2023學(xué)年完整公開(kāi)課版離子反應(yīng)

酸：硅酸不溶其余都溶堿：強(qiáng)堿中Ca(OH)2微溶，其余都溶；

弱堿中NH3·H2O溶，其余難溶鹽：鉀鈉銨鹽、硝酸鹽全易溶硫酸鹽中（不溶鋇和鉛、微溶鈣和銀）氯化物中（不溶銀）碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨鹽常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性表：第二節(jié)離子反應(yīng)（第二課時(shí)）(1)定義：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。編號(hào)（1）（2）實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論KCl溶液

Na2SO4溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液探究實(shí)驗(yàn)一無(wú)明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa+Na+Na+K+K+SO42-Cl-Na+Cl-SO42-KCl溶液

Na2SO4溶液Cl-Ba2+Na+Na+Na+Na+Ba2+Cl-Cl-Cl-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+BaSO4BaCl2溶液Na2SO4溶液思考與交流1幾種溶液混合前后溶液中離子存在情況分析混合前溶液混合前溶液中的離子混合后溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)實(shí)質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子Na2SO4

+KClNa2SO4+BaCl2

Na+SO42-K+Cl-無(wú)新物質(zhì)生成無(wú)Na+

SO42-Ba2+Cl-BaSO4Ba2+

SO42-Na+Cl-Na+SO42-K+Cl-小結(jié)：

Na2SO4溶液與BaCl2溶液進(jìn)行的離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：SO42-+Ba2+=BaSO4↓（2）離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：通過(guò)反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度減小。

（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子合作探究二：如何書(shū)寫(xiě)離子方程式？1.“寫(xiě)”正確寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式2.“拆”把易溶且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)

以及氣體等仍用化學(xué)式表示。3.“刪”刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子4.“查”檢查離子方程兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷是否相等例1：以硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)為例（2）書(shū)寫(xiě)步驟——寫(xiě)、拆、刪、查Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－Ba2++SO42-=BaSO4↓【練習(xí)1】下列哪些物質(zhì)在水溶液中能拆成離子形式？

H2SO4CH3COOHNaOHCu(OH)2CaCO3

CuSO4ZnH2OCO2CuO

能拆成離子形式的有________________________

不能拆成離子形式的有________________________________________

H2SO4NaOHCuSO4

CH3COOHCu(OH)2CaCO3ZnH2OCO2CuO思考與交流2（1）書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)該改寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)有哪些？（2）書(shū)寫(xiě)時(shí)仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)有哪些？小結(jié)：可拆：易溶于水且易電離的物質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、

HNO3等強(qiáng)堿：NaOH、KOH等可溶性鹽：NaCl、

k2SO4等不可拆：難溶物：AgCl、BaSO4等弱酸:CH3COOH、H2CO3、HClO等弱堿：NH3·H2O等氣體和水：H2

、CO2

、O2、H2O等單質(zhì)和氧化物：Zn、Fe2O3、CuO等【練習(xí)2】按步驟寫(xiě)出下列離子方程式（2）碳酸鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)（1）Zn與鹽酸反應(yīng)Zn+2H+

Zn2++H2↑（3）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)CO32-+2H+H2O+CO2↑H++OH-H2O（4）硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)H++OH-H2O【思考與交流3】分析反應(yīng)（3）和（4）有何啟示？

練一練：你掌握了嗎？（3）離子方程式的意義

離子方程式不僅能表示某個(gè)

的化學(xué)反應(yīng)，還能表示所有

的離子反應(yīng)。具體同一類型【練習(xí)3】在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H++OH-

=H2O表示的是（）A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC.KOH+HCl=KCl+H2OD.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OD結(jié)論：H＋＋OH－＝H2O這一離子方程式可以表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。深入挖掘（4）應(yīng)用——生活中的離子反應(yīng)

當(dāng)胃酸(HCl)過(guò)多的時(shí)候醫(yī)生經(jīng)常用小蘇打(NaHCO3)或者胃舒平主要成分是[

Al(OH)3]治療。請(qǐng)分別寫(xiě)出兩個(gè)離子反應(yīng)。HCO3-+H+=H2O+CO2↑Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAD【當(dāng)堂檢測(cè)】1.下列化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式正確的是(

)A．CuO+H2SO4=CuSO4↓+H2OCuO+2H+=Cu2++H2OB．BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OCO32-+2H＋

=CO2↑+H2OC．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OH＋+OH－

=H2OD．Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3Ca2++CO32-=CaCO3↓2.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式（1）氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)（3）碳酸鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)

（2）鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)

2024/1/6202.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)