可知，某組分(B)的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)表示平衡常數(shù)為：生成物分壓的系數(shù)次冪乘積與反應(yīng)物分壓的系數(shù)次冪乘積的比；③A.增大一氧化碳的物質(zhì)的量，平衡正向移